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TP-BAC PRO-39

DOSAGE DE L’ACIDE ETHANOÏQUE

Nom et prénom de l’élève

OBJECTIFS - Réaliser un dosage colorimétrique. - Identifier le point d’équivalence par changement de couleur d’un indicateur coloré. - Calculer une concentration molaire et massique.

1- Données du problème

L’acide éthanoïque est le principal acide présent dans le vinaigre. Son nom commun c’est de l’acide

acétique.

Cette molécule a pour formule développée :

Sa forme semi-développée s’écrit :

Sa masse molaire moléculaire est : .

On neutralise l’acide éthanoïque par une solution alcaline, l’hydroxyde de sodium ou soude (NaOH)

de concentration molaire égale a CB = 0,1 mol.L-1.

Lors de ce dosage, le volume à l’équivalence est repérée par un changement de couleur de

l’indicateur coloré (La phénol-phtaléine de l’incolore au rose pâle).

2- Le protocole opératoire

1 PREPARATION DE LA BURETTE

Dans la burette ajouter la soude ou hydroxyde de sodium de concentration molaire : CB = 0,1 mol.L-1

en suivant le mode opératoire suivant :

Vérifier que le robinet d’arrêt de la burette est

fermé.

(1) (2)

L’a remplir avec la solution de soude en veillant

à ce qu’il n’y ait pas d’air dans la partie

inférieure. (fig. 1)

Ajuster le liquide au niveau zéro de la burette

en faisant écouler l’excédent du réactif dans un

bécher. (fig. 2)

Ta mission :

①Doser par colorimétrie une solution d’acide éthanoïque et

trouver le volume à l’équivalence lors d’un changement de couleur

de l’indicateur coloré.

② Calculer une concentration molaire et massique.

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2 PREPARATION DES ERLENS CONTENANT LA PRISE D’ESSAI

Préparer 3 erlens et introduire dans chacun d’eux :

10,0 mL d’acide éthanoïque prélevé avec une pipette jaugée

3 gouttes de phénol phtaléine (PP).

3 DOSAGE RAPIDE : DETERMINATION D’UN ENCADREMENT DU VOLUME VE A L’EQUIVALENCE

Placer un erlen sur l’agitateur magnétique et sous la burette, ajouter le barreau aimanté, agiter

modérément.

Ajouter la solution d’hydroxyde de sodium, mL par mL en agitant doucement.

Suivre l’évolution de la couleur de l’erlen. Noter la couleur a chaque ajout de soude. V (mL) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

Couleur de

l’indicateur

Stopper l’ajout de soude au changement de couleur de l’indicateur coloré. La solution a changé de

couleur lorsque vous avez ajouté le volume d’hydroxyde de sodium équivalent (VE) ;

Indiquer ce volume par encadrement : ………………..…… mL < VE < …………………….. mL

4 DOSAGE PRECIS (DIT DOSAGE A LA GOUTTE PRES)

Refaire le mode opératoire du paragraphe 1.

Prendre une nouvelle prise d’essai.

Ajouter la solution d’hydroxyde de sodium jusqu’au changement de couleur (point d’équivalence)

en respectant la consigne suivante :

- rapidement jusqu'à VE – 1 mL,

- puis gouttes à gouttes à l’approche du point d’équivalence (changement de

couleur). N’oubliez pas d’agiter doucement à chaque ajout de soude.

Lisez le volume d’hydroxyde de sodium versé à l’équivalence.

On effectue deux dosages précis ; refaire le TP à partir du paragraphe 4.

Compléter le tableau suivant :

Essais précis N°1 N°2 Moyenne

VE en mL

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3- Compte rendu

Données utiles :

→ A l’équivalence l’acide et la base se trouvent dans les proportions

stœchiométriques alors :

CA et CB représente la concentration molaire en mole par litre et VA et VB les

volumes

→ La concentration massique :

Unités : La concentration massique est en gramme par litre si la masse molaire

moléculaire est en g/mol et la concentration molaire en mol/L.

① Faire un schéma annoté du dosage acide-base.

② Ecrire la réaction entre l’acide éthanoïque et

l’hydroxyde de sodium .

③Etablir la relation à l’équivalence, en tenant compte des coefficients

stœchiométriques.

Exprimer CA en fonction VA, VB et CB.

④ Calculer la concentration molaire de la solution.

⑤ Calculer la concentration massique (Cm).