Text of Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals
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Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals
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Polarit Sparation de charge Une diffrence asymtrique dans
llectrongativit dun lien ou dans molcule
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Encercle la molcule polaire. tiquette les parties + et - O HH N
H H H CCOO Al Cl S HH
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Forces de Van der Waals De faibles interactions entre les
molcules
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Forces de Van der Waals Intermolculaire: entre les molcules
(pas un lien) Intramolculaire: liens lintrieur des molcules (plus
fort)
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Quest-ce qui est attir? + attire - attraction lectrostatique
Les lectrons de latome sont attirs par le noyau positif dun autre
atome e-e- e-e- ++
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Preuves des forces de VDW? Les molcules non-polaire peuvent
passer de ltat gazeux liquides ou solides. Ex: CO 2 C O O COO C O O
COO C O O COO C O O COO C O O COO C O O COO
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Il y a 3 types de forces de Van der Waals 1) diple-diple 2)
diple-diple induit 3) dispersion
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Rappel x = diffrence dlectrongativit H 2.1 LiBCNOF
1.02.02.53.03.54 NaMgAlSiPSCl 0.91.31.61.92.12.53.2 KBr 0.83.0 I
2.5 x = |x 2 - x 1 |
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Rappel x = diffrence dlectrongativit x 0,4- liaison covalente
non-polaire 0,4 < x < 1,7- liaison covalente polaire x 0,4
-liaison ionique
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Diple-Diple Deux molcules polaire alignes de faon ce que la +
ainsi que la - sont agences (attraction lectrostatique) Ex: HBr Br
H H
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Diple-Diple Induit Un diple peut induire (causer) Lapparition
dun diple temporaire dans une molcule non-polaire Les molcules
salignent ensuite pour agencer les charges partielles + et -
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Exemple H Cl + Ar e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e-
e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- Un Diple (il est
polaire) non-polaire Diple induit Diple Diple Induit (Faible et de
courte dure)
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Forces de dispersion Un diple temporaire se forme lintrieur
dune molcule non-polaire Ce qui cause La formation dun diple
temporaire PARTIR DUNE AUTRE molcule non- polaire Les forces de
dispersion est la seul attraction intermolculaire que se produit
entre molcules non-polaire
Rvison Diple Diple entre deux molcules polaires x > 0,4 et x
< que 1,7 Diple Diple induit entre une molcule polaire & une
non-polaire Dispersion entre deux molcules non-polaire
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Pont dhydrogne LA PLUS FORTE force Intermolculaire!! Un type
spcial dattraction diple-diple Liens formes due la polarit de leau
Dessine 3 molcules dH 2 O dans tes notes Glace Liquide
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Pont dhydrogne suite Les ponts dhydrogne gardent leau sous sa
forme liquide sous une plus grande varit de temprature que nimporte
quelles autres molcules de la mme grandeur
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Les ponts dhydrognes causent le point dbullition lev de
leau
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Dilatation de la glace Lorsque leau gle et de vient de la
glace, elle se dilate compare tout les autres substances qui se
contracte lorsque geles Ice bomb video
