Chapitre C4 (livre p 89)Chapitre C4 (livre p 89)

La compositionLa compositiond’un médicamentd’un médicament

I- Lire une notice de I- Lire une notice de médicament :médicament :

Activité documentaire N°1 à coller

I- Lire une notice de I- Lire une notice de médicament :médicament :

Tout médicament se compose de deux types de corps purs :

- un ou plusieurs corps purs qui ont des propriétés thérapeutiques : le principe actif.

Tout médicament se compose de deux types de corps purs :

- un ou plusieurs corps purs qui a des propriétés thérapeutique : le principe actif.

- un ou plusieurs corps purs pour faciliter l’administration, la conservation ou l’absorption : les excipients.

Tout médicament se compose de deux types de corps purs :

- un ou plusieurs corps purs qui a des propriétés thérapeutique : le principe actif.

- un ou plusieurs corps purs pour faciliter l’administration, la conservation ou l’absorption : l’excipient.

Conclusion :Un médicament princeps et un médicament générique ont le même principe actif mais ils peuvent différer par leurs excipients, leur forme galénique (aspect physique : comprimé, gélules, suppositoire,…) et le laboratoire.

1°) Les caractéristiques physiques et chimiques 1°) Les caractéristiques physiques et chimiques d’une espèce chimique : d’une espèce chimique :

Activité expérimentale N°2 à coller

II- Caractéristiques et identification II- Caractéristiques et identification d’une espèce chimique :d’une espèce chimique :

1°) Les caractéristiques physiques et chimiques 1°) Les caractéristiques physiques et chimiques d’une espèce chimique : d’une espèce chimique :

Question : Comment identifier une espèce chimique (corps pur) ?

NomAspiri

ne

Bicarbonate de

sodiumEau Eosine Ethanol

Permanganate de

potassium

AspectSolide blanc

Solide Blanc

Liquide incolore

Liquide rouge

Liquide incolore

Solide violet

Masse volumique

ρX X

1,00 g∙mL-1 X

0,79 g∙mL-1 X

Densité d

X X 1,00X

0,79 X

Température d’ébullition

Téb

X X 100 °C X 79 °C X

Température

de fusionTf157 °C 50 °C 0 °C X - 117°C 240 °C

Solubilité dans l’eau

3,3 g∙L-

1 87 g∙L-1 X X X X

Montage N°2 :

Montage N°1 : (vidéo) Montage N°3 :

Montage N°4 :

- Sous une pression donnée, un changement d’état physique se fait à température constante pour un corps pur (Téb ou Tfus).

Cours :Cours :

ρ en g∙mL-1 m en gV en mL

- La masse volumique ρ d’une espèce chimique est égale à :

ρ = m V

V = m et m = ρ × V ρ

- La densité d (sans unité) d’une espèce chimique est égale à

d = ρ

ρeau

- La solubilité s d’une espèce chimique, en g∙L-1, est égale à la masse maximale (en g) que l’on peut dissoudre par litre de solution.

(ρeau = 1 g∙mL-1 et deau = 1)

- Un corps pur a des caractéristiques spécifiques qui permettent de l’identifier : Téb ou Tfus , ρ, d, s, …

2°) Chromatographie sur couche mince 2°) Chromatographie sur couche mince (CCM) :(CCM) :

Animation CCM

Activité expérimentale N°3 à coller

a) Situation problème :Rémi a de la fièvre et désire soigner rapidement celle-ci en prenant un médicament. Malheureusement, Rémi est allergique à la caféine. Il est un peu désordonné et a perdu les boîtes avec les notices …Il trouve dans l’armoire à pharmacie deux médicaments : Claradol ®, Doliprane ® ; ainsi que de la caféine pure.

Question : Comment séparer et identifier les espèces chimiques dans les médicaments ?

Le chromatogramme

Le chromatogramme

h = ……

H = ……

Une CCM permet de séparer et d’identifier des espèces chimiques (corps purs) présentes dans un mélange homogène.

Conclusion :

CLHP : CLHP : Chromatographie Chromatographie Liquide Haute Liquide Haute PressionPression

III- Extraction et séparation d’espèces III- Extraction et séparation d’espèces chimiques :chimiques :

Activité expérimentale N°4 à coller

1- Extraction solide/liquide par solvant :

2- Miscibilité des solvants :

Solvant Eau Cyclohexane

Solubilité à 25 °C (en g·L-1)

0,34 28

Couleur jaune-brun violet-rose

Définition : La solubilité d’une espèce chimique solide dans un solvant (notée s, en g·L-1) est la masse maximale (en g) que l’on peut dissoudre dans un litre de ce solvant.

3- Solubilité d’une espèce chimique et extraction liquide/liquide par solvant :

ConclusionConclusion : :Pour extraire une espèce chimique A d’un solvant S, il Pour extraire une espèce chimique A d’un solvant S, il suffit de trouver un autre ....................... S’, suffit de trouver un autre ....................... S’, non ......................... avec S, dans lequel A soit non ......................... avec S, dans lequel A soit plus .....................................plus .....................................

4- Situation problème :En versant un peu de solution de Bétadine jaune, certains élèves ont dit qu’elle contenait du diiode.Propose un protocole expérimental pour vérifier la présence de diiode dans la Bétadine jaune.

ConclusionConclusion : :Pour extraire une espèce chimique A d’un solvant S, il Pour extraire une espèce chimique A d’un solvant S, il suffit de trouver un autre suffit de trouver un autre solvantsolvant S’, S’, non-misciblenon-miscible avec avec S, dans lequel A soit plus S, dans lequel A soit plus solublesoluble..

Cours :Cours :

- L’extraction solide/liquide par solvant permet de faire passer les espèces chimiques à extraire d’une phase solide à une phase liquide.

- L’extraction liquide/liquide par solvant à partir d’un mélange liquide hétérogène consiste à extraire l’espèce chimique avec un solvant extracteur, dans lequel elle est plus soluble.

-La distillation permet de séparer les constituants d’un mélange homogène dont les températures d’ébullition sont différentes (le premier qui se vaporise par ébullition a la Téb la plus basse).