Chimie 621 - Propriétés des solutions Nom :Partenaire :

Lab : préparation d’une solution mère | réalisation de dilutions

Objectifs : * Préparer une solution mère.* Réaliser des dilutions d’une solution mère.* Observer la relation proportionnelle entre la concentration d’une solution et la densité relative.* Déterminer la concentration d’une solution de NaCl inconnue

Théorie : Dans l’industrie, diverses méthodes d’analyse quantitative sont utilisées pourdéterminer la concentration de produits chimiques dans des solutions aqueuses. La quantité desodium ou de fer dissout dans l’eau potable ou la quantité de cholestérol dans le sang n’en sontque quelques exemples. Dans chaque cas, une courbe d’étalonnage ou une équation linéaire doitêtre créée pour servir de référence dans la comparaison des résultats expérimentaux.

Pour établir cette référence, une solution mère d’une concentration connue etdiverses dilutions de la solution mère sont créées. Toutefois, une méthode dedétection de ces quantités en solution doit être utilisée. L’une des techniques lesplus courantes d’identification des ions en solution (en particulier dans lessolutions colorées) s’appelle la colorimétrie. En mesurant la quantité de lumièreabsorbée par une solution par rapport à la quantité de lumière passant au travers,on peut obtenir une lecture très précise de la concentration de la solution.

La méthode de détection que nous emploierons est celle de la « densité relative ».La densité relative d’une solution est directement proportionnelle à laconcentration de la solution. Si la concentration d’une solution augmente, alors ladensité relative aussi.

Matériel : Verrerie de laboratoire 1 x fiole jaugée de 100 ml1 x cylindre volumétrique de 50 ml1 x pipette graduée de 10 ml1 x bécher de 100 ml1 x entonnoir1 x aéromètre

Procédure : Partie A – Création d’une solution mèreCréez 100 ml d’une solution de NaCl 0,5M en mesurant la masse appropriée(2 décimales) du composé et en l’ajoutant dans la fiole jaugée de 100 ml. Ajoutez del’eau distillée dans la fiole afin de compléter le volume de la solution. Retournez la fiole10 fois minimum.A) Calculez la concentration de la solution mère (dans vos calculs, tenez compte de

la fiole jaugée de 100 ml pour obtenir 3 chiffres significatifs)B) Mesurez la DENSITÉ RELATIVE de la solution.

Inscrivez la valeur calculée de la concentration et la densité relative dans letableau au dos de cette page.

Procédure : Partie B – Réalisation de dilutions1. Mesurez 50 ml de la solution mère originale et versez-la dans la fiole jaugée de

100 ml ; complétez le volume avec de l’eau désionisée. Calculez la concentrationet mesurez la densité relative. Inscrivez les valeurs dans le tableau ci-dessous.

2. Mesurez 25 ml de la solution mère originale et versez-la dans la fiole jaugée de100 ml ; complétez le volume avec de l’eau désionisée. Calculez la concentrationet mesurez la densité relative. Inscrivez les valeurs dans le tableau ci-dessous.

3. Mesurez 10 ml de la solution mère originale et versez-la dans lafiole jaugée de 100 ml ; complétez le volume avec de l’eaudésionisée. Calculez la concentration et mesurez la densité relative.Inscrivez les valeurs dans le tableau ci-dessous.

CalculsConcentration de la solution mère

Dilution n/1

Dilution n/2

Dilution n/3

Données

Concentration (mol/L) Densité(plus précisément, densité

relative)

Solution mère

Dilution n/1

Dilution n/2

Dilution n/3

Inconnue ?????