CROYANCES AIR + FEU = CHAUD AIR + FEU = CHAUD AIR + EAU = HUMIDE AIR + EAU = HUMIDE FEU + TERRE =...

CROYANCESCROYANCES AIR + FEU = CHAUDAIR + FEU = CHAUD

AIR + EAU = HUMIDEAIR + EAU = HUMIDE

FEU + TERRE = SECFEU + TERRE = SEC

TERRE + EAU = FROIDTERRE + EAU = FROID

L’Histoire des 4 Éléments

Les croyances des philosophes grecs Les croyances des philosophes grecs ont durées jusqu’au 17ont durées jusqu’au 17ee siècle – siècle – populairepopulaire

En même temps, les En même temps, les alchimistes alchimistes faisaient les expériences pratiques…faisaient les expériences pratiques…

ALCHIMISTESALCHIMISTES – – ½ pharmaciens ½ pharmaciens

½ mystiques½ mystiques

Les AlchimistesLes Alchimistes

Croyaient que les métaux Croyaient que les métaux pouvaient se transformer en pouvaient se transformer en oror

Beaucoup de secrets, Beaucoup de secrets,

codes, et symbolescodes, et symboles

Les AlchimistesLes Alchimistes

Essaient d’analyser:Essaient d’analyser: L’orL’or L’argentL’argent Le Cuivre Le Cuivre (copper)(copper)

Le MercureLe Mercure

Le Plomb Le Plomb (lead)(lead)

L’Étain L’Étain (tin)(tin)

Le Fer Le Fer (iron)(iron)

– – la science doit la science doit être être supportée par supportée par des des preuves expérimentales preuves expérimentales

– – 1661 – a publié : “1661 – a publié : “The The Skeptical Skeptical

ChemistChemist” – décrivait les ” – décrivait les éléments comme de simples éléments comme de simples corps qui ne se mélangent pascorps qui ne se mélangent pas

A précisé que les éléments A précisé que les éléments pouvaient se combiner pour pouvaient se combiner pour former des composés.former des composés.

a crée la définition moderne des a crée la définition moderne des élémentséléments

a identifié 23 substances pures a identifié 23 substances pures connues comme éléments connues comme éléments (concentrait sur la masse)(concentrait sur la masse)

a inventé a inventé la pile voltala pile voltaïïqueque..fournissait une source de fournissait une source de courant électriquecourant électrique

Il a isolé Il a isolé du potassiumdu potassium, , du sodiumdu sodium, , du magnésiumdu magnésium, , du calciumdu calcium, , du du strontiumstrontium et et du bariumdu barium. .

Sa méthode s’appelait Sa méthode s’appelait l’électrolysel’électrolyse (il a utilisé un courant (il a utilisé un courant électrique)électrique)

A divisé les composés en éléments A divisé les composés en éléments et mesurer leur masse.et mesurer leur masse.

Loi des Proportions DéfiniesLoi des Proportions Définies – – les composés sont des substances les composés sont des substances pures qui contiennent 2pures qui contiennent 2+ + éléments éléments combinées dans des proportions combinées dans des proportions spécifiquesspécifiques

L’Eau PureL’Eau Pure11% hydrogène11% hydrogène89% oxygène89% oxygène

A décidé qu’il fallait A décidé qu’il fallait avoir une théorie plus avoir une théorie plus spécifique que la théorie spécifique que la théorie particulaire pour particulaire pour expliquer la matière. expliquer la matière. Il a élaboré Il a élaboré la théorie la théorie atomiqueatomique..

La Théorie AtomiqueLa Théorie Atomique

Copier – sur Copier – sur p. 183p. 183

LES ATOMES ET LA LES ATOMES ET LA STRUCTURE ATOMIQUESTRUCTURE ATOMIQUE

Atome Noyau Proton Atome Noyau Proton Neutron ÉlectronNeutron Électron

NoyauÉlectrons

Protons Neutrons

QU’EST-CE QUE C’EST QU’EST-CE QUE C’EST UN ATOME?UN ATOME?

o La plus petite La plus petite partie d’un partie d’un élément.élément.

o Composé d’un Composé d’un noyau central noyau central entouré par 1entouré par 1++ électronsélectrons

Noyau

Électrons

QU’EST-CE QUE QU’EST-CE QUE C’EST LE NOYAU?C’EST LE NOYAU?

o La partie centrale La partie centrale de l’atome. de l’atome.

o Composé des Composé des protons et protons et neutrons.neutrons.

o La majorité de la La majorité de la masse d’un atome.masse d’un atome.

QU’EST-CE QUE QU’EST-CE QUE C’EST UN PROTON?C’EST UN PROTON?

o Une particule qui Une particule qui possède une possède une charge positive.charge positive.

o Se trouve dans le Se trouve dans le noyau.noyau.

QU’EST-CE QUE QU’EST-CE QUE C’EST UN NEUTRON?C’EST UN NEUTRON?

o Une particule Une particule neutre (non neutre (non chargée)chargée)

o Se trouve dans le Se trouve dans le noyau.noyau.

QU’EST-CE QUE QU’EST-CE QUE C’EST UN ÉLECTRON?C’EST UN ÉLECTRON?

o Une particule qui Une particule qui possède une possède une charge négative. charge négative.

o Se trouve en Se trouve en orbite autour du orbite autour du noyau.noyau.

Loi vs ThéorieLoi vs ThéorieLoiLoi – – décrit et résume décrit et résume

ce qui arrivece qui arrive

ThéorieThéorie – une façon – une façon imaginative d’expliquer imaginative d’expliquer

pourquoi un phénomène pourquoi un phénomène se produit se produit

Les ÉlémentsLes Éléments

Substances pures qu’ilSubstances pures qu’il est est impossible de décomposer impossible de décomposer en en parties plus simplesparties plus simples

Sodium BromeAluminum

Les ÉlémentsLes Éléments

Les éléments Les éléments sont sont composés composés

d’un type d’un type d’atomed’atome

seulement. seulement.

hydrogène

* Les noms commencent tous * Les noms commencent tous avec une avec une lettre majusculelettre majuscule, , puis s’il y a une autre lettre, puis s’il y a une autre lettre, elle sera elle sera minusculeminuscule..

Les scientifiques ont identifié Les scientifiques ont identifié 9292 éléments naturels, et ils éléments naturels, et ils ont créent ont créent 2828 autres autres éléments. éléments.

Les éléments sont organisés Les éléments sont organisés dans le dans le Tableau PériodiqueTableau Périodique

•Le père du tableau périodique

•Durant le 19e siècle, beaucoup d’éléments étaient découverts.

•1869 - Mendeleev les a organisé en ordre croissant (masse atomique)

•Il a laissé des espaces vides pour les éléments qui n’étaient pas encore découverts.

•Il a utilisé des rangées et des colonnes.

Le Tableau PériodiqueLe Tableau Périodique Les éléments sont organisés

dans les rangées et colonnes. Une rangée s’appelle une période

Il y a 7 périodes

Les Groupes/FamillesUne colonne s’appelle un

groupe ou une familleIl y a 18 groupes/familles

Les éléments qui sont dans la Les éléments qui sont dans la même famille se ressemblent même famille se ressemblent beaucoup et ont des propriétés beaucoup et ont des propriétés chimiques communes.chimiques communes.

Le Tableau PériodiqueLe Tableau Périodique

7 rangées7 rangées appelées les 7 appelées les 7 PPÉÉRIODES RIODES

18 colonnes18 colonnes appelées appelées les les FAMILLESFAMILLES

La Nomenclature des La Nomenclature des ÉlémentsÉléments

Les éléments sont nommés selon Les éléments sont nommés selon la la langue maternellelangue maternelle du du scientifique qui les a découverts. scientifique qui les a découverts.

Ex: Fer Ex: Fer (iron)(iron) est représenté par Fe car est représenté par Fe car c’est c’est Ferrous Ferrous en Latinen Latin

Ex: Mercure Ex: Mercure (mercury)(mercury) est représenté est représenté par Hg car c’est par Hg car c’est HydrargyrumHydrargyrum en Grec en Grec

La Nomenclature des La Nomenclature des ÉlémentsÉléments

Trouve les symboles des éléments suivants:Trouve les symboles des éléments suivants: ChromeChrome

CalciumCalcium

SodiumSodium

OxygèneOxygène

ChloreChlore

HydrogèneHydrogène

La Nomenclature des La Nomenclature des ÉlémentsÉléments Chercher les noms des symboles suivants:Chercher les noms des symboles suivants:

CuCu

NeNe

NN

MgMg

VV

AuAu

Le Numéro AtomiqueLe Numéro Atomique

La quantité de protons dans La quantité de protons dans le noyau d’un atomele noyau d’un atome

Représenté avec la lettre Représenté avec la lettre ZZ

H1

Le numéro atomique (Z) est 1

Fe26

Le numéro

atomique (Z) est 26

Les Numéros AtomiquesLes Numéros Atomiques

Ex: Un atome d’hydrogène a 1 Ex: Un atome d’hydrogène a 1 proton dans son noyau, alors proton dans son noyau, alors son numéro atomique estson numéro atomique est

Chaque élément possède son Chaque élément possède son propre numéro atomique. propre numéro atomique.

Les éléments sont organisés Les éléments sont organisés selon leurs selon leurs numéros atomiquesnuméros atomiques (chercher en haut à gauche)(chercher en haut à gauche)

Quel est le numéro atomique des Quel est le numéro atomique des éléments suivants?éléments suivants?

• HydrogèneHydrogène * Lithium* Lithium• Béryllium Béryllium * Californium* Californium• NéonNéon * Plomb* Plomb

Les Numéros AtomiquesLes Numéros Atomiques Quels éléments correspondent aux Quels éléments correspondent aux

numéros atomiques suivants?numéros atomiques suivants?

1616

3333

9898

102102

N’oubliez pas!N’oubliez pas!

Les atomes sont composées Les atomes sont composées d’un d’un noyaunoyau, des , des électronsélectrons, , des des neutronsneutrons et des et des protonsprotons

Noyau

La Masse AtomiqueLa Masse Atomique La masse totale des protons et La masse totale des protons et

neutrons dans un atome. neutrons dans un atome. mesurés en unités de mesurés en unités de amuamu ( (atomic atomic

mass unitmass unit) (u)) (u)

Formule pour la masse Formule pour la masse atomique atomique

Masse Atomique = # protons + # Masse Atomique = # protons + # neutronsneutrons

H Fe1,01 55,851 26

La masse atomique est 1

La masse atomique est 56

Ex: Lithium (Li)Ex: Lithium (Li)

Possède Possède 3 protons et 4 neutrons3 protons et 4 neutrons

Masse Atomique = # protons + # Masse Atomique = # protons + # neutronsneutrons

Masse atomique de Lithium: 3 + 4 = 7Masse atomique de Lithium: 3 + 4 = 7

On ne tient pas compte de la masse des On ne tient pas compte de la masse des électrons.électrons.

Les masses atomiques Les masses atomiques sur le tableau sur le tableau périodique sont périodique sont représentées avec un représentées avec un nombre décimal…nombre décimal…

Pourquoi???Pourquoi???

Il peut exister plusieurs Il peut exister plusieurs formesformes d’un d’un atome pour un même élément.atome pour un même élément.

Ces différentes formes sont appelées Ces différentes formes sont appelées des des isotopesisotopes

Les isotopes ont le même Les isotopes ont le même numéro numéro atomiqueatomique, le même nombre de , le même nombre de protons protons et d’électronset d’électrons, MAIS un différent , MAIS un différent nombre de nombre de NEUTRONSNEUTRONS

ExempleExemple

Le lithium (Li) se trouve dans la Le lithium (Li) se trouve dans la nature sous deux différentes formes:nature sous deux différentes formes:

Forme légère : 3 protons, 3 électrons, 3 Forme légère : 3 protons, 3 électrons, 3 neutrons neutrons (Masse atomique = 6u)(Masse atomique = 6u)

Forme lourde: 3 protons, 3 électrons, 4 Forme lourde: 3 protons, 3 électrons, 4 neutrons neutrons (Masse atomique = 7u)(Masse atomique = 7u)

Révision!! Révision!! Le numéro atomique et la masse Le numéro atomique et la masse

atomique sont complètement différents.atomique sont complètement différents.

Numéro atomiqueNuméro atomique = # de protons = # de protons (détermine le placement dans le tableau (détermine le placement dans le tableau périodique)périodique)

Masse atomiqueMasse atomique = # protons + # neutrons = # protons + # neutrons

Les deux sont donnés dans le tableau Les deux sont donnés dans le tableau périodique.périodique.

Les Questions:Les Questions:

ÉlémentÉlémentNuméroNuméro

AtomiqueAtomiqueMasse Masse

AtomiqueAtomique

FluorFluor

TaTa

AzoteAzote

KrKr

La Notation Atomique La Notation Atomique StandardStandard

La Notation Atomique La Notation Atomique StandardStandard

AluminiumAluminium

CalciumCalcium

ChloreChlore

FluorFluor

La Notation Atomique La Notation Atomique StandardStandard

HéliumHélium

MagnésiumMagnésium

AzoteAzote

OxygèneOxygène

La Notation Atomique La Notation Atomique StandardStandard

PhosphorePhosphore

PotassiumPotassium

SoufreSoufre

SodiumSodium

Les Protons et les ElectronsLes Protons et les Electrons Les atomes doivent avoir la même Les atomes doivent avoir la même

quantité de protons et électrons.quantité de protons et électrons.

La Quantité de Protons = Le Numéro AtomiqueLa Quantité de Protons = Le Numéro Atomique

La Quantité d’Électrons = La Quantité de ProtonsLa Quantité d’Électrons = La Quantité de Protons

La Masse Atomique = # protons + # neutronsLa Masse Atomique = # protons + # neutrons

# de Neutrons = Masse Atomique - # Atomique# de Neutrons = Masse Atomique - # Atomique

Le Numéro Atomique deLe Numéro Atomique deKrypton (Kr)Krypton (Kr) est est 3636..

Kr - Kr - 36 protons36 protons(alors) – (alors) – 36 électrons36 électrons

# de Neutrons = # de Neutrons = Masse Atomique - # AtomiqueMasse Atomique - # Atomique # de Neutrons = # de Neutrons = 84 – 3684 – 36

# de Neutrons = 48 neutrons# de Neutrons = 48 neutrons

VanadiumVanadium

Protons?Protons?

Électrons?Électrons?

Neutrons?Neutrons?

(51 – 23)(51 – 23)

23

Vanadium

V

50,94

RutheniumRuthenium

Protons?Protons?

Électrons?Électrons?

Neutrons?Neutrons?

(101 – 44)(101 – 44)

44

Ruthenium

V

101,07

PlombPlomb Protons?Protons?

Électrons?Électrons?

Neutrons?Neutrons?

(207 – 82)(207 – 82)

Les FamillesLes Familles

Les familles sont les Les familles sont les 18 18 colonnescolonnes dans le tableau dans le tableau périodique. Il y a 9 périodique. Il y a 9 catégories: catégories:

Les AlcalinsLes Alcalins Les Alcalino-TerreuxLes Alcalino-Terreux Les Métaux en Transition (10 Les Métaux en Transition (10

colonnes)colonnes) Les TerreuxLes Terreux Les CarbonidesLes Carbonides Les AzotidesLes Azotides Les SulfuridesLes Sulfurides Les Halogènes Les Halogènes Les Gaz RaresLes Gaz Rares

Les CaractéristiquesLes Caractéristiques

Les MétauxLes Métaux La majorité des éléments sont La majorité des éléments sont

des des métauxmétaux..

Brillants (shiny)Brillants (shiny)

Bons conducteurs de Bons conducteurs de chaleurchaleur et et d’d’électricitéélectricité

Grandes Grandes masses volumiquesmasses volumiques

Les MétauxLes Métaux DuctilesDuctiles MalléablesMalléables On peut facilement former des On peut facilement former des

filsfils (wires) ou (wires) ou plaques plaques (sheets) (sheets) Vont Vont rouillerrouiller Les métaux sont tous solides à la Les métaux sont tous solides à la

température ambiante à température ambiante à l’exception du l’exception du mercure (Hg)mercure (Hg)

Les Non-MétauxLes Non-Métaux Petites Petites masses volumiquesmasses volumiques

Fondent (melt) aux Fondent (melt) aux bassesbasses températurestempératures

Pas/peu Pas/peu malléablemalléable

FragilesFragiles; cassent facilement; cassent facilement

Les Non-MétauxLes Non-Métaux

Coté Coté droitdroit du tableau du tableau périodiquepériodique

Surface Surface terneterne (dull) (dull) Mauvais conducteursMauvais conducteurs de de

chaleur et d’électricitéchaleur et d’électricité Certains sont solides, d’autres Certains sont solides, d’autres

sont gazeux et le sont gazeux et le bromebrome est est liquide.liquide.

Les MétalloidesLes Métalloides Possèdent Possèdent quelques propriétésquelques propriétés des des

métaux et quelques propriétés des métaux et quelques propriétés des non-métaux (dépendant de quel non-métaux (dépendant de quel métalloide)métalloide)

Peuvent être Peuvent être brillants ou ternesbrillants ou ternes FacileFacile à changer leur forme à changer leur forme ConductionConduction – entre des métaux et – entre des métaux et

non-métauxnon-métaux SolidesSolides à la température ambiante à la température ambiante