Les propriétés de la matière

Les propriétés physiques• Les propriétés physiques sont les

propriétés qu’on peut observer ou mesurer sans modifier la nature d’une substance

Exemples:

Couleur, état de la matière, point de fusion…

Les propriétés chimiques• Les propriétés chimiques décrivent la

façon dont deux substances réagissent au contact l’une de l’autre

Exemples:

Réaction d’un métal avec un acide, combustion du bois, corrosion…

Les propriétés non caractéristiques• Elles sont des propriétés physiques ou

chimiques qui ne permettent pas d’identifier précisément une substance

Exemples:La couleur ne permet pas d’identifier un alliage…

Les propriétés caractéristiques

• Elles sont des propriétés physiques ou chimiques qui permettent d’identifier précisément une substance

Exemples:

Point de fusion de l’eau est de 0 oC

Point d’ébullition du fer est de 2750 oC

Masse volumique de l’or est de 18,9 g/cm3

Les propriétés physiques caractéristiques

• Ces propriétés permettent d’identifier précisément une substance, comme:

a) Le point de fusion et le point d’ébullitionb) La masse volumiquec) La solubilitéd) La conductibilité électrique et thermiquee) La dilatation thermiquef) La duretég) La malléabilité

La masse volumique• La masse volumique est la mesure de la quantité

de matière qui se trouve dans un espace donné

où ρ: masse volumique (g/mL ou g/cm3)

m: masse de substance (g)

V: volume de substance (mL ou cm3)

V

m

Masse volumique de divers substances

• Plomb: 11,4 g/cm3

• Fer: 7,9 g/cm3

• Aluminium: 2,7 g/cm3

• Mercure: 13,6 g/cm3

• Eau de mer: 1,03 g/cm3

• Eau douce: 1,00 g/cm3

• Huile d’olive: 0,92 g/cm3

• Hélium: 0,00018 g/cm3

La solubilité

• Une solution est un mélange homogène

• Le soluté est la substance qui est dissoute par un solvant

Exemples:

Sucre dans l’eau,

CO2 dans les boissons gazeuses

• Le solvant est la substance dans laquelle un soluté peut être dissous

Exemple:

Eau qui dissout le sel

• La solubilité est la propriété qui désigne la quantité maximale de soluté pouvant être dissoute dans un volume donné de solvant

• Voir une expérience de solubilité1:• Voir une expérience de solubilité2:

3

maxlub

cmoumLsolutionladeVolume

gdissoussolutéduimalemasseilitéso

Solubilité de divers solides dans l’eau

• Sel de table dans l’eau: 357 g/L

• Sucre dans l’eau: 1792 g/L

• Sulfate de sodium: 190 g/L

• Dioxyde de carbone dans l’eau: 3,48 g/L

• Caféine dans l’eau: 20 g/L

Solubilité des substances dans l’eau en fonction de la température

• En général, la solubilité dépend de la température

• La solubilité des solides dans l’eau augmente avec la température

• La solubilité des gaz dans l’eau diminue avec la température

Solubilité du sel dans l'eau en fonction de la température

355

360

365

370

375

380

385

390

395

400

0 20 40 60 80 100 120

Température (oC)

So

lub

ilit

é (

g/L

)

La solubilité du dioxygène dans l'eau en fonction de la température

0

2

4

6

8

10

12

14

16

0 5 10 15 20 25 30 35

Température (oC)

So

lub

ilit

é (

mg

/L)

Température d’ébullition

• C’est la température à laquelle un liquide commence à bouillir.

• Cette température dépend de la pression qui entoure le liquide.

• Plus la pression est petite plus la température d’ébullition est faible.

(Voir le documentaire 1)

(Voir le documentaire 2)

Les propriétés chimiques caractéristiques

• Tests permettant de déceler la présence de gaz

a) Déceler du dioxygène: - On introduit un tison dans une éprouvette remplie de gaz- Le tison se rallume

b) Déceler du dihydrogène:- On introduit une écluse enflammée dans l’éprouvette- Le dihydrogène explose en présence de la flamme

• Réactions à des indicateurs:Les indicateurs sont des substances qui réagissent chimiquement en présence d’une substance donnée

Exemples:

- Les papiers tournesol bleu et rouge (acidité et basicité)- Le papier pH (acidité et basicité)- Papier dichlorure de cobalt (eau)- Eau de chaux (CO2)- Soudan III (Lipides)- Liqueur de Fehling (Glucides)- Biuret (Protéines)- Lugol (Amidon)