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L’air qui nous entoure
Là c’est la Terre
Là c’est l‘espace
Ici c’est l’atmosphère!
La Terre à un rayon de 6400km
L’atmosphère à une épaisseur de 100km uniquement!
I) L’atmosphèrea) Définition
La Terre est entourée d’une couche d’air, l’atmosphère terrestre, d’épaisseur 100 km environ.
Représentation de l'atmosphère Terrestre
• Vous allez tracer un cercle de 6,4 cm de rayon.
• Indiquez l’échelle :Rayon de la Terre : 6400 km environ donc 1cm=1000km )
• Puis représentez l'atmosphère. • Il faut faire le calcul.• Vous devez trouver que l’atmosphère
mesure sur votre schéma 0,1cm (l’épaisseur d’un crayon très fin)
Représentation de l'atmosphère Terrestre
Rayon de la Terre : 6400 km environ donc 1cm=1000km )
TERRE
Atmosphère 100km Voici votre
schéma
Etudier le document p29
b) Composition de l’atmosphère Terrestre
b) Composition de l’atmosphère Terrestre
b) Composition de l’atmosphère Terrestre
Composition de l'atmosphère
DiazoteDioxygèneGaz rares
b) Composition de l’atmosphère Terrestre
Composition de l'atmosphère
DiazoteDioxygèneGaz rares78%
b) Composition de l’atmosphère Terrestre
Composition de l'atmosphère
DiazoteDioxygèneGaz rares
b) Composition de l’atmosphère Terrestre
Composition de l'atmosphère
DiazoteDioxygèneGaz rares
21%
b) Composition de l’atmosphère Terrestre
Composition de l'atmosphère
DiazoteDioxygèneGaz rares
b) Composition de l’atmosphère Terrestre
Composition de l'atmosphère
DiazoteDioxygèneGaz rares
1%
b) Composition de l’atmosphère Terrestre
Composition de l'atmosphère
DiazoteDioxygèneGaz rares
21%
21%78%78%
1%
1%
b) Composition de l’atmosphère Terrestre
Composition de l'atmosphère
DiazoteDioxygèneGaz rares 21%
78%
1%
Conclusion: L’air est un mélange de gaz.Il contient en volume : 78 % de diazote ; 21 % de dioxygène ; et 1 % d’autres gaz (dioxyde de carbone, vapeur d’eau, gaz rares…).
b) Composition de l’atmosphère Terrestre
Composition de l'atmosphère
DiazoteDioxygèneGaz rares 21%
78%
1%
On peut simplifier en considérant les pourcentages suivants: 80 % de diazote ; 20 %
de dioxygène
b) Composition de l’atmosphère Terrestre En utilisant le modèle simplifié de la
composition de l’atmosphère terrestre, soit80 % de diazote ; 20 % de dioxygène
Vous allez devoir représenter sous forme de diagramme à barres cette composition.
• Il faut donner un titre• Penser aux unités.• Penser à la légende.• Il faut faire le graphique assez grand.
b) Composition de l’atmosphère Terrestre80 % de diazote ; 20 % de dioxygène
Vous allez devoir représenter sous forme de diagramme à barres cette composition.
Catégorie 10
0.51
1.52
2.53
3.54
4.55
Série 1Série 2
Exemple de diagramme à barres
A vous de travailler!
b) Composition de l’atmosphère TerrestreReprésentation graphique du modèle simplifié de
l'atmosphère Terrestre
c) Le rôle de l’atmosphère Terrestre
L’air est un régulateur thermique. Il ne se refroidit pas et ne se réchauffe pas très vite. De plus, les mouvements de l’air rendent plus homogène sa température. Il diminue donc les différences de température entre le jour et la nuit. Sans atmosphère, les écarts de température entre le jour et la nuit seraient de plus de 200 °C (100°C le jour et –150°C la nuit).
L’atmosphère est un filtre. La couche d’ozone nous protège des rayons ultraviolets (UV) invisibles, émis par le Soleil en arrêtant les plus énergétiques Ceux qui passent sont malgré tout suffisamment puissants pour brûler la peau (bronzage et coups de soleil). Si la couche d’ozone venait à disparaître la vie ne serait plus possible qu’à l’abri du rayonnement solaire.
c) Le rôle de l’atmosphère Terrestre
L’air a un rôle protecteur.Il détruit la plus grande partie des météorites qui tombent sur Terre par échauffement.
c) Le rôle de l’atmosphère Terrestre
L’air a un rôle protecteur.Il détruit la plus grande partie des météorites qui tombent sur Terre par échauffement.
Selon leurs recherches, La météorite qui a creusé le cratère de la Manicouagan, a frappé si fort que de la lave éjectée s'est retrouvée… en Grande-Bretagne! Cet impact, survenu il y a 214 millions d'années, a dû faire beaucoup de dégâts. On croit qu'il s'agissait d'une météorite de 5 km de diamètre. Les biologistes remarquent qu'une extinction massive des espèces animales et végétales est justement datée d'environ 200 millions d'années. C'est à la suite de cette extinction que les reptiles, et parmi eux les dinosaures, ont pu s'imposer
comme espèce dominante sur notre planète!
Aujourd'hui, le lac Manicouagan est la cicatrice de ce cataclysme préhistorique. Le lac, qui a la forme d'un anneau, est en fait un cratère de 100 kilomètres de diamètre. Le cratère, tout comme le reste du territoire québécois, a connu une importante érosion suite aux passages des glaciers. Le lac Manicouagan, via la rivière du même nom, se déverse dans le fleuve Saint-Laurent, situé à 483 kilomètres au sud.
Mais cela ne suffit
pas toujours…
100km
c) Le rôle de l’atmosphère Terrestre
Il est indispensable à la vie en nous permettant de respirer.
c) Le rôle de l’atmosphère Terrestre
L'atmosphère est un bouclier qui rend la vie possible sur Terre et
la protège.
L’atmosphère est un régulateur thermique.
L’atmosphère est un filtre.
L’atmosphère a un rôle protecteur.
L’atmosphère est indispensable à la vie
En conclusion
II) Modèle moléculaire de l’air
Pour simplifier, on considèrera que l’air est un mélange de 2 gaz : 1/5 de dioxygène (soit 20 % de dioxygène) et
4/5 de diazote (soit 80 % de diazote).
a) Représentation moléculaire de l’air Légende
Modèle moléculaire du DIAZOTE
Modèle moléculaire du DIOXYGENE
II) Modèle moléculaire de l’air
Le dioxygène (20% de l’air) est le gaz respirable et indispensable à la vie
sur Terre
II) Modèle moléculaire de l’air
b) Test d’identification du dioxygène
Expérience du professeur
II) Modèle moléculaire de l’air
b) Test d’identification du dioxygèneCe test s’appelle le test de la bûchette incandescente
On enflamme une bûchette
II) Modèle moléculaire de l’air
b) Test d’identification du dioxygèneCe test s’appelle le test de la bûchette incandescente
Puis on l’éteint
II) Modèle moléculaire de l’air
b) Test d’identification du dioxygèneCe test s’appelle le test de la bûchette incandescente
On la plonge, encore
incandescente dans un flacon
contenant le gaz à identifier.
II) Modèle moléculaire de l’air
b) Test d’identification du dioxygèneCe test s’appelle le test de la bûchette incandescente
On la plonge, encore
incandescente dans un flacon
contenant le gaz à identifier.
Gaz à identifier
II) Modèle moléculaire de l’air
b) Test d’identification du dioxygèneCe test s’appelle le test de la bûchette incandescente
Si la bûchette s’enflamme de nouveau on peut affirmer que le gaz est du Dioxygène!
II) Modèle moléculaire de l’airb) Test d’identification du dioxygène
test de la bûchette incandescente
La bûchette s’enflamme de nouveau on peut affirmer
que le gaz est du Dioxygène!
Gaz à identifier
Bûchette incandescente
Ceci est à copier dans votre cahier
Bouchon
Tube à essai
Bûchette s’enflamme
III) Des propriétés des gaz
Activité expérimentale : La pression dans une seringue.
Vous allez devoir prouver le caractère:
· Compressible.
· Expansible.
· Élastique.
se dit d’un élément auquel on peut diminuer son volume.
a) Notion de pression
III) Des propriétés des gaz
Activité expérimentale : La pression dans une seringue.
Vous allez devoir prouver le caractère:
· Compressible.
· Expansible.
· Élastique.
se dit d’un élément auquel on peut augmenter son volume.
a) Notion de pression
III) Des propriétés des gaz
Activité expérimentale : La pression dans une seringue.
Vous allez devoir prouver le caractère:
· Compressible.
· Expansible.
· Élastique.
reprend sa forme ou son volume d’origine.
a) Notion de pression
III) Des propriétés des gaza) Notion de pression
Activité expérimentale : La pression dans une seringue.
Vous allez devoir prouver le caractère:
· Compressible.
· Expansible.
· Élastique. reprend sa forme ou son volume
d’origine.
se dit d’un élément auquel on peut augmenter son volume.
se dit d’un élément auquel on peut diminuer son volume.
III) Des propriétés des gaz
Activité expérimentale : La pression dans une seringue.
Il faudra représenter vos expériences ainsi que vos observations
a) Notion de pression
III) Des propriétés des gaz
Activité expérimentale : La pression dans une seringue.
Petit rappel:I) Expérience
a) Liste du matérielb) Schémac) Protocole
II) ObservationsIII) Conclusion
a) Notion de pression
III) Des propriétés des gaza) Notion de pressionActivité expérimentale : La pression dans une seringue.
Etude d’un Gaz: l’air.Vous allez devoir prouver le caractère: Compressible, Expansible, Élastique, de l’air.
Pour chacune des expériences vous devrez faire une
représentation en utilisant des modèles moléculaire pour expliquer et justifier vos conclusions.
A vous de manipuler
Etude d’un Gaz: l’air.Vous allez devoir prouver le caractère: Compressible, Expansible, Élastique, de l’air.
Pour chacune des expériences vous devrez faire une représentation en utilisant des modèles moléculaire pour
expliquer et justifier vos conclusions.
Schéma d’une seringue:
Pistonseringue Air
Bouchon
DANS LE CALME!
III) Des propriétés des gaza) Notion de pression
En conclusion il faut retenir
L’air, comme tous les gaz, est compressible, expansible et élastique.
A une température donnée:
plus le volume du gaz Diminue, plus la pression du gaz Augmente: il est compressible.
plus le volume du gaz Augmente, plus la pression du gaz Diminue: il est expansible
b)Mise en évidence de la pression
A une température donnée:
plus le volume du gaz Diminue, plus la pression du gaz Augmente: il est compressible.
plus le volume du gaz Augmente, plus la pression du gaz Diminue: il est expansible
b)Mise en évidence de la pression
Expérience prof: Le tube à essais et la feuille de papier
b)Mise en évidence de la pression
Un homme supporte en moyenne 1kg par cm² soit environs 1 tonne sur tout le corps. (On ne sent pas cette pression
parce que notre pression interne pousse vers l'extérieur pour équilibrer cette
pression de l'air.)
b)Mise en évidence de la pressionUn homme supporte en moyenne 1kg par cm² soit environs 1 tonne sur tout le
corps. (On ne sent pas cette pression parce que notre pression interne pousse vers l'extérieur pour équilibrer cette pression de l'air.)
La pression d’un gaz dans un récipient est due aux chocs des molécules contre les parois.
c) Mesure de la pression
L’unité du Système International (SI) de la pression est le Pascal, symbole Pa.On utilise souvent l’hectopascal (hPa) et le bar ou le millibar (mbar).
1 bar = 100 000 Pa1 hPa = 100 Pa
c) Mesure de la pression
L’unité du Système International (SI) de la pression est le Pascal, symbole Pa.On utilise souvent l’hectopascal (hPa) et le bar ou le millibar (mbar).
1 bar = 100 000 Pa1 hPa = 100 Pa
La pression d’un gaz se mesure avec un: MANOMÈTRE.
c) Mesure de la pressionL’unité du Système International (SI) de la pression est le Pascal, symbole Pa.On utilise souvent l’hectopascal (hPa) et le bar ou le millibar (mbar).
1 bar = 100 000 Pa1 hPa = 100 PaLa pression d’un gaz se mesure avec un: MANOMÈTRE.
La pression atmosphérique se mesure avec un: BAROMÈTRE.
c) Mesure de la pression
La pression d’un gaz se mesure avec un: MANOMÈTRE.
La pression atmosphérique est de l’ordre de
1000 hPa.
La pression atmosphérique se mesure avec un: BAROMÈTRE.
Activités pages 48 & 50
Existe-il une différence entre de la fumée et un gaz?
A vous de travailler… En proposant une expérience
I)HypothèseII) Expérience
a) Matérielb) Schémac) Protocole.
IV) La différence entre un gaz et de la fumée
Les molécules qui constituent les gaz passent à travers le filtre, alors que les particules solides produites par la
combustion sont trop grosses pour le traverser.
Une fumée contient des particules solides en suspension de taille bien supérieure aux molécules qui constituent les gaz.
