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La nomenclature des composés ioniques

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La nomenclature des composés ioniques. La nomenclature Chaque composé à son propre formule chimique et son propre nom. Quand on nomme une composé, on pratique la nomenclature . Ex. NaCl = Chlorure de sodium Ex. CO 2 = dioxyde de carbon Ex. HCl = Acide chlorihydrique. - PowerPoint PPT Presentation

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Page 1: La nomenclature des composés ioniques

La nomenclature des composés ioniques

Page 2: La nomenclature des composés ioniques

La nomenclature

Chaque composé à son propre formule chimique et son propre nom.

Quand on nomme une composé, on pratique la nomenclature.

Ex. NaCl = Chlorure de sodiumEx. CO2 = dioxyde de carbonEx. HCl = Acide chlorihydrique

Page 3: La nomenclature des composés ioniques

La nomenclature pour les composés binaires (les ions monoatomiques)

** N'oublie pas, un composé binaire à deux éléments seulment. **

Les règles:· Le nom d'anions monoatomiques proviennent du nom de l'élément qui forme l'anion,auquel on ajoute le suffixe "-ure".Ex. Fluor = fluorure, Chlore = chlorure

·Si le cation est un métaux alcalin ou un métaux alcalino terreux, il faut juste lui nommer.Ex. NaCl = chlorure de sodium

·Presque tous les métaux de transition (groupes 3 à 12) sont capables de former plusieurs cations. Ex. Fer peut former les cations Fe+2 ou Fe+3.

·On utilise le système Stock pour indiquer la charge sur le cation:- Utilise le nom français de l'élément- Indique la charge parmi une chiffre romain

Page 4: La nomenclature des composés ioniques

N'oublie pas:

Le deuxième symbole dans la formule chimique est le premier mot dans le nom.

La nette somme des charges est zéro.

Pour déterminer la chiffre romaine, utilise la charge sur l'anion.

Page 5: La nomenclature des composés ioniques

Les composés binaires: Les oxydes

Les oxydes sont les composés formés avec un oxygène et un autre élément (métal ou non-métal).

** On ne dit pas "oxygènure", on dit oxyde! **

Les deux types des oxydes s'appellent:1. Les oxydes métalliques

- Oxygène + métal

2. Les oxydes non-métalliques - composé moléculaire - Oxygène + non-métal (2 non-métaux)

** Oxygène à toujours une charge de -2**

Page 6: La nomenclature des composés ioniques

Les oxydes métalliques

- On les nomme oxyde de ___M___ ou M est le métal.

Les oxydes métalliquesEx. Calcium + Oxygène

FORMULE:NOM:

Ex. Sodium + Oxygène

FORMULE:NOM:

Ex. Étain + OxygèneFORMULE:NOM:

Page 7: La nomenclature des composés ioniques

Les oxydes métalliques

Donne les noms pour les formules suivants:

1. CaO

2. NiO

3. K 2O

4. ZnO2

Page 8: La nomenclature des composés ioniques

Les oxydes métalliquesComment changer le nom à la formule:

Étapes:

1. Identifie les charges sur chaque mot.2. Est-ce que la nette est zéro?3. Si non, additionne les atomes nécessaires.4. Écrit le symbole pour le cation premier.

Exemple:

1. Oxyde de calcium

2. Oxyde de colbalt II

3. Oxyde d'ammonium

Page 9: La nomenclature des composés ioniques

Donne les FORMULES:

1. oxyde de magnésium

2. oxyde de potassium

3. oxyde de cuivre II

4. oxyde de zinc II

Page 10: La nomenclature des composés ioniques

Complète le tableau:

NOMFORMULE

1.Oxyde de Potassium

2.Oxyde de Mercure II

3.MnO2

4.

Cl2O6

5.Oxyde de Césium

Page 11: La nomenclature des composés ioniques

Les sels

Les sels se forment avec un métal et un non-métal autre qu'oxygène.

Ils sont tous les composés ioniques (cation + anion)

Il y a deux types:

1. Les composés binaires: les sels binaires

- Ils prennent les ions monoatomiques.

- On ajoute "ure" a la fin du nom du non-métalex. Chlorure

2. Les composés polyatomiques: les sels ternaires

- Ils prennent les ions polyatomiques

- On nomme l'ion polyatomique premier dans le nom (sauf si c'est ammonium parc'il a une charge positive).

Page 12: La nomenclature des composés ioniques

Les sels binaires:

FORMULE: NMure de M, ou NM est le non-métal et M est le métal

** Si le métal est un métal de transition, il faut avoir une chiffre romain.**

Ex. LiCl

Ex. BaF2

Ex. Fe2S3

Ex. CrCl6

Ex. Mg3N2

Page 13: La nomenclature des composés ioniques

Les sels ternaires:

FORMULE: IP de M, ou IP est l'ion polyatomique et M est le métal.

** Si le métal est un métal de transition, il faut avoir une chiffre romain.**

Ex. K2SO4

Ex. Ca(NO3)2

Ex. Fe3(PO4)2

Page 14: La nomenclature des composés ioniques

Essayez-vous:

a. Ag2S

b. Ca3(PO4)2

c. Zn(NO3)

d . SiI4

Page 15: La nomenclature des composés ioniques

Donne la formule:

Ex. Chlorate de sodium

Ex. Phosphate de calcium

Ex. Fluorure d'antimoine

Ex. Nitrate de fer II

Ex. Chlorure de fer III

Ex. Dichromate de potassium