Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals

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  • Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals
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  • Polarit Sparation de charge Une diffrence asymtrique dans llectrongativit dun lien ou dans molcule
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  • Encercle la molcule polaire. tiquette les parties + et - O HH N H H H CCOO Al Cl S HH
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  • Forces de Van der Waals De faibles interactions entre les molcules
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  • Forces de Van der Waals Intermolculaire: entre les molcules (pas un lien) Intramolculaire: liens lintrieur des molcules (plus fort)
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  • Quest-ce qui est attir? + attire - attraction lectrostatique Les lectrons de latome sont attirs par le noyau positif dun autre atome e-e- e-e- ++
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  • Preuves des forces de VDW? Les molcules non-polaire peuvent passer de ltat gazeux liquides ou solides. Ex: CO 2 C O O COO C O O COO C O O COO C O O COO C O O COO C O O COO
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  • Il y a 3 types de forces de Van der Waals 1) diple-diple 2) diple-diple induit 3) dispersion
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  • Rappel x = diffrence dlectrongativit H 2.1 LiBCNOF 1.02.02.53.03.54 NaMgAlSiPSCl 0.91.31.61.92.12.53.2 KBr 0.83.0 I 2.5 x = |x 2 - x 1 |
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  • Rappel x = diffrence dlectrongativit x 0,4- liaison covalente non-polaire 0,4 < x < 1,7- liaison covalente polaire x 0,4 -liaison ionique
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  • Diple-Diple Deux molcules polaire alignes de faon ce que la + ainsi que la - sont agences (attraction lectrostatique) Ex: HBr Br H H
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  • Diple-Diple Induit Un diple peut induire (causer) Lapparition dun diple temporaire dans une molcule non-polaire Les molcules salignent ensuite pour agencer les charges partielles + et -
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  • Exemple H Cl + Ar e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- Un Diple (il est polaire) non-polaire Diple induit Diple Diple Induit (Faible et de courte dure)
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  • Forces de dispersion Un diple temporaire se forme lintrieur dune molcule non-polaire Ce qui cause La formation dun diple temporaire PARTIR DUNE AUTRE molcule non- polaire Les forces de dispersion est la seul attraction intermolculaire que se produit entre molcules non-polaire
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  • Forces de dispersion Cl-Cl e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- non-polaire Diple induit Diple temporaire non-polaire Cl-Cl e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- Dispersion (La plus faible et de trs courte dure)
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  • Gecko Tockay: Forces de Dispersion!
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  • Rvison Diple Diple entre deux molcules polaires x > 0,4 et x < que 1,7 Diple Diple induit entre une molcule polaire & une non-polaire Dispersion entre deux molcules non-polaire
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  • Pont dhydrogne LA PLUS FORTE force Intermolculaire!! Un type spcial dattraction diple-diple Liens formes due la polarit de leau Dessine 3 molcules dH 2 O dans tes notes Glace Liquide
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  • Pont dhydrogne suite Les ponts dhydrogne gardent leau sous sa forme liquide sous une plus grande varit de temprature que nimporte quelles autres molcules de la mme grandeur
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  • Les ponts dhydrognes causent le point dbullition lev de leau
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  • Dilatation de la glace Lorsque leau gle et de vient de la glace, elle se dilate compare tout les autres substances qui se contracte lorsque geles Ice bomb video