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Les Les é é l l é é ments ments diatomiques diatomiques O O 2 , H , H 2 , N , N 2 , F , F 2 2 , Cl , Cl 2 , Br , Br 2 , I , I 2 Les Les é é l l é é ments ments poly poly atomiques atomiques S S 8 8 , P , P 4

Les éléments diatomiques O 2, H 2, N 2, F 2, Cl 2, Br 2, I 2 Les éléments polyatomiques S 8, P 4

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Les Les ééllééments ments diatomiquesdiatomiques

OO22, H, H22, N, N22, F, F22, Cl, Cl22, Br, Br22, I, I22

Les Les ééllééments ments polypolyatomiquesatomiques

SS88, P, P44

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La formule chimique, les La formule chimique, les électrons de valence et le électrons de valence et le

nombre d’oxydation.nombre d’oxydation.

Le nombre d’électrons de valence déterminent quel sera le nombre d’oxydation d’un atome.

Les éléments du groupe I ont un Les éléments du groupe I ont un électron sur leur couche périférique. électron sur leur couche périférique. Pour qu’il deviennent stable (non Pour qu’il deviennent stable (non réactifs) ces atomes doivent perdre réactifs) ces atomes doivent perdre cette électron. Si ces éléments perde cette électron. Si ces éléments perde 1 électron ils obtiennent 1 électron ils obtiennent automatiquement la charge de +1 automatiquement la charge de +1 (ou nombre d’oxydation de +1).(ou nombre d’oxydation de +1).

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Les Électrons de valence.Les Électrons de valence.

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Éléments du groupe IAÉléments du groupe IA

Exemple: le sodiumExemple: le sodium11 p11 p++

11 e11 e--

11 p11 p++

10 e10 e--

Perd 1 électronsPerd 1 électrons

Valence de +1Valence de +1

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Éléments du groupe IIAÉléments du groupe IIA

Exemple: le Exemple: le magnésiummagnésium

12 p12 p++

10 e10 e--

12 p12 p++

12 e12 e--

Perd 2 électronsPerd 2 électrons

Valence de +2Valence de +2

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Éléments du groupe IIIAÉléments du groupe IIIA

Exemple: lExemple: l’aluminium’aluminium

13 p13 p++

13e13e--

13 p13 p++

10 e10 e--

Perd 3 électronsPerd 3 électrons

Valence de +3Valence de +3

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Éléments du groupe VIAÉléments du groupe VIA

Exemple: le siliciumExemple: le silicium

14 p14 p++

14e14e--

14 p14 p++

10e10e--

14 p14 p++

18e18e--

Gagne 4 Gagne 4 électronsélectrons

Perd 4 électronsPerd 4 électrons

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Éléments du groupe VAÉléments du groupe VA

Exemple: le phosphoreExemple: le phosphore

15 p15 p++

15e15e--

15 p15 p++

18e18e--

Gagne 3 Gagne 3 électronsélectrons

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Éléments du groupe VIAÉléments du groupe VIA

Exemple: lExemple: le soufree soufre

16 p16 p++

16e16e--

16 p16 p++

18e18e--

Gagne 2 Gagne 2 électronsélectrons

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Éléments du groupe VIIAÉléments du groupe VIIA

Exemple: lExemple: le Chloree Chlore

17 p17 p++

18e18e--

17 p17 p++

17e17e--

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Les éléments du groupe Les éléments du groupe VIIIAVIIIA

Nommé: gaz rare ou gaz Nommé: gaz rare ou gaz noble ont leur dernière noble ont leur dernière couche électronique de couche électronique de pleine. Donc il ne réagirons pleine. Donc il ne réagirons pratiquement pas.pratiquement pas.

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Rappel des ions Rappel des ions polyatomiquespolyatomiques

              NHNH4 4 +1+1 ion ammonium ion ammonium

              OH OH –1–1 ion hydroxyde ion hydroxyde               ClOClO33

-1-1 ion chlorate ion chlorate

              NONO33-1-1 ion nitrate ion nitrate

              COCO33-2-2 ion carbonate ion carbonate

              SOSO44-2-2 ion sulfate ion sulfate

              POPO44-3-3 ion phosphate ion phosphate

              HCOHCO33-1 -1 ion bicarbonateion bicarbonate

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FORMULES CHIMIQUESFORMULES CHIMIQUES

Formule moléculaireFormule moléculaire DéfinitionDéfinition : : Une formule Une formule

indiquant le indiquant le nombre réel nombre réel d’atomesd’atomes de chaque élément de chaque élément dans une molécule.dans une molécule.

  

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Formule moléculaireFormule moléculaire

   ExEx : C : C66 H H1212 O O66 (glucose) (glucose)

La formule pourrait être La formule pourrait être simplifiée à CHsimplifiée à CH22O, mais dans O, mais dans une formule moléculaire on veut une formule moléculaire on veut le nombre réel d’atomesle nombre réel d’atomes

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FORMULES CHIMIQUES ET FORMULES CHIMIQUES ET NOMENCLATURENOMENCLATURE

Formule empiriqueFormule empirique DéfinitionDéfinition : : Une formule Une formule

chimique exprimant le chimique exprimant le rapport le rapport le plus simpleplus simple entre les entre les atomesatomes dans un composés.dans un composés.

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Formule empiriqueFormule empirique

ExEx : C : C66 H H1212 O O66 ( (formule formule

moléculaire)moléculaire)

C HC H22 O ( O (formule empirique)formule empirique)

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Règle du CHIASMERègle du CHIASMEComment écrire la formule Comment écrire la formule

chimique d’un composéchimique d’un composé L’élément ou groupe L’élément ou groupe

d’éléments qui a une d’éléments qui a une charge positive sera charge positive sera toujours placé le toujours placé le premier.premier.

Écrire les charges Écrire les charges sous forme de ratio sous forme de ratio et réduire si et réduire si possible.possible.

Faite le crossoverFaite le crossover

Exemple #1 Mg et FExemple #1 Mg et F

MgMg+2 +2 F F-1-1

2:1 (pas réduire)2:1 (pas réduire)

Mg FMg F

Exemple #2 Ca et SOExemple #2 Ca et SO44

CaCa+2 +2 SO SO44-2-2

2:2 (réduire) a 1:12:2 (réduire) a 1:1

Ca SOCa SO44

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Exemple #6 Ca et ClOExemple #6 Ca et ClO33

CaCa+2 +2 CO CO33-2-2

2:2 (réduire a 1:1)2:2 (réduire a 1:1)

CaCOCaCO33

Exemple #5 NHExemple #5 NH44 et PO et PO44

NHNH44+1 +1 PO PO44

-3-3

1:3 (non 1:3 (non réductible)réductible)

(NH(NH44))33POPO44

Note que si dois placer un indice Note que si dois placer un indice devant un groupe d’atome tu dois devant un groupe d’atome tu dois placer ce groupe d’atome entre placer ce groupe d’atome entre parenthèse!!!parenthèse!!!

Exemple #3 Al et OHExemple #3 Al et OH

AlAl+3 +3 OH OH-1-1

3:1 (non 3:1 (non réductible)réductible)

Al(OH)Al(OH)33

Exemple #4 Na et OExemple #4 Na et O

NaNa+1 +1 O O-2-2

1:2 (non 1:2 (non réductible)réductible)

NaNa22OO

a) Mg + Cl b) B + PO4 c) H + SO4

Quelles sont les formules résultants des associations suivantes.

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Écris la formule chimique de chaque composé formé lorsque tu réunis les atomes ou groupes d’atomes suivants :

a) Chlorate et Lithium f) Potassium et Sélénium

b) Ammonium et Phosphate g) Strontium et Azote

c) Calcium et Fluor h) Béryllium et Oxygène

d) Hydroxyde et Sulfate i) Hydrogène et Carbonate

e) Magnésium et Sulfure j) Sodium et Nitrate

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Activité de Chimie