Bécher

Balance

Goutte d’encre

Eau

………. g ………. g

On attend

On observe que la goutte d’encre a coloré toute l’eau sans qu’on ait touché à rien.

On observe que la masse totale du mélange est restée constante.

Comment interpréter ces observations ?

Conclusion :

Toute la matière est constituée de particules si petites qu’on ne peut pas les voir.

A l’état liquide, ces particules sont en perpétuel mouvement désordonné.

Au cours de l’expérience de diffusion de l’encre dans l’eau, le nombre total de particules ne varie pas.

CHap 6 : De quoi est constituée la matière qui nous entoure ?

I. De quoi est constituée l’eau ?

I.1 ExpérienceBécher

Balance

Goutte d’encre

Eau

……. g

I.2 Petite histoire du modèle moléculaire

Aristote350 Av J. -

C .

D altonAv ogadro

D ém ocriteLeucippe

Aristote350 Av J. -

C .

D altonAv ogadro

D ém ocriteLeucippe

1. Que signifie « particules insécables » ?

2. De quand date l'idée que la matière est constituée de particules ?

3. Parmi les 5 savants cités, quel est celui qui refusait le modèle particulaire ?

Des particules insécables sont des particules qu’on ne peut pas couper plus petites

Cette idée date de 400 ans avant J.C. C’est Démocrite qui l’a pensé le 1er.

Aristote rejeta le modèle particulaire et son influence était telle que cette idée fut oubliée jusqu’au début du XIXe siècle

4. Qu'y a-t-il entre les molécules ?

Comme Démocrite le pensait, entre les molécules il y a du vide.

Conclusion :

Les minuscules particules qui constituent la matière sont appelées des molécules. Le modèle moléculaire date du début du XIXe siècle

I.3 Quelles sont les propriétés des molécules ?Une molécule conserve toujours :

• sa forme et ses dimensions

• sa masse

Les molécules sont trop petites pour qu’on les voit. On les représente donc à notre échelle par des formes géométriques

simples

Exemple : Une goutte d’eau est constituée de 15 milliards de milliards de molécules d’eau. Chaque molécule d’eau est ici représentée par la forme :

ZOOM

II. Comment représenter les 3 états possibles de l’‘eau ?

II.1 L’état solide

A l'état solide, les molécules sont en contact et pratiquement immobiles pour former un

ensemble compact et ordonné

II.2 L’état liquide

A l'état liquide, les molécules sont peu liées ; elles se déplacent en glissant les unes sur les autres et restent en contact. Le liquide est un

ensemble compact mais désordonné.

II.3 L’état gazeux

Au bout de quelques minutes

Molécule de diazote

Molécule de dioxygène

Molécule de dioxyde d’azote

II.3 L’état gazeux

Dioxyde d’azote (gaz

roux)

Air

Au bout de quelques minutes

Molécule de diazote

Molécule de dioxygène

Molécule de dioxyde d’azote

Les gaz n'ont ni forme ni volume propre car les molécules qui le constituent sont libres de se déplacer et occupent tout l'espace qui leur est offert. Entre les molécules il y a du vide.

L'état gazeux est dispersé et désordonné

Quand on comprime un gaz, on rapproche les molécules qui le constituent.

Quand on détend un gaz on éloigne les molécules.

L'air exerce une pression sur tous les objets qui l'entourent car les molécules qui le

constituent viennent constamment frapper ces objets.

RAPPELS :

Lors de tous les changements d'état, la masse du corps reste constante.

Le volume par contre varie.

III. Comment interpréter la conservation de la masse avec les molécules ?

III.1 Lors des changements d’état

Lors d’un changement d’état, la masse d’un corps reste constante car le nombre total de molécules ne varie pas

Le volume occupé par le corps change car la disposition des molécules les unes par rapport aux autres change.

III.2 Lors de la dissolution d’un soluté dans l’eau

Avant dissolution

Molécule d’eau

Molécule de sucre

Après dissolution

On mélange

Au cours d’une dissolution (ou d’un mélange), la masse reste constante car toutes les molécules présentes dans chaque constituant se conserve

IV. Mélange et corps pur

Dans un corps pur, toutes les molécules sont identiques

Un mélange est constituée de plusieurs TYPES de molécules différents