I/ Un peu d'histoire€¦ · L’atome a une structure lacunaire : il est essentiellement...

Cours 3ème Chapitre 1 : Atome - Ion

I/ Un peu d'histoireActivité : Histoire de l’atome

II/ Les constituants de l'Atome

Vidéo : « C’est pas sorcier : au coeur de la matière » 1. De quoi est constituée la matière qui nous entoure ?2. Quelle est la taille d'un atome ?3. Que constituent des atomes regroupés ? 4. Combien d'atomes existe-t-il dans l'Univers ? 5. Où sont-ils répertoriés ? 6. Quand a-t-on parlé d'atomes pour la 1ere fois ? 7. A qui était opposé la théorie de Démocrite : 8. Théorie d'Aristote : 9. A quelle époque reparle-t-on d'atome ?10. Qu'est ce qui différencie les atomes les uns des autres ? 11. Quels sont les 3 constituants d'un atome ? 12. De quoi est constitué un atome principalement ?

Bilan cours :➢ Un atome est composé d'un noyau et d'un nuage électronique constitué d'électrons en

mouvement autour du noyau.

➢ Les électrons sont identiques quel que soit l'atome.➢ La charge du noyau est positive. Chaque électron

porte une charge négative élémentaire. La chargetotale de l'atome est nulle : l'atome estélectriquement neutre.

➢ Il y a autant de protons (+) que d'électrons (-) dans un atome donc l'atome est électriquement neutre.

➢ La masse de l'atome est concentrée dans le noyau car les électrons ont une masse beaucoup plus petite que celle du noyau.

➢ L’atome a une structure lacunaire : il est essentiellement constitué de vide.

Activité : Le noyau de l’atomeexercices 11-12-13-18-22-23-24 page 36

III/ Qu'est ce qu'un ion ?Fiche activité « Formation et formule des ions »

Un ion est un atome qui a perdu ou gagné des électrons.

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Lorsque l'atome perd 1, 2 ou 3 électrons, il devient un ion positif (un cation)

exemple : Na Na→ +

autre exemples : Cu Cu→ 2+ et Fe Fe→ 3+

Lorsque l'atome gagne 1, 2 ou 3 électrons, il devient un ion négatif (un anion).

exemple : Cl Cl→ -

IV/ Tests de reconnaissance de quelques ions

TP1 « Tests de reconnaissance »

Ion à identifier réactif Couleur du précipité

Ion chlorure : Cl- Nitrate d'argent (ion Ag+) Blanc (noircit à la lumière du jour)

Ion fer II : Fe2+

Hydroxyde de sodium (Soude)vert

Ion fer II : Fe3+ rouille

Ion cuivre II : Cu2+ bleu

Activité documentaire : Quelle démarche utiliser pour vérifier la présence d’ions ensolution ? (Nathan p35)

exercices 5-6-7-17 pages 50-51

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