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L’équilibre L’équilibre chimiquechimique
Les facteurs qui Les facteurs qui influencent l’équilibre influencent l’équilibre
chimiquechimique
Rappel importantRappel important
Quatre conditions sont nécessaires Quatre conditions sont nécessaires pour qu’il y ait un pour qu’il y ait un système en équilibre:système en équilibre:
Température constanteTempérature constante Système fermé ou chimiquement isolé: Système fermé ou chimiquement isolé:
absence de perte de matière.absence de perte de matière. Propriétés macroscopiques constantesPropriétés macroscopiques constantes Réaction réversibleRéaction réversible
Oh! non, j’ai oublié quels sont les
quatre conditions pour avoir un système en équilibre.
Aaargh!!! Je vais le
répéter une dernière
fois !
Y’a pas pris son Prozac
1) Température constante1) Température constante
2) Système fermé ou 2) Système fermé ou chimiquement isoléchimiquement isolé
ou
Fermé
Isolé chimiqueme
nt
Puisque l’évaporation de l’eau est
négligeable, on considère que ces
deux systèmes sont comparables et que
les volumes des solutions sont
constants.
3) Propriétés macroscopiques 3) Propriétés macroscopiques constantes (visibles à l’œil nu constantes (visibles à l’œil nu
ou mesurables).ou mesurables).
La couleur
Le pH de la solution Le volume
La température
La températureLa température
Le pH de la solutionLe pH de la solution
Le volume de la solutionLe volume de la solution
La couleur de la solutionLa couleur de la solution
4) Réaction réversible4) Réaction réversible
Cela signifie qu’une partie des
réactifs seulement s’est transformée en
produits.
Réaction complèteRéaction complète
ClNaNaCl aqaqs
)()()(
Tout le NaCl solide, le réactif, s’est transformé en ions NaTout le NaCl solide, le réactif, s’est transformé en ions Na+ + et Clet Cl--..Cette réaction sera observée lors de la préparation d’une solution Cette réaction sera observée lors de la préparation d’une solution
sous saturée (moins de sel que le point de saturation). Aucun sous saturée (moins de sel que le point de saturation). Aucun dépôt n’est observé. dépôt n’est observé. Aucun équilibre n’est possible.Aucun équilibre n’est possible.
OHCOOCH gggg 224 22 )()()(2)(
Les combustions sont aussi des réactions complètes. Il n’est Les combustions sont aussi des réactions complètes. Il n’est pas possible pour les produits formés de réagir et de pas possible pour les produits formés de réagir et de
reformer les réactifs. reformer les réactifs.
Réaction réversibleRéaction réversible
Une partie du NaCl solide, le réactif, s’est Une partie du NaCl solide, le réactif, s’est transformé en ions Natransformé en ions Na+ + et Clet Cl--, les produits. À la fin , les produits. À la fin de cette réaction, il y a des réactifs solides et des de cette réaction, il y a des réactifs solides et des produits aqueux.produits aqueux.Cette réaction sera observée lors de la préparation Cette réaction sera observée lors de la préparation d’une solution d’une solution sur saturéesur saturée (plus de sel que le point (plus de sel que le point de saturation). de saturation). Un précipité (dépôt) sera observé. Un équilibre Un précipité (dépôt) sera observé. Un équilibre dynamique est observé dans ce système.dynamique est observé dans ce système.
ClNaNaCl aqaqs
)()()(
Attention !Attention !
Nous parlerons de la présence d’un dépôt (précipité) dans le système seulement s’il s’agit de la dissolution d’un produit solide.
Par exemple, la préparation du vinaigre qui est une solution d’acide acétique n’implique aucun dépôt mais pourtant un équilibre existe.
HCOOCHCOOHCHaq
aql
)(
)()( 33
Il est maintenant temps de voir quels sont les
facteurs qui influencent l’équilibre.
L’augmentation de la pression influence l’équilibre de la réaction du côté du plus petit nombre de moles de gaz. La diminution de la pression entraîne l’effet contraire.
223 132)()()(
NHNHggg
Puisqu’il y a 2 moles de gaz dans les réactifs et 4 moles de gaz dans les produits, il y aura déplacement de l’équilibre vers la gauche (côté réactifs) si la pression est augmentée.
La température influence l’équilibre dans le sens de l’énergie de la réaction, par exemple:
223 132)()()(
NHNHggg
Énergie
Dans ce cas, la hausse de température déplace l’équilibre vers la droite.
Une diminution de la température déplace l’équilibre vers la gauche.
La concentration influence l’équilibre en forçant le système à évoluer de façon à consommer une partie de la substance ajoutée, par exemple:
22 )()()(2 IHHI ggg
Dans ce cas, l’ajout de HI(g) déplace l’équilibre vers la droite.
L’ajout de H2 (g) ou de I2 (g) déplace l’équilibre vers la gauche.
Le système tend toujours à s’opposer à l’ajout de cette quantité.
Le catalyseur n’a aucun effet sur l’équilibre de la
réaction. Tout ce que le catalyseur permet, c’est d’atteindre
l’état d’équilibre plus rapidement !
Il est maintenant temps de se mettre au travail !
Prenez le cahier à la page 341 .
