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Polarité des liaisons covalentes et
électronégativité des éléments
L’ESSENTIEL 1 1èreSPHYKÊMIA
Polarité d’une liaison covalente
H-Cl
1+ 17+
H-Cl
1+ 17+
Atome d’hydrogène (neutre) Atome de
chlore (neutre)
Le doublet de liaison covalent n’est pas toujours également répartit entre les deux atomes
H-ClPolarisation de la liaison covalente
Le doublet de liaison covalent n’est pas toujours également répartit entre les deux atomes
H-ClCharge partielle positive
Charge partielle négative
+δ−δ
H-Cl+δ −δ
δ Fraction de e=1,6.10 C-19
La molécule
est neutre
Eléctronégativité
Un atome est plus électronégatif qu’un autre s’il attire plus les électrons du doublet liant que
l’autre
EléctronégativitéUn atome est plus électronégatif qu’un autre s’il attire plus les électrons du doublet liant que
l’autre
Mesure la capacité à attirer les électrons de la liaison
“the power of an atom in a molecule to attract electrons to itself.”Linus Pauling
EléctronégativitéFluor
Linus Pauling (1901-1994)Nobel de chimie 1954
Polarité d’une liaison covalente
Liaison apolaire
H HCl ClO O
Molécules apolaires
Atomes de même électronégativité
(ou faible différence)
Polarité d’une liaison covalente
Liaison apolaire
Liaison polaire
H HCl ClO O
Molécules apolaires
H Cl+δ −δ
H HO
+δ
−2δ
+δ
Molécules polaires
Différence d’électronégativité
moyenne
Polarité d’une liaison covalente
Liaison apolaire
Liaison polaire
Liaison ionique
H HCl ClO O
Molécules apolaires
H Cl+δ −δ
H HO
+δ
−2δ
+δ
Na Cl+ -
Molécules polaires
Cristaux ioniques
Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que la molécule soit polaire ?
H HO
+δ
−2δ
+δ
−2δ
+2δ
La molécule d’eau est coudée et non linéaire
Barycentre des charges partielles
positives
Barycentre des charges partielles
négatives
Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que la molécule soit polaire ?
H HO
+δ
−2δ
+δ
−2δ
+2δ
La molécule d’eau est coudée et non linéaire
Barycentre des charges partielles
positives
Barycentre des charges partielles
négatives
Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que la molécule soit polaire ?
H HO
+δ
−2δ
+δ
−2δ
+2δ
La molécule d’eau est coudée et non linéaire
Barycentre des charges partielles
positives
Barycentre des charges partielles
négatives
L’eau est une molécule polaire
Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que la molécule soit polaire ?
H HO
+δ
−2δ
+δ
−2δ
+2δ
La molécule d’eau est coudée et non linéaire
Barycentre des charges partielles
positives
Barycentre des charges partielles
négatives
L’eau est une molécule polaire
sciences.univ-nantes.fr
Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que la molécule soit polaire ?
O OC−δ
+2δ
−δ
La molécule de dioxyde de carbone est symétrique et
linéaire
Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que la molécule soit polaire ?
O OC−δ
+2δ
−δ
La molécule de dioxyde de carbone est symétrique et
linéaire
Barycentre des charges partielles
positives
Barycentre des charges partielles
négativesLe CO2 est
une molécule apolaireCONFONDUS
Barycentres
Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que la molécule soit polaire ? H
HO
+δ
−2δ +δ
Une molécule est polaire (de façon permanente) si le barycentre des charges partielles positives n’est pas confondu avec le barycentre des charges partielles négatives
Polarité des liaisons+
Géométrie de la molécule=
Molécule possiblement polaire(de façon permanente)
O OC−δ
+2δ
−δ
A très bientôtsur
PHYKHÊMIA
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