Upload
vanbao
View
213
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
ST-STE 4 PEI THÉORIE ATOMIQUE ET TABLEAU PÉRIODIQUE
1
Exercices (page 21 et +)
1. a) 26 b) 26 c) fer d) 26+ 2. b et c 3. 19p+, 20n, 19é 4. Se79
34 5. Ne20
10 6. a) 133 b) 133 c)
55
7. a) 108 b) Ag108
47 8. a) Ar b) 18+ c) 0 d) 22
9
Z n e- p+ A Modèle atomique simplifié Notation atomique
4 5 4 4 9
2 e- 2 e-
Be9
4
8 8 8 8 16 2 e- 6 e-
O16
8
17 18 17 17 35 2 8 7
Cl35
17
83 126 83 83 209 2 8 18 32 18 5
Bi209
83
50 69 50 50 119 2 8 18 18 4
Sn119
50
13 14 13 13 27 2 8 3
Al27
13
10
11. Il permet d’expliquer pourquoi les électrons maintiennent leur position autour du noyau sans s’y écraser. Lorsqu’un électron se
trouve sur son orbite de base, il ne perd pas de l’énergie, il peut donc se maintenir sur son orbite sans s’écraser sur le noyau. 12. Il contient autant de particules positives que de particules négatives, ce qui annule les charges. 13. Les neutrons permettent de coller les protons ensemble. Ils permettent au noyau atomique de ne pas éclater. 14. a) Rutherford b) Thomson c) Dalton d) Thomson e) Rutherford-Bohr f) simplifié 15.
a) 2 N2 + 3 O2 2 N2O3
+
b) Fe2O3 + 3 H2 → 3 H2O + 2 Fe
+ +
4p+
5n
8p+
8n
17p+
18n
83p+
126n
50p+
69n
13p+
14n
Be O Cl Bi Sn Al
ST-STE 4 PEI THÉORIE ATOMIQUE ET TABLEAU PÉRIODIQUE
2
Exercices tableau périodique (page 23 et +) 16. a 17. d 18. a) Oui. Même Z mais A différent b) Non. Car Z peut être différent c) Non. Car A peut être le même d) Non. Z peut être différent 19 a) 6,926 u b) 16,0044 u c) 1,000015 u d) 20,1877 u 20. a) métalloïdes b) non métaux c) métaux d) métaux 21. d 22. a) Isotope du chlore, car même Z mais A différent b) Isotope du rubidium, car même Z mais A différent
23. a) alcalins b) halogènes c) alcalino-terreux d gaz inertes 24. a) 0,9. La propriété diminue de haut en bas dans la famille. Il est situé entre 1,0(Li) et 0,8 (K).
b) 72 pm. Le rayon atomique diminue de gauche à droite sur une même période. Entre 73 et 71. c) 119 pm. Le rayon atomique diminue de droite à gauche sur une même période. Entre 122 et 116. d) 2,2 (ou 2,1). L’électronégativité est située entre 1,8 et 2,5.
25. Au début de la période (à gauche), on a les métaux, puis les métalloïdes et les non métaux. 26.
a) oxyde de calcium
b) trisulfure de dialuminium
c) nitrure de bore
d) chlorure de potassium
e) pentaoxyde de diphosphore
f) difluorure de magnésium
29. 1 100 , 1 100, 5 500, 700 30. 2 1,2 x 1024 , 6 3,6 x 1024 , 3 1,8 x 1024 31. 3,6 x 1024 6, 6,6 x 1024 11, 3,3 x 1024 5,5 32. a) 1mole, b) 0,4 mole c) 0,9 mole d) 8,2 moles e) 7 moles f) 17,36 moles 33. a) 3 mol b) 0,2 mol c) 7 mol d) 0,003 mol e) 10 mol f) 0,1 mol 34. a) 15,6 g b) 0,4 g c) 48 g d) 0,788 g e) 1,38 g f) 2587,5 g 35. a) 12 g b) 136 g c) 98 g d) 60 g e) 74,5 g f) 40 g g) 101 g h) 142 g i) 158 g j) 164 g k) 180 g l) 217 g 36. a) 75,6 g b) 19,6 g c) 29,4 g d) 37 g e) 180 g f) 441,6 g
37. a) NaNO3 b) MgCO3 c) HI (aq) d) (NH4)2S e) Al(OH)3 f) Trinitrate de gallium g) Sulfate de cuivre h) Hydroxyde d’ammonium i) Diphosphate de tricalcium j) Phosphate de tripotassium
Concentration molaire (page 27) 38. 2 moles de NaOH 39. 0,125 mol/L 40. 2 litres 41. 0,5 mol/L, 1 mole, 0,2 mol/L, 4 L, 4 g, 8 L, 0,5 mol/L, 504 g, 20 L 42. 0,16 mol/L
27. a) BaI2 b) SiC c) SF6 d) B2O3 e) CO f) LiH 28. a) 1 Ba, 1 P, 4 O b) 4 H, 2 O c) 24 Al, 36 O d) 100 H. 50 S, 200 O