Les eaux de consommation

TP n°4

Léa Parment Audrey Lager

2GT5

4,5/5 : Très bon compte rendu de TP. Plus de rigueur avec les chiffres significatifs dans les calculs.

Tests chimiques

• Test du pH

Papier pH

Crayon pHmètrique

Tube à essais contenant les eaux à tester .

• Test des ions calcium

Oxalate d’ammonium

Tube à essais contenants les eaux à tester

Formation d’un précipité blancCa²+

• Test des ions chlorures

Tube à essais contenant les eaux à tester

Nitrate d’argentsNa+ Formation d’un

précipité blanc Cl-

• Test dureté d’une eau

Tube à essais contenant les eaux à tester

Savon liquide

Formation de mousse

bécher ( ou verre) n° A B C Dtest du pH 7,05 7,4 6,9 7,15Test des ions calcium non oui non ouitest des ions chlorures très peu oui non ouitest de la dureté oui ++- oui +++ non --- peu +--test gustatif acide / vase chlorée amère magnésium identification de l'eau Volvic eau du robinet eau déminéralisée Contrex

Résultats des tests

Le pH est donné avec 1 chiffre après la virgule (le deuxième chiffre après la virgule est très incertain)

• Matériels utilisés pendants ces tests chimiques .

Tube à essais pissette

Oxalate d’ammonium

Papier pHNitrate d’argent Agitateur et pipette

graduée

Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau :

• Tests préliminaires : On ajoute quelques gouttes de VBR .

Tube à essais contenant une solution d’ions hydrogénocarbonate

Tube à essais contant une solution d’acide chlorhydrique

Tube à essais contenant du vert de bromocrésol -rhodamine

la solution d’ions hydrogénocarbonate est devenue bleu en présence de VBR

La solution d’acide chlorhydrique est devenu orange en présence de VBR

Tube témoin contenant du VBR

• Mode opératoire du dosage Nous avons utiliser une pipette jaugée 2 traits pour

prendre 10 mL d’acide chlorhydrique pour ensuite y mettre dans un bécher , on y a ajouté 4 gouttes de vert de bromocrésol-rhodamine.

Solution de vert de bromocrésol-rhodamine .

Solution d’acide chlorhydrique

Solution de vert de bromocrésol-rhodamine

La solution d’acide chlorhydrique devient orange en présence de BCR

Nous avons ensuite remplit la burette graduée avec la solution A ( concentration connue en ions hydrogénocarbonate: 730 mg/L) , et nous avons ajusté le niveau zéro .

Solution A de concentration connues en ions hydrogénocarbonate .

Burette graduée

Nous avons ensuite placé sous la burette graduée le bécher contenant la solutions d’acide chlorhydrique qui est devenu orange en présence de BCR . Puis nous avons mis dans ce bécher un barreau aimanté , le bécher étant posé sur un agitateur magnétique .

Burette graduée

Bécher contenant l’acide chlorhydrique .

L’acide chlorhydrique est devenu verte

Nous avons fait pareil avec un échantillon d’eau minérale de Contrex .

• Exploitation des résultats : La quantité d’ions HCO₃¯ est la même dans VA ( mL) de A que

dans VB ( mL ) de B donc la masse d’ions HCO₃¯ est la même dans VA (mL) de A que dans VB ( mL) de B .

Dans 1L de (A) il y a 730 mg d’ion hydrogénocarbonate HCO₃¯ .Dans 1 mL de (A) il y a 0,730 mg d’ion hydrogénocarbonate HCO₃¯.Dans VA= 8,6 mL de (A) il y a 6,3mg (6,278 mg) d’ion HCO₃¯ .

Dans VB= 19,1 mL de (B) , il y a donc la même masse en mg d’ion HCO₃¯ que dans VA ( mL ) de A soit 6,3mg (6,278 mg) d’ion HCO₃¯ .

Dans 1L (=1000mL ) d’eau de Contrex , il y a donc 329 mg (328,7 mg) d’ion HCO₃¯ .

Conclusion : On a un pourcentage d’erreur de 11,8% (commenter ce pourcentage)

• Matériels utilisés .

Tubes à essais Solution de BCR

béchers

Pipetteur + pipette jaugée 2 traits

Eau distillée Burette graduée

+agitateur magnétique

Barreau aimanté + aimant pour l’enlever de la solution .