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ÉNERGIE
Qu’est-ce que l’énergie?
• L’énergie est la capacité d’accomplir un travail ou de provoquer un changement
Exemples:
Mouvement, fonte de neige, changement de couleur des feuilles d’un arbre…
Quelques propriétés de l’énergie
• L’énergie n’a ni masse ni volume
• L’énergie se manifeste par production de:
- Lumière
- Mouvement
- Chaleur
- Vie
Les formes d’énergie
Il existe plusieurs formes d’énergie, comme:
a) Énergie solaire
b) Énergie électrique
c) Énergie élastique
d) Énergie éolienne
e) Énergie thermique
f) Énergie hydraulique
g) Énergie nucléaire
h) Énergie chimique
i) Énergie mécanique
j) Énergie rayonnante
k) Énergie sonore…
Énergie thermique
• L’énergie thermique est l’énergie résultant du mouvement désordonné de toutes les particules d’une substance
• À T = 0 oK (T = -273 oC), les particules de toute substance sont immobiles
Énergie rayonnante
• L’énergie rayonnante est l’énergie contenue et transportée par une onde électromagnétique
Énergie chimique
• L’énergie chimique est l’énergie emmagasinée dans les liaisons d’une molécule
Énergie mécanique
• L’énergie mécanique est l’énergie résultant de la vitesse d’un objet, de sa masse et de sa position par rapport aux objets environnants
Les transformations et les transferts d’énergie
• Une transformation d’énergie est le passage de l’énergie d’une forme à une autre
(Voir documentaire 1) (Voir documentaire 2)
(Voir documentaire 3)
• Un transfert d’énergie est le passage de l’énergie d’un milieu à un autre
Les changements physiques
• Un changement physique ne modifie ni la nature ni les propriétés caractéristiques de la matière
Exemples:
a) Changement de phase
b) Dissolution
c) Déformations
Les changements chimiques
• Un changement chimique modifie la nature et les propriétés caractéristiques de la matière
Exemples:
a) Synthèses
b) Décompositions
c) Oxydations
d) Précipitations
Indices d’un changement chimique
• Le dégagement d’un gaz
• Le dégagement de chaleur
• Le dégagement de lumière
• Le changement de couleur
• La formation de précipité
Équations chimiques
• Dans une transformation chimique, deux ou plusieurs réactifs interagissent pour créer des produits
• Dans une équations chimique, les réactifs sont placés à gauche, alors que les produits sont placés à droite
A + B C + DRéactifs Produits
La flèche signifie « se transforme »
Réactions de synthèse
• Une synthèse est la formation d’une molécule complexe à partir d’atomes ou de molécules simples
Exemples:
2 H2 + O2 2 H2O
Cl2 + 2 Na 2 NaCl
6 CO2 + 6 H2O C6H12O6+ 6 O2Dioxyde de carbone Eau Glucose Dioxygène
Photosynthèse
Réactions de décomposition
• La décomposition est la transformation de molécules complexes en molécules plus simples ou en atomes
Exemples:
2 H2O 2 H2 + O2
2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2OBicarbonate de sodium
Les réactions d’oxydation• Une réaction d’oxydation se produit
lorsqu’une substance se combine à un ou plusieurs atomes d’oxygène
Exemples:
4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3
C6H12O6+ 6 O2 6 CO2 + 6 H2O
(Voir documentaire)
Dioxyde de carbone EauGlucose Dioxygène
Respiration cellulaire
Les réactions de précipitation
• La précipitation est la formation d’une substance solide peu ou pas soluble, le précipité, lors du mélange de deux solutionsExemple:
Pb(NO3)2 + 2 KI PbI2 + 2 KNO3
(Voir documentaire 1) (Voir documentaire 2)(Voir documentaire 3)
Précipité