Chimie - ULB...6 Chimie Q UESTION N 5 A partir de la liste suivante, indiquez le nombre d'éléments par catégorie à laquelle appartient chaque élément. IMAGE 4 A 5 métaux, 4

version 6 novembre 2006, ULB etUCTM

Chimie

Table des matières

Questionnaire à choix multiples 1. Nomenclature. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5

Questionnaire à choix multiples 2. Equilibrage d’une réactiond’oxydoréduction. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 13

Questionnaire à choix multiples 3. Masses atomiques etmolaires. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 19

Questionnaire à choix multiples 4. Dilution des solutions. . . . . . . . . . 27

Questionnaire à choix multiples 5. Structure de l'atome.. . . . . . . . . . . 31

Questionnaire à choix multiples 6. Liaison chimique. . . . . . . . . . . . . . . . 37

Questionnaire à choix multiples 7. Classification périodique. . . . . . 43

Questionnaire à choix multiples 8. Test général. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 49

Questionnaire àchoix multiples

1Nomenclature

QUESTION N°1Le tableau suivant reprend des formules et des noms des composés binaires. Indiquez lenuméro de la ligne dont la correspondance n'est pas correcte.

IMAGE 1

QUESTION N°2Parmi les propositions suivantes qui reprennent des formules et des noms des composésbinaires, indiquez les correspondances correctes.

A BeCl2 chlorure de beryllium

B NH4I iodure d'ammonium

C Fe2S3 sulfure de fer (II)

D RuF2 fluorure de ruthénium

E AlCl3 chlorure d'aluminium (I)

QUESTION N°3Le tableau suivant reprend deux séries des noms et des formules des composés binaires

IMAGE 2

Parmi les paires proposées:

A toutes les correspondances sont correctes

B il y a une erreur dans la série I

C il y a deux erreurs dans la série I

D il y a une erreur dans la série II

E il y a une erreur dans la série I et une dans la série II

QUESTION N°4Le tableau suivant reprend des noms et des symboles des éléments. Indiquez le symbole del'élément dont le nom manque.

IMAGE 3

6 Chimie

QUESTION N°5A partir de la liste suivante, indiquez le nombre d'éléments par catégorie à laquelle appartientchaque élément.

IMAGE 4

A 5 métaux, 4 non-métaux, 4 semi-métaux, 4 gaz nobles

B 5 métaux, 4 non-métaux, 4 semi-métaux, 4 gaz nobles

C 6 métaux, 3 non-métaux, 3 semi-métaux, 5 gaz nobles

D 5 métaux, 5 non-métaux, 3 semi-métaux, 4 gaz nobles

QUESTION N°6Parmi les éléments suivants

IMAGE 5

Indiquez le nombre de ceux qui existent sous la forme d'un corps simple (pris dans lesconditions standard):

QUESTION N°7Dans la série suivante

IMAGE 6

A il y a : 4 sels, 2 bases, 3 acides et 1 oxyde

B il y a : 2 sels, 3 bases, 3 acides et 2 oxydes

C il y a : 3 sels, 2 bases, 4 acides et 1 oxyde

D il y a : 3 sels, 3 bases, 3 acides et 1 oxyde

Nomenclature 7

QUESTION N°8Sélectionnez le(s) paire(s) pour lesquelles il n'y a pas de correspondance entre la formuleexacte et le nom des composés

A (NH4)2S sulfure d'ammonium

B Na2O2 oxyde de sodium

C Mg(NO3)2 nitrite de magnésium

D KIO3 iodate de potassium

E SrBr2 bromure de strontium

F BaCrO4 chromate de baryum

G CoSO4 sulfate de cobalt (II)

H Ag2O oxyde d'argent

I N2O oxyde de diazote

J (NH4)2SO4 sulfate d'ammonium

QUESTION N°9une liste de noms est proposée pour nommer les composés de la liste suivante. En associant

à chaque nom la formule appropriée, indiquez le composé pour lequel la formule n'est pasexprimée.

IMAGE 7

A dioxyde d'azote

B nitrate d'antimoine (III)

C bromure d'étain (IV)

D chlorate de potassium

E dichromate de potassium

F sulfate de fer (II)

G sulfite d'ammonium

H phosphate de fer (II)

I oxyde de zinc

8 Chimie

QUESTION N°10A partir de la liste proposée des formules d'ions de soufre, retrouvez la liste des nomscorrespondants qui respecte le même ordre d'apparition que la liste des formules :

IMAGE 8

A ion sulfate, ion sulfite, ion sulfure, ion hydrogénosulfite, ion hydrogénosulfate

B ion sulfure, ion sulfite, ion sulfate, ion hydrogénosulfate, ion hydrogénosulfite

C ion sulfure, ion sulfite, ion sulfate, ion hydrogénosulfite, ion hydrogénosulfate

D ion sulfure, ion sulfate, ion sulfite, ion hydrogénosulfate, ion hydrogénosulfite

QUESTION N°11A partir de la liste proposée des formules d'ions de chlore, retrouvez la liste des nomscorrespondants en respectant le même ordre d'apparition que la liste des formules :

IMAGE 9

A ion chlorure, ion chlorite, ion hypochlorite, ion chlorate, ion perchlorate

B ion chlorure, ion hypochlorite, ion chlorite, ion chlorate, ion perchlorate

C ion chlorite, ion hypochlorite, ion chlorate, ion chlorure, ion perchlorate

D ion chlorure, ion hypochlorite, ion chlorite, ion perchlorate, ion chlorate

Nomenclature 9

QUESTION N°12Associez la liste des formules suivantes avec la liste des espèces appropriées correspondantesen respectant le même ordre d'apparition

IMAGE 10

A un cation polyatomique, un anion polyatomique, un anion monoatomique, un composé avecun cation polyatomique

B un cation polyatomique, un anion polyatomique, un anion monoatomique, un composé avecun anion polyatomique

C un anion polyatomique, un cation polyatomique, un cation monoatomique, un composé avecun anion polyatomique

QUESTION N°13Parmi les correspondances des noms et formules proposées sélectionnez celles pour lesquellesil y a une compatibilité entre le nom et la formule exacte :

A iodure de nickel NiI2

B chromate d'ammonium (NH4)2CrO4

C bromure d'argent AgBr

D carbonate de fer (III) Fe2(CO3)3

E hydrogénosulfite de baryum Ba(HSO3)2

F pent(a)oxyde de diphosphore P2O5

G sulfure de magnésium MgS

H hydroxyde d'aluminium Al2O3

I perchlorate d'hydrogène HClO3

J hydrogénocarbonate de potassium KHCO3

10 Chimie

QUESTION N°14Le tableau suivant reprend des symboles et des noms d'entités. Retrouvez la ou les lignes où lacorrespondance n'est pas correcte.

IMAGE 11

A seule la 3ème ligne n'est pas correcte

B les 1ère et 3ème lignes ne sont pas correctes

C les 1ère et 4ème lignes ne sont pas correctes

D toutes les lignes sont correctes

Nomenclature 11


2Equilibrage d’une

réactiond’oxydoréduction

QUESTION N°1Une réaction d'oxydo-réduction est une réaction où il y a :

A un échange de protons

B une perte de protons

C un gain de protons

D un échange d'électrons

E une perte d'électrons

F un gain d'électrons

QUESTION N°2Un oxydant est :

A un donneur de protons

B un capteur de protons

C un capteur d'électrons

D un donneur d'électrons

QUESTION N°3Une réduction correspond à :

A une perte de protons

B un gain de protons

C un échange d'électrons

D une perte d'électrons

E un gain d'électrons

QUESTION N°4Soit la réaction

IMAGE 12

laquelle des affirmations n'est pas correcte?

A le nombre d'oxydation de K vaut 0 dans K et -1 dans KI

B il y a transfert d'1 électron de chaque atome de K vers chaque atome de I

C K est le donneur d'e- et donc le réducteur

D I2 est l'accepteur d'e- et donc l'oxydant

QUESTION N°5Parmi les réactions suivantes, indiquez le numéro de la réaction qui traduit une oxydation.

IMAGE 13

14 Chimie

QUESTION N°6Dans les deux réactions suivantes H+ passe de l'état d'oxydation +1 à l'état 0, il capte1 électronet joue le rôle d'oxydant.

IMAGE 14

Équilibrez les équations, en utilisant les coefficients stoechiométriques entiers les plus petitspossibles.

Indiquez la valeur du quotient du coefficient stoechiométrique de H+(aq) dans la deuxièmeréaction par rapport à la première.

QUESTION N°7Dans les deux équations suivantes Fe passe de l'état d'oxydation +2 à l'état +3, il libère 1électron et joue le rôle de réducteur.

IMAGE 15

Équilibrez les équations, en utilisant les coefficients stoechiométriques entiers les plus petitspossibles.

Indiquez la valeur du quotient du coefficient stoechiométrique de Fe3+(aq) dans la deuxièmeréaction par rapport à la première.

QUESTION N°8Soit la réaction suivante :

IMAGE 16

Cl est la substance:

A oxydante

B réductrice

C la réaction ne traduit ni oxydation ni réduction

Equilibrage d’une réaction d’oxydoréduction 15

QUESTION N°9Soit la réaction équilibrée suivante :

IMAGE 17

Lors de la réaction d'oxydo-réduction :

A H passe de l'état d'oxydation 0 à l'état +1; il capte 1 électron et joue le rôle de réducteur

B H passe de l'état d'oxydation 0 à l'état -1; il capte 1 électron et joue le rôle d'oxydant

C H passe de l'état d'oxydation 0 à l'état +1; il libère 1 électron et joue le rôle de réducteur

QUESTION N°10Soit l'équation ionique suivante :

IMAGE 18

Lors de cette réaction :

1/ S passe de l'état d'oxydation +2 à l'état +2,5

2/ le groupe S2O32- perd 1 électron.

Précisez la bonne réponse :

A les deux propositions sont correctes

B la première proposition est correcte, mais le seconde est fausse

C la première proposition est fausse, mais le seconde est correcte

D les deux propositions sont fausses

16 Chimie

QUESTION N°11Équilibrez, en utilisant les coefficients stoechiométriques entiers les plus petits possibles,l'équation ionique suivante :

IMAGE 19

Choisissez les coefficients stoechiométriques correctement ajustés dans l'ordre de leur écrituredans l'équation.

A 2, 2, 8, 2, 2, 4

B 3, 2, 8, 3, 2, 4

C 2, 1, 8, 1, 2, 4

D 3, 2, 8, 3, 2, 3

QUESTION N°12Dans l'équation ionique suivante Mn passe de l'état d'oxydation +7 à l'état +2 et I passe de l'étatd'oxydation -1 à l'état 0 :

IMAGE 20

Équilibrez l'équation, en utilisant les coefficients stoechiométriques entiers les plus petitspossibles.

Indiquez le coefficient stoechiométrique du réducteur.

QUESTION N°13Équilibrez, en utilisant les coefficients stoechiométriques entiers les plus petits possibles,l'équation ionique suivante :

IMAGE 21

Indiquez la valeur du quotient des coefficients stoehciometriques devant le groupe de lasubstance oxydante par rapport au celui du groupe de la substance réductrice.

Equilibrage d’une réaction d’oxydoréduction 17

QUESTION N°14Soient les équations ioniques suivantes :

IMAGE 22

Chaque équation a été équilibrée, en utilisant les coefficients stoechiométriques entiers les pluspetits possibles, qui sont entrés dans l'ordre de leur écriture dans l'équation dans le tableausuivant :

IMAGE 23

Introduisez le numéro de la réaction qui n'est pas équilibrée correctement.

18 Chimie


3Masses atomiques

et molaires

QUESTION N°1Que vaut la masse atomique (valeur arrondie au dixième d'unité) du K (potassium)?Accès au tableau des masses atomiques relatives

A 39

B 39 u

C 39,1

D 39,1 u

E 39,0

F 39,0 u

QUESTION N°2Que vaut la masse atomique (valeur arrondie au dixième d'unité) du Be (beryllium)?Accès au tableau des masses atomiques relatives

A 9

B 9 u

C 9,0

D 9,0 u

E 9,1

F 9,1 u

QUESTION N°3Quel est le nombre de protons de l'atome d'aluminium ( 27

13Al ) ?

A 27

B 14

C 13

D 3

E 26

QUESTION N°4Combien d'électron(s) renferme l'ion aluminium (Al 3+ ) provenant d'un atome de l'isotope 27del'aluminium 13Al ?

A 10

B 12

C 13

D 15

E 16

QUESTION N°5L'argon existe dans la nature sous forme de trois isotopes de nombre de masse 36, 38, 40. Lamasse atomique relative de l'argon vaut 39,948.

A L'isotope 36

B L'isotope 38

C L'isotope 40

QUESTION N°6Que vaut la masse moléculaire de H2SO4 (sulfate d'hydrogène) ?Accès au tableau des masses atomiques relatives

A 1,63 10-22 g

B 1,63 10-22 u

C 98,0 g

D 98,0 u

QUESTION N°7Quelle est la masse d'une molécule de nitrate d'hydrogène (HNO 3) ?Accès au tableau des masses atomiques relatives

A 1,05 10-22 g

B 63,0 g

C 5,15 10-23 g

20 Chimie

QUESTION N°8Que vaut la masse molaire (M) du K2SO4 (sulfate de potassium) ?Accès au tableau des masses atomiques relatives

A 174,3 u

B 174,3 g/mol

C 174,3 g

QUESTION N°9Que vaut la masse de 0,300 mole de K2SO4 (sulfate de potassium) ?Accès au tableau des masses atomiques relatives

A 1,72x10-3 g

B 52,3 g

C 581 g

QUESTION N°10Combien de moles y a-t-il dans 19,0 g de Mg(OH)2 (hydroxyde de magnésium) ?Accès au tableau des masses atomiques relatives

A 0,326 mol

B 3,07 mol

C 1,11 x 103 mol

QUESTION N°11Combien de molécules y a-t-il dans 3 moles de CaCl2 (chlorure de calcium) ?Combien d'atomes de Ca ?Combien d'atomes de Cl ?Accès au tableau des masses atomiques relatives

A 4,982 10-24 molécules, 4,982 10-24 atomes de Ca et 4,982 10-24 atomes de Cl

B 4,982 10-24 molécules, 4,982 10-24 atomes de Ca et 9,964 10-24 atomes de Cl

C 3 molécules, 3 atomes de Ca et 3 atomes de Cl

D 3 molécules, 3 atomes de Ca et 6 atomes de Cl

E 1,80710 24 molécules, 1,80710 24 atomes de Ca et 1,80710 24 atomes de Cl

F 1,80710 24 molécules, 1,80710 24 atomes de Ca et 3,61310 24 atomes de Cl

Masses atomiques et molaires 21

QUESTION N°12Quelle est la masse d'hydrogène contenue dans 18,2 g de carbonate d'ammonium ((NH4)2CO3)?Accès au tableau des masses atomiques relatives

A 0,765 g

B 1,52 g

C 4,04 g

D 8,08 g

E 42,6 g

QUESTION N°13Combien d'atomes d'Hydrogène y a-t-il dans 31,70 g d'acide éthanoïque (CH3COOH)?Accès au tableau des masses atomiques relatives

A 0,5279

B 2,112

C 3,179.1023

D 1,272.1024

QUESTION N°14Que vaut la masse moléculaire (valeur arrondie au dixième d'unité) de Ca(H2PO4)2

(dihydrogénophosphate de calcium) ?Accès au tableau des masses atomiques relatives

A 137,1

B 137,1 u

C 234,1

D 234,1 u

QUESTION N°15Quelle est la masse d'une molécule de chlorate de calcium Ca(ClO3)2?Accès au tableau des masses atomiques relatives

A 3,44 10-22 g

B 207 g

C 207 g/mol

22 Chimie

QUESTION N°16Que vaut la masse molaire (M) de HBrO3(Bromate d'hydrogène) ?Accès au tableau des masses atomiques relatives

A 128,9 u

B 128,9 g/mol

C 128,9 g

QUESTION N°17Quelle est la masse de 0,287 mole de chlorate de nickel Ni(ClO3)2 ?Accès au tableau des masses atomiques relatives

A 1,27x10-3 g

B 64,7 g

C 786 g

QUESTION N°18Combien de molécules y a-t-il dans 12,9 g de dichromate d'ammonium ((NH4)2 Cr2O7)?Accès au tableau des masses atomiques relatives

A 2,14 10- 23

B 5,12 10- 2

C 3,08 1022

D 5,23 1025

QUESTION N°19Combien de moles de As2O3 y a-t-il dans 132 g de As2O3 (sesquioxyde d'arsenic) ?Accès au tableau des masses atomiques relatives

A 0,667 mol

B 1,50 mol

C 2,61 x 104 mol

D 4,56 x 1021 mol

QUESTION N°20Quelle est la masse de fer contenue dans 100,0 g d'oxyde de fer (III) (Fe2O3)?Accès au tableau des masses atomiques relatives

A 34,97 g

B 69,94 g

C 111,7 g

D 178,4 g


QUESTION N°21Dans combien de molécules de CO2 y a-t-il autant d'atomes d'oxygène que dans une moléculede Zn3(PO4)2?

A 2

B 4

C 8

D 2.10 23

E 4.10 23

F 8.10 23

QUESTION N°22Calculez la masse de dioxyde de silicium (SiO2) qui contient 1,00x1020 atomes d'oxygène .Accès au tableau des masses atomiques relatives

A 4,99 10-3 g

B 9,98 10-3 g

C 100 g

D 200 g

QUESTION N°23Faites les calculs nécessaires pour identifier les éléments et les ranger dans l'ordre croissant

de leur nombre atomique.

Tableau périodique

IMAGE 24

Indiquer l'élément avec le nombre atomique le plus important.

Présenter l'élément par son symbole.

24 Chimie

QUESTION N°24Calculez la masse de dioxyde de silicium (SiO2)qui contient 1,00x1020 atomes d'oxygène.Accès au tableau des masses atomiques relatives

A 4,99 10-3 g

B 9,98 10-3 g

C 100 g

D 200 g

QUESTION N°25Les nucléides A, B, C, D ont les caractéristiques suivantes :

IMAGE 25

Quels sont les nucléides isotopes?

A la paire A et B

B la paire A et C

C la paire A et D

D la paire B et C

E la paire B et D

F la paire C et D

QUESTION N°26Combien d'électron(s) renferment respectivement le chlore 17

37Cl et l'ion chlorure (Cl -)provenant d'un atome de l'isotope 37 du chlore 17Cl ?

A 17 et 17

B 17 et 18

C 17 et 16


QUESTION N°27Comparer en nombre les protons, neutrons et électrons que renferme l'azote 14N:

A le même nombre de protons, neutrons et électrons

B le même nombre de protons et électrons, mais un nombre différent de neutrons

C le même nombre de protons et neutrons, mais un nombre différent d'électrons

D la réponse exacte n'est pas fournie

QUESTION N°28La particule 16O2

2- est un ion biatomique contenant:

A 32 nucléons, 16 protons, 16 neutrons, 16 électrons

B 32 nucléons, 16 protons, 16 neutrons, 18 électrons

C la réponse exacte n'est pas fournie

26 Chimie


4Dilution des

solutions

QUESTION N°1Il faut choisir la pipette dont le volume est déterminé par le facteur de dilution et le volume final.Vous avez besoin d'une solution à 0,050 mol/l Vous disposez d'une solution standard à 1,0 mol/lVous allez utiliser une fiole jaugée de 500 ml

Quelle pipette allez-vous choisir ?

A 20 ml

B 25 ml

C 50 ml

QUESTION N°2Quel sera le facteur de dilution lorsqu'on place 5,00 ml d'une solution 0,100 mol/l d'HCl dansune fiole jaugée de 100,0 ml et que l'on ajoute de l'eau distillée jusqu'au trait ?

A D = 0 . Il n'y a pas de dilution !

B D = 0,05

C D = 5

D D = 20

QUESTION N°3Vous devez préparer une solution d'HCl 0,050 mol/l. Vous disposez d'une solution standardd'HCl 1,0 mol/l.Dans quel récipient allez-vous effectuer la dilution ?

A Bécher

B Erlenmeyer

C Fiole jaugée (matras)

D Verre à pied

QUESTION N°4Pour préparer par dilution 250 ml de solution d'HCl 0,200 mol/l, quel volume de solution d'HClconcentrée à 12,0 mol/l faut-il prélever?

A V = 4,17 ml

B V = 16,7 ml

C V = 250 ml

D V = 400 ml

QUESTION N°5On prélève 20,00 ml d'une solution 0,200 mol/l de NaOH que l'on introduit dans une fiole jaugéede 500,0 ml. On met au trait avec de l'eau distillée.Que vaudra la concentration de la solution diluée?

A ?????

B 4,00.10-3 mol/l

C 8,00.10-3 mol/l

D 5,00 mol/l

QUESTION N°6Lors d'une séance de travaux pratiques, vous calculez que vous aurez besoin d'environ 400 mld'une solution d'HCl à 0,05 mol/l. Vous disposez d'une solution d'HCl standard à 1 mol/l.Quel matériel devez-vous choisir pour effectuer la dilution?

A Une fiole jaugée de 400 ml

B Quatre matras de 100 ml

C Une fiole jaugée de 500 ml

D Cinq fioles jaugées de 100 ml

QUESTION N°7Faut-il sécher la fiole jaugée dans laquelle on effectuera une dilution?

A NON

B OUI

28 Chimie

QUESTION N°8Vous prélevez 20 ml d'une solution de NaOH que vous désirez diluer 5 fois.

Combien de moles de NaOH y a-t-il dans les 100 ml de la solution résultante?

A il y a 5 fois plus de moles de NaOH que dans les 20 ml de solution initiale

B il y a autant de moles de NaOH que dans les 20 ml de solution initiale

C il y a 5 fois moins de moles de NaOH que dans les 20 ml de solution initiale

QUESTION N°9On désire diluer 15 fois une solution d'HCl concentrée et on dispose d'une fiole jaugée de 250ml.Quel sera le volume de la solution concentrée à prélever ?

A V = 60,0 10-3 ml

B V = 3,75 ml

C V = 16,7 ml

QUESTION N°10Vous devez préparer 50 ml d'une solution de NaCl 0,25 mol/l. Vous disposez d'une solution à0,50 mol/l.Choisissez les opérations à effectuer:

A Mélanger dans une fiole jaugée de 50 ml, 25 ml de solution à 0,50 mol/l prélevés à la pipetteet 25 ml d'eau distillée prélevés à la pipette.

B Prélever 25 ml d'eau distillée à la pipette et porter à 50 ml dans une fiole jaugée avec lasolution à 0,50 mol/l.

C Prélever à la pipette 25 ml de solution à 0,50 mol/l et porter à 50 ml dans une fiole jaugéeavec de l'eau distillée.

QUESTION N°11Vous souhaitez diluer une solution de HCl 1 mol/l et obtenir une solution 0,05 mol/l.Avant d'utiliser la fiole jaugée dans lequel vous effectuerez la dilution, avec quoi faut-il d'abord lerincer?

A HCl 0.050 mol/l

B HCl 1.0 mol/l

C Eau

Dilution des solutions 29

QUESTION N°12Quelle sera la concentration de la solution obtenue en prélevant 25 mL d'une solution de NaOH0,02 mol/L, en l'introduisant dans une fiole conique de 100mL et en mettant au trait avec del'eau distillée?

A 0,005 mol/L

B 0,005

C 0,08 mol/L

D 0,004

QUESTION N°13Lors d'une dilution, avant d'utiliser la pipette pour prélever la solution concentrée il faut :

A la laver à l'eau de ville, à l'eau distillée et la sécher.

B la laver à l'eau de ville et à l'eau distillée.

C Prélever à la pipette 25 ml de solution à 0,50 mol/l et porter à 50 ml dans une fiole jaugéeavec de l'eau distillée.

D la laver à l'eau de ville, à l'eau distillée et la rincer avec la solution à prélever.

E la rincer avec la solution standard puis à l'eau distillée.

QUESTION N°14On désire diluer 6 fois une solution d'HCl concentrée et on dispose d'une fiole jaugée de 500 ml.?Quel sera le volume de la solution concentrée à prélever

A V = 3,00 ml

B V = 83,3 ml

C V = 0,012 ml ?????

D V = 0,012 ml

QUESTION N°15Quel volume de solution d'H2SO4 concentrée à 96,0%, de masse volumique 1,84 g/ml faut-ilprélever pour préparer par dilution un litre de solution d'H2SO4 à 1,00 mol/l ?

A V = 53,3 ml

B V = 55,5 ml

C V = 102 ml

30 Chimie


5Structure de l'atome

QUESTION N°1Indiquer l'affirmation correcte concernant la charge électrique d'un atome :

A Un atome est neutre, parce que le nombre de protons est égal au nombre d'éléctrons

B Un atome est chargé positivement, parce que le nombre de protons est supérieur au nombred'électrons

C Un atome est chargé négativement, parce que le nombre d'électrons est supérieur aunombre de protons

D La charge de l'atome dépend du transfert d'électrons

QUESTION N°2Parmi la (les) proposition(s) concernant la masse d'un atome choisissez celle(s) qui est (sont)correcte(s):

A La masse de l'atome est répartie d'une façon sensiblement égale entre le noyau et le nuageélectronique

B L'essentiel de la masse de l'atome est localisé dans le noyau

C Dans la masse d'un atome, la contribution de la masse des électrons est négligeablevis-à-vis de la masse du noyau

D L'unité de masse atomique (u) est définie comme la masse de l'atome dont le noyaupossède six neutrons et six protons

QUESTION N°3Soit trois nucléides A, B, C, définis par:♦ A: 23 protons et 29 neutrons

♦ B: 24 protons et 29 neutrons

♦ C: 24 protons et 30 neutrons

Quels sont les nucléides isotopes?

A la paire A et B

B la paire A et C

C la paire B et C

QUESTION N°4Quel(s) est(sont) le(s) nombre(s) qui définit(issent) complètement un nucléide donné ?

A le nombre de masse et le nombre d'électrons

B le nombre atomique et le nombre d'électrons

C le nombre d'électrons

D le nombre de masse et le nombre atomique

QUESTION N°5L'atome neutre d'oxygène possède :

A sept électrons

B quatre électrons

C neuf électrons

D huit électrons

QUESTION N°6Combien de protons et de neutrons y a-t-il dans l'atome de

A 5 protons et 5 neutrons

B 5 protons et 10 neutrons

C 10 protons et 5 neutrons

32 Chimie

QUESTION N°7Combien d'électrons y a-t-il dans les ions suivants :sachant les numéros atomiques du fluor F (Z=9), du potassium K (Z=19) et du calcium Ca(Z=20).

A 10, 18, 18

B 8, 20, 22

C 10, 20, 21

D 10, 17, 19

QUESTION N°8Quelles sont toutes les valeurs possibles que peut prendre le nombre quantique azimutal l aucas où le nombre quantique principal n=5 :

A 0, 1, 2, 3, 4, 5

B 1, 2, 3, 4

C 0, 1, 2, 3

D 0,1, 2, 3, 4

QUESTION N°9Parmi les affirmations suivantes laquelle est correcte ?Un électron pour lequel le nombre quantique principal n=4 et le nombre quantique magnétiquem=2

A doit avoir nécessairement un nombre l égal à 2

B peut avoir (non nécessairement) un nombre l égal à 2

C doit nécessairement avoir un spin égal à +1/2

D est nécessairement dans une sous-couche d

QUESTION N°10Indiquer la proposition correcte concernant le niveau d'organisation du nuage électronique :

A L'ensemble d'électrons qui possèdent le même nombre quantique principal n constitue unecouche électronique

B Parmi les électrons d'une couche, ceux qui possèdent le même nombre quantiquemagnétique m constituent une sous-couche électronique

C Parmi les électrons d'une sous-couche, ceux qui possèdent le même nombre quantiquesecondaire (azimutal) l appartiennent à la même case quantique (orbitale atomique OA)

Structure de l'atome 33

QUESTION N°11Les nombres quantiques d'un électron l et m étant des variables dépendantes qui ne peuventprendre que certaines valeurs, en fonction de celle de n, parmi les séries de valeurs pour cesnombres :♦ 1: n=2, l=0, m=0

♦ 2: n=2, l=1, m=-1

♦ 3: n=0, l=0, m=0

♦ 4: n=3, l=2, m=-2

♦ 5: n=1, l=1, m=0

Indiquer celle qui est possible.

A seule la série 2 est correcte

B seules les séries 1 et 4 sont correctes

C seules les séries 2 et 3 sont correctes

D seules les séries 1, 2 et 4 sont correctes

E seules les séries 2, 4 et 5 sont correctes

QUESTION N°12Quelles sont les différentes orbitales atomiques que l'on peut trouver dans une coucheélectronique définie par un nombre quantique principal n=2 :

A s. p, d

B s, p

C p, d

D s, p, d, f

QUESTION N°13Quel est le nombre d'électrons célibataires au sein de l'atome de soufre à l'état fondamental :

QUESTION N°14L'atome d'un élément chimique a la configuration suivante :

Combien d'électrons célibataires y a-t-il à l'état fondamental :

A 6

B 3

C 2

D 4

34 Chimie

QUESTION N°15Combien de protons y a t-il dans le noyau d'un atome dont la configuration électronique est :

A 17

B 7

C 15

D 5

QUESTION N°16On propose différentes configurations électroniques pour l'atome de nickel (Z=28). Quelle estcelle qui représente l'atome de nickel dans l'état fondamental

A

B

C

D

QUESTION N°17Parmi les configurations électroniques suivantes, quelle est celle qui ne respecte pas le principed'exclusion de Pauli :

A

B

C

D

QUESTION N°18On propose différentes configurations électroniques pour l'atome d'aluminium .Quelle est celle qui représente l'atome à l'état excité ?

A

B

C

D

Structure de l'atome 35

QUESTION N°19Parmi les configurations électroniques suivantes quelle est celle qui est impossible :

A

B

C

D

QUESTION N°20A quel atome correspond la configuration électronique suivante :

A P

B S

C C

D Cl

QUESTION N°21Choisissez les éléments ou les ions parmi les propositions suivantes qui possèdent laconfiguration électronique suivante :

A

B

C

D

E

36 Chimie


6Liaison chimique

QUESTION N°1Lors de la formation de la liaison chimique les atomes des éléments ont tendance à :

A avoir la configuration électronique externe stable du gaz rare

B augmenter le nombre des électrons à l'état de valence

C passer dans un état excité

D changer le nombre de neutrons

QUESTION N°2Choisissez la réponse correcte concernant les énoncés suivants pour la liaison σ :

A a lieu seulement lors d'un recouvrement latéral des OA sortants

B est située sur l'axe liant les noyaux, où il y a un recouvrement entre les OA sortants et leursnuages électroniques

C a lieu seulement après la formation d'une liaison π .

D a lieu seulement entre des OA-s et leurs nuages électroniques s

QUESTION N°3La liaison π a lieu uniquement:

A entre les OA -s qui ne sont pas dans un état hybride

B entre éléments f et éléments d qui ne sont pas dans un état hybride

C entre les OA dans un état hybride sp3

D entre les OA dans un état hybride sp2

QUESTION N°4Les électrons du fluor (F) correspondent à des orbitales 1s, 2s, 2p. Quelles sont les orbitales quipourront être engagées dans la liaison chimique:

A uniquement les orbitales p

B uniquement les orbitales s

C les orbitales s et p

QUESTION N°5Dans le réseau cristallin du diamant les liaisons entre les atomes C sont du type :

A covalentes polaires

B covalentes non-polaires

C ioniques

D covalentes formées par le mécanisme donneur-accepteur

QUESTION N°6A la suite du recouvrement des OA-s et des OA-p se forment :

A uniquement des liaisons σ

B uniquement des liaisons π

C des liaisons σ et des liaisons π en fonction de l'orientation spatiale des leurs nuagesélectroniques p.

D pas de réponse exacte

QUESTION N°7Dans le composé chimique KBr la liaison chimique est :

A ionique, parce que K et Br sont liés par un doublet électronique commun

B ionique, parce que K et Br possèdent une électronégativité très différente

C covalente polaire, parce que K et Br possèdent une électronegativité voisine

D ionique, parce que K et Br possèdent une électronegativité voisine

QUESTION N°8Identifier la liste de composés chimiques dont les liaisons chimiques sont uniquementcovalentes polaires :

A K2S, SO2,K2O, H2

B H2S, HBr, H2O, NH3

C KBr, HBr, AgBr, Br2

D KBr, H2O, K2S, H2S

38 Chimie

QUESTION N°9Quels sont parmi les substances suivantes les composés ioniques :

A CaF2

B NaCl

C SiO2

D CH3Cl

QUESTION N°10Identifier la(les) liste(s) de composés chimiques dont les liaisons sont uniquement ioniques :

A H2 SO4, CaBr2, AlCl3

B Al2O3, NaJ, SO2

C NaCl, KCl, CsF

D NaBr, CaCl2, HBr

QUESTION N°11Indiquer le(s) composé(s) chimique(s) entre les molécules duquel peuvent se former desliaisons hydrogène :

A CaHPO4

B C2H5CN

C CHCl3

D sur aucun

QUESTION N°12Indiquer la liste où les composés chimiques sont rangés dans l'ordre croissant du caractèreionique des liaisons chimiques :

A SnO - SnS - CaS - CaO

B SnS - SnO - CaS - CaO

C SnS - CaS - SnO - CaO

D CaO - CaS - SnO - SnS

Liaison chimique 39

QUESTION N°13Identifier l'affirmation fausse parmi les propositions suivantes :

A La longueur de la liaison correspond au minimum de l'énergie potentielle

B Plus une liaison est forte, plus elle est courte

C Pour deux éléments liés, la longueur de liaison sera plus forte s'ils sont doublement outriplement liés

D L'atome d'hydrogène ne peut former que des liaisons simples

E Les gaz rares ne forment pas de liaison covalente

QUESTION N°14De quelle façon change la longueur et la force des liaisons chimiques des composés chimiquesrangés dans l'ordre :HF → HCl → HBr → HJ

A la longueur augmente, la force diminue

B la longueur diminue, la force augmente

C la longueur et la force augmentent

D la longueur et la force diminuent

QUESTION N°15Identifier la liste où les composés chimiques sont rangés dans l'ordre croissant de la polarité desliaisons chimiques :

A Li2O, BeO, CO2, N2O5, OF2

B Li2O, CO2, BeO, OF2, N2O5

C OF2, CO2, N2O5, BeO, Li2O

D OF2, N2O5, CO2, BeO, Li2O

QUESTION N°16Lesquels des composés chimiques suivants possèdent des liaisons chimiquescomplexes (multiples) :

A J2

B O2

C CO

D NH4Br

E SO2

40 Chimie

QUESTION N°17Indiquer la liste où les composés chimiques sont rangés dans l'ordre croissant de la polarité dela liaison O-H (OH-acidité) :

A HClO2 < HClO < HClO3 < HClO4

B HClO3 < HClO < HClO2 < HClO4

C HClO4 < HClO2 < HClO3 < HClO

D HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4

QUESTION N°18Parmi les propositions suivantes choisissez celle(s) qui est (sont) correcte(s) :

A Cl2, O2, N2 sont des molécules non-polaires

B I, O3, F2 sont les dipôles à "effet inductif"

C H2O, NO2, HCl sont des molécules polaires

D NaCl, NaOH, MgCl2 sont des composés avec une édifice ionique-cristalline

QUESTION N°19Indiquer la liste où les composés chimiques sont rangés dans l'ordre Parmi les molécules (ouions) suivants, indiquer celle(s) qui ne possède(nt) pas une structure tétraédrique :♦ 1.

♦ 2.

♦ 3.

♦ 4.

A Seule la proposition 2. est correcte

B Seules les propositions 2. et 4. sont correctes

C Seules 1., 2. et 4. sont correctes

D Seule la proposition 4. est correcte

E toutes les propositions sont correctes

QUESTION N°20Identifier la liste où tous les molécules possèdent une édifice linéaire :

A SO2, AlCl3, C2H4

B BeCl2, C2H4, CO2

C BeCl2, C2H6, O3

D H2O, NH3, SeO2

Liaison chimique 41


7Classification

périodique

QUESTION N°1Le nombre de couches électroniques remplies d'un élément est égal :

A au numéro de la colonne à laquelle il appartient dans la classification périodique

B au numéro de sa période dans la classification périodique

C à son numéro atomique

D à son nombre de masse

QUESTION N°2Choisissez la (les) réponse(s) correcte(s) concernant la position des éléments d'une familleparticulière dans la classification périodique :♦ 1: les métaux alcalins sont disposés dans la colonne IA

♦ 2: les métaux alcalino-terreux sont disposés dans la colonne IIA

♦ 3: les halogènes sont disposés dans la colonne VIIA

♦ 4: les gaz rares sont disposés dans la colonne VIIIA

A Seule l'affirmation 1 est correcte

B Seules les affirmations 1, 2 et 4 sont correctes

C Seules les affirmations 2 et 3 sont correctes

D Seules les affirmations 1, 3 et 4 sont correctes

E Toutes les affirmations sont correctes

QUESTION N°3Choisissez la (les) réponse(s) correcte(s) concernant l'association des éléments à une familleparticulière ou à une période de la classification périodique.

A L'élément appartient à la 6ème période

B L'élément appartient à la famille des gaz rares

C L'élément appartient à la famille des halogènes

D L'élément appartient à la famille des alcalins

QUESTION N°4La couche électronique de valence (c'est-à-dire la couche du nombre quantique principal n leplus élevé, dans l'état fondamental) est la troisième pour l'atome de :

A C

B Mg

C He

D Li

QUESTION N°5Parmi les 8 éléments suivants, deux ont un numéro atomique qui n'est pas correctement fourni.Indiquer cette paire d'éléments ?

IMAGE 26

A la paire C et O

B la paire P et K

C la paire Fe et S

D la paire F et Cl

44 Chimie

QUESTION N°6Parmi les propositions suivantes concernant la périodicité dans les propriétés des éléments,laquelle (lesquelles) est (sont) correcte(s)?

A Le volume atomique a une valeur maximale pour les alcalins et minimale pour les élémentsde transition

B Le rayon atomique diminue en descendant une colonne du tableau périodique

C L'électronégativité diminue de droite à gauche le long d'une période du tableau périodique,et de haut en bas le long d'une colonne

D L'énergie d'ionisation diminue dans l'ensemble au cours d'une période, augmente puisbrusquement lors du passage à la période suivante

QUESTION N°7Une affinité électronique forte est caractéristique pour :

A les éléments s

B les éléments d

C les éléments de la colonne IA

D les éléments de la colonne VIIA

QUESTION N°8L'activité réductrice la plus élevée est témoignée par :

A les éléments d

B les éléments s

C les éléments f

D les éléments p

QUESTION N°9Parmi les affirmations suivantes concernant les potentiels d'ionisation, laquelle (lesquelles) est(sont) correcte(s):1: Le potentiel d'ionisation a une valeur minimale pour les alcalins, dont le degré d'oxydation +1est très stableet2: une valeur maximale pour les gaz rares, très difficiles à oxyder

A les deux affirmations sont correctes

B les deux affirmations sont fausses

C la 1ère affirmation est correcte, mais la 2ème est fausse

Classification périodique 45

QUESTION N°10Quelle est la configuration électronique de la couche de valence dans l'état fondamental quicorrespond à un élément chimique appartenant à la colonne VB de la classification périodique :

A

B

C

D

QUESTION N°11Quelle est la configuration électronique dans l'état fondamental qui correspond à un élémentchimique appartenant à la 5ème période et la colonne IVB de la classification périodique :

A

B

C

D

QUESTION N°12Combien d'électrons pourra contenir au maximum la couche électronique qui possède unnombre quantique principal n=2 ?

A 2

B 8

C 18

D 32

QUESTION N°13Les halogènes forment aisément des ions négatifs de charge élémentaire -1.Combien d'électrons ces anions possèdent-ils sur leur dernière couche remplie ?

A 8

B 7

C 3

D 5

46 Chimie

QUESTION N°14Lorsque l'on se déplace de gauche à droite sur les périodes du tableau périodique, le caractèredes éléments change :

A de métaux vers non-métaux

B de non-métaux vers metalloids (amphotères)

C de non-métaux vers métaux

D on n'observe pas de changement en fonction de la position

QUESTION N°15Combien d'électrons célibataires y a-t-il dans l'enveloppe électronique des atomes des élémentsde la colonne VIIIA :

A deux

B trois

C un

D il n'y a pas d'électrons célibataires

QUESTION N°16Quelle colonne de la classification périodique comporte les triades d'élémentsFe, Co, Ni; Ru, Rb, Pd; Os, Ir, Pt :

A IIème colonne

B VIIIème colonne

C VIème colonne

D IVème colonne

QUESTION N°17Parmi les propositions suivantes, laquelle (lesquelles) est (sont) correcte(s) :

A les éléments s ont dans la dernière couche de 1 à 6 électrons

B le fer (Fe) est un élément f

C un élément chimique avec un numéro atomique Z=16 appartient à la 3ème période

D le chlore (Cl) est disposé dans la 3ème période et possède 7 électrons dans la dernièrecouche

E le manganèse (Mn) appartient à la 3ème période et a des propriétés chimiques analogues àcelles de strontium (Sr)

Classification périodique 47

QUESTION N°18Parmi les propositions suivantes concernant les analogies des propriétés des élémentschoisissez celle(s) qui est(sont) correcte(s) :

A deux éléments dont les électrons externes appartiennent à une même couche se trouventdans une même colonne, et ils ont des propriétés analogues

B deux éléments dont les électrons externes appartiennent à une même couche se trouventdans une même période, et ils ont des propriétés differentes

C deux éléments qui ont le même nombre d'électrons externes se trouvent dans une mêmecolonne, et ils ont des propriétés analogues

D deux éléments qui ont le même nombre d'électrons externes se trouvent dans une mêmepériode, et ils ont des propriétés différentes

QUESTION N°19Identifier les affirmations correctes parmi les propositions suivantes.La limite au nombre d'électrons pouvant occuper une sous-couche est :♦ 1: 2 pour le niveau s

♦ 2: 6 pour le niveau p

♦ 3: 10 pour le niveau d

♦ 4: 14 pour le niveau f

A Seules les affirmations 1 et 3 sont correctes

B Seules les affirmations 1, 2 et 4 sont correctes

C Seules les affirmations 2 et 3 sont correctes

D Seules les affirmations 1, 3 et 4 sont correctes

E Toutes les affirmations sont correctes

48 Chimie


8Test général

QUESTION N°1La dénomination exacte de HClO4 est :

A acide hypochloreux

B acide chloreux

C acide chlorique

D acide perchlorique

QUESTION N°2Quelle est la proposition correcte:

A NaNO2 et KNO2 sont tous deux des nitrites

B NaNO3 et KNO2 sont tous deux des nitrates

C NaNO3 et KNO2 sont tous deux des nitrites

D NaNO3 et KNO3 sont tous deux des nitrates

QUESTION N°3Lors de l'écriture des formules chimiques l'on écrit tout d'abord la partie électropositive, et aprèsla partie électronégative de la molécule. Indiquer la molécule où cette règle n'est pas respectée :

A LiH

B CaCl2

C CuO

D NH3

E H2O

QUESTION N°4Deux atomes sont des isotopes l'un de l'autre parce qu'ils ont :

A le même nombre d'électrons et de neutrons

B le même nombre d'électrons, mais un nombre différent de neutrons

C le même nombre de protons et de neutrons

D le même nombre de protons, mais un nombre différent de neutrons

QUESTION N°5Les trois isotopes naturels principaux du carbone sont :

La masse atomique relative du carbone est 12.01.Quel est l'isotope le plus abondant dans lecarbone :

A

B

C

QUESTION N°6Le nombre de masse de l'atome (A) est égal :

A à la somme du nombre de protons et nombre d électrons

B au nombre d'électrons

C à la somme du nombre de protons et nombre de neutrons

D à la somme du nombre de neutrons et nombre d électrons

E au nombre de neutrons

QUESTION N°7Quelles sont toutes les valeurs possibles que peut prendre le nombre quantique magnétique (m)pour l=2 :

A -1, 0, +1

B 0, 1, 2, 3

C -2, -1, 0, 1, 2

D 1, 2, 3, 4

E -2, 0, +2

50 Chimie

QUESTION N°8Une orbitale atomique est définie par les nombres quantiques suivants :

A l, m, s

B n, l, s

C m, s

D n, l, m

QUESTION N°9Parmi les deux affirmations suivantes concernant la répartition des éléctrons de valence,laquelle (lesquelles) est (sont) correcte(s):1. Le nombre d'electrons de valence est compris entre 1 et 16et2. Les éléments situés dans une même colonne possèdent le même nombre d'électrons devalence répartis de la même façon entre les cases quantiques s et p

A les deux affirmations sont correctes

B les deux affirmations sont fausses

C la 1ère affirmation est correcte, mais la 2ème est fausse

D la 1ère affirmation est fausse, mais la 2ème est correcte

QUESTION N°10Quel est le nombre de protons présents respectivement dans Mg et Mg2+ ?

A 12 et 10

B 12 et 12

C 12 et 14

QUESTION N°11les affirmations suivantes indiquer laquelle (lesquelles) est (sont) correcte(s).

A l'électron a la même charge en valeur absolue que le proton

B la masse de l'électron est environ 1800 fois plus petite que celle du plus léger des atomes,celui de l'hydrogène

C tous les éléments ont des atomes qui sont constitués d'un nombre égal de protons et deneutrons

D la masse de l'atome est essentiellement concentrée dans le noyau

E le noyau atomique est constitué de protons et de neutrons qui sont des particules chargéespositivement

Test général 51

QUESTION N°12Le nombre maximal d'électrons pour chaque couche est déterminé par les valeurs numériquesdu nombre quantique n principal de la couche suivant la formule :

A 2n

B 2n + 2

C 2n2

D 2 + n2

E 2 + 2n2

QUESTION N°13Parmi les affirmations suivantes, indiquer laquelle (lesquelles) est (sont) correcte(s):

A le rayon des orbitales atomiques diminue lorsque le nombre quantique principal augmente

B l'électronégativité des éléments augmente avec l'augmentation du nombre d'oxydation

C un atome excité est un atome qui a perdu un électron

D les éléments d'une même colonne ont le même nombre d'électrons de valence

QUESTION N°14Quel est le nombre maximal des orbitales d'un atome dont la configuration électronique est

QUESTION N°15Le phosphore a pour configuration électronique

Quel est le nombre d'électrons célibataires à l'état excité :

QUESTION N°16Le nombre d'électrons dans la couche externe de l'ion S2- est égal à :

52 Chimie

QUESTION N°17Choisissez la (les) réponse(s) correcte(s) concernant l'association de la configurationélectronique d'un élément à une période ou/et à une colonne particulière de la classificationpériodique.

AL'élément avec la configuration électronique

appartient à la colonne IVA

B

L'élément avec la configuration électronique de la dernière et de l'avant-dernière coucheélectronique

appartient à la 4ème période et colonne VIIA

CL'élément avec la configuration électronique

appartient à la 3ème période et colonne VIIIA

QUESTION N°18Les atomes de possèdent :

A le même nombre de neutrons dans leurs noyaux

B le même nombre de masse

C le même nombre de protons dans leurs noyaux

D un nombre différent d'électrons

E des propriétés chimiques différentes

Test général 53

Corrigés des QCM

Questionnaire n°1, Question n°13 / trois

Questionnaire n°1, Question n°2Propositions correctes : A, B, D, E

Questionnaire n°1, Question n°3Proposition correcte : B

Questionnaire n°1, Question n°4Se

Questionnaire n°1, Question n°5Proposition correcte : D

Questionnaire n°1, Question n°6six / 6

Questionnaire n°1, Question n°7Proposition correcte : A

Questionnaire n°1, Question n°8Propositions correctes : B, C

Questionnaire n°1, Question n°9Proposition correcte : F

Questionnaire n°1, Question n°10Proposition correcte : C



Questionnaire n°1, Question n°13Propositions correctes : A, B, C, D, E, F, G, J




Questionnaire n°2, Question n°3Proposition correcte : E


Questionnaire n°2, Question n°51 / une / un

Questionnaire n°2, Question n°63 / trois

Questionnaire n°2, Question n°72 / deux


56 Chimie




Questionnaire n°2, Question n°1210 / dix

Questionnaire n°2, Question n°131 / un

Questionnaire n°2, Question n°141 / un







Corrigés des QCM 57





Questionnaire n°3, Question n°11Proposition correcte : F








58 Chimie





Questionnaire n°3, Question n°23Au





















60 Chimie















Questionnaire n°5, Question n°132 / deux / DEUX








Questionnaire n°5, Question n°21Propositions correctes : C, E



62 Chimie







Questionnaire n°6, Question n°9Propositions correctes : A, B








Questionnaire n°6, Question n°16Propositions correctes : B, C, E


Questionnaire n°6, Question n°18Propositions correctes : C, D








Questionnaire n°7, Question n°6Propositions correctes : A, C

64 Chimie











Questionnaire n°7, Question n°17Propositions correctes : C, D














Questionnaire n°8, Question n°11Propositions correctes : A, B, D

66 Chimie


Questionnaire n°8, Question n°13Propositions correctes : A, B, D

Questionnaire n°8, Question n°145 / cinq / CINQ

Questionnaire n°8, Question n°155 / cinq / CINQ

Questionnaire n°8, Question n°168 / huit / HUIT




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Chimie - ULB...6 Chimie Q UESTION N 5 A partir de la liste suivante, indiquez le nombre d'éléments par catégorie à laquelle appartient chaque élément. IMAGE 4 A 5 métaux, 4