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Chap C6 (livre p114)
Les solutions coloreacuteesLes solutions coloreacutees
I- Notion drsquoabsorbance I- Notion drsquoabsorbance
Activiteacute expeacuterimentale Ndeg1
1deg) Couleur drsquoune solution
Activiteacute expeacuterimentale Ndeg1 p116
Cours
La couleur drsquoune solution correspond aux radiations non absorbeacutees par la solution Elle est compleacutementaire de la couleur absorbeacutee (doc5 p119)
2deg) Absorbance et spectre drsquoabsorption drsquoune solution Activiteacute expeacuterimentale Ndeg2 p117
Rappel La concentration molaire drsquoune espegravece chimique en solution est C = n (C en molmiddotL-1 n en mol et V en L)
V
S1
Srsquo1
S2
Srsquo2
S1 et S2
Cours
- Lrsquoabsorbance est mesureacutee par un spectrophotomeacutetre
- Sur le spectre drsquoabsorption on repegravere λm correspondant agrave lrsquoabsorbance maximale Amax de la solution La couleur correspondant est la couleur compleacutementaire de la solution
- Lrsquoabsorbance Aλ est une grandeur positive sans uniteacute lieacutee agrave lrsquointensiteacute de la lumiegravere de longueur drsquoonde λ absorbeacutee par une espegravece en solution
animation
II- Dosage spectrophotomeacutetrique par eacutetalonnage II- Dosage spectrophotomeacutetrique par eacutetalonnage
Activiteacute expeacuterimentale Ndeg3 p118
Rappel La dilution drsquoune solution megravere (C0V0) consiste agrave ajouter de lrsquoeau distilleacutee pour obtenir une solution fille (C1V1)
n0 = n1 soit C0V0 = C1V1
Facteur de dilution f = C0 = V1
C1 V0
Tube Ndeg
1 2 3 4 5 6
Ci
(mol∙L-
1)
20∙10-
6
40∙10-
6
60∙10-
6
80∙10-
6
10∙10-
5
Amax 0131 0607 0849 1241 1545 0867
Pour une plus grande preacutecision sur les mesures drsquoabsorbance il faut reacutegler sur la longueur drsquoonde λmax de lrsquoabsorbance maximale Amax
La solution megravere a pour concentration C0 = 10∙10-5 molL-
1
Avec la relation de la dilution on pour le tube i Ci=(C0 timesV0)Vi avec Vi = V0 + Veau
Crsquoest une droite qui passe par lrsquoorigine donc lrsquoabsorbance est une fonction lineacuteaire de la concentration
On a mesureacute pour le curaccedilao dilueacute 10 fois Amax = 0867 Par lecture graphique on lit C6 = 65∙10-5 molL-1
La concentration en bleu brillant dans le curaccedilao est
65∙10-5 times 10 = 65∙10-4 molL-1
Cours
- Le dosage par eacutetalonnage consiste agrave comparer une proprieacuteteacute physique drsquoun eacutechantillon agrave la mecircme proprieacuteteacute physique pour une gamme drsquoeacutetalons
- Le dosage spectrophotomeacutetrique exploite la proportionnaliteacute entre Aλ et C en traccedilant une droite drsquoeacutetalonnage Aλ=f(C)
- Doser une espegravece chimique dans une solution consiste agrave deacuteterminer sa concentration molaire C
III- La loi de Beer-Lambert III- La loi de Beer-Lambert
Lrsquoabsorbance Aλ drsquoune espegravece suit la loi de Beer-Lambert
Aλ sans uniteacute (absorbance)
ελ en mol-1Lcm-1 (coefficient drsquoextinction molaire)
l en cm (longueur de la cuve)
C en molmiddotL-1 (concentration molaire)
Aλ = ελlC
La loi de Beer-Lambert est additive dans le cas de plusieurs espegraveces
Aλ = sumAλi = sum ελilCi = ελ1lC1 + ελ2lC2 + hellip
1deg) Couleur drsquoune solution
Activiteacute expeacuterimentale Ndeg1 p116
Cours
La couleur drsquoune solution correspond aux radiations non absorbeacutees par la solution Elle est compleacutementaire de la couleur absorbeacutee (doc5 p119)
2deg) Absorbance et spectre drsquoabsorption drsquoune solution Activiteacute expeacuterimentale Ndeg2 p117
Rappel La concentration molaire drsquoune espegravece chimique en solution est C = n (C en molmiddotL-1 n en mol et V en L)
V
S1
Srsquo1
S2
Srsquo2
S1 et S2
Cours
- Lrsquoabsorbance est mesureacutee par un spectrophotomeacutetre
- Sur le spectre drsquoabsorption on repegravere λm correspondant agrave lrsquoabsorbance maximale Amax de la solution La couleur correspondant est la couleur compleacutementaire de la solution
- Lrsquoabsorbance Aλ est une grandeur positive sans uniteacute lieacutee agrave lrsquointensiteacute de la lumiegravere de longueur drsquoonde λ absorbeacutee par une espegravece en solution
animation
II- Dosage spectrophotomeacutetrique par eacutetalonnage II- Dosage spectrophotomeacutetrique par eacutetalonnage
Activiteacute expeacuterimentale Ndeg3 p118
Rappel La dilution drsquoune solution megravere (C0V0) consiste agrave ajouter de lrsquoeau distilleacutee pour obtenir une solution fille (C1V1)
n0 = n1 soit C0V0 = C1V1
Facteur de dilution f = C0 = V1
C1 V0
Tube Ndeg
1 2 3 4 5 6
Ci
(mol∙L-
1)
20∙10-
6
40∙10-
6
60∙10-
6
80∙10-
6
10∙10-
5
Amax 0131 0607 0849 1241 1545 0867
Pour une plus grande preacutecision sur les mesures drsquoabsorbance il faut reacutegler sur la longueur drsquoonde λmax de lrsquoabsorbance maximale Amax
La solution megravere a pour concentration C0 = 10∙10-5 molL-
1
Avec la relation de la dilution on pour le tube i Ci=(C0 timesV0)Vi avec Vi = V0 + Veau
Crsquoest une droite qui passe par lrsquoorigine donc lrsquoabsorbance est une fonction lineacuteaire de la concentration
On a mesureacute pour le curaccedilao dilueacute 10 fois Amax = 0867 Par lecture graphique on lit C6 = 65∙10-5 molL-1
La concentration en bleu brillant dans le curaccedilao est
65∙10-5 times 10 = 65∙10-4 molL-1
Cours
- Le dosage par eacutetalonnage consiste agrave comparer une proprieacuteteacute physique drsquoun eacutechantillon agrave la mecircme proprieacuteteacute physique pour une gamme drsquoeacutetalons
- Le dosage spectrophotomeacutetrique exploite la proportionnaliteacute entre Aλ et C en traccedilant une droite drsquoeacutetalonnage Aλ=f(C)
- Doser une espegravece chimique dans une solution consiste agrave deacuteterminer sa concentration molaire C
III- La loi de Beer-Lambert III- La loi de Beer-Lambert
Lrsquoabsorbance Aλ drsquoune espegravece suit la loi de Beer-Lambert
Aλ sans uniteacute (absorbance)
ελ en mol-1Lcm-1 (coefficient drsquoextinction molaire)
l en cm (longueur de la cuve)
C en molmiddotL-1 (concentration molaire)
Aλ = ελlC
La loi de Beer-Lambert est additive dans le cas de plusieurs espegraveces
Aλ = sumAλi = sum ελilCi = ελ1lC1 + ελ2lC2 + hellip
Cours
La couleur drsquoune solution correspond aux radiations non absorbeacutees par la solution Elle est compleacutementaire de la couleur absorbeacutee (doc5 p119)
2deg) Absorbance et spectre drsquoabsorption drsquoune solution Activiteacute expeacuterimentale Ndeg2 p117
Rappel La concentration molaire drsquoune espegravece chimique en solution est C = n (C en molmiddotL-1 n en mol et V en L)
V
S1
Srsquo1
S2
Srsquo2
S1 et S2
Cours
- Lrsquoabsorbance est mesureacutee par un spectrophotomeacutetre
- Sur le spectre drsquoabsorption on repegravere λm correspondant agrave lrsquoabsorbance maximale Amax de la solution La couleur correspondant est la couleur compleacutementaire de la solution
- Lrsquoabsorbance Aλ est une grandeur positive sans uniteacute lieacutee agrave lrsquointensiteacute de la lumiegravere de longueur drsquoonde λ absorbeacutee par une espegravece en solution
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II- Dosage spectrophotomeacutetrique par eacutetalonnage II- Dosage spectrophotomeacutetrique par eacutetalonnage
Activiteacute expeacuterimentale Ndeg3 p118
Rappel La dilution drsquoune solution megravere (C0V0) consiste agrave ajouter de lrsquoeau distilleacutee pour obtenir une solution fille (C1V1)
n0 = n1 soit C0V0 = C1V1
Facteur de dilution f = C0 = V1
C1 V0
Tube Ndeg
1 2 3 4 5 6
Ci
(mol∙L-
1)
20∙10-
6
40∙10-
6
60∙10-
6
80∙10-
6
10∙10-
5
Amax 0131 0607 0849 1241 1545 0867
Pour une plus grande preacutecision sur les mesures drsquoabsorbance il faut reacutegler sur la longueur drsquoonde λmax de lrsquoabsorbance maximale Amax
La solution megravere a pour concentration C0 = 10∙10-5 molL-
1
Avec la relation de la dilution on pour le tube i Ci=(C0 timesV0)Vi avec Vi = V0 + Veau
Crsquoest une droite qui passe par lrsquoorigine donc lrsquoabsorbance est une fonction lineacuteaire de la concentration
On a mesureacute pour le curaccedilao dilueacute 10 fois Amax = 0867 Par lecture graphique on lit C6 = 65∙10-5 molL-1
La concentration en bleu brillant dans le curaccedilao est
65∙10-5 times 10 = 65∙10-4 molL-1
Cours
- Le dosage par eacutetalonnage consiste agrave comparer une proprieacuteteacute physique drsquoun eacutechantillon agrave la mecircme proprieacuteteacute physique pour une gamme drsquoeacutetalons
- Le dosage spectrophotomeacutetrique exploite la proportionnaliteacute entre Aλ et C en traccedilant une droite drsquoeacutetalonnage Aλ=f(C)
- Doser une espegravece chimique dans une solution consiste agrave deacuteterminer sa concentration molaire C
III- La loi de Beer-Lambert III- La loi de Beer-Lambert
Lrsquoabsorbance Aλ drsquoune espegravece suit la loi de Beer-Lambert
Aλ sans uniteacute (absorbance)
ελ en mol-1Lcm-1 (coefficient drsquoextinction molaire)
l en cm (longueur de la cuve)
C en molmiddotL-1 (concentration molaire)
Aλ = ελlC
La loi de Beer-Lambert est additive dans le cas de plusieurs espegraveces
Aλ = sumAλi = sum ελilCi = ελ1lC1 + ελ2lC2 + hellip
2deg) Absorbance et spectre drsquoabsorption drsquoune solution Activiteacute expeacuterimentale Ndeg2 p117
Rappel La concentration molaire drsquoune espegravece chimique en solution est C = n (C en molmiddotL-1 n en mol et V en L)
V
S1
Srsquo1
S2
Srsquo2
S1 et S2
Cours
- Lrsquoabsorbance est mesureacutee par un spectrophotomeacutetre
- Sur le spectre drsquoabsorption on repegravere λm correspondant agrave lrsquoabsorbance maximale Amax de la solution La couleur correspondant est la couleur compleacutementaire de la solution
- Lrsquoabsorbance Aλ est une grandeur positive sans uniteacute lieacutee agrave lrsquointensiteacute de la lumiegravere de longueur drsquoonde λ absorbeacutee par une espegravece en solution
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II- Dosage spectrophotomeacutetrique par eacutetalonnage II- Dosage spectrophotomeacutetrique par eacutetalonnage
Activiteacute expeacuterimentale Ndeg3 p118
Rappel La dilution drsquoune solution megravere (C0V0) consiste agrave ajouter de lrsquoeau distilleacutee pour obtenir une solution fille (C1V1)
n0 = n1 soit C0V0 = C1V1
Facteur de dilution f = C0 = V1
C1 V0
Tube Ndeg
1 2 3 4 5 6
Ci
(mol∙L-
1)
20∙10-
6
40∙10-
6
60∙10-
6
80∙10-
6
10∙10-
5
Amax 0131 0607 0849 1241 1545 0867
Pour une plus grande preacutecision sur les mesures drsquoabsorbance il faut reacutegler sur la longueur drsquoonde λmax de lrsquoabsorbance maximale Amax
La solution megravere a pour concentration C0 = 10∙10-5 molL-
1
Avec la relation de la dilution on pour le tube i Ci=(C0 timesV0)Vi avec Vi = V0 + Veau
Crsquoest une droite qui passe par lrsquoorigine donc lrsquoabsorbance est une fonction lineacuteaire de la concentration
On a mesureacute pour le curaccedilao dilueacute 10 fois Amax = 0867 Par lecture graphique on lit C6 = 65∙10-5 molL-1
La concentration en bleu brillant dans le curaccedilao est
65∙10-5 times 10 = 65∙10-4 molL-1
Cours
- Le dosage par eacutetalonnage consiste agrave comparer une proprieacuteteacute physique drsquoun eacutechantillon agrave la mecircme proprieacuteteacute physique pour une gamme drsquoeacutetalons
- Le dosage spectrophotomeacutetrique exploite la proportionnaliteacute entre Aλ et C en traccedilant une droite drsquoeacutetalonnage Aλ=f(C)
- Doser une espegravece chimique dans une solution consiste agrave deacuteterminer sa concentration molaire C
III- La loi de Beer-Lambert III- La loi de Beer-Lambert
Lrsquoabsorbance Aλ drsquoune espegravece suit la loi de Beer-Lambert
Aλ sans uniteacute (absorbance)
ελ en mol-1Lcm-1 (coefficient drsquoextinction molaire)
l en cm (longueur de la cuve)
C en molmiddotL-1 (concentration molaire)
Aλ = ελlC
La loi de Beer-Lambert est additive dans le cas de plusieurs espegraveces
Aλ = sumAλi = sum ελilCi = ελ1lC1 + ελ2lC2 + hellip
S1
Srsquo1
S2
Srsquo2
S1 et S2
Cours
- Lrsquoabsorbance est mesureacutee par un spectrophotomeacutetre
- Sur le spectre drsquoabsorption on repegravere λm correspondant agrave lrsquoabsorbance maximale Amax de la solution La couleur correspondant est la couleur compleacutementaire de la solution
- Lrsquoabsorbance Aλ est une grandeur positive sans uniteacute lieacutee agrave lrsquointensiteacute de la lumiegravere de longueur drsquoonde λ absorbeacutee par une espegravece en solution
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II- Dosage spectrophotomeacutetrique par eacutetalonnage II- Dosage spectrophotomeacutetrique par eacutetalonnage
Activiteacute expeacuterimentale Ndeg3 p118
Rappel La dilution drsquoune solution megravere (C0V0) consiste agrave ajouter de lrsquoeau distilleacutee pour obtenir une solution fille (C1V1)
n0 = n1 soit C0V0 = C1V1
Facteur de dilution f = C0 = V1
C1 V0
Tube Ndeg
1 2 3 4 5 6
Ci
(mol∙L-
1)
20∙10-
6
40∙10-
6
60∙10-
6
80∙10-
6
10∙10-
5
Amax 0131 0607 0849 1241 1545 0867
Pour une plus grande preacutecision sur les mesures drsquoabsorbance il faut reacutegler sur la longueur drsquoonde λmax de lrsquoabsorbance maximale Amax
La solution megravere a pour concentration C0 = 10∙10-5 molL-
1
Avec la relation de la dilution on pour le tube i Ci=(C0 timesV0)Vi avec Vi = V0 + Veau
Crsquoest une droite qui passe par lrsquoorigine donc lrsquoabsorbance est une fonction lineacuteaire de la concentration
On a mesureacute pour le curaccedilao dilueacute 10 fois Amax = 0867 Par lecture graphique on lit C6 = 65∙10-5 molL-1
La concentration en bleu brillant dans le curaccedilao est
65∙10-5 times 10 = 65∙10-4 molL-1
Cours
- Le dosage par eacutetalonnage consiste agrave comparer une proprieacuteteacute physique drsquoun eacutechantillon agrave la mecircme proprieacuteteacute physique pour une gamme drsquoeacutetalons
- Le dosage spectrophotomeacutetrique exploite la proportionnaliteacute entre Aλ et C en traccedilant une droite drsquoeacutetalonnage Aλ=f(C)
- Doser une espegravece chimique dans une solution consiste agrave deacuteterminer sa concentration molaire C
III- La loi de Beer-Lambert III- La loi de Beer-Lambert
Lrsquoabsorbance Aλ drsquoune espegravece suit la loi de Beer-Lambert
Aλ sans uniteacute (absorbance)
ελ en mol-1Lcm-1 (coefficient drsquoextinction molaire)
l en cm (longueur de la cuve)
C en molmiddotL-1 (concentration molaire)
Aλ = ελlC
La loi de Beer-Lambert est additive dans le cas de plusieurs espegraveces
Aλ = sumAλi = sum ελilCi = ελ1lC1 + ελ2lC2 + hellip
Cours
- Lrsquoabsorbance est mesureacutee par un spectrophotomeacutetre
- Sur le spectre drsquoabsorption on repegravere λm correspondant agrave lrsquoabsorbance maximale Amax de la solution La couleur correspondant est la couleur compleacutementaire de la solution
- Lrsquoabsorbance Aλ est une grandeur positive sans uniteacute lieacutee agrave lrsquointensiteacute de la lumiegravere de longueur drsquoonde λ absorbeacutee par une espegravece en solution
animation
II- Dosage spectrophotomeacutetrique par eacutetalonnage II- Dosage spectrophotomeacutetrique par eacutetalonnage
Activiteacute expeacuterimentale Ndeg3 p118
Rappel La dilution drsquoune solution megravere (C0V0) consiste agrave ajouter de lrsquoeau distilleacutee pour obtenir une solution fille (C1V1)
n0 = n1 soit C0V0 = C1V1
Facteur de dilution f = C0 = V1
C1 V0
Tube Ndeg
1 2 3 4 5 6
Ci
(mol∙L-
1)
20∙10-
6
40∙10-
6
60∙10-
6
80∙10-
6
10∙10-
5
Amax 0131 0607 0849 1241 1545 0867
Pour une plus grande preacutecision sur les mesures drsquoabsorbance il faut reacutegler sur la longueur drsquoonde λmax de lrsquoabsorbance maximale Amax
La solution megravere a pour concentration C0 = 10∙10-5 molL-
1
Avec la relation de la dilution on pour le tube i Ci=(C0 timesV0)Vi avec Vi = V0 + Veau
Crsquoest une droite qui passe par lrsquoorigine donc lrsquoabsorbance est une fonction lineacuteaire de la concentration
On a mesureacute pour le curaccedilao dilueacute 10 fois Amax = 0867 Par lecture graphique on lit C6 = 65∙10-5 molL-1
La concentration en bleu brillant dans le curaccedilao est
65∙10-5 times 10 = 65∙10-4 molL-1
Cours
- Le dosage par eacutetalonnage consiste agrave comparer une proprieacuteteacute physique drsquoun eacutechantillon agrave la mecircme proprieacuteteacute physique pour une gamme drsquoeacutetalons
- Le dosage spectrophotomeacutetrique exploite la proportionnaliteacute entre Aλ et C en traccedilant une droite drsquoeacutetalonnage Aλ=f(C)
- Doser une espegravece chimique dans une solution consiste agrave deacuteterminer sa concentration molaire C
III- La loi de Beer-Lambert III- La loi de Beer-Lambert
Lrsquoabsorbance Aλ drsquoune espegravece suit la loi de Beer-Lambert
Aλ sans uniteacute (absorbance)
ελ en mol-1Lcm-1 (coefficient drsquoextinction molaire)
l en cm (longueur de la cuve)
C en molmiddotL-1 (concentration molaire)
Aλ = ελlC
La loi de Beer-Lambert est additive dans le cas de plusieurs espegraveces
Aλ = sumAλi = sum ελilCi = ελ1lC1 + ελ2lC2 + hellip
II- Dosage spectrophotomeacutetrique par eacutetalonnage II- Dosage spectrophotomeacutetrique par eacutetalonnage
Activiteacute expeacuterimentale Ndeg3 p118
Rappel La dilution drsquoune solution megravere (C0V0) consiste agrave ajouter de lrsquoeau distilleacutee pour obtenir une solution fille (C1V1)
n0 = n1 soit C0V0 = C1V1
Facteur de dilution f = C0 = V1
C1 V0
Tube Ndeg
1 2 3 4 5 6
Ci
(mol∙L-
1)
20∙10-
6
40∙10-
6
60∙10-
6
80∙10-
6
10∙10-
5
Amax 0131 0607 0849 1241 1545 0867
Pour une plus grande preacutecision sur les mesures drsquoabsorbance il faut reacutegler sur la longueur drsquoonde λmax de lrsquoabsorbance maximale Amax
La solution megravere a pour concentration C0 = 10∙10-5 molL-
1
Avec la relation de la dilution on pour le tube i Ci=(C0 timesV0)Vi avec Vi = V0 + Veau
Crsquoest une droite qui passe par lrsquoorigine donc lrsquoabsorbance est une fonction lineacuteaire de la concentration
On a mesureacute pour le curaccedilao dilueacute 10 fois Amax = 0867 Par lecture graphique on lit C6 = 65∙10-5 molL-1
La concentration en bleu brillant dans le curaccedilao est
65∙10-5 times 10 = 65∙10-4 molL-1
Cours
- Le dosage par eacutetalonnage consiste agrave comparer une proprieacuteteacute physique drsquoun eacutechantillon agrave la mecircme proprieacuteteacute physique pour une gamme drsquoeacutetalons
- Le dosage spectrophotomeacutetrique exploite la proportionnaliteacute entre Aλ et C en traccedilant une droite drsquoeacutetalonnage Aλ=f(C)
- Doser une espegravece chimique dans une solution consiste agrave deacuteterminer sa concentration molaire C
III- La loi de Beer-Lambert III- La loi de Beer-Lambert
Lrsquoabsorbance Aλ drsquoune espegravece suit la loi de Beer-Lambert
Aλ sans uniteacute (absorbance)
ελ en mol-1Lcm-1 (coefficient drsquoextinction molaire)
l en cm (longueur de la cuve)
C en molmiddotL-1 (concentration molaire)
Aλ = ελlC
La loi de Beer-Lambert est additive dans le cas de plusieurs espegraveces
Aλ = sumAλi = sum ελilCi = ελ1lC1 + ελ2lC2 + hellip
Tube Ndeg
1 2 3 4 5 6
Ci
(mol∙L-
1)
20∙10-
6
40∙10-
6
60∙10-
6
80∙10-
6
10∙10-
5
Amax 0131 0607 0849 1241 1545 0867
Pour une plus grande preacutecision sur les mesures drsquoabsorbance il faut reacutegler sur la longueur drsquoonde λmax de lrsquoabsorbance maximale Amax
La solution megravere a pour concentration C0 = 10∙10-5 molL-
1
Avec la relation de la dilution on pour le tube i Ci=(C0 timesV0)Vi avec Vi = V0 + Veau
Crsquoest une droite qui passe par lrsquoorigine donc lrsquoabsorbance est une fonction lineacuteaire de la concentration
On a mesureacute pour le curaccedilao dilueacute 10 fois Amax = 0867 Par lecture graphique on lit C6 = 65∙10-5 molL-1
La concentration en bleu brillant dans le curaccedilao est
65∙10-5 times 10 = 65∙10-4 molL-1
Cours
- Le dosage par eacutetalonnage consiste agrave comparer une proprieacuteteacute physique drsquoun eacutechantillon agrave la mecircme proprieacuteteacute physique pour une gamme drsquoeacutetalons
- Le dosage spectrophotomeacutetrique exploite la proportionnaliteacute entre Aλ et C en traccedilant une droite drsquoeacutetalonnage Aλ=f(C)
- Doser une espegravece chimique dans une solution consiste agrave deacuteterminer sa concentration molaire C
III- La loi de Beer-Lambert III- La loi de Beer-Lambert
Lrsquoabsorbance Aλ drsquoune espegravece suit la loi de Beer-Lambert
Aλ sans uniteacute (absorbance)
ελ en mol-1Lcm-1 (coefficient drsquoextinction molaire)
l en cm (longueur de la cuve)
C en molmiddotL-1 (concentration molaire)
Aλ = ελlC
La loi de Beer-Lambert est additive dans le cas de plusieurs espegraveces
Aλ = sumAλi = sum ελilCi = ελ1lC1 + ελ2lC2 + hellip
Crsquoest une droite qui passe par lrsquoorigine donc lrsquoabsorbance est une fonction lineacuteaire de la concentration
On a mesureacute pour le curaccedilao dilueacute 10 fois Amax = 0867 Par lecture graphique on lit C6 = 65∙10-5 molL-1
La concentration en bleu brillant dans le curaccedilao est
65∙10-5 times 10 = 65∙10-4 molL-1
Cours
- Le dosage par eacutetalonnage consiste agrave comparer une proprieacuteteacute physique drsquoun eacutechantillon agrave la mecircme proprieacuteteacute physique pour une gamme drsquoeacutetalons
- Le dosage spectrophotomeacutetrique exploite la proportionnaliteacute entre Aλ et C en traccedilant une droite drsquoeacutetalonnage Aλ=f(C)
- Doser une espegravece chimique dans une solution consiste agrave deacuteterminer sa concentration molaire C
III- La loi de Beer-Lambert III- La loi de Beer-Lambert
Lrsquoabsorbance Aλ drsquoune espegravece suit la loi de Beer-Lambert
Aλ sans uniteacute (absorbance)
ελ en mol-1Lcm-1 (coefficient drsquoextinction molaire)
l en cm (longueur de la cuve)
C en molmiddotL-1 (concentration molaire)
Aλ = ελlC
La loi de Beer-Lambert est additive dans le cas de plusieurs espegraveces
Aλ = sumAλi = sum ελilCi = ελ1lC1 + ελ2lC2 + hellip
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- Le dosage par eacutetalonnage consiste agrave comparer une proprieacuteteacute physique drsquoun eacutechantillon agrave la mecircme proprieacuteteacute physique pour une gamme drsquoeacutetalons
- Le dosage spectrophotomeacutetrique exploite la proportionnaliteacute entre Aλ et C en traccedilant une droite drsquoeacutetalonnage Aλ=f(C)
- Doser une espegravece chimique dans une solution consiste agrave deacuteterminer sa concentration molaire C
III- La loi de Beer-Lambert III- La loi de Beer-Lambert
Lrsquoabsorbance Aλ drsquoune espegravece suit la loi de Beer-Lambert
Aλ sans uniteacute (absorbance)
ελ en mol-1Lcm-1 (coefficient drsquoextinction molaire)
l en cm (longueur de la cuve)
C en molmiddotL-1 (concentration molaire)
Aλ = ελlC
La loi de Beer-Lambert est additive dans le cas de plusieurs espegraveces
Aλ = sumAλi = sum ελilCi = ελ1lC1 + ελ2lC2 + hellip
III- La loi de Beer-Lambert III- La loi de Beer-Lambert
Lrsquoabsorbance Aλ drsquoune espegravece suit la loi de Beer-Lambert
Aλ sans uniteacute (absorbance)
ελ en mol-1Lcm-1 (coefficient drsquoextinction molaire)
l en cm (longueur de la cuve)
C en molmiddotL-1 (concentration molaire)
Aλ = ελlC
La loi de Beer-Lambert est additive dans le cas de plusieurs espegraveces
Aλ = sumAλi = sum ελilCi = ελ1lC1 + ελ2lC2 + hellip
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