Avance de Labo 5

8/16/2019 Avance de Labo 5

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DATOS Y RESULTADOS

ÁCIDO ACÉTICO:

Tabla 1. Datos del grupo 1 Tabla 2. Datos del grupo 2

V de NaOH

(mL)

K (mS/cm)

0 0.158360.2 0.140260.4 0.139360.6 0.144060. 0.150761.0 0.161661.! 0.190262.0 0.224262.! 0.27226".0 0.30926".! 0.355264.0 0.391264.! 0.43826!.0 0.47426!.! 0.518266.0 0.564266.! 0.60926#.0 0.64726#.! 0.68626.0 0.72526.! 0.76326$.0 0.80126$.! 0.84926

10.0 0.9412610.! 1.0552611.0 1.1542611.! 1.2762612.0 1.3792612.! 1.503261".0 1.602261".! 1.7252614.0 1.8202614.! 1.929261!.0 2.026261!.! 2.1262616.0 2.2262616.! 2.336261#.0 2.42626

C H COOH + NaOH →C H COONa+ H O

V de NaOH

(mL)

K (%S/cm)

0 156.240.2 145.940.4 138.440.6 139.140. 144.641.0 157.241.! 182.142.0 244.242.! 265.24".0 305.24".! 348.244.0 388.244.! 431.24!.0 477.24!.! 515.246.0 556.246.! 599.24#.0 641.24#.! 683.24.0 715.24.! 765.24$.0 791.24$.! 854.2410.0 968.2410.! 1057.2411.0 1173.2411.! 1287.2412.0 1391.2412.! 1518.241".0 1629.241".! 1729.2414.0 1848.2414.! 1947.241!.0 2057.241!.! 2157.24

16.0 2257.2716.! 2377.241#.0 2467.241#.! 2587.241.0 2667.241.! 2777.241$.0 2877.241$.! 2987.24

20.0 3077.24


2/7

1#.! 2.546261.0 2.646261.! 2.736261$.0 2.826261$.! 2.9362620.0 3.02626

Representación gráfca de !s. "

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 190

0.5

1

1.5

2

2.5

3

K (mS/cm) &'. V (mL)

V de NaOH (mL)

K (mS/cm)

#R$%&'( 1. Representación gráfca de los datos del grupo 1


3/7


ÁCIDO CLORHÍDRICO:

Tabla ". Datos del grupo 3 Tabla 4. Datosdel grupo 4

Representación gráfca de !s. "

#R$%&'( 3. Representación gráfca de losdatos del grupo 3

#R$%&'( 4. Representación gráfca de losdatos del grupo 4

HCl+ NaOH→NaCl+ H 2O

V de NaOH

(mL)

K (mS/cm

0 3.498550.! 3.348551.0 3.168551.! 2.988552.0 2.818552.! 2.64855".0 2.47855".! 2.318554.0 2.148554.! 1.91955!.! 1.737556.0 1.520556.! 1.37255#.0 1.21955#.! 1.08355

.0 0.94655.! 1.01355$.0 1.11355

$.! 1.2255510.0 1.3285510.! 1.4275511.0 1.5025511.! 1.6175512.0 1.7265512.! 1.831551".0 1.929551".! 2.0285514.0 2.1185514.! 2.21855

1!.0 2.225551!.! 2.4185516.0 2.5085516.! 2.598551#.0 2.698551#.! 2.788551.0 2.878551.! 2.968551$.0 3.058551$.! 3.1485520.0 3.23855

V de NaOH

(mL)

K (mS/cm)

0 3.677040.! 3.507041.0 3.317041.! 3.127042.0 2.96704

2.! 2.79704".0 2.62704".! 2.447044.0 2.307044.! 2.10704!.0 1.94304!.! 1.772046.0 1.613046.! 1.45804#.0 1.29304#.! 1.13404.0 1.00104.! 1.05704$.0 1.16904$.! 1.2770410.0 1.3900410.! 1.4940411.0 1.6000411.! 1.7000412.0 1.8150412.! 1.927041".0 2.017041".! 2.1270414.0 2.2270414.! 2.327041!.0 2.427041!.! 2.5270416.0 2.6170416.! 2.717041#.0 2.817041#.! 2.907041.0 2.997041.! 3.097041$.0 3.197041$.! 3.2870420.0 3.39704


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MEZCLA DE ÁCIDO ACÉTICO Y ÁCIDO CLORHÍDRICO:

Tabla !. Datos del grupo 5

V de NaOH

(mL)

K (mS/cm)

0 2.030.! 1.7691.0 1.6361.! 1.4902.0 1.2742.! 1.141".0 0.946".! 0.804

4.0 0.6944.! 0.670!.0 0.690!.! 0.7246.0 0.7686.! 0.800#.0 0.843#.! 0.883.0 0.920.! 0.962$.0 1.016$.! 1.120

10.0 1.23210.! 1.35511.0 1.46911.! 1.59112.0 1.68912.! 1.8081".0 1.9111".! 2.03014.0 2.14014.! 2.2501!.0 2.3601!.! 2.490

16.0 2.55016.! 2.6801#.0 2.7901#.! 2.8801.0 2.9901.! 3.0801$.0 3.1901$.! 3.29020.0 3.390


5/7

Representación gráfca de " !s.

0 5 10 15 20 250

0.5

11.5

2

2.5

3

3.5

4

K (mS/cm) &'. V (mL)

Vde NaOH (mL)

K (mS/cm)


)e sa*e +ue,

¿ Eq ÁCIDO=¿ EqBÁSICO

-ara ácido actico

#R/- 1,

V NaOH =10mL V HCl=50mL

N NaOH =0.1 N N HCl=??

0.1 N ∗10mL= N ∗50mL

N =0.02 N


6/7


7/7

• Viendo la grafica notamos un punto en el cual se produce un cambio y la

conductividad empieza a ascender esto nos indica que ese punto es el

punto de equivalencia .

• Es evidente que con el exceso de NaOH después del punto de

equivalencia se sigue un comportamiento lineal del incremento de la

conductancia, esto se cumple para ambos casos, lo cual puede ser una

seal de que ya se paso por el punto equivalente.

• No se usaron indicadores espec!ficos, en especial para el acido acético

que lo necesita m"s.

• #as curvas de valoraci$n de los electrolitos débiles no tienen tendencia

lineal, este comportamiento es peculiar si son diluidos.

• En esta practica de laboratorio aun traba%amos con electrolitos en soluci$n

diluida, para poder &acer uso del método conductimetrico.

''/)&),

• #os indicadores fueron innecesarios ya que el método no lo necesita ,

esta es una venta%a muy relevante e innovadora para c"lculos de

puntos de equivalencia.

• #as curvas de valoraci$n son lineales si los electrolitos son fuertes y

diluidos.

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