Chimie en Solution Dissociation

Rgles pour les quations de dissociation

Rgles pour les quations de dissociation

Rgles gnrales

ion + : cation

ion - : anion

somme des charges + = somme des charges -

remarque :

somme des charges (+ ou -) = charge de l'ion nombre d'ions

les ions deviennent indpendants :

dans la molcule les atomes sont lis (( le nombre d'atomes d'un lment est indiqu en indice aprs le symbole de l'lment.

dans l'quation de dissociation, les ions sont indpendants ((le nombre d'ions obtenus s'crit en grand avant le symbole de l'ion.

ex.

MgCl2 ((g++ + 2 Cl-- Rgles particulires pour les molcules 3 lments :

La coupure se fait entre le 1er lment et le reste de la molcule.

le 1er lment est soit un mtal, soit H, soit un lment de transition

le 1er l. donne le cation (nb d'ions = nb d'atomes)

Molcules sans parenthsescation :1er lment (mtal, l de transition ou H+)

anion :le reste de la molcule qui ne forme qu'un seul ion (ion complexe)

ex .

Na2SO4 ((a+ + SO4--Molcules avec parenthsescation : 1er lment (mtal, l. de transition ou H+)

anion :le groupement qui est dans la parenthse,

le chiffre aprs la parenthse indique :

- le nombre de groupements dans la molcule

- le nombre d'ions complexes dans l'quation

ex :

Al2(SO4)3 ((2 Al+++ + 3 SO4- -