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7/17/2019 Contrôles Des Corps Gras
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HAROUN KHELIFI Contrôlesdes Corps Gras
I. Introduction : Les huiles et les graisses ont toujours constitué une part
importante de l'alimentation humaine (Prior, 2003). Les huiles végétales offrent un
large choix tant au niveau du goût, de l'utilisation, du prix, que de la qualité.
Quelle que soit l'huile, la teneur lipidique reste identique: environ 1 !, soit pr"s
de # $cal%1 ml. La différence entre les diverses huiles réside dans la qualité
des acides gras qui les composent. &elon leur nature, elles sont plus ou moinsriches en certains acides gras polinsaturés qui sont dits (essentiels( car notre
organisme ne peut pas les snthétiser. )lles constituent également la meilleure
source de vitamine ) connue pour ses propriétés antioxdantes *Alais et Linden,1997; Frénot et ierlin!, 2001).
+ependant, de plus en plus soucieux de leur ligne et de leur équilire alimentaire, les
consommateurs *surtout les jeunes générations- tendent réduire leur consommation de
mati"res grasses. /ace cette crise, les industriels font preuve d'originalité en proposant des
produits de plus en plus axés d'une part sur la praticité d'utilisation, et d'autre part, sur le c0té
naturel et authentique ("ossut et al., 2002).
armi ces produits, l'huile de soja qui provient d'une huile rute et qui nécessite, pour otenir
une huile comestile, le passage oligatoire par le traitement de raffinage (Platon, 19##). +e
traitement doit garantir au consommateur un produit d'aspect engagent, neutre de goût,
résistant l'oxdation, adapté l'emploi désiré et déarrassé de ses sustances toxiques ou
nocives. 2l doit respecter au mieux un certain nomre de composés qu'il est souhaitale de
conserver dans le produit final ($enise, 1992).
3fin d'assurer cette qualité, il est essentiel de comprendre comment les propriétés des corps
gras influencent les procédés de farication et les caractéristiques du produit fini (Prior,
2003).
II.2. Anal%ses &'%sicoc'ii*ues e++ectuées
Les analses effectuées ont pour ojectif de déterminer la qualité de l'huile rute et de suivre
ses param"tres phsico4chimiques au cours du processus de raffinage pour avoir un produit
fini conforme aux normes de qualité.
II.2.1. Anal%ses &'%si*ues
II.2.1.1. $éterination de la couleur
5 Princi&e
La détermination de la couleur est effectuée par un colorim"tre Loviond constitué de deux
séries de verres colorées : jaune et rouge, la couleur de l'huile est comparée une couleur
otenue suite la superposition de ces verres colorés (.-., 2001).
5 ode o&ératoire
4 3vant de placer l'échantillon d'huile, vérifier si les deux plages ont la m6me couleur, sinon
étalonner l'appareil avant l'opération7
1
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4 8éplacer le outon des jaunes jusqu' otention de deux plages identiques *9 jaune-7
4 erser l'huile analser dans une cellule en verre7
4 lacer la cellule dans le colorim"tre7
4 8éterminer la couleur de l'échantillon par une meilleure comparaison possile avec les
lames de couleur standard (.-., 2001).
5 -&ression des résultats
La couleur de l'huile est otenue ainsi:
9:
(Y-X)J/ZR
La valeur de la couleur jaune lue au Loviond avant de placer l'échantillon7
;: La valeur de la couleur jaune apr"s placement de l'échantillon7
(/ ): La valeur de la couleur jaune de l'échantillon7
: La valeur de la couleur rouge lue au Loviond apr"s placement de l'échantillon (.-.,
2001)7
II.2.1.2. $éterination de la teneur en eau (4uidité)
5 Princi&e
+'est la perte en masse suite par l'échantillon apr"s chauffage 1< =1>>7 ?@+ exprimée en
pourcentage de masse. 2l consiste provoquer le départ d'eau par chauffage d'une quantité
connue d'huile jusqu' élimination compl"te de l'eau *I56 893, 19#0; .-., 2001).
5 ode o&ératoire
eser ?g d'huile analser dans un écher de ?A ml, qui a été préalalement séché et
refroidi dans un dessiccateur puis pesé *m-7
Bettre le écher dans l'étuve pendant une heure 1<@+ =1>>7 ?@+7
3pr"s refroidissement dans un dessiccateur, peser le écher *m?- (.-., 2001). 5
-&ression des résultats
L'humidité est donnée par la relation suivante:
C ! D m1 -- m?
2
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x 1
4 : Eaux d'humidité en pourcentage7
0 : Basse en gramme, du écher vide7
1 :Basse en gramme, du écher et de la prise d'essai avant chauffage7
2 : Basse en gramme, du écher et de la prise d'essai apr"s chauffage (.-., 2001).
II.2.1.3. $éterination de la teneur en i&uretés
v Princi&e
Les impuretés insolules dans l'hexane et l'éther de pétrole, constituent une mesure de la
teneur en composés non lipidiques contenus dans l'huile. Leur taux doit 6tre inférieur 1 !
(an -%s et al., 200).
v ode o&ératoire (.-., 2001)
4 eser ? =1>>7 ,1g d'échantillon dans une fiole de ?A ml puis additionner ? ml
d'hexane 7
4 Foucher la fiole, agiter et laisser au repos une température voisine de ?@+ pendant <minutes7
4 &écher le filtre une température de 1< =1>>7 ?@+ et refroidir dans un dessiccateur7 4 eser
le papier filtre et le placer dans un entonnoir7
4 erser le contenu de la fiole et laver le filtre avec A ml d'hexane jusqu' ce qu'il soit exempt
de corps gras7
4 3pr"s égouttage, le filtre est séché l'étuve, refroidis dans un dessiccateur puis pesé.
v -&ression des résultats
La teneur en impuretés insolules est otenue:
* m1 -- m -
2mpuretés ! D ) x 1
- : La masse en gramme de la prise d'essai7
0 : La masse en gramme du filtre sans impuretés7
3
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1: La masse en gramme du filtre et des impuretés insolules apr"s séchage (.-., 2001).
II.2.1.. $éterination du &otentiel d<'%dro!=ne (&4)
v Princi&e
Le pC donne une indication sur l'acidité ou l'alcalinité du milieu, il est déterminé partir de la
quantité d'ions d'hdrog"nes lires *C5- contenue dans l'huile (Audi!ié et al., 19#).
v ode o&ératoire
&a mesure a été faGte l'aide du papier pC &EHC3IJ dont l'intervalle de pC est <,# 4 A,J.
rendre ? ml d'huile analser dans un erlenmaer7
2mmerger la andelette de papier pC, imprégnée de réactif dans cette huile7 3pr"s avoir
sorti la andelette, celle4ci change de couleur.
5 -&ression des résultats
La lecture se fait en comparant la couleur de la languette avec celle de l'échelle de
correspondance se trouvant sur la oite, et chaque couleur représente une valeur donnée de pC
(.-., 2001).
II.2.2. Anal%ses c'ii*ues
II.2.2.1. $éterination de l<acidité
5 Princi&e
L'acidité est le degré ou le pourcentage d'acide gras lire exprimé conventionnellement en
acide oléique (Pardo et al., 2007). &on principe est asé sur la mise en solution d'une quantité
de mati"re grasse dans de l'éthanol chaud, puis titrage des acides gras lires avec une solution
aqueuse d'hdroxde de sodium ou de potassium en présence d'un indicateur coloré
phénolphtaléine (I56 8>>0, 199>) et cela, selon la réaction suivante:
"664 ? a64 "66a ? 426
3cide Cdroxde &avon )au
gras de sodium sodique
5 ode o&ératoire
4 réparer dans un erlenmaer une solution de >A ml d'alcool neutralisé *éthanol et quelques
gouttes de phénolphtaléine neutralisé par une solution d'hdroxde de sodium jusqu'
apparition d'une coloration rose-7
4 3jouter 1g de l'huile analser et chauffer sur une plaque chauffante jusqu' dissolution del'huile7
4
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4 Eitrer en agitant avec une solution d'hdroxde de sodium , 1I jusqu' l'otention d'une
couleur rose persistante quelques secondes (.-., 2001).
5 -&ression des résultats
L'acidité est donnée par la relation suivante:
9I9B
3cidité ! D m 9 1
: olume d'hdroxde de sodium utilisé pour le titrage exprimé en ml7 : Iormalité
d'hdroxde de sodium ,1I7
: Basse équivalente de l'acide oléique *?K?g%mol-7
: Basse en gramme de la prise d'essai *1g- (.-., 2001).
II.2.2.2. $éterination des traces de sa@on
5 Princi&e
+'est la teneur en oléate de sodium dans l'huile qui est solule dans l'acétone avec de < J !
d'eau exprimée en partie par million *ppm-. )lle nous renseigne sur l'efficacité des
séparateurs. Les savons sont liérés directement dans l'acétone en présence du leu de
romophenol comme indicateur coloré, ils sont ensuite titrés par l'acide chlorhdrique
,1I (.-., 2001).
La réaction est la suivante:
4+MMIa 5 C+l 4+MMC 5 Ia+l
&avon 3cide +hlorhdrique 3cide gras lire &el
5 ode o&ératoire
8ans une éprouvette graduée de A ml, verser JK,A ml d'acétone et compléter avec de l'eau
distillée7
erser la solution dans un allon fond plat et additionner quelques gouttes de leu de
romophenol et neutraliser avec une goutte de IaMC ,1I7
La solution otenue doit 6tre de couleur jaune en asence de savons, mais dans le cas oN
elle est leue ou verte titrer avec du C+l acétonique , 1I jusqu' coloration jaune7
eser une prise d'essai *1g d'huile séparée ou ?g d'huile lavée- toujours dans le
5
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m6me allon7
3giter et verser dans une ampoule décanter afin que l'émulsion se sépare en deux couches :
l'une supérieure de couleur verte, et l'autre inférieure de couleur jaune.
4 écupérer la phase verte et la titrer avec l'acide chlorhdrique *,1 I- jusqu'au virage au jaune de l'indicateur (.-., 2001).
5 -&ression des résultats
Les traces de savon sont données par la formule suivante:
<J 9 I 9
Mléate de Ia D
9 1
m
La teneur en savons est exprimée en oléate de sodium en partie par million *ppm-7 30 :
Basse équivalente d'oléate de sodium D?K15?<7
: Iormalité de C+l D,1I7
: olume en ml d'C+l7
: Basse en g de la prise d'essai (.-., 2001).
II.2.2.3. $éterination de l<indice de &ero%de
5 Princi&e
L'indice de peroxde représente la quantité des sustances de l'échantillon *exprimée en
milliéquivalents d'oxg"ne actif par $ilogramme- qui oxdent l'iodure de potassium dans les
conditions de travail décrites ("-- 82>#91, 1991 ; o'ani Binti, 200>).
La prise d'essai en solution dans un mélange acide acétique et chloroforme est traitée par unesolution d'iodure de potassium. L'iode liéré est titré avec une solution de thiosulfate de
sodium ("-- 82>#91, 1991 ; Pardo et al., 2007).
La réaction d'oxdation est donnée comme suit (Frias uiC et al ., 1999):
4+CD +C4' 5 M? 4+C 4 +C4'
3cide gras insaturé M M eroxde
éaction d'iodure de potassium en milieu acide:
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4+C 4 +C4' 5 ?O2 5 ?+C<4+MMC 4+C4+C4' 5 ?+C<4+MMO5 C?M52?
M M M
eroxde 3cide acétique )poxde &els de potassium
L'iode liéré va agir avec le thiosulfate de sodium:
2? 5 ? Ia?&?M< ?Ia2 5 Ia?&JMP
2ode liéré Ehiosulfate de sodium 2odure de sodium
5 ode o&ératoire
2l est procédé deux essais l'un lanc afin de vérifier la qualité des réactifs, l'autre en présence de la mati"re grasse7
4 eser ,1 mg prés dans un allon fond plat, Ag d'huile7
4 3jouter 1? ml de chloroforme pNr et 1K ml d'acide acétique puis 1 ml de solution d'iodure de
potassium *1 ml d'eau distillée avec ,A g d'iodure de potassium-7
4 Foucher aussit0t le allon, agiter durant 1mn et le laisser encore 1mn l'ari de la lumi"re
puis ajouter >Aml d'eau distillée7
4 )n agitant vigoureusement et en présence de quelques gouttes d'empois d'amidon comme
indicateur, titrer l'iode liéré avec la solution de thiosulfate de sodium ,1I (.-., 2001).
5 -&ression des résultats
La détermination de l'indice de peroxde est faite selon la formule suivante:
* 4-
D R D R * 4 -
I&: 2ndice de peroxde exprimé en milliéquivalents d'oxg"ne actif par $ilogramme
d'échantillon *meq d'M? % $g d'huile-7
0 : olume en ml de la solution de thiosulfate de sodium utilisé pour l'essai lanc7 1:
olume en ml de la solution de thiosulfate de sodium utilisé pour la détermination7
: Iormalité de la solution de thiosulfate de sodium utilisée *,1I-7
: Basse en gramme de la prise d'essai *Ag- (.-., 2001).
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Fien que l'indice de peroxde soit applicale la formation des peroxdes aux premi"res
étapes de l'oxdation, il demeure cependant tr"s empirique. 3u cours de l'oxdation, l'indice
de peroxde atteint un pic puis diminue, compte tenu de cette instailité cet indice n'est pas
significatif (Frenot et ierlin!, 2001 ; an -%s et al., 200)!
II.2.2.. $éterination des &'os&'atides ($osa!e du &'os&'ore)
5 Princi&e
L'huile et les phosphores qu'elle contient sont calcinés en présence de Sinc. Le phosphore
organique est transformé en phosphate de Sinc qui est ensuite dosé par la technique de lachimie minérale. Le dosage colorimétrique du phosphomoldate *colorimétrie leue- est la
méthode la plus sensile qui convient particuli"rement ien au dosage des traces de phosphore
dans les huiles raffinées (I56 1001:2003).
5 ode o&ératoire
Mn proc"de deux essais l'un lanc afin de vérifier la qualité des réactifs, l'autre en présence
de la mati"re grasse.
eser < <,?g d'huile dans une capsule puis ajouter ,Ag d'oxde de Sinc7
+alciner dans le four moufle une température de P@+ pendant ? heures jusqu'
otention de cendres lanches7
3pr"s refroidissement, dissoudre les cendres dans Aml de solution d'acide chlorhdrique
concentrée *<? !- et diluer avec Aml d'eau distillée7
+hauffer jusqu' éullition, laisser refroidir et filtrer la solution dans une fiole de 1ml7
Ieutraliser la par une solution d'hdroxde de potassium A ! *il 'aura formation d'un
précipité-7
4 3jouter quelques millilitres d'acide chlorhdrique concentré jusqu' otention d'une solution
limpide et compléter au trait rep"re avec de l'eau distillée7
4 ipeter 1 ml de cette solution dans une fiole de A ml, ajouter K ml de sulfate d'hdraSine et
? ml de moldate de sodium puis amener A ml avec de l'eau distillée 7
4 Bettre au ain marie ouillant pendant 1Amn et laisser refroidir 7
4 Lire l'asorance par rapport au lanc une longueur d'onde de PA nm (.-., 2001).
v -&ression des résultats
"
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3 l'aide de la coure d'étalonnage */igure A, 3nnexe ?- déterminer la masse de phosphore
correspondant la valeur d'asorance de la solution d'essai. +alculer la teneur en phosphore
total, exprimée en pourcentage, en utilisant la formule suivante :
hosphore ! D
1 *3 4 F-
A : Quantité de phosphore dans l'échantillon en mg7
B : Quantité de phosphore dans la solution de l'essai lanc7
D: Quantité de la prise d'essai7
: olume de la solution finale *1 ml-.
hosphatides ! D hosphore ! x <
(.-., 2001). 30 : Basse molaire en g%molde phosphore.
II.3. $éterination des &ertes en 'uile
II.3.1. Anal%se des &Etes de neutralisation
v Princi&e
2l n'existe pas de méthode simple pour accéder aux pertes la neutralisation. Le dosage de
l'acidité de la mati"re grasse des soap stoc$s permet toutefois de se faire une idée. La méthodeconsiste acidifier les pTtes de neutralisation immédiatement la sortie de la centrifugeuse
l'aide d'un acide fort : par réaction de Ferthollet les savons se retransforment en acides gras.
&i les pertes étaient nulles, les acides gras formés devraient avoir une acidité de pr"s de 1
!. Mr il n'en est rien du fait que la phase grasse surnageante contient aussi des phospholipides
et de l'huile neutre entrainée ($enise, 1992).
v ode o&ératoire
4 eser 1 g de pTtes de neutralisation et ajouter ? ml d'eau distillée chaude dans un
écher7
4 +hauffer et agiter jusqu' dissolution compl"te des pTtes sur une plaque chauffante
agitatrice7
4 3jouter ? ml d'acide sulfurique ?! *C?&MJ- et quelques gouttes de méthle orange
comme indicateur coloré *coloration rouge-7
4 erser le mélange dans une ampoule décanter pour séparer la phase organique *huile acide-
de la phase aqueuse 7
#
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4 Hne fois décanté, la phase lég"re, somre *l'huile acide- est récupérée et lavée plusieurs
reprises avec de l'eau chaude salée jusqu' apparition d'une phase claire *élimination de l'acide
sulfurique et du méthle orange-7
4 8eux tues sont remplis par la phase lég"re et centrifugés pendant A minutes7
4 3pr"s centrifugation, peser 1 g de l'huile acide récupérée puis additionner l'alcool et
quelques gouttes de phénophtaléine 7
4 +hauffer le mélange puis titrer l'aide d'une urette avec une solution d'hdroxde de
sodium 1 I (.-., 2001).
v -&ression des résultats
9I9 B
3!D B 9 1
A: 3cidité des pTtes de neutralisation exprimée en pourcentage7
U : olume d'hdroxde de sodium utilisé pour le titrage exprimé en ml7
I : Iormalité d'hdroxde de sodium 1I7
: Basse équivalente de l'acide oléique *?K?g%mol-7
: Basse en gramme de la prise d'essai *1g-.
Les pertes la neutralisation sont exprimées comme suit:
ertes à la neutralisation = Coefficient d'entrainement - cidité neutralisée
1
+oefficient d'entrainement D
acidité des pates
3cidité neutralisée D 3cidité de l'huile rute 4 3cidité de l'huile lavée. 3insi,
v lus l'acidité des pTtes de neutralisation est supérieure A !, moins sont les pertes en
huile.
v lus l'acidité des pTtes de neutralisation est inférieure A !, plus sont les pertes en huile
(.-., 2001)!
1$
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