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Les électrons de valence
• Les électrons de valence sont les électrons du plus _______ ________ d’énergie de l’atome. On les appelle aussi :
• -électrons _____________________
• -électrons ____________________
haut niveau
de la dernière couche
périphériques
Élément Configuration Électrons de valence
H _______________ _____K _______________ _____ F _______________ _____Al _______________ _____ S _______________ _____ Co _______________ _____
1s1
1s2
1s2
1s2
1s2
1s2
2s2 2p6
2s2
2s2
2s2
2s2
3s2
2p5
2p6
2p6
2p6
3p6
3s2
3s2
3s2 4s2
4s1
3p1
3p4
3p6 3d7
1
19
9
13
16
27
1
17362
La notation de Lewis
• La notation de Lewis sert à représenter les électrons __________________ (électrons de _________). Elle est très utile pour illustrer les ________ entre les atomes.
• Chaque côté du symbole de l’élément représente une ________ et ne peut pas contenir plus de ____ électrons.
de la dernière couche
valence
liaisons
orbitale
2
La notation de Lewis
• Seules les orbitales de type « __ » (en haut) et de type « ___ » (les deux _______ et le ________) sont représentés dans la notation de Lewis.
• Chaque point représente un ________ et est disposé autour du symbole de l’élément.
s
p
côtés bas
électron
Notation de Lewis
X1 2
3
6
4 7
5
8
Orbitale s
Orbitales p
H K F
Al S Co
• 60 questions
• Corriger
La notation de Bohr
• Bohr a découvert que les électrons circulent sur des niveaux d’énergie fixes.
• La notation de Bohr dénombre le nombre d’électrons sur chaque niveau d’énergie.
Configuration électronique Notation de Bohr
K : __________________ )__)__)__)__
Al : __________________ )__)__)__
S : __________________ )__)__)__)__
Fe : _________________ )__)__)__)__
Pb: _________________ )__)__)__)__)__
K : potassium
1s2 2s2 2p63s2 3p6 4s1
2 8 8 1
Al : Aluminium
1s2 2s2 2p63s2 3p1
2 8 3
S: soufre
1s2 2s2 2p63s2 3p4
2 8 6
Fe : Fer
1s2 2s2 2p63s2 3p6 4s2
2 8 8 2
3d6
14
Pb : Plomb
1s2 2s2 2p63s2 3p6 4s2
2 8 32
3d10
5s2
4p6
4d10
5p6
5d10
6s2
6p2
4f14
18 18 4
