2. LA LIAISON COVALENTE (forme des ____________) Toutes les liaisons chimiques ne sont pas le...

2. LA LIAISON COVALENTE (forme des ____________)

• Toutes les liaisons chimiques ne sont pas le résultat d'un transfert d'électrons. Certains atomes peuvent former une liaison par suite d'un _________ d'électrons. On donne le nom de liaison ___________ à ce partage.

MOLÉCULES

partage

covalente

• Une liaison covalente est formée lorsque deux _____________ ou encore l'____________ et un ___________ se combinent.

• Comme leur électrons sont mis en commun, chaque atome doit rester à proximité de l’atome avec qui il partage un ou plusieurs électrons. Ceci forme un regroupement d’atome fixe nommé ________

• Les composés covalents on un nombre fixe d’atome, alors leur formule est dite ____________.

non-métauxhydrogène

molécule

moléculaire

non-métal

-Liaison covalente polaire• Deux atomes d'éléments ____________

__________ peuvent se combiner pour former une liaison covalente.

• Dans ce cas, l'un va attirer plus _________ les électrons de l'autre, mais pas assez pour les lui __________ comme dans la liaison ionique.

• Celui qui a la plus grande électronégativité va donc plus attirer l'_________ partagé. Il deviendra donc légèrement ________ tandis que l'autre atome deviendra légèrement _________.

non-métauxdifférents

fortement

arracher

électronnégatif

positif

-Liaison covalente polaire

• La liaison a donc un pôle positif et un pôle négatif d'où son nom liaison covalente _________.polaire

Liaison covalente non-polaire

• Deux atomes du même élément non-métal ou de deux non- métaux ayant presque la même ________________ peuvent se combiner pour former une liaison covalente.

• Étant donné qu'ils ont la même valeur (ou presque) d'________________, l'un n'attire pas plus les électrons du voisin que l'autre. Ils ont la même force d'attraction, donc ni un ni l'autre ne pourront s'emparer des électrons de l'autre. Ils devront se les partager ____________.

•

électronégativité

électronégativité

également

• Nous aurons dans ce cas une liaison covalente ______________.non-polaire

Représentation de la liaison covalente par la Notation de Lewis

Notation de Lewis Formule développée

Cl Cl Cl Cl

Liaison simple

Non-polaire

Représentation de la liaison covalente par la Notation de Lewis

Notation de Lewis Formule développée

O O O O

Liaison double

Non-polaire

Représentation de la liaison covalente par la Notation de Lewis

Notation de Lewis Formule développée

N N N N

Liaison triple

Non-polaire

Représentation de la liaison covalente par la Notation de Lewis

Notation de Lewis Formule développée

O O O O

Deux liaisons doubles

C C

Non-polaire

Représentation de la liaison covalente par la Notation de Lewis

Notation de Lewis Formule développée

H H H H

Deux liaisons simples

Polaire

O O

δ+ δ+

δ- δ-

2.2

3.44

Représentation de la liaison covalente par la Notation de Lewis

Notation de Lewis Formule développée

H Br H Br

Liaison simple

Polaire

δ-δ- δ+δ+

2.2 2.96