Les électrons de valence Les électrons de valence sont les électrons du plus _______ ________ dénergie de latome. On les appelle aussi : -électrons _____________________

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  • Les lectrons de valence Les lectrons de valence sont les lectrons du plus _______ ________ dnergie de latome. On les appelle aussi : -lectrons _____________________ -lectrons ____________________ hautniveau de la dernire couche priphriques
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  • lment Configuration lectrons de valence H _______________ _____ K _______________ _____ F _______________ _____ Al _______________ _____ S _______________ _____ Co _______________ _____ 1s 1 1s 2 2s 2 2p 6 2s 2 3s 2 2p 5 2p 6 3p 6 3s 2 4s 2 4s 1 3p 1 3p 4 3p 6 3d 7 1 19 9 13 16 27 1 1 7 3 6 2
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  • La notation de Lewis La notation de Lewis sert reprsenter les lectrons __________________ (lectrons de _________). Elle est trs utile pour illustrer les ________ entre les atomes. Chaque ct du symbole de llment reprsente une ________ et ne peut pas contenir plus de ____ lectrons. de la dernire couche valence liaisons orbitale 2
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  • La notation de Lewis Seules les orbitales de type __ (en haut) et de type ___ (les deux _______ et le ________) sont reprsents dans la notation de Lewis. Chaque point reprsente un ________ et est dispos autour du symbole de llment. s p cts bas lectron
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  • Notation de Lewis X 1 2 3 6 4 758 Orbitale s Orbitales p
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  • H K F Al S Co
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  • 60 questions Corriger
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  • La notation de Bohr Bohr a dcouvert que les lectrons circulent sur des niveaux dnergie fixes. La notation de Bohr dnombre le nombre dlectrons sur chaque niveau dnergie.
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  • Configuration lectroniqueNotation de Bohr K : __________________ )__)__)__)__ Al : __________________ )__)__)__ S : __________________ )__)__)__)__ Fe : _________________ )__)__)__)__ Pb: _________________ )__)__)__)__)__
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  • K : potassium 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 2881
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  • Al : Aluminium 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 283
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  • S: soufre 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 286
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  • Fe : Fer 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 2882 3d 6 14
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  • Pb : Plomb 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 2832 3d 10 5s 2 4p 6 4d 10 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2 4f 14 18 4