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Le nettoyage des surfaces peintes Méthodes aqueuses Richard Wolbers Traduit de l’anglais par Sigrid Mirabaud et Laetitia Desvois, sous la direction de Nathalie Palmade-Le Dantec © 2013 Groupe Eyrolles ISBN : 978-2-212-13508-4

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Le nettoyagedes surfaces peintes

Méthodes aqueuses

Richard Wolbers

Traduit de l’anglais par Sigrid Mirabaud et Laetitia Desvois, sous la direction de Nathalie Palmade-Le Dantec

nettoyerlessurfacespeintes_PDT.indd 2 19/04/13 15:08

© 2013 Groupe Eyrolles

ISBN : 978-2-212-13508-4

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Table des matières

Remerciements ....................................................................................... 9

Avant-propos .......................................................................................... 11

Introduction ........................................................................................... 13

1.1 Introduction ................................................................................ 131.2 Adhérence des salissures ............................................................... 131.3 Méthodes aqueuses traditionnelles ............................................... 18

Acides et bases ........................................................................................ 21

2.1 Équilibre chimique ...................................................................... 212.2 Loi d’action de masse ................................................................... 222.3 Acides et bases, définitions du pK et du pH ................................. 242.4 Hydrolyse .................................................................................... 272.5 Tampons ...................................................................................... 282.6 Titrages acide-base ....................................................................... 302.7 Produit de solubilité ..................................................................... 32

Étude de cas 2.1 : James Peale, Portrait of Mary Morris Jones (huile sur toile, début du xixe siècle) ............................................... 33Étude de cas 2.2 : F. Schoonover, The Prodigal Father (huile sur toile, 1932) .................................................................... 36

Tensioactifs et tensioactifs d’affinité ....................................................... 39

3.1 Activité de surface et tensioactifs .................................................. 393.2 Classification structurelle des tensioactifs ..................................... 403.3 Propriétés des solutions contenant des tensioactifs ........................ 413.4 Concentration micellaire critique (CMC) .................................... 423.5 Taille de micelle : le nombre d’agrégation ..................................... 47

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6 — Le nettoyage des surfaces peintes

3.6 Taille de micelle et charge............................................................. 483.7 Point de Krafft : température versus solubilité des tensioactifs ....... 493.8 CMC des tensioactifs non ioniques .............................................. 503.9 Tensioactifs d’affinité .................................................................... 51

Étude de cas 3.1 : E. von Liebrach, Winterscape : Skating on the Pond (huile sur toile, xixe siècle) .............................................................. 52Étude de cas 3.2 : Anonyme, Venetian Canal Scene (huile sur toile, xixe siècle) .............................................................. 57Étude de cas 3.3 : Dean Wolstenholme l’Ancien, The Death (huile sur toile, début du xixe siècle) ................................................ 61Étude de cas 3.4 : Anonyme, archet de violon allemand, modèle d’étude (objet composite datant d’avant la seconde guerre mondiale) ............. 62Étude de cas 3.5 : C. F. Ryder, Paxsons Hollow (huile sur toile, xixe siècle) .............................................................. 65

Détergents et détergence ........................................................................ 69

4.1 La détergence ............................................................................... 694.2 Mécanismes ................................................................................. 694.3 Compositions des détergents de lessive comme modèles

pour le nettoyage .......................................................................... 714.4 Évaluation de la détergence .......................................................... 724.5 Adsorption des tensioactifs sur les salissures et les surfaces ............ 754.6 Adsorption des tensioactifs en fonction de la CMC, du pH

et de la concentration en contre-ions ............................................ 774.7 Formulation d’un système détergent ............................................ 80

Étude de cas 4.1 : Joan Brown, Kitchen Still Life (huile sur toile, 1964) .................................................................... 81Étude de cas 4.2 : Anonyme, placard d’angle (objet composite, Pennsylvanie, 1830-1840) ................................... 83

4.8 Détergence dans des systèmes non aqueux ................................... 85Étude de cas 4.3 : Anonyme, secrétaire à abattant du Massachusetts (objet composite, 1750-1780) ........................................................ 88Étude de cas 4.4 : William Naismith, Pastoral Landscape (huile sur toile, xixe siècle) ............................................................. 90Étude de cas 4.5 : Frederic Remington, In Defense of the Barricade (huile sur toile, 1889) .................................................................... 94

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tabLe des matières — 7

Étude de cas 4.6 : Anonyme, table à thé pliante (objet composite, Philadelphie, vers 1765) ...................................... 95

Émulsions .............................................................................................. 99

5.1 Émulsions : définition .................................................................. 995.2 Balance hydrophile-lipophile (HLB) ............................................ 1005.3 Macro-émulsions ......................................................................... 1065.4 Température d’inversion de phase (PIT) ....................................... 1095.5 Le point de trouble ...................................................................... 1095.6 Étude d’un système ternaire : xylène/eau/Triton X-100 ................ 110

Étude de cas 5.1 : Anonyme, enseigne polychrome, buste de George Washington (objet composite, fin du xixe siècle) ........ 112

5.7 Microémulsions ........................................................................... 116Étude de cas 5.2 : Anonyme, cadre doré (objet composite, xixe siècle) ............................................................ 118Étude de cas 5.3 : Elmer Garnsey, peinture architecturale décorative (début du xxe siècle) ....................................................................... 120

Chélation ............................................................................................... 123

6.1 Chélation : définition ................................................................... 1236.2 Équilibres d’échange de métaux ................................................... 1296.3 Estimation de la concentration en ions dans les films de peinture ... 130

Étude de cas 6.1 : Albion Bicknell, Painting of a Prize Cow (huile sur toile, fin du xixe siècle) ..................................................... 132

6.4 Équilibres d’échange de chélatants................................................ 134Étude de cas 6.2 : J. L. Hansen, Portrait of Hannah Holbrow (huile sur toile, 1842) .................................................................... 135

6.5 Tampon métal .............................................................................. 137Étude de cas 6.3 : William Mason Brown, Landscape : View of a River (huile sur toile, vers 1865) ................................... 138

Enzymes ................................................................................................. 141

7.1 Enzymes ....................................................................................... 1417.2 Classification des enzymes ............................................................ 1427.3 Sites actifs des enzymes ................................................................ 143

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8 — Le nettoyage des surfaces peintes

7.4 Cinétique enzymatique ................................................................ 1457.5 Effets du pH et de la température

sur la vitesse des réactions enzymatiques .......................................... 1467.6 Isolation et purification des enzymes ............................................ 1487.7 Enzymes importantes dans le cadre de la restauration ................... 149

Étude de cas 7.1 : Jacob Eichholtz, Portrait of Anne Ross Hopkins (huile sur toile, xixe siècle) .............................................................. 152Étude de cas 7.2 : Anonyme, Christ washing the Feet of the Disciples (huile sur toile, xixe siècle) ............................................................. 157Étude de cas 7.3 : Anonyme, fragment de papier peint, Corbit-Sharp House, Odessa, Delaware (papier, début du xixe siècle) ..................... 159Étude de cas 7.4 : Frederick Sandys, Portrait of Miranda (huile sur , xixe siècle) ....................................................... . 163

7.8 Autres enzymes d’intérêt .............................................................. 168

Rinçage .................................................................................................. 171

8.1 Une introduction au rinçage ........................................................ 1718.2 Propriétés des surfaces peintes ...................................................... 1728.3 Propriétés des surfaces vernies ...................................................... 1748.4 Formulation de systèmes nettoyants en tenant compte du rinçage 1748.5 Matériaux résiduels après le nettoyage .......................................... 1778.6 Substitution de matériaux moins toxiques pour le nettoyage ........ 1788.7 Conditions spécifiques de rinçage ................................................. 178

Annexe 1. Examen et coloration des coupes stratigraphiques .................. 181

Annexe 2. Fournisseurs ........................................................................... 197

Bibliographie.......................................................................................... 199

Index ...................................................................................................... 204

bois .......

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Avant-propos

Il existe trois niveaux dans une peinture : le vernis, la couche picturale et la toile, dont les propriétés physico-chimiques et, en conséquence, les réactions aux traitements de conservation-restauration sont encore insuffisamment connues. à l’heure actuelle, nous ne pouvons être tota-lement satisfaits des connaissances que nous avons des matériaux qui composent une peinture et de la compréhension de leurs dégradations dans le temps. La plupart des recherches menées sur les matériaux composant les peintures visent à approfondir nos connaissances sur leurs propriétés dans ces domaines précis. Le but de la recherche est d’aller plus loin dans la compréhension des conséquences immédiates et à long terme des traitements de conservation-restauration mais aussi des effets des traitements antérieurs sur les peintures.

Ce livre apporte une contribution essentielle au choix de méthodes de nettoyage des couches picturales vernies et non vernies afin que celles-ci soient appropriées et maîtrisables. Il s’agit d’un condensé de l’expérience de l’auteur qui s’est employé durant de nombreuses années à élaborer des traitements de nettoyage adaptés à chaque objet. Une partie de ces informations a déjà été publiée sous la forme d’études de cas ou traitée lors de cours et de conférences donnés par Richard Wolbers. Le débat que ses méthodes ont suscité a favorisé la recherche et l’évaluation de procédés plus traditionnels de nettoyage des couches picturales, nécessitant l’emploi de solvants organiques et de réactifs alcalins. Cette problématique, toujours d’actualité, est exposée dans un recueil intitulé Tradition and Innovation: Advances in Conservation: contributions to the Melbourne Congress, 10-14 October 2000 (articles de Burnstock et White, de Stulik et al.).

Le présent ouvrage expose de façon raisonnée la méthode de Richard Wolbers en décrivant, en premier lieu, les principes chimiques de base, puis en présentant des études de cas de plus en plus complexes. En effet, les peintures et le mobilier à traiter illustrant ces cas avaient déjà fait l’objet de plusieurs campagnes de restauration antérieures, allant du retrait partiel du vernis à l’ajout de matériaux de protection non traditionnels ayant interagi avec les couches originales.

La description de la nature des salissures présentes sur les couches picturales est suivie d’études sur les réactions acido-basiques, les tensioactifs, les détergents, les émulsions, les complexants (ou agents chélatants), l’utilisation des enzymes, et de quelques considérations générales sur la réduc-tion puis l’élimination des résidus des surfaces traitées. Les méthodes d’examen sous microscope et les tests de coloration destinés à caractériser les surfaces à nettoyer sont décrits en annexe. Ces procédés déterminent les traitements à mettre en œuvre. Hormis les annexes, le contenu des chapitres n’a pas encore été publié dans les ouvrages consacrés à la conservation-restauration. Il n’aurait pas pu exister, sous sa forme définitive, sans quelques recherches dans la littérature relative à la chimie et à la biochimie, même si les concepts eux-mêmes ont été pour la plupart déjà décrits il y a quelques dizaines d’années. Tout au long du texte, des approches sur le comportement des pigments au sein des couches picturales et sur les conditions de conservation de ces dernières, responsables des altérations observées aujourd’hui par le conservateur-restaurateur seront présen-tées. En fait, les interventions les plus récentes pourraient avoir eu plus d’impact sur la surface des

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œuvres que les choix originaux de l’artiste. Cet ouvrage rend compte de l’avancée des travaux en cours et de l’expérience acquise, mais n’inclut pas les dernières recherches de l’auteur sur le sujet.

Les méthodes de nettoyage aqueux constituent une « arme » supplémentaire à l’arsenal des procédés mis à la disposition du conservateur-restaurateur pour l’allégement ou l’élimination des accumulations inesthétiques de salissures et de vernis sur les couches picturales. Elles sont très largement utilisées – et étudiées – depuis plus de dix ans, c’est-à-dire depuis que Richard Wolbers les a transmises et enseignées aux conservateurs-restaurateurs. En revanche, certaines méthodes, comme le nettoyage au moyen d’enzymes, sont très mal maîtrisées dans le domaine de la restauration, car leur usage initial en biochimie est sensiblement différent. Quoique les études de cas concernent exclusivement des peintures et du mobilier du xixe et du xxe siècle, et insistent sur le nettoyage de surfaces non vernies – ce qui ne correspond pas à l’expérience de tous les conservateurs-restaurateurs – leurs principes généraux sont applicables aux surfaces peintes anciennes et contemporaines. Celles-ci peuvent de fait être présentes sur les sculptures, les objets ethnographiques, les textiles et le papier, tout comme sur les peintures, les surfaces avec dorure et le mobilier. Les méthodes aqueuses doivent véritablement être prises en considération lorsque les surfaces ne peuvent être nettoyées sans danger par des méthodes plus traditionnelles nécessitant le recours aux solvants organiques. L’idée de « sécurité », ici, inclut à la fois celle de l’œuvre d’art et celle du conservateur-restaurateur. En effet, le professionnel peut être confronté à une œuvre de très grand format, à traiter aussi bien avec un solvant toxique libre, comme le xylène, qu’avec un gel de ce même solvant soigneusement formulé, qui présentera alors l’avantage de limiter l’évaporation du solvant.

Ce texte fournit de nombreuses informations fondamentales sur les propriétés des détergents, des tensioactifs, des gels et des « savons » que Richard Wolbers a introduits en conservation- restauration. Il en rationalise le choix. Dans cette optique, l’ouvrage se concentre sur les maté-riaux (présents dans les couches picturales vernies ou non vernies ou employés pour le nettoyage) ainsi que sur les concepts. L’objectif de l’auteur n’est pas de prodiguer des recettes, mais bien au contraire de fournir des outils de compréhension, et de créer des bases solides pour les recherches futures.

Joyce H. Townsend Éditrice consultante

Août 2000

L’auteur et l’éditeur souhaitent avertir le lecteur que les méthodes et les produits présentés dans ce livre se sont avérés utiles pour les traitements de conservation-restauration spéci-fiques aux cas décrits ici. Tous les produits qui seraient adoptés à partir de ces études de cas doivent être utilisés avec les plus grandes précautions et suivant les normes de sécurité propres à chaque pays et applicables pour les manipulations et le stockage. Nous décli-nons toute responsabilité pour leur utilisation inadéquate, leur détournement, ou pour les dommages que pourraient subir les conservateurs-restaurateurs qui y auraient recours ou les objets sur lesquels ils les utiliseraient.

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Acides et bases

2.1 Équilibre chimique

L’eau, en tant que solvant, est particulièrement efficace pour dissoudre les matériaux ioniques. Elle facilite la dissolution des électrolytes en leurs ions constitutifs parce qu’elle est un solvant très polaire et présente une constante diélectrique élevée, c’est-à-dire une capacité à séparer des ions de charge(s) opposée(s), et ce malgré leur forte affinité à être attirés l’un par l’autre pour former des sels stables, neutres. La dissolution d’un électrolyte, ou sel, peut être considérée comme une séquence de deux réactions, ou étapes, chimiques : les liaisons ioniques sont cassées et de nouvelles liaisons sont formées (avec l’eau, grâce à son moment dipolaire élevé). Mais de temps à autre, certaines de ces liaisons se forment à nouveau (quand les ions de charges opposées se recombinent pour former l’électrolyte neutre, ou sel, de départ). Quand un électrolyte est mis en contact avec de l’eau, les réac-tions de dissolution prédominent, mais au cours du temps, notamment lorsque de plus en plus d’ions de charges opposées sont mis en solution dans l’eau, ils se recombinent de manière plus ou moins importante. Cette « réaction » de recombinaison rattrape la vitesse des réactions initiales de dissolution. à ce point, c’est comme si aucun nouvel ion n’était dissous dans l’eau. En d’autres termes, à un certain moment, un équilibre est atteint entre la dissolution et la recombinaison des ions. Quand les deux « réactions » ont lieu plus ou moins à la même vitesse, un équilibre – ou état stable – est établi et la concentration globale de chaque espèce ionique à chaque instant apparaît constante. On peut prendre pour exemple la dissolution de l’acide acétique dans l’eau. Une solution d’acide acétique à 0,01 M (mol/L) est ionisée à environ 4 % à température ambiante. Ainsi, à l’équilibre, environ 4 % du nombre total de molécules d’acide acétique se sont dissociées pour former les ions acétate et hydrogène, tandis que le reste demeure sous forme non ionisée, à savoir de l’acide acétique libre. Il est intéressant de noter que seule une petite quantité d’acide acétique (4 %) est dissociée à l’équilibre. L’acide acétique est un électrolyte relativement faible, c’est-à-dire qu’il a tendance à rester sous forme non ionisée plutôt qu’à se séparer en ses espèces ioniques. à l’inverse, le sel ordinaire, NaCl, est un exemple d’électrolyte fort qui se dissocie presque entièrement dans l’eau en ions Na+ et Cl–. Le point d’équilibre, ou l’ampleur de la dissociation d’un sel, peut être influencé par les facteurs suivants :• la nature des composés présents ;• la température ;• la pression ;• la concentration.

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22 — Le nettoyage des surfaces peintes

La dissociation sera plus importante si la température augmente, ne serait-ce que légère-ment. Cela aura tendance à modifier l’équilibre réactionnel vers le processus ou réaction, absorbant ou demandant de l’énergie. Dans ce cas, de l’énergie est requise pour séparer les espèces ioniques formant le sel neutre. Le principe de Le Chatelier est un exposé général et traditionnel des effets de la plupart des facteurs qui influencent les points d’équilibre (Smoot et al. 1983 : 482) :

Toute modification d’un facteur (température, pression ou concentration) d’un équilibre chimique réversible provoque, si elle se produit seule, un déplacement de l’équilibre dans un sens qui tend à s’opposer à la variation du facteur considéré.

2.2 Loi d’action de masse

L’effet de la concentration sur les réactions réversibles est exprimé par la loi d’action de masse (Smoot et al. 1983 : 482) :

La vitesse de réaction est proportionnelle au produit des concentrations molaires des composés réactifs, mis à la bonne puissance, les puissances étant les coefficients stœchiométriques des réactifs dans l’équation de la réaction.

Lors de la dissolution de l’acide acétique dans l’eau, l’acide se combine avec l’eau pour former deux espèces ioniques de charges opposées :

CH3COOH + H2O ⇔ CH3COO– + H3O+ [2.1]

[N.B. : les ions hydrogènes (H+) existent rarement en tant qu’espèces libres, ils s’associent avec l’eau pour former des ions hydronium aussi appelés oxonium (H3O

+).]

Si l’on suppose qu’un équilibre a été atteint entre les composés situés à droite dans l’équa-tion (produits) et ceux à gauche (réactifs), la réaction « directe » (dissolution ou réactif → produit) sera alors égale à la réaction inverse (formation d’acide libre ou produit → réactifs).

Selon la loi d’action de masse, la vitesse de la réaction « directe » peut être exprimée par :

r1 = k1 × [CH3COOH] × [H2O] [2.2]

et la vitesse de la réaction inverse par :

r2 = k2 × [CH3COO–] × [H3O+] [2.3]

où les crochets indiquent la concentration molaire de chacune des espèces. Les constantes k1 et k2 sont les constantes de proportionnalité de chacune des réactions. Puisqu’à l’équi-libre r1 et r2 sont égaux par définition, alors :

k2 × [CH3COO–] × [H3O+] = k1 × [CH3COOH] × [H2O] [2.4]

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acides et bases — 23

ou[CH3COO–] × [H3O

+] [CH3COOH] × [H2O]

= k1 k2

= K [2.5]

Dans ce cas, K est une combinaison des constantes de proportionnalité et, de même que les constantes individuelles le sont, elle est fonction de la température. La constante K est généralement appelée « constante de réaction » et, dans ce cas particulier, « constante d’ionisation » de l’acide acétique dans l’eau. Par convention, les produits de la réaction sont placés en numérateur tandis que les réactifs sont placés en dénominateur dans ces expressions. La plupart des réactions réversibles (partielles) peuvent être décrites par l’équation-bilan suivante :

m[A] + n[B] ⇔ p[C] + q[D] [2.6]

ou[C]p × [D]q [A]m × [B]n

= k1 k2

= K [2.7]

où [A] et [B] sont les concentrations molaires des réactifs, tandis que m et n représentent le nombre de molécules de chacun des réactifs nécessaires pour équilibrer l’équation-bilan [2.6] (coefficients stœchiométriques). De la même façon, [C] et [D] sont les concen-trations molaires des produits et p et q le nombre de molécules de chacun des produits nécessaires pour équilibrer la même équation-bilan.

Si l’on reprend l’exemple de l’acide acétique à température ambiante, environ 4 % de l’acide se dissocie dans une solution à 0,01 M. En utilisant l’équation [2.7], nous pouvons calculer la constante de réaction, ou d’ionisation, pour cet acide, à température ambiante :

[CH3COO–] × [H3O+]

[CH3COOH] × [H2O] =

k1 k2

= K [2.8]

Si l’on considère que la concentration en eau [H2O] est constante pour toute solution aqueuse, alors l’équation [2.8] devient :

[CH3COO–] × [H3O+]

[CH3COOH] = K [2.9]

et

0,0004 × 0,0004 0,0096

= K [2.10]

1,66 × 10– 5 = K [2.11]

Cette valeur de K est valable pour toutes les réactions de l’acide acétique à tempéra-ture ambiante (25 °C). En tant que valeur connue, K permet d’estimer les quantités de [CH3COO–], [H3O

+] (ou [H+]) et [CH3COOH] les unes par rapport aux autres. Si, par exemple, la quantité de [H3O

+] (ou [H+]) est augmentée par l’ajout d’un autre acide dans la solution d’acide acétique, alors la quantité de [CH3COO–] diminue légèrement et la quantité de [CH3COOH] augmente pour obtenir la même valeur de K. En d’autres

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36 — Le nettoyage des surfaces peintes

exister sous forme de sels, s’il se trouve une quantité suffisante de cations monovalents pour former un sel avec eux. Certains cations maintiennent de façon plus efficace une neutralité électrique sur les surfaces décrassées. Dans ce cas, sans quelques ions sodium (même peu) laissés sur la surface après le décrassage, le vernis décrassé peut rapidement se charger élec-trostatiquement et attirer sur la couche picturale plus de salissures en suspension dans l’atmosphère.

Étude de cas 2.2 : F. Schoonover, The Prodigal Father (huile sur toile, 1932)

Au premier examen, The Prodigal Father semblait être une peinture à l’huile sur une toile préparée industriellement et ne paraissait pas comporter de couche de vernis ou de couche de protection transparente. Sa surface était patinée et encrassée et présentait en outre un dépôt d’un matériau cristallin blanc, cireux, difficilement soluble, qui altérait particulièrement les zones sombres de la peinture. Cette œuvre a été exécutée pour servir d’image de référence à une photogravure illustrant une nouvelle publiée par un magazine et n’avait pas vocation à être conservée. Elle a toutefois survécu comme œuvre d’art à part entière et avait besoin d’un traitement de conservation et d’un nettoyage. Dans le proche UV, la peinture ne semblait pas vernie, la crasse masquait la moindre autofluorescence qui pouvait être visible sur la couche picturale. Un petit échantillon d’une des parties les plus sombres du personnage masculin a été monté en coupe stratigraphique et examiné au microscope. Cet examen a confirmé que la peinture n’était pas vernie. La coloration de l’échantillon avec un colorant liposoluble a permis de caractériser le liant de la couche picturale comme étant une huile siccative. De plus, la coupe stratigraphique a également mis en évidence la faible altération de la couche pictu-rale huileuse et a suggéré la présence, sur la couche picturale, d’un autre matériau, cristallin et blanchâtre. Pour aller plus loin et caractériser ce matériau blanchâtre, un second échantillon a été prélevé au scalpel à l’aide d’une loupe binoculaire. L’échantillon a été mis en compression dans une cellule diamant et analysé à l’aide d’un microscope IRTF (Infrarouge à transformée de Fourier). Le spectre a montré que ce matériau était un sel d’acide gras. Un simple spot-test de détection microchimique pour le plomb (KI en solution faiblement acide) a montré qu’il s’agissait d’un sel de Pb2+. La peinture fut nettoyée à l’aide du mélange suivant :

eau (désionisée) ......................................................................................................... 100 mLtriéthanolamine .......................................................................................................... 0,75 mL

Le pH de cette solution fut ajusté au pH de 8,5 à l’aide d’HCl (1 M), ajouté au goutte-à-goutte en mélangeant. Les composés ci-dessous furent ensuite ajoutés au mélange :

Triton X-100 ................................................................................................................... 0,6 mLméthylcellulose (4 000 cP) ................................................................................... 2 g

Selon la procédure habituelle, le gel fut appliqué sur la couche picturale, travaillé à l’aide d’un pinceau souple en poils de martre (00) et presque immédiatement retiré avec un bâtonnet de coton sec. La couche picturale nettoyée est restée nette et non chancie après décrassage ;

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acides et bases — 37

la zone traitée a été rincée à l’aide d’une solution de NaOH dans de l’eau (0,002 M, pH 8,5). De nouveau, un bâtonnet de coton sec fut employé pour nettoyer et sécher la surface rincée. Cette dernière a ensuite séché à l’air libre, puis a été rincée au white-spirit et enfin séchée à l’aide d’un tampon de coton doux.

Commentaire

Comme pour l’étude de cas 2.1, il a été possible de décrasser cette couche picturale en utili-sant une solution aqueuse. Généralement, sur un film huileux, le pH peut être élevé jusqu’à 8,5, et vu la brièveté du temps de contact, il peut éliminer les salissures sur une peinture à l’huile sans l’endommager. Élever le pH au-dessus de 7 aura toujours une action de décras-sage car la plupart des matériaux légèrement acides présents dans les salissures seront, à ce stade, entièrement ionisés et passeront en solution dans l’eau. Le recours à des pH encore plus élevés aura également un effet de décrassage, mais provoquera une rupture du film huileux par saponification ou désagrégation. Nous avons déjà vu que le décrassage des films huileux peut être mené sans risque dans une gamme de pH comprise entre 5,5 et 8,5 ; cependant, nous devons approfondir ce point. Si la couche picturale contient d’autres éléments solubles dans l’eau, si elle est très fragilisée ou oxydée, ou si elle est pauvre en liant (c’est-à-dire si elle se trouve largement au-dessus du rapport critique pigment/liant nécessaire à la cohésion du film), nous devons alors renoncer aux méthodes aqueuses. L’autre aspect intéressant à propos des salissures qui altèrent cette surface est la présence probable d’un sel d’acide gras avec du Pb2+ (ou savon métallique). Le stéarate (et le palmitate) de plomb peut être présent sur la surface d’une peinture à l’huile altérée et constitue même une caractéristique de sa dété-rioration. Il peut également se trouver, en quantités importantes, dans certaines peintures modernes (à partir de la fin du xixe siècle) comme siccatif et adjuvant pour la dispersion des pigments. Il semble significatif qu’il soit présent sur l’ensemble de la couche picturale (notam-ment dans les zones ou les passages les plus sombres, sans blancs) (voir fig. 2.2.1).

Fig. 2.2.1 F. Schoonover, The Prodigal Father (huile sur toile, 1932) (voir les clichés en couleur).

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étude de cas 2.1, fig. 2.1.1 et 2.1.2 James Peale, Portrait of Mary Morris Jones (huile sur toile, xixe siècle) (voir p. 34).

étude de cas 2.2, fig. 2.2.1 F. Schoonover, The Prodigal Father (huile sur toile, 1932) (voir p. 37).