Balancer les Équations Chimiques

Comment compter des atomes dans une

équation chimique:

H20 + N203 -----» 2HN02

H20 – le ‘2’ est un souscrit, il indique le

nombre des atomes de l’élément à gauche.

Alors il y a 2 atomes d’hydrogène mais

suelement un élément d’oxygène (on n’écrit

pas les souscrit de ‘1’).

Balancer les équations chimiques

= il y a ____ atomes de N et _____ atomes de O

2HN - le ‘2’ au début est un coefficient, il

indique le nombre de molécules de la côté droite.

Alors, il y a 2 molécules de HN Si on compte

chaque atome dans la molécule, on doit les tous

multiplier par le coefficient. Si un atome a un

souscrit, on multiplie le coefficient oar le souscrit.

Ex: 2 atomes d’H, 2 atomes de N, 4 atomes

d’oxygène

Exemple

Une équation écrit en se servant de mots ou nom

des réactifs et produits

Hydrogène + (en réaction avec) oxygène

(donne) eau

Les réactifs les

produits

Cette équation nominale se lit comme le suivant:

L’hydrogène en réaction avec oxygène donne de

l’eau

Équation nominale

Écrire une ddescription des équations

nominales suivantes:

1) Méthane + oxygène eau + dioxyde de

carbone

2) Azote gazeux + hydrogène gazeux

ammoniac

Équation nominale

Une équation utilisant les symboles chimiques

des réactifs et des produits

+

Mais cette équation ne suit pas la loi de la

conversation de la masse. On doit avoir le

même nombre d’atomes de tous les réactifs

que tous les produits.

Équation squelette

1) Compter tous les atomes des chaque élément

sur chaque côté de la flèche.

2) Déterminer du quoi on en a besoin.

Ex: on a besoin d’un autre oxygène aux produits

Étapes pour balancer des équations

chimiques

Élément Réactifs Produits

H 2 2

O 2 1

3) Changer les coefficients pour arriver aux

atomes égaux des deux côtés.

Ex: H2 + O2 -----» 2H20

4) Vérifier le nombre d’atomes de chaque côté.

Maintenant, on a besoin de 2 autres atomes

d’hydrogène aux réactifs

Étapes pour balancer des équations

chimiques

Élément Réactifs Produits

H 2 4

O 2 2

5) Continuer à changer les coefficients et de vérifier

l’équation jusqu’au temps qu’il soit balancé.

2H2 + O2 -----» 2H20

L’équation balance parce que le nombre d’atomes

de chaque élément aux réactifs est égaux au

nombre d’atomes des éléments aux produits.

Étapes pour balancer des équations

chimiques

Élément Réactifs Produits

H 4 4

O 2 2

1) On ne peut pas changer les souscrits. Ceci

changera les molécules en autres substances!

2) Commencer avec les éléments qui ont 1

atome sur un côté et plus qu’un sur l’autre.

3) Ensuite, faire les éléments qui apparaissent

seulement 1 fois dans les produits et les réactifs.

Attention!!!

4) S’il arrive que vous ayez 0,5 d’une molécule,

multiplie chaque molécule dans l’équation par 2

pour enlever le 0,5. Vous ne pouvez pas avoir

0,5 d’une molécule.

5) Vous devez réduire les équations.

Par ex: 2Fe + 2CuS ----» 2FeS + 2Cu

Divisez toute l’équation par 2. Réponse:

Fe + CuS ----» FeS + Cu

Attention!!!

Na2O + H2O ----» NaOH

+

Pratique

Élément Réactifs Produits

Élément Réactifs Produits