27
Chapitre 5 La classific ation périodiqu e

Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

Embed Size (px)

Citation preview

Page 1: Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

Chapitre 5

La classification périodique

Page 2: Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

Un peu d’histoire…

Page 3: Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

Дми́�три́й Ива́�нови́ч Менделе�евDimitri Ivanovitch Mendeleïev

Page 4: Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

Mendeleïev est né le 8 février 1834 en Sibérie.

Entre 1859 et 1861, il travaille sur la densité des gaz à Paris, puis sur le fonctionnement du spectroscope en Allemagne

avec Gustav Kirchhoff. En 1863, il devient professeur

de chimie à l'institut technologique et à l'université

de Saint-Pétersbourg.

Page 5: Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

En 1866, Newlands édicte sa loi des octets.

Mendeleïev avait travaillé sur une idée semblable et, en mars 1869, il présente devant la société russe de

chimie La dépendance entre les propriétés

des masses atomiques des éléments, énonçant :

Les éléments, lorsqu'ils sont disposés selon leur masse atomique, montrent une

périodicité apparente de leurs propriétés.

Page 6: Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

Classification datant de 1870

Page 7: Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

Les éléments des masses atomiques semblables ou à intervalles réguliers ont des propriétés chimiques semblables Les éléments les plus abondants dans le milieu naturel sont ceux qui ont la plus faible masse atomique.

On doit s'attendre à découvrir des éléments inconnus au moment de la publication de ce tableau, comme des éléments analogues à l'aluminium et au silicium, de masse atomique comprise entre 65 et 75.

Il énonça également que :

Page 8: Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

Et après, vous finissez dans un musée

À Saint-Pétersbourg

Page 9: Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

Soyons curieuxQui ressemble à quoi ?

http://www.periodictable.com/index.html

Page 10: Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

Classification simplifiéeColonnes 1 2 13 14 15 16 17 18

Page 11: Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

À retenir !

Page 12: Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

HZ = 1(K)1

HeZ = 2(K)2

Gaz noble

LiZ = 3

(K)2 (L)1

Alcalin

BeZ = 4

(K)2 (L)2

BZ = 5

(K)2 (L)3

CZ = 6

(K)2 (L)4

NZ = 7

(K)2 (L)5

OZ = 8

(K)2 (L)6

FZ = 9

(K)2 (L)7

Halogène

NeZ = 10

(K)2 (L)8

Gaz noble

NaZ = 11

(K)2 (L)8 (M)1

Alcalin

MgZ = 12

(K)2 (L)8 (M)2

AlZ = 13

(K)2 (L)8 (M)3

SiZ = 14

(K)2 (L)8 (M)4

PZ = 15

(K)2 (L)8 (M)5

SZ = 16

(K)2 (L)8 (M)6

ClZ = 17

(K)2 (L)8 (M)7

Halogène

ArZ = 18

(K)2 (L)8 (M)8

Gaz noble

Classification simplifiée

Page 13: Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

Quelles sont ses règles de construction ?

Page 14: Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

HZ = 1(K)1

HeZ = 2(K)2

Gaz noble

LiZ = 3

(K)2 (L)1

Alcalin

BeZ = 4

(K)2 (L)2

BZ = 5

(K)2 (L)3

CZ = 6

(K)2 (L)4

NZ = 7

(K)2 (L)5

OZ = 8

(K)2 (L)6

FZ = 9

(K)2 (L)7

Halogène

NeZ = 10

(K)2 (L)8

Gaz noble

NaZ = 11

(K)2 (L)8 (M)1

Alcalin

MgZ = 12

(K)2 (L)8 (M)2

AlZ = 13

(K)2 (L)8 (M)3

SiZ = 14

(K)2 (L)8 (M)4

PZ = 15

(K)2 (L)8 (M)5

SZ = 16

(K)2 (L)8 (M)6

ClZ = 17

(K)2 (L)8 (M)7

Halogène

ArZ = 18

(K)2 (L)8 (M)8

Gaz noble

Par Z croissantPar nombre d’e- sur la

couche externe

1 e- 2 e- 3 e- 4 e- 5 e- 6 e- 7 e- 2 / 8 e-

Page 15: Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

Voyons les lignesune par une…

Page 16: Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

HZ = 1(K)1

HeZ = 2(K)2

Gaz noble

LiZ = 3

(K)2 (L)1

Alcalin

BeZ = 4

(K)2 (L)2

BZ = 5

(K)2 (L)3

CZ = 6

(K)2 (L)4

NZ = 7

(K)2 (L)5

OZ = 8

(K)2 (L)6

FZ = 9

(K)2 (L)7

Halogène

NeZ = 10

(K)2 (L)8

Gaz noble

NaZ = 11

(K)2 (L)8 (M)1

Alcalin

MgZ = 12

(K)2 (L)8 (M)2

AlZ = 13

(K)2 (L)8 (M)3

SiZ = 14

(K)2 (L)8 (M)4

PZ = 15

(K)2 (L)8 (M)5

SZ = 16

(K)2 (L)8 (M)6

ClZ = 17

(K)2 (L)8 (M)7

Halogène

ArZ = 18

(K)2 (L)8 (M)8

Gaz noble

La première ligne : elle correspond au remplissage de la première couche K et contient 2 éléments.

Les lignes ou périodesLa deuxième ligne : elle correspond au remplissage de la deuxième couche L et contient 10 éléments.

La troisième ligne : elle correspond au remplissage de la troisième couche M et contient 10 éléments.

Page 17: Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

Voyons les colonnes une par une…

Page 18: Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

Colonne 1

http://www.periodictable.com/index.html

Colonne 2

Page 19: Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

Colonnes 13 14 1615

http://www.periodictable.com/index.html

Page 20: Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

http://www.periodictable.com/index.html

Colonne 18

Colonne 17

Page 21: Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

Les familles à connaîtreLes alcalins

Page 22: Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

Les alcalins

Les alcalins sont des métaux de couleur argentée, mous, à basse température de fusion et à faible densité. Très réactifs, ils ne se trouvent jamais sous forme atomique dans le milieu naturel et réagissent immédiatement en présence d'humidité (ils sont conservés dans de l'huile minérale).Ils forment des ions portant une charge positive : Li+, Na+, K+.

Le rubidium 37Rb, le césium 55Cs et le francium 87Fr complètent cette colonne.

Page 23: Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

Les familles à connaîtreLes halogènes

Page 24: Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

Les halogènes

Dans la nature, sous la pression atmosphérique, on les trouve sous forme de molécules diatomiques (à l'état gazeux pour le difluor F2 et le dichlore Cl2, liquide pour le dibrome Br2 et solide pour le diiode I2) ou sous forme d’ions monoatomiques portant une charge négative : F-, Cl-, Br-, I-.Très réactifs, ils ne se trouvent jamais sous forme atomique dans le milieu naturel.

L’astate 85As complète cette colonne.

Page 25: Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

Les familles à connaîtreLes gaz nobles

Page 26: Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

Les gaz nobles

Les gaz nobles forment une série chimique aux propriétés assez homogènes : aux conditions normales de température et de pression, ce sont des gaz monoatomiques, incolores et inodores, quasiment dépourvus de réactivité chimique.Ils ne forment ni ion, ni molécule.

Le radon, radioactif, 86Ra, complète cette colonne.

Page 27: Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

Chapitre 5

C’est fini.