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Chimie générale. Éditions études vivantes. Les configurations moléculaires. diaporama réalisé par Christian Louis Ph.D. H. H. C. C. H. H. H. C. H. H. H. H. H. H. H. Les modèles géométriques. - PowerPoint PPT Presentation
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Chimie générale
Éditions études vivantes
Les configurations moléculaires
diaporama réalisé par Christian Louis Ph.D.
Les modèles géométriques
Les modèles géométriques permettent de représenter l ’arrangement spatial des atomes dans une molécule (la
configuration moléculaire). Plusieurs types de modèles sont utilisés par les chimistes.
Modèles en bâtonnets pour une molécule tétraédrique
H
H
H
HCC
H H
H
H
CH H
H
H
Modèle compact pour une molécule tétraédrique
Atome dansle plan
Atome enarrière du plan
Atome enavant du plan
La théorie RPE
La théorie de la répulsion des paires d ’électrons (RPE) permet de prévoir la configuration d ’une molécule à partir
de son diagramme de Lewis
La théorie RPE est facile à utiliser dans le cas de molécules simples ayant un seul atome central
Pour appliquer la théorie il faut déterminer le nombre stérique de l ’atome central
SH H
SO O
CO ONombre stérique = nombre de doublets libres sur l ’atome central + nombre d ’atomes liés à l ’atome central
Nombre stérique de S =4
Nombre stérique de S =3
Nombre stérique de C =2
Atome central de nombre stérique 2
Si le nombre stérique de l ’atome central est de 2, la répulsion des deux groupes d ’électrons les orientent en
ligne droite et la molécule est toujours linéaire.
Atomecentral
CO O
CH N
BeF F BeF F
CO O
CH N
Atome central de nombre stérique 3
Si le nombre stérique de l ’atome central est de 3, la répulsion des trois groupes d ’électrons les orientent en triangle.
Atomecentral
Si l ’atome central n ’a aucun doublet libre, la molécule est triangulaire
Si l ’atome central a un doublet libre, la molécule est angulaire
CH O
HC
H H
O
SO O S
O O
Angles de120°
Atome central de nombre stérique 4
Si le nombre stérique de l ’atome central est de 4, la répulsion des quatre groupes d ’électrons les orientent en tétraèdre.
Si l ’atome central n ’a aucun doublet libre, la molécule est tétraédrique
Angles de109,5°
Atome central
CH H
H
H
CH H
H
H
Atome central de nombre stérique 4
Si l ’atome central a un doublet libre, la molécule est pyramidale trigonale
Angles de109,5°
Atome central
NH H
H
NH H
H
Angles de107,3°
Si l ’atome central a deux doublets libres, la molécule est angulaire
SH H S
H H
Angles de104,5°
Atome central de nombre stérique 5
Si le nombre stérique de l ’atome central est de 5, la répulsion des cinq groupes d ’électrons les orientent en
bipyramide à base triangulaire.
Si l ’atome central n ’a aucun doublet libre, la molécule est bipyramidale trigonale
Angle de90°
Atome central
Angle de120°
PCl Cl
Cl
Cl
Cl
P
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Atome central de nombre stérique 5
Si l ’atome central a un doublet libre, la molécule est tétraédrique déformée
Atome central
Si l ’atome central a deux doublets libres, la molécule a une géométrie en T
Si l ’atome central a trois doublets libres, la molécule est linéaire
S
F
F
FF
I
F
F
F
Xe
F
F
Atome central de nombre stérique 6
Si le nombre stérique de l ’atome central est de 6, la répulsion des six groupes d ’électrons les orientent en octaèdre.
Si l ’atome central n ’a aucun doublet libre, la molécule est octaédrique
Angles de90°
Atome central
SF F
F
F
FF
S
F
F
FF
F
F
Atome central de nombre stérique 6
Si l ’atome central a un doublet libre, la molécule est pyramidale à base carrée
Si l ’atome central a deux doublets libres, la molécule est plane carrée
Atome central
F
F
F
F
F
I
F
F
F
F
Xe
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