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Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals

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Page 1: Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals

Forces de Van der Waals

Johannes Diderik van der Waals

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Polarité

Séparation de charge

Une différence asymétrique dans l’électronégativité d’un lien ou dans molécule

Page 3: Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals

Encercle la molécule polaire. Étiquette les parties + et -

O

HH

N

HH

H

CCO O

Al

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

Cl

S

HH

Page 4: Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals

Forces de Van der Waals

De faibles interactions entre les molécules

 

Page 5: Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals

Forces de Van der Waals

Intermoléculaire: entre les molécules (pas un lien)

 

Intramoléculaire: liens à l’intérieur des molécules (plus fort)

Page 6: Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals

Qu’est-ce qui est attiré?

+ attire -

attraction électrostatique

Les électrons de l’atome sont attirés par le noyau positif d’un autre atome

e-

e-+ +

Page 7: Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals

Preuves des forces de VDW?Les molécules non-polaire peuvent passer

de l’état gazeux à liquides ou à solides.

Ex: CO2

CO

O

CO O CO

O

CO O

CO

O

CO O CO

O

CO OCO

O

CO O CO

O

CO O

Page 8: Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals

Il y a 3 types de forces de Van der Waals

1)    dipôle-dipôle

2)    dipôle-dipôle induit

3) dispersion

Page 9: Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals

RappelΔx = différence d’électronégativité

H2.1Li B C N O F1.0 2.0 2.5 3.0 3.5 4Na Mg Al Si P S Cl0.9 1.3 1.6 1.9 2.1 2.5 3.2K Br0.8 3.0

I2.5Δ x = |x2 - x1|

Page 10: Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals

RappelΔx = différence d’électronégativité • Δx ≤ 0,4 - liaison covalente non-polaire• 0,4 < Δx < 1,7 - liaison covalente polaire• Δx ≥ 0,4 -liaison ionique

Page 11: Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals

Dipôle-Dipôle

Deux molécules polaire alignées de façon à ce que la + ainsi que la - sont agencées (attraction électrostatique)

Ex: HBr

BrBrH H

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Dipôle-Dipôle InduitUn dipôle peut induire (causer)

L’apparition d’un dipôle temporaire dans une molécule non-polaire

Les molécules s’alignent ensuite pour agencer les charges partielles + et

-

Page 13: Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals

Exemple

H Cl+ Are-e-

e-e-

e-

e-

e-e- e-

e-

e- e-

e-

e-e-

e-e-

e-

Un Dipôle (il est polaire)

non-polaireDipôle induit

Dipôle – Dipôle Induit (Faible et de courte durée)

Page 14: Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals

Forces de dispersion

Un dipôle temporaire se forme à l’intérieur d’une molécule non-polaire…

Ce qui cause…La formation d’un dipôle temporaire À PARTIR D’UNE AUTRE molécule non-polaire

Les forces de dispersion est la seul attraction intermoléculaire que se produit entre molécules non-polaire

Page 15: Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals

Forces de dispersion

Cl-Cle-e-

e-

e-

e-

e-

e- e-e-e-

e-e-

e-

e-e-

e-e-

e-

non-polaireDipôle induit

Dipôletemporairenon-polaire

Cl-Cle-e- e-

e-

e-

e-e- e-e-

e-

e-e-e-e-

e-

e- e-

Dispersion (La plus faible et de très courte durée)

Page 16: Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals

Gecko Tockay:Forces de Dispersion!

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Révison

Dipôle – Dipôle

entre deux molécules polaires Δx > 0,4 et Δ x < que 1,7

Dipôle – Dipôle induit

entre une molécule polaire & une non-polaire

Dispersion

entre deux molécules non-polaire

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Pont d’hydrogèneLA PLUS FORTE force Intermoléculaire!!Un type spécial d’attraction dipôle-dipôle Liens formées due à la polarité de l’eau

Dessine 3 molécules d’H2O dans tes notes

Glace Liquide

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Pont d’hydrogène suite

Les ponts d’hydrogène gardent l’eau sous sa forme liquide sous une plus grande variété de température que n’importe quelles autres molécules de la même grandeur

Page 20: Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals

Les ponts d’hydrogènes causent le point d’ébullition élevé de l’eau

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Dilatation de la glace

Lorsque l’eau gèle et de vient de la glace, elle se dilate comparée à tout les autres substances qui se contracte lorsque gelées

Ice bomb video