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Partie chimieChapitre 1 : Les propriétés physiques de l’eau
II. Propriétés des trois états physiques de l'eau
1. Propriétés de l'eau à l'état liquide
3. Propriétés de la vapeur d'eau
III Apprendre à mesurer le Volume
1. « Les cubes russes »
2. Les unités de volume
IV. Apprendre à mesurer la masse
1.Les unités de masse
2. Point méthode : les conversions
2. Propriétés de l’eau à l’état solide
1.Comment se présente l’eau sur Terre ?
I. Les trois états physiques de l’eau
2. Définitions des changements d'état
V Etude des changements d'état physiques
1. Etude de la vaporisation de l’eau
2. Etude de la solidification de l’eau
a. Apport d’énergie
b. Température d’ébullition
a. La masse d’eau
b. Le volume d’eau
3. Comment identifier la présence d’eau?
V Le cycle de l’eau
1. Organigramme des changements d'états physiques
I Les trois états physiques de l’eau
Chapitre 1 :Les propriétés physiques de l'eau
1.Comment se présente l’eau sur Terre ?
La glace : eau à l’ état solide ( iceberg, glacier, neige …)
L'eau liquide : l'état liquide (rivière, océan, nuage, pluie …)
La vapeur d'eau : l'état gazeux (dans l’atmosphère, elle est invisible)
L'eau est présente sur Terre sous trois états physiques :
Partie chimiePLAN 1
Aller voir activité N°1 : Les trois états physiques de l’eau
II. Propriétés des trois états physiques de l'eau
Aller voir activité N° 2 : Les propriétés des liquides
L'eau liquide coule et prend toujours la forme du récipient qui la contient.
1. Propriétés de l'eau à l'état liquide
L’eau à l'état liquide ne possède pas de forme propre.
La surface libre de l'eau (au repos) est plane et horizontale.
PLAN 1
2 Propriétés de l'eau à l'état solide.
La glace ne coule pas et ne prend pas la forme du récipient.
L’eau à l'état solide possède une forme propre.
3. Propriétés de la vapeur d'eau
La vapeur d'eau est un gaz (invisible) donc elle occupe tout l'espace qui lui est donné (elle n’a pas de forme propre).
Un gaz est compressible. (on peut « le rendre plus petit »).
PLAN 1
support
équerre
Fil à plomb
Bécher
Surface libre de l’eau
Schéma :
III Apprendre à mesurer le Volume
Aller voir activité N°3 : Savoir mesurer le volume d'un liquide
Conclusion : on mesure le volume d'un liquide à l'aide d'une éprouvette graduée.
L’unité de l’éprouvette graduée est le millilitre.
1. « Les cubes russes »
Ce qu'il faut retenir : 1L = 1dm3
1 mL = 1cm3
2. Les unités de volume
Sauter 12 cm pour coller les cubes russes lorsque je vous les aurai rendus.
PLAN 1
L’unité internationale de volume est le « mètre cube », son symbole est m3.
2. Les unités de volume
Tableau de correspondance des unités :
Les unités de volume
Multiples et sous multiples du Litre
Valeur en litre
m3 dm3 cm3
hL daL L dL cL mL
1 000 100 10 1 0,1 0,01 0,001
Signification des préfixes : h : hecto (× 100)
da : déca (× 10)
d : déci (× 0,1)
c : centi (× 0,01)
m : milli (× 0,001)
PLAN 1
Aller voir l’activité N°4 : "Savoir convertir des volumes"
IV. Apprendre à mesurer la masse
Aller voir l’activité N°5 : "Savoir mesurer la masse d'un solide ou d'un liquide"
Conclusion:
La masse se mesure à l'aide d'une balance. L’unité de la balance est le gramme.
Un litre d'eau liquide a une masse de un kilogramme
(1 mL d'eau pèse donc 1g).
Remarque : Faire la tare permet de ne pas mesurer la masse du récipient vide.
1.Les unités de masse
L'unité internationale de masse est le kilogramme, son symbole est "kg".
PLAN 1
Tableau des multiples et sous multiples du gramme :Multiples et
sous-multiples du
gramme
Valeur en gramme
kg hg dag g dg cg mg
1000 100 10 1 0,1 0,01 0,001
2 Point méthode : les conversions
PLAN 1
Faire les conversions suivantes
• 2 g = …….kg
• 38 mg = ……. g• 0,72 dg = ….. dag• 692 cg = ….. hg
• 0,03 kg = …… mg
2. Point méthode : les conversions
Tableau de conversion :
Masses à convertir kg hg dag g dg cg mg Résultats
2 g …….kg
38 mg ……. g
0,72 dg ….. dag
692 cg …... hg
0,03 kg …… mg
2,0 0 0 0,002
83,0 0 0,038
PLAN 1
0 , 7 2,,0 0 0,0072296,0 0 0,0692
,0 0 3, , , , , ,0000 3 000
V L’eau et ses changement d’état physique
Aller voir l’activité : Le cycle de l’eau
Conclusion : l’eau sur Terre change constamment d’état physique.
PLAN 2
1. Organigramme des changements d'états physiques
vaporisation
liquéfactionsolidification
fusion Etat gazeux
Etat liquide
Etat solide
2. Définitions des changements d'état
Solidification : La solidification est le passage de l’état liquide à l’état solide.Verbe : se solidifier
Fusion :La fusion est le passage de l’état solide à l’état liquide.Verbe : fondre
Vaporisation : La vaporisation est le passage de l’état liquide à l‘état gazeux.Verbe : se vaporiser
Liquéfaction :La liquéfaction est le passage de l’état gazeux à l’état liquide.Verbe : se liquéfier
PLAN 2
3. Comment identifier la présence d’eau?
a.Test de reconnaissance de l’eau
Sulfate de cuivre anhydre(Poudre blanche)
Sulfate de cuivre hydraté(Poudre bleue)
Pipette plastique
Coupelle
Eau Spatule
Schéma du test de reconnaissance de l’eau au sulfate de cuivre anhydre Avant Après
Conclusion :Le test de reconnaissance de l’eau : au contact de l’eau, le sulfate de cuivre anhydre (poudre blanche) devient bleue (sulfate de cuivre hydraté).
PLAN 2
V Etude des changements d'état physiques
1. Etude de la vaporisation de l’eau
Pour que l'eau se vaporise, il faut lui apporter de l'énergie en chauffant
Le chauffage provoque l'augmentation de la température de l'eau liquide.
A 100°C, l'eau se vaporise : sa température d’ébullition est donc 100°C.
Tant qu'il reste de l'eau liquide, la température reste constante à 100°C.
2. Etude de la solidification de l’eau
a. Apport d’énergie
b. Température d’ébullition
La masse d'eau ne change pas lors d'un changement d'état de l'eau.
a. La masse d’eau
b. Le volume d’eau
Lors d'un changement d'état le volume d’eau change.
Lorsque l’eau gèle, elle gonfle (son volume augmente).
PLAN 2
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