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http://science-ki.blogspot.com
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Chapitre IV
Si le systme est en volution avec variation de la quantit de
matire :
Soit J = G (enthalpie libre) : G = G (P, T, n)
dG = -S.dT + V.dP + m.dn
Avec : G et n
G m
P,T
m: est le potentiel chimique dun corps
dnn
GdP
P
GdT
T
GdG
T,Pn,Tn,P
Le potentiel chimique m* dun corps pur ( constituantphysicochimique unique du systme tudi) est dfini
comme la drive partielle de la fonction enthalpie libre G*
de ce corps pur, relativement la quantit de matire de
celui-ci.
Lenthalpie libre G* est une fonction de temprature,pression et nombre de moles, G* = f(T, P, n) ):
1. POTENTIEL CHIMIQUE DUN CORPS PUR
1.1. Dfinition et expression du potentiel chimique
Expressions des diffrentielles :
a/ Cas de lenthalpie libre G :Lenthalpie libre est exprim avec les variables (T, P, n)
Pour n moles de corps pur, la variation denthalpie libre :
et :
*SdT
*dG
n,P
*V
dP
*dG
n,T
dnn
GdP
P
GdT
T
GdG
T,Pn,Tn,P
****
dG* = -S*.dT + V*.dP + m*.dn
P,Tn
*G*
b/ Cas de lnergie libre F :
dF* = -S*.dT P.dV* + m*.dnLnergie libre est exprime avec les variables (T, V, n)
*n
*F
*TV
*F
*ST
*F
T,V
n,T
n,V
c/ Cas de lenthalpie H:
dH* = T.dS* V*.dP + m*.dnLenthalpie est exprim avec les variables (S, P, n), dans
ce cas :
d/ Cas de lnergie interne U :
dU* = T.dS* P.dV*+ m*.dnLnergie interne est exprime avec les variables (S, V,
n), dans ce cas :
1.2/ Variations du potentiel chimique pour un
corps pur:
a/ Variation avec la temprature
Pour caractriser la variation du potentiel
chimique avec la temprature , il faut tudier la
drive partielle de celui-ci par rapport la
temprature :
dT.P,TS* *m
b/ Variation avec la pressionPour tudier la variation du potentiel chimique dun
constituant avec la pression, il faut dterminer lexpression
de la drive partielle correspondante, temprature et
composition fixes :
En utilisant le thorme de Schwartz on obtient les expressions
suivantes :
Lintgration dP.V**
m
.a/Cas dun gaz parfait : (PV= nRT)
Expression de m : m = G/n =(H TS)/n
T
0T p0dTCnHH :or
0
T
0T p0 P
PlnnR
T
dTcnSSet
P de dpend
0
T de dpend
T
0Tp
T
0Tp
00
P
PlnRT
T
dTCTdTC
n
TSH
0
0P
PlnRT)P,T()P,T(
Donc :
bar 1Pa10P:standard Condition50
)(),( 00 TPT mm : potentiel chimique standard
Potentiel chimique standard :
P
PRTln(T)P)(T,
.
Ainsi :
mvP
m
n
Vv
P
RTm Donc
Pour tout corps pur :
b/ Cas dun liquide ou solide
Potentiel standard :
P
Pm
P
PdPvTdP
PPTPT
00)(),(),( 00 m
mmm
)PP(v)T()P,T( 0m0
c/ Cas dun solide ou liquide incompressible
On a alors vm = constante donc :
Potentiel chimique des constituants dune phase idale1/ Mlange idal de gaz parfaits
A/ Dfinition
Mlange idal de gaz parfaits est un gaz pour lequel :
i0
0ii xlnRT
P
PlnRT)T(
0
0 ln)(P
PRTTii mm
i
iii
P
PlnRT)T(
On pose Pi = xi P (Loi de Dalton)
.
Si xi = 1 , on a :
qui est le potentiel chimiquepour un gaz parfait.
Ainsi :
2/ Mlange solides ou liquides idaux
a/DfinitionCest un mlange pour lequel :
iii xlnRT)P,T(*
.
b/Potentiel chimique standard
ionconcentrat de correction
xln.RT dPP
)P,T(* i
pression de correction
P0P
*i
)T(0i
0ii
111 xlnRT)P,T(*
0
i
0ii
c
clnRT)P,T(
c/ Solutions idales
Une solution idale est un mlange pour lequel un des constituants
(solvant) est en trs grand excs par rapport aux autres (soluts).
En gnral, on note 1 pour le solvant, et 2,,p pour les soluts.
On a : p,...,2i,xx i1
2/ Potentiel chimique standard
),(*)( 010
1 PTT mm On dfinit :
Ainsi,1
P
P
*1*
11 xlnRTdPP
)P,T(
Le potentiel chimique pour cette solution est :
1/ Dfinition :
i
iii
P
PlnRT)T(
0
1
0
P
P
111 xlnRTdP
P
*)T(
Expressions du potentiel chimiquePour le cas de mlange gazeux :
Pour le cas dun mlange de phases condenses :
Pour le cas de solvant :
iRTlnx
0
P
PdP
P
*i
(T)
i
i
0
dPv)T(i
i
P
P m
Pour le cas (solide/liquide pur) :
Pour le cas de solut :
c
clnRTdP
P
*)T( i
0
P
P
1ii
Cas d'un compos dans une solution liquide
L'activit ai s'exprime sous la forme :
o gi est le coefficient d'activit de l'espce i, Ci sa concentration dansla solution, exprime en molL-1. Le terme C (concentration de
rfrence), est gal, par convention, 1 molL-1. On a alors :
C
Ca iii
Cas d'un compos dans un mlange gazeux
L'activit s'exprime sous la forme :
O :
gi : le coefficient d'activit (0
Phase condense pure
Dans le cas de phases condenses pures, solides ou liquides, l'activit ai
est gale 1 par convention.
Solution solideIl s'agit d'une solution homogne entre plusieurs corps dans
l'tat solide.
L'activit de l'espce i en solution solide, a pour expression :
ai = gi.xio xi est la Fraction molaire de ce compos.
Approximations usuelles
On peut simplifier les relations ci-dessus en considrant que :
iii aRTT ln)(0 mm
solutc/c
pur solide liquide,solvant/1
condenses phases de mlangex
gazeux mlangeP/P
a
0i
i
0i
i
O ai est lactivit :
La seconde relation de Gibbs-Helmholtz pour un
corps pur :
dmontrer ?
1.3/ Relation du Gibbs-DuhemLa driv de lexpression de lenthalpie :
,j
j
j,j
j
jdn.d.ndG
Par identification avec lexpression de la diffrentielle de G nous obtenons la relation :
j
j,j
.nG
j,j
jd.ndP.VdT.S
temprature et pression fixes, cette relation se simplifie en:
0
j,j
jd.n
Cette relation est utilise dans le cas dun systme binairepour exprimer le potentiel chimique dun constituant en
fonction des paramtres de composition, connaissant
lexpression du potentiel chimique de lautre constituant.
Relation de Gibbs-Duhem
Fin
CHAPITRE V
Idalit et lcart lidalit
Introduction
On admet que les phases vapeur sont des gaz parfaits .
Pour pouvoir reprsenter les quilibres liquide-vapeur, il faut
calculer les potentiels chimiques ou les fugacits en phase
liquide.
Or, les molcules constitutives d'un liquide sont proches les
unes des autres, on ne peut pas donc ngliger :
- ni leurs dimensions propres par rapport la distance
moyenne entre molcules,
- ni les interactions distance entre molcules.
Nous commencerons par dfinir le concept de mlange
idal", pour ensuite tudier les "carts l'idalit" des
solutions relles.
Notion de mlange idal :
Un mlange idal se comporte comme un mlange
de gaz parfaits.
Par dfinition, une solution est dite idale lorsque lactivitde chacun de ses constituants est gale aux fractions molaires
sous conditions de temprature et de pression ou encore
lorsque les coefficients dactivit gi sont gaux lunit
quelles que soient les conditions de pression, de temprature
et de composition.
ai = xi gi avec gi = 1 (idalit)
Lexpression du potentiel chimique pour un mlange idal est
de la forme :
mi (T, P, xi) = mi*(T,P) + RT ln xi
Dfinition dune solution liquide idale :
Pour une solution liquide on dfinit la fugacit fi = gi .Pi
Une solution liquide est dite idale si la fugacit est la pression quaurait
le corps pur i ltat de gaz parfait dans les mmes conditions de
temprature et de pression.
I/ Grandeur de mlange :
i
imlii
*m,iiiml J.n JJnJ
On a dfini une Grandeur de mlange mlJ (voir Chap III) comme la
diffrence entre la valeur de la grandeur J dans le mlange et la somme
des grandeurs correspondantes pour les constituants purs donc tout
simplement comme lcart li au mlange :
i
imlii
*m,iiimol
mlJ.x JJxJ
Dans le cas de lenthalpie libre :
)(x)GG(xGi
*iii
i
*iiiml
Or ; mlG = S xiRT.ln (xi) + S xiRT.ln (gi)
avec ai = gi.xiiii alnRT *
BABA
BBAA
*BB
*AA
ml
0,8RTLn0,2RTLn0,8RTLnx0,2RTLnx
)(x RT.ln 0,8. )(x RT.ln .2,O
5
).(4).(1G
Ecart lidalit
Gideal = xiRT.ln (xi) < 0 puisque xi 0 et > Gideal alors mlG>0 il ny aura pas de mlange.
Exemple : T et P fixes, on mlange 1 mol de A et 4 mol de B :
mi = mi + RT.ln (xi) + RT.ln (gi) mi
*= mi
2/ Autres grandeurs thermodynamiques
Cas de lenthalpie :
G = H - TS et mlG = mlH - TmlS
i
ii
ml
T
lnRx
T
T
G
2ml
ml
T
H
T
T
G
i
ii2
ml
T
lnRx
T
H
i
ii
2ml
T
lnRxTH
Pour solution idale :
0Hml Puisque gi est indpendant de T
I
ii
iii
iii
iii
iii
mlml
T
)ln(RTx)ln(Rx)xln(Rx
T
)( RT.lnx )(x RT.lnx
T
)G(S
(xi est indpendante de T)
Cas de lentropie :
Cas de volume :
i
iiml
P
)ln(RTxV
Pour un mlange binaire formant une solution idale :
Le mlange de deux constituants formant
une solution idale se fait sans changement
de volume.
mlG = nA RT Ln xA + nB RT Ln xB
0V
P
Gml
T
ml
Puisque xi est indpendante de P T constante
U = H PV mlU = mlH PmlV ( lidalit mlU=0)
F = U TS ml F= ml U- TmlS
Exercice : 300 K un liquide (A) a une pression de vapeur de 280,0 mm de Hg et
celle dun liquide B est de 170 mm de Hg.
On prpare une solution quimolculaire de ces deux liquides et la
pression de vapeur de ce mlange est de 380 mm de Hg. La fraction
molaire de A dans cette phase vapeur est de 0,60. En supposant que ce
mlange se comporte comme un systme idal, calculez :
les activits de A et de B dans la solution,
les coefficients dactivits de A et de B dans la solution,
lnergie libre de mlange de la solution,
lnergie libre de mlange si la solution tait idale.
Rponses : ai = Pi/Pi= xi.P/Pi , gi = ai/xi ml G = - 798 J et ml Gidal= - 3 456 J pour le mlange idal.
Grandeur dexcs
)ln(RTx)ln(RTx
)xln(RTx)xln(RTxG
BBAA
BBAAml
)]ln(x)ln(x[RTG BBAAE
ml
Une grandeur de mlange d'excs reprsente la diffrence
entre les grandeurs de mlange pour les solutions non
idales (relles) et les solutions idales. Elle reprsente donc
lcart entre les proprits extensives de ces deux mlanges.
Notation: mlJE ou mlJ
ex
Do :
idalml
relml
Eml JJJ
On sait que pour un mlange binaire :
De la mme faon on montre que :
T
GS
EmlE
ml
Eml
Eml
Eml STGH
P
GV
EmlE
ml
Pour le cas dun binaire :
T
BLnRTx
T
ALnRTx
RLnxRLnxS
BA
BBAAE
ml
On montre que :
Chapitre VI
Proprits des solutions et Application
I/ Phase liquide: le mlange tant suppos idal, la solution est alors une solutionidale.
Dans une solution idale la miscibilit est totaleUne solution idale suit la loi de Raoult.
On considre un mlange binaire constitu de deux corps purs A et B.
A et B dans le cas gnral existent simultanment dans les phasesliquide et vapeur.
xi : la composition (fraction molaire) en phase liquideyi : la composition (fraction molaire) en phase vapeur
B est pris par hypothse comme tant le compos le plus volatil
Introduction :
I.1/ Loi de Raoult :A une temprature T fixe, la loi de Raoult :
PA = xA PA et PB = xB PBPi= pression de vapeur du constituant i pur.La loi de Raoult permet de faire le lien entre les compositions de la
phase liquide et de la phase vapeur.
On trouve exprimentalement que la pression partielle de vapeur PBdu solut B, par exemple de lthanol dilu dans leau, est en fait
proportionnelle sa fraction molaire xB.
Allure de la courbe
Linaire loi de Raoult vrifie PA = PA . xA Mlange idal Non linaire donc non idal ou rel La loi de Raoult n'est approximativement vrifie que pour lessolutions trs concentres en A , cad quand A est un solvant .
On peut assimiler la partie de la courbe relative aux solutions trs
dilues en A sa tangente :
la pente = la constante de Henry KH : PA = KH . xA
Pour les deux phases on a : xA + xB =1 et yA + yB =1En combinant les lois de Dalton et de Raoult, on peut crire:
II/Phase vapeur : On applique la loi de Dalton : P = PA + PBet les relations qui en dcoulent , yA=PA/P et yB=PB/P
yA= xA. PA/P et yB= xB. PB/P
Exemple : Une solution de deux liquides volatiles, A et B, suit la loi de RAOULT. une certaine temprature, la pression en quilibre au-dessus de la solution est de
400 mm de Hg, la fraction molaire de A est de 0,45 dans la phase vapeur et de 0,65
dans la phase liquide. Quelles sont les pressions de vapeur saturante de chacun de ces
deux liquides ?
Rp : PB=P. yB/ xB = PB = 629 mm de Hg
PA = P. yA/ xA = 277 mm de Hg.
Caractrisation exprimentale : Loi de Raoult
On considre un mlange homogne liquide de deux constituants A et B
en quilibre avec leurs vapeurs.
Puisquil y a quilibre, alors : miL= mi
V
miL = mi
L * + RT lnxi
Equilibre entre deux phases
Vapeur yA, yB
Liquide xA, xB
miV = mi
V + RT ln(Pi/P)
Cette expression est appele loi de Raoult et constitue un critre
exprimental didalit. On peut tudier exprimentalement la relation
entre pression et composition de la solution, lidalit se traduisant par
une relation linaire.
Lorsque le constituant i est pur, xi= 1 et Pi = Ps = pression saturante du
corps pur do :
miL * = mi
V + RTln (Ps /P)et finalement :
Pi = xi .Ps
Enonc de la loi dHenry:
Quand un gaz A est mis en prsence d'un liquide, il se produit un
phnomne de dissolution.
A T constante, la quantit de gaz dissout dans le liquide (xA) est
proportionnelle la pression PA exerce par ce gaz sur ce liquide .
La loi de Henry tablit l'quilibre entre les deux phases (L V)
formant un mlange homogne s'crit : PA = KH . xA
Avec KH : Constante dHenry du gaz
Dmonstration : lquilibre : mAL= mA
V
mA*L + RT lnxA = mA
V + RT ln(PA/P)
1bar)P standardtat (l' rfrence detat l'
donne T tetanconsRT
*
x.P
PLn
VA
LA
A
A
H AA
A KKx
P
La solution tant idale xA = 1 , on se rfre pour A pur
PA=PA KH=PA do PA=KH.xA = PAxA : Loi de Raoult
PA : pression de vapeur du constituant A pur.
Proprits colligatives
Les proprits colligatives peuvent tre employes pour la
dtermination de masses molculaires du solut et le comportement
particulier de certaine substance en solution.
Exemples :Les lois de Raoult expriment plusieurs relations qui sont relatives :
La tonomtrie: l'abaissement de pression de vapeur P1 Lbulliomtrie : Point dbullition TbLosmomtrie : Mesure de la pression osmotique pour une
solution : = CRT La cryomtrie : Point de conglation Tfus
La loi de la tonomtrie s'nonce ainsi :
Pour une solution idale, l'abaissement relatif de
pression de vapeur du solvant est gal la fraction
molaire du solut : P1 / P1= x2
A/ Tonomtrie :
Tonomtrie: mesure de la pression de vapeur pour une solution trs dilue donc idale.
Le solut a une influence sur les proprits du solvant.
Laddition dun solut non volatil dans un solvant en diminue lapression de vapeur.
La diminution de la pression de vapeur du solvant dpend de lafraction molaire de solut en solution.
Remarque : Un compos est volatil lorsque sa pression de vapeur
saturante est leve cest--dire sa temprature dbullition est basse.
P1 - P1 = P1 = P1.x2 P1 / P1= x2= n2/(n1+n2)
On applique la Loi de Raoult pour solvant : P1 = x1P1
Or x1=1-x2
P1 / P1 = n2/n1Loi de tonomtrie
Dmonstration :
P1= P1 (1-x2)
Solution dilue n2
B/ Ebulliomtrie Cas o le solut (2) a une pression de vapeur ngligeable :
P =P1+P2, P2
Dfinition : On appelle osmose le transfert de solvant (eau dans la
plupart des cas) travers une membrane semi-permable sachant
que les deux liquides nayant pas la mme concentration.Applications: traitement des eaux uses, dessalinisation l'eau de mer
(osmose inverse), biologie, ...
Considrons le systme ci-dessous deux compartiments sparspar une membrane slective.
Le phnomne d'osmose va se traduire par un flux d'eau dirig dela solution dilue vers la solution concentre.
C/ Osmomtrie
Membrane
Une augmentation de la pression au del
de la pression osmotique va se traduire par
un flux d'eau dirig en sens inverse du flux
osmotique, c'est dire de la solution
concentre vers la solution dilue: c'est le
phnomne d'osmose inverse.
- Si l'on essaie d'empcher ce flux d'eau en
appliquant une pression sur la solution
concentre, la quantit d'eau transfre par
osmose va diminuer.
- Cette pression d'quilibre est appele
pression osmotique :
= CRT o C: concentration, R: constante de GP
(dm. TD)
Pression P
P=
P >
CHAPITRE VII
Transformations physiques des mlanges
Le diagramme de phases dun mlange est une illustration empirique
des conditions de temprature, de pression et de composition auxquelles
les diffrentes phases (solide, liquide ou gazeuse) de ce mlange sont
thermodynamiquement stables.
Un diagramme de phases se caractrise par : le nombre de phases j, lenombre de constituants indpendants ou le nombre de composants C
dans chaque phase qui contient un nombre despces bien dfinies
diminu du nombre de relations chimiques qui les relient et le nombre
de facteurs quil faut prciser pour que lquilibre soit dfini qui est le
degr de libert ou variance V = C +2 - j
La matire change d'tat selon la pression et la temprature.
P
T
Solideliquide
vapeur
Diagrammes de phase des mlanges binaires pour un
quilibre liquide-vapeur
Les gaz sont toujours miscibles, mais la miscibilit des liquides peut tre
totale, partielle ou nulle.
I/ Miscibilit totale des liquidesLes diagrammes de phase sont soit isothermes, soit isobares.Il existe deux types de diagrammes de phases : sans azotrope et avec azotrope
I-1/ Diagramme sans azotrope :
C. dbullition
C. Rose
Les relations ci-dessous permettent de tracer le diagramme isotherme :
I.1.1/ Diagramme isotherme :
)PP.(yP
P.PPet)PP.(xPP
ABBB
BAABBA
*On obtient le trac dune droite et dun arc dhyperbole sparant
3 zones diffrentes .
I.1.2/ Diagramme isobare :
trois domaines :I : Existence de la phase vapeur;
II : Prsence des phases liquide et vapeur ;
III : Existence de la phase liquide;
une courbe suprieure appele courbe de rose : le moment o apparait lapremire goutte du liquide (points de condensation commenante).
une courbe infrieure appele courbe dbullition : le moment o apparait lapremire bulle de vapeur (points dbullition commenante).
II/ Variance dans les diffrents domaines :
v = c+p-j = 2+1-j v = 3 - j
Dans les domaines I et III, v=2 le systme est bivariant :Dans le domaine II, il est monovariant (v=1), dans ce cas la
temprature et la composition sont donc lies.
Les compositions dans ce domaine II sont dtermines l'aide de la rgle de l'horizontale (rgle des moments).
II.1/ Rgle des moments
Elle permet de calculer la quantit de matire de chacune des
phases existantes dans un domaine biphas (M).
Pour un point M compris entre V et L, la quantit de vapeur est lie
celle du liquide par la relation (1), si les compositions sont molaires; par
la relation :
___ ___
(1) nv.MV= nL.ML (composition molaire)
*si les compositions sont massiques :
___ ___
(2) mv.MV= mL.ML
Dmonstration:
Si n= nv + nL , est le nombre de moles total au point M, la fraction molaire xM de Best gale :
* au point V, il n'y a que la phase vapeur, on peut alors crire :
o nB(v) est le nombre de
moles de B dans la vapeur.
*au point L, on ne trouve que la phase liquide, on crit alors :
o nB(l) est le nombre de
moles de B dans le liquide
d'o :
xV. nv + xL. nL = nB(v) + nB(L) = n.xMdonc xV. nv + xL. nL = nL.xM + nv.xMou (xV - xM). nV = (xM - xL). nL
___ ___
Or (xV - xM) = MV et (xM - xL)= ML , d'o
___ ___
nV.MV = nL.ML
II.2/Diagramme du mlange binaire homogne non idal avec
azotrope :
Dans un mlange rel (non idal), les interactions entre les diverses molcules ne sont plus
considres comme gales et les diagrammes pourront alors se prsenter sous deux formes :
mlange azotrope point dbullition minimum et point dbullition maximum.
III/ Courbes danalyse thermique :
Les pentes des courbes en fonction du temps sont diffrentes car leschaleurs molaires des mlanges dpendent la fois de la composition
et de la nature des phases.
Ces courbes donnent les points dbullition pour chaque composition
Si les interactions entre les molcules A et B sont plus faibles que
les interactions entre molcules du mme type (A-A et B-B), les
liquides purs passent plus difficilement de ltat liquide ltat
gazeux que leur mlange (quelque soit sa composition), puisque la
vaporisation passe par la rupture des interactions molculaires.
En effet, si les interactions A-A ou B-B sont fortes, il sera difficile
de les briser pour faire passer le compos A ltat de vapeur
x2
x2 = 0,3 x2 = 0,7
x2 = 1
x2 = 0
T (K)
t (s)
COURBES ANALYSE THERMIQUE
0 1
TT
Exemple dun cas dun mlange liquide rel avec liquides miscibles
VAPEUR
LIQUIDE
L + V
Diagramme isobare
La distillation est un procd de sparation de substances,
mlanges sous forme liquide. Elle consiste porter le mlange
bullition et recueillir une fraction lgre appele distillat (par
condensation de vapeur par refroidissement), et une fraction lourde
appele rsidu.
IV/ Application la distillation objectif :Obtenir un liquide enrichi en compos le plus volatil (point dbullition
le plus bas) pression constante.
Dfinition :
Montage de distillation simple
Distillation simple
La distillation fractionne est un procd de sparation par
fractionnement. Son but est de sparer les diffrents constituants
dun mlange de liquides miscibles, possdant des tempratures
dbullition diffrentes. Elle consiste en plusieurs tapes de
raffinements successifs. Il est galement possible d'introduire une
partie du distillat en tte de colonne (dans le cas d'une distillation
continue) afin d'amliorer la puret de la phase vapeur.
Distillation fractionne :
Courbe de distillation fractionne
On a donc un gradient de temprature , dirig vers le haut. En
poursuivant la distillation, le liquide sappauvrit plus rapidement en A
quen B. Ainsi, en haut de la colonne, la temprature augmente
jusqu atteindre TB (temprature de B pur).
V/ La rectification dune solutionDfinition : La rectification est une technique qui met en uvre
de manire simultane plusieurs distillations simples.
La vapeur de composition yB prcdemment produite est
refroidie et recondense et elle est ensuite soumise une
distillation pour produire une goutte de vapeur encore plus riche
en A.
Ce processus se ralise sur ce quon appelle une colonne
plateaux.
Supposons que sur le plateau z de cette colonne, on dispose dune
solution de composition xB. Cette solution porte bullition,
produit une vapeur de composition yB.
Celle-ci se refroidit et se condense sur le plateau (z + 1) en donnant
un liquide de composition x'B gale yB, et ainsi de suite.
Diagramme isobare de fonctionnement
dune colonne de rectification.
Le liquide de composition xB sur le plateau z engendre un
liquide de composition x'B sur le plateau (z + 1), sur le
plateau (z + 2) et ainsi de suite.Remarque :
Si dans la colonne on monte successivement du plateauz vers (z + 1), puis vers (z +2), le point reprsentatif de
chacun de ces plateaux va en descendant sur le
diagramme isobare.
Il en est de mme de la temprature : en montant dansla colonne, la temprature dquilibre baisse.
Exemple : Dans lindustrie ptrolire, les colonnes
distiller peuvent compter plusieurs centaines de plateaux
et mesurer plus de 100 m de hauteur.
Le chemin inverse est aussi disponible de telle sorte quen descendant
dans la colonne vers les plateaux z 1, puis z 2, la temprature
augmente, on obtient ventuellement le produit B pur dans le dernier
plateau infrieur (en bas de colonne) sa temprature dbullition TB et
le produit A pur sa temprature dbullition TA en haut de la colonne.
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