B. Électrons et tableau périodique

Les électrons sont disposés sur des niveaux d’énergie numérotés de ______. Le niveau ayant la plus _______ énergie est n=1 et est situé le plus ______ du noyau.

Chaque niveau peut contenir un maximum de ______ électrons.

Le niveau 1 peut contenir ________= ___ électronsLe niveau 2 peut contenir ________ = ___ électrons Le niveau 3 peut contenir ________ = ___ électrons Le niveau 4 peut contenir ________ = ___ électrons

1 à 7faible près

2 (1) 2

81832

2 (2) 2

2 (3) 2

2 (4) 2

2 (n) 2

2

En théorie, les niveaux 5, 6 et 7 pourraient contenir

__________ = 50 électrons (mais électrons seulement)

__________ = 72 électrons

(mais électrons seulement)

__________ = 98 électrons

(mais électrons seulement)

2 (5) 2

32

2 (6) 2

32

2 (7) 2

32

Mais selon les informations connues aujourd’hui, les niveaux 5, 6 et 7 contiennent aussi un maximum de ___ électrons.

Les niveaux d’énergie sont divisés en sous-niveaux d’énergie identifiés par les lettres __, __, _ et __.

D’autres divisions énergétiques de ces sous-niveaux existent. On les appelle _________. On peut avoir un maximum de ___ _______ par orbitale.

Les orbitales de _____ niveau doivent être remplies avant de remplir les orbitales de plus ______ niveau. ( __ doit être rempli avant de commencer à placer des électrons dans __, __ ou __)

32

s p d f

orbitales2 électrons

hauts

p d f

bas

L’ordre de remplissage des orbitales

Lorsqu’on a des électrons de bas niveau (ex : 3) et de haut sous-niveau (ex :d), il peut arriver qu’il soit plus énergétique qu’un électron de niveau plus élevé (ex :___) mais de sous-niveau plus bas (ex :___).

Il existe une façon de déterminer l’ordre dans lequel les orbitales sont remplies (de l’énergie la plus basse à la plus haute)

s4

3 p 2 s

4 p 5 s

4 f 6 s

5 s 4 d

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d 6f

7s 7p 7d 7f

Indique l’ordre dans lequel les niveaux et sous-niveaux sont remplis :

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d

6p 7s 5f 6d 7p

Indique l’ordre dans lequel les niveaux et sous-niveaux sont remplis :

1s2 2s2 2p6

3s2 3p6

4s2 3d10

4p6

5s2 4d10 5p6

6s2 4f14 5d10

6p6

7s2 5f14 6d10 7p6

• Écrire la configuration électronique des éléments suivants :

Néon

Sodium

Argent

Zirconium

Hélium

Oxygène

Uranium

Soufre

1s2 2s2 2p6

1s2 2s2 2p6 3s1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p65s2

4d94d2

1s2

1s2 2s2 2p4

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

• Les orbitales « s » ont un maximum de ___ électrons (___ orbitale)

• Les orbitales « p » ont un maximum de ___ électrons (___ orbitales)

• Les orbitales « d » ont un maximum de ___ électrons (___ orbitales)

• Les orbitales « f » ont un maximum de ___ électrons (___ orbitales)

2 1

6 3

10 514

7

• Le nombre d’électrons dans un atome est égal au _____________________. Les orbitales doivent être remplies de façon à ce que la somme des électrons totalise ___________________.

( #_____________ = #________________ = #_________________)

Numéro atomique

le nombre de protons

protons électronsatomique

On peut aussi identifier un élément d’après sa configuration électronique en _____________________________ dans chaque sous-niveau.

Cela donne le nombre d’ __________, donc le ________________ qui permet d’identifier l’élément.

comptant le nombre d’électrons

électrons

numéro atomique

La configuration électronique s’exprime par une série d’éléments composés de 3 parties :

1s1s22

Exprime le niveau d’énergie

Exprime le sous-niveau

Exprime le nombre d’électrons

Dans les sous-niveaux comportant plus d’une orbitale (p, d et f), les électrons s’___________ dans toutes les orbitales avant de ________ à ________ électrons la même orbitale.

éparpillentremplir deux (2)