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alain-charlier
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Comportement des Comportement des gazgaz
4 variables sont nécessaires pour 4 variables sont nécessaires pour définir le comportement des gaz.définir le comportement des gaz.Pression (P):Pression (P): dépend du nombre de collisions dépend du nombre de collisions des particules de gazdes particules de gaz
Température (T): Température (T): est une mesure de est une mesure de l’énergie cinétique des particulesl’énergie cinétique des particulesVolume(V): Volume(V): correspond à l’espace occupé correspond à l’espace occupé par le gazpar le gaz
Quantité de gaz (n):Quantité de gaz (n): correspond au nombre de correspond au nombre de particules contenues dans l’échantillon de gazparticules contenues dans l’échantillon de gaz
Normes relatives aux conditions Normes relatives aux conditions d’étude des gazd’étude des gaz
TPNTPN: température et pression normales: température et pression normales
00oo C et 101,3 kPa C et 101,3 kPa
TAPNTAPN: température ambiante et pression : température ambiante et pression normalenormale
2525oo C et 101,3 kPa C et 101,3 kPa
Étude du comportement des gazÉtude du comportement des gaz
Expérimentalement, les variables seront Expérimentalement, les variables seront étudiées 2 à 2. (ex. pression et volume)étudiées 2 à 2. (ex. pression et volume)
Les 2 variables qui ne font pas partie de Les 2 variables qui ne font pas partie de l’étude devront rester constantes. (ex. l’étude devront rester constantes. (ex. température et nombre de moles)température et nombre de moles)
Relation pression - volumeRelation pression - volume
Loi de Boyle-MariotteLoi de Boyle-Mariotterelation entre la pression et le volumerelation entre la pression et le volume
Volume
Pression
À température constante, le volume d’une masse de gaz est inversement proportionnel à la pression.
p1V1 = p2V2
http://sciences-physiques.ac-dijon.fr/documents/Flash/pression/pression.swf
Exemple: Exemple: Une seringue contient 120,0 ml de gaz aux conditions ambiantes de température et de pression. Si on réduit le volume à 80,0 ml, quelle sera la nouvelle pression?
P1 = 101,3 kPaV1 = 120,0 ml P2 = ?V2 = 80,0 ml
P1V1 = P2V2
P2 = 152,95 kPa = 153 kPa
Relation température - volumeRelation température - volume
Échelle des degrés absolusÉchelle des degrés absolus
Dans cette échelle:Dans cette échelle:– le zéro absolu correspond à la température le zéro absolu correspond à la température
théorique pour laquelle le volume d’un gaz théorique pour laquelle le volume d’un gaz serait égal à zéroserait égal à zéro
– un intervalle de 1un intervalle de 1ooC équivaut à 1C équivaut à 1ooKK– les zéros de ces échelles se trouvent à un les zéros de ces échelles se trouvent à un
intervalle de 273 unités l’un de l’autreintervalle de 273 unités l’un de l’autre
Donc: Donc: o o K = K = o o C + 273C + 273
Loi de CharlesLoi de Charlesrelation entre la température et le volumerelation entre la température et le volume
À pression constante, le volume d’une masse À pression constante, le volume d’une masse déterminée de gaz est déterminée de gaz est directementdirectement proportionnelproportionnel à sa température exprimée en à sa température exprimée en degrés Kelvin (degrés Kelvin (ooK)K)
2
2
1
1
T
V
T
V
Exemple:Exemple: Un ballon d’anniversaire est gonflé à une température de 25oC. Son volume est alors de 3,25 L. On l’installe ensuite dehors où la température est de -20oC. Quel sera alors son nouveau volume?
T1 = 25oC = 298oK
V1 = 500 ml
T2 = -20oC = 253oK
V2 = ?
Relation pression - températureRelation pression - température
À volume constant, la À volume constant, la pression d’une masse de pression d’une masse de gaz augmente avec la gaz augmente avec la température.température.
La pression est donc La pression est donc proportionnelle à la proportionnelle à la température exprimée en température exprimée en ooK.K.
2
2
1
1
T
p
T
p
Lorsque la température augmente, les molécules possèdent plus d’énergie et bougent plus rapidement. Le nombre et la force des collisions seront donc augmentés.
Relation volume – quantité de Relation volume – quantité de gazgaz
Loi de Gay-Lussac (1808)– Des volumes de réactifs et de produits gazeux , aux
mêmes conditions de température et de pression sont toujours des rapports simples de nombres entiers.
Loi d’Avogadro (1860)– À température et pression constantes, le volume d’un gaz À température et pression constantes, le volume d’un gaz
est directement proportionnel au nombre de moles du gaz.est directement proportionnel au nombre de moles du gaz.
Selon la théorie cinétique, lorsqu’on augmente le nombre de particules de gaz, le nombre de collisions augmente, ce qui a pour effet d’augmenter la pression. Le volume augmente en conséquence si l’on maintient la pression constante.
À température et pression constantes, l’espace occupé par une molécule de gaz est toujours le même peu importe la nature du gaz. Donc, si je double le nombre de molécules, l’espace occupé double aussi.
Volume molaire d’un gaz
C’est le volume qu’occupe une mole de gaz, quelle soit sa nature, à une température et une pression données. (en L/mol)
À TPN: une mole occupe un volume de 22,4 L
À TAPN: une mole occupe un volume de 24,5 L
Loi générale des gaz
Dans la réalité, il est très rare que seuls deux paramètres varient en même temps.
La loi générale des gaz met donc en relation les quatre paramètres (volume, pression, température, quantité) afin de prévoir le comportement d’un gaz si plusieurs de ces paramètres varient en même temps.
Elle permet de comparer une situation initiale et une situation finale.
Où:p1 = pression de la première situation V1 = volume initial n1 = nombre de mole au début T1 = température initiale en oKp2 = pression de la deuxième situation V2 = volume final n2 = nombre de mole à la fin T2 = température finale en oK
Exemple:Exemple: Un ballon qui contient 1,30 mole de diazote gazeux à 20,0 oC, occupe un volume de 16,0 L à une pression de 99,3 kPa. Quelle sera la pression si on augmente la température à 50,0 oC, qu’on diminue le volume de 5,0 L et qu’on ajoute 0,40 mole de dioxygène?
p1 = 99,3 kPaV1 = 16,0 Ln1 = 1,30 molT1 = 20,0 oC = 293,0oKp2 = ?V2 = 16,0 – 5,0 = 11,0 Ln2 = 1,30 + 0,40 = 1,70 molT2 = 50,0 oC = 323,0 oK
Loi des gaz parfaits
Elle met en relation les quatre paramètres afin de déterminer les caractéristiques d’un gaz à un moment précis. (situation unique)