Le tableau périodique des éléments

Origine et utilité

Le tableau périodique classifie les éléments (substances non décomposables) connus.Le tableau périodique moderne donne les noms, les symboles et plusieurs propriétés des éléments.Comme chaque élément correspond à un atome donné, le tableau classifie aussi les atomes connus. On doit le premier tableau périodique au chimiste d’origine russe, Dmitri Ivanovitch Mendeleïev (1869).

Premiers tableaux périodiquesDans les premiers tableaux périodiques, les premiers 63 éléments

connus étaient classés par ordre croissant de masse atomique et les colonnes correspondaient à des familles ayant des propriétés

semblables.

Li7

Be9,4

B11

C12

N14

O16

F19

Na23

Mg24

Al27,3

Si28

P31

S32

Cl35,5

K39

Ca40

As75

Se78

Br80

Rb85

Sr87

In113

Sn118

Sb122

Te125

J127

Cs133

Ba137

Tl204

Pb207

Bi208

H1

Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn48 51 52 55 56 59 59 63 65

Yt Zr Nb Mo Ru Rh Pd Ag Cd

Di Ce Er La Ta W Os Ir Pt Au Hg138 140 178 180 182 184 195 197 198 199 200

Th U231 240

Famille desalcalins

Éléments difficiles à classer : éléments

de transition

Famille deshalogènes

Ancien symbolepour l ’iode

Élément encore inconnu

Le tableau périodique moderneLa classification moderne des éléments est basée sur

leur structure atomique.

Protons et neutronsdans le noyau

Niveau électronique

Les éléments sont classés par ordre de numéro atomique (nombre de protons dans le noyau).

Chaque nouvelle ligne ou période du tableau représente un niveau électronique supplémentaire.

Le nombre d’éléments dans une période est fonction du nombre maximum d’électrons qu’on peut trouver dans un niveau (2, 8 , 18 ou 32).

58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Les périodes

Périodes

1

2

3

4

5

6

7

1 2H He3 4 5 6 7 8 9 10Li Be B C N O F Ne11 12 13 14 15 16 17 18Na Mg Al Si P S Cl Ar

Le tableau périodique moderne comprend 7 périodes.

19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111 Fr Ra Ac Rf Ha Sg Uns Uno Une Uun Uuu

Faute de place, les éléments 58-71 et 90-103 sont placés en bas du

tableau.

Les groupes

Le tableau périodique moderne comprend 18 groupes et 2 séries.

1

2

3

4

5

6

7

1 2H He3 4 5 6 7 8 9 10Li Be B C N O F Ne11 12 13 14 15 16 17 18Na Mg Al Si P S Cl Ar

19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111 Fr Ra Ac Rf Ha Sg Uns Uno Une Uun Uuu

58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

1 18

2 13 14 15 16 17

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Série des lanthanidesSérie des actinides

Groupes

Propriétés des élémentsDans les tableaux modernes, les caractères utilisés pour les

symboles des éléments nous renseignent sur leurs propriétés.

Élément naturel solide

Élément naturel liquide

Élément naturel gazeux

Élément artificiel

Un trait plein sépare les éléments métalliques (à gauche) des éléments non métalliques (à droite)

H

Br

C

TcTc

aTABLEAU PÉRIODIQUE

Information retrouvée surtableau périodique

BBORE

10.8115Numéro ATOMIQUE

MASSE ATOMIQUE

SYMBOLE

NOM

Les tableaux modernes peuvent aussi fournir un grand nombre de renseignements supplémentaires sur les éléments.

Le symbole de l’élément

Le nom de l’élément

Le numéro atomique

La masse atomique (g/mol) HHydrogène

1 1,00794

La configuration électronique

1s1Le point d’ébullition (K)

Le point de fusion (K)

La masse volumique (g/l pour les gaz et g/ml pour les autres phases)

Les états d’oxydationpossibles

20,28

13,81

0,0899

1

Certains tableaux donnent plusieurs autres informations

Information retrouvée surtableau périodique