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1 Équilibre acido- basique E. COLLIN Laboratoire de biologie

Équilibre acido-basique

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Équilibre acido-basique. E. COLLIN Laboratoire de biologie. Définitions. Acide : molécule capable de libérer des ions H + Base : molécule capable de capter des ions H + Equilibre acido-basique - PowerPoint PPT Presentation

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Page 1: Équilibre acido-basique

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Équilibre acido-basique

E. COLLIN

Laboratoire de biologie

Page 2: Équilibre acido-basique

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Définitions

Acide :

molécule capable de libérer des ions H+

Base :

molécule capable de capter des ions H+

Equilibre acido-basique

l’organisme contient des composés acides et des composés basiques qu’il doit maintenir à un état d’équilibre constant

Page 3: Équilibre acido-basique

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équilibre acido-basique évalué grâce au pH qui reflète la concentration d’ions H+ libres dans une solution

Plus le pH est bas plus la solution est acide

pH sanguin = 7,4

pH < 7 ou pH > 7,8Incompatible avec la vie

Définitions

0 7 14

pH acide pH neutre pH basique

Page 4: Équilibre acido-basique

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Sources d’acides

Production de CO2 = acide volatil

Production d’ions H+ = acide non volatil ou métabolique

Page 5: Équilibre acido-basique

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Production de CO2

Résulte du métabolisme oxydatif cellulaire

Éliminé par les poumons lors de l’expiration

évite l’accumulation d’ H+

Dans des conditions normales: ni gain, ni pertes d’H+ à partir de cette source

H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3-

Page 6: Équilibre acido-basique

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Production d’ions H+

Proviennent de l’alimentation (sulfates, acide urique, acide lactique…)

HCl produit par l’estomac

Substances médicamenteuses

Élimination par le rein

Page 7: Équilibre acido-basique

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Régulation du pH

Systèmes tampons

Rôle des poumons (régulation immédiate)

Rôle du rein (régulation non immédiate)

Page 8: Équilibre acido-basique

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Systèmes tampons

Le principal : H2CO3 (acide carbonique) / HCO3- (bicarbonate)

maintient le pH de l’organisme constant en associant les ions H+ avec des composés basiques (neutralisation)

H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3-

Équation d’Henderson-Hasselbalch

poumons reins

[H+]

[H+]

Ramène [H+] à la normale

Réponse rapide Réponse lente

Page 9: Équilibre acido-basique

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Système tampon

Il existe d’autres systèmes tampons dans l’organisme

Protéines plasmatiques

Phosphates (rôle mineur)

composés acides ou basiques

Systèmes globulaires (l’hémoglobine)

Page 10: Équilibre acido-basique

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Régulation par les poumons

Rôle : assurer le rejet de CO2 produit dans l’organisme pour maintenir constante la pCO2 et donc le pH ( la [H+] varie avec la pCO2)

Toute modification du pH entraîne une modification de la ventilation

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Régulation par les poumons

pH hyperventilation pour pCO2

pH hypoventilation pour pCO2

Cependant efficacité limitée car l’hyperventilation ne peut être augmentée indéfiniment et l’hypoventilation doit rester compatible avec la vie

D’après l’équation d’Henderson-Hasselbalch : pH = pK + log ([HCO3-]/[pCO2])

Page 12: Équilibre acido-basique

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Régulation par le rein

Plus longue à réagir en cas de perturbations cependant moyen très efficace de lutte contre l’acidose et l’alcalose

Le rein peut :Réabsorber la quasi totalité des HCO3

- filtrés (acidose) ou les excréter (alcalose)Éliminer les ions H+ en générant des HCO3

- qui seront réabsorbés

Page 13: Équilibre acido-basique

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Régulation par le rein

Sécretion des ions H+ qui ont été tamponné dans le sang par HCO3

-

Rein réabsorbe HCO3- en

totalité à l’état normal

Page 14: Équilibre acido-basique

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Échanges cellulaires au cours des troubles acido-basique

ACIDOSE

ALCALOSEH+

H+

K+

K+

Page 15: Équilibre acido-basique

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Les pathologies associées

Page 16: Équilibre acido-basique

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Déséquilibre acido-basique

déséquilibre acido-basique

Acidose pH < 7,35

Alcalose pH > 7,45

métabolique

métaboliquerespiratoire respiratoire

Page 17: Équilibre acido-basique

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Diagramme de DAVENPORT

pH = pK + log ([HCO3-]/[pCO2])

Page 18: Équilibre acido-basique

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Diagramme de DAVENPORT

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Page 19: Équilibre acido-basique

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Acidose métabolique

Anomalie primaire : HCO3-

Réponse immédiate du poumon pour compenser : pCO2

Réponse rénale plus tardive : réabsorption HCO3- et

excrétion des ions H+

Si pCO2 est suffisante l’acidose est compensée le pH revient à la normale

Page 20: Équilibre acido-basique

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Acidose métabolique

CliniqueHyperventilation avec dyspnée de Kussmaul

Selon l’étiologie (acidocétose du diabétique) : odeur acétonique de l’haleine

BiologieHyperkaliémie

hyperchlorémie

Page 21: Équilibre acido-basique

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Acidose métabolique

Étiologie : 2 mécanismes différents

Hyperproduction d’ions H+ (épuisement secondaire d’HCO3

- en tant que tampon)

D’origine endogène

Corps cétoniques dans l’acidocétose diabétique

Acide lactique (insuffisance hépatocellulaire, état de choc)

IR

Page 22: Équilibre acido-basique

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Acidose métabolique

Étiologie : 2 mécanismes différents

Hyperproduction d’ions H+ (épuisement secondaire d’HCO3

- en tant que tampon)

D’origine exogène

Intoxication à l’aspirine, à l’éthylène glycol

Page 23: Équilibre acido-basique

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Acidose métabolique

Étiologie : 2 mécanismes différents

Perte de HCO3-

Diarrhées

Perte rénale (tubulopathie)

Page 24: Équilibre acido-basique

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Acidose métabolique

Calcul du trou anionique car oriente sur l’origine de l’acidose

accumulation d’acides TA

TA = (Na+) – (Cl- + HCO3- )

N = 12 ± 4 mmol/l

Page 25: Équilibre acido-basique

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Acidose métabolique

Page 26: Équilibre acido-basique

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Acidose métabolique

Traitement

De la cause

Ex : insulinothérapie

Symptomatique

Perfusion de bicarbonates

Favoriser l’hyperventilation

Page 27: Équilibre acido-basique

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Acidose respiratoire

Anomalie primaire : pCO2

Compensation de l’organisme grâce au rein (réponse tradive) : HCO3

- en augmentant excrétion d’H+

Si HCO3- est suffisante l’acidose est

compensée le pH revient à la normale

Page 28: Équilibre acido-basique

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Troubles respiratoires

Page 29: Équilibre acido-basique

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Acidose respiratoire

Page 30: Équilibre acido-basique

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Acidose respiratoire

CliniqueHypoxie voire anoxie céphalées, sueurs, tachycardie, HTA, troubles neuropsychiatriques (anxiété, délire, confusion)

BiologieHyperkaliémie

Hypochlorémie

pH urinaire

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Acidose respiratoire

Étiologie

Hypoventilation alvéolaire

Obstruction voies aériennes supérieures

noyade

Atteinte des muscles respiratoires

tétanos, poliomyélite, myopathie

Atteinte du centre respiratoire

intoxication (antidépresseurs, anésthésiques, barbituriques)

Page 32: Équilibre acido-basique

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Acidose respiratoire

Traitement

Favoriser la ventilation pulmonaire

Assistance respiratoire

Bronchodilatateurs

Perfusion de bicarbonates

Page 33: Équilibre acido-basique

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Alcalose métabolique

Anomalie primaire : HCO3-

Réponse immédiate du poumon pour compenser : pCO2

Page 34: Équilibre acido-basique

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Alcalose métabolique

CliniqueHypoventilation pour pCO2

Hyperexcitabilité neuro-musculaire due à l’hypocalcémie (crampes musculaires, tremblements, tétanie)

BiologieHypokaliémiehypochlorémie

Page 35: Équilibre acido-basique

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Alcalose métabolique

Étiologies

Pertes en H+ (cause la plus fréquente)Pertes digestives : vomissements, aspirations gastriques prolongéesPertes rénales : hyperaldostéronisme, diurétiques

Surcharge en HCO3-Certains traitementsRégimes partculiers

Page 36: Équilibre acido-basique

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Alcalose métabolique

Traitement

de la cause +++

Symptomatique

Corriger l’hypokaliémie

Page 37: Équilibre acido-basique

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Alcalose respiratoire

Anomalie primaire : pCO2 (hypocapnie) d’origine respiratoire

Compensation par le rein : HCO3-

Page 38: Équilibre acido-basique

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Alcalose respiratoire

CliniqueHyperventilation

Irritabilité, paresthésies et parfois crises de tétanie ou convulsions

BiologiepH urinaire Hypokaliémie

hyperchlorémie

Page 39: Équilibre acido-basique

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Alcalose respiratoire

Étiologies

Anxiété

Hyperventilation d’origine centrale

hypoxies

Page 40: Équilibre acido-basique

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Alcalose respiratoire

Traitement

Ne nécessite pas d’intervention le plus souvent, traitement étiologique en général suffisant

Page 41: Équilibre acido-basique

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Désordre pH [H+] désordre primaire réponse.

Acid Met [HCO3-] pCO2

Alc Met [HCO3-] pCO2

Acid Resp pCO2 [HCO3-]

Alc Resp pCO2 [HCO3-]

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Troubles avec compensation

Page 43: Équilibre acido-basique

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Gazométrie

Page 44: Équilibre acido-basique

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Technique de ponction des gaz du sang

Ponction artérielle à 45° de l’artère radiale (au niveau du poignet)

1) Prélèvement analysé sans délai (<20 min)

2) Prélèvement sur seringue héparinée

3) Pas de bulle d’air dans la seringue (anaérobiose stricte)

4) Indiquer la température du malade

Page 45: Équilibre acido-basique

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Gaz du sang

Mesure le pH, la pCO2 et la pO2

La pO2 est très sensible aux variations de température

Valeurs physiologiques à 37°C :

pO2 pCO2

Sang artériel

80 à 100 mmHg 35 à 45 mmHg

Sang veineux

37 à 40 mmHg 42 à 48 mmHg

Page 46: Équilibre acido-basique

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Gaz du sang

Calcul d’HCO3- et SaO2 (saturation en oxygène)

L’oxygène est présent dans le sang sous forme :Liée à l’Hb (SaO2)

Dissout (pO2)

SaO2 = saturation en oxygène de l’Hb dans le sang artériel (HbO2/Hb totale)

Page 47: Équilibre acido-basique

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Saturation en oxygène

Dans les conditions normales, l’Hb du sang artériel est presque totalement saturée en O2

La pO2 est plus sensible que la SaO2 pour apprécier un trouble respiratoire

SaO2

Sang artériel

95 à 100%

Sang veineux

72 à 75%

Page 48: Équilibre acido-basique

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Saturation en oxygène

Page 49: Équilibre acido-basique

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Autres paramètres mesurés avec la gazométrie

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Lactates

Témoin d’une souffrance tissulaire

Prélevé sur sang artériel ou veineux (acheminement au labo dans le glace)

N = 0,5 à 2 mmol/l

Page 51: Équilibre acido-basique

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Calcium ionisé

Forme active du calcium

Rôle : Contraction musculaire

Metabolisme cellulaire

Transmission de l'influx nerveux

coagulation

Secretion d’hormones stockées sous forme de granules