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Les réactions réversibles et l’équilibre chimique Chapitre 7 (page 322 à 375 )

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Les réactions réversibles et

l’équilibre chimique

Chapitre 7 (page 322 à 375 )

Qu’est-ce que l’équilibre

Équilibre: il se produit lorsque des réactions

opposées, (directe et inverse) se produisent de

façon simultanée à la même vitesse.

Ce qui veut dire que la vitesse de la

réaction directe finit par être égale à celle

de la réaction inverse.

Conditions pour l’équilibre

1. L’équilibre est atteint lors d’une réaction

chimique réversible lorsque la vitesse de réaction

des transformations opposées est égale.

H2O(l) ⇔ H2O (g)

2. Les propriétés observables (macroscopiques)

d’un système à l’équilibre sont constantes. (pH,

couleur, concentration, pression, conductivité,

température, etc)

Il y a 4 conditions pour qu’un système soit dit à

l’équilibre. Les voici:

Conditions pour l’équilibre

3.Pour atteindre l’équilibre il faut que la réaction

chimique se produise dans un système fermé.

Attention à l’énergie!

4. On peut envisager l’équilibre dans un sens ou

l’autre. On peut regarder la réaction directe ou la

réaction inverse.

La constante d’équilibre

Loi de l’équilibre chimique ou dynamique:

Lorsque l’équilibre chimique est atteint, il y a un

rapport constant entre la concentration des

produits et celle des réactifs.

Kc = constante équilibre

Exercices page 336 et page 338

Par exemple:

Si on a une équation du genre:

aP + bQ ⇆ cR + dS

Calcul de l’équilibre avec tableau de

valeurs IVÉ (initiale, variation, équilibre)

Interprétation de Kc

Signification de Kc

si Kc 〉1, l’équilibre favorise les produits. l’équilibre se situe de façon nette du côté droit

si k 〉 1010 comme une réaction complète.

si Kc ≈1, la concentration des produits et

des réactifs à l’équilibre sont à peu près égales.

si Kc 〈1, l’équilibre favorise les réactifs.

l’équilibre se situe de façon nette vers la gauche de l’équation .

si k‹10-10 la réaction chimique n’aura pas lieu du tout.

Méthode de l’approximation

Approximation justifiée ou non:

prendre concentration initiale la plus petite et

diviser par Kc.

• valeur > 500 , on approxime valeur de x

négligeable.

• 100 < valeur < 500 , approximation peut

être justifiée.

• valeur < 100 approximation non

justifiée

Le sens de la réaction

Quand le système n’est pas encore à l’équilibre, on peut

calculer le quotient de réaction Qc. Si on a l’expression:

aP + bQ ↔ cR + dS

l’expression devient:

Trois solutions s’imposent:

• Si Kc = Qc le système est alors à l’équilibre.

• Si Kc < Qc le système se déplace vers la gauche.

• Si Kc > Qc le système se déplace vers la droite.

Ex: Vous avez le système ci-dessous à 500°C:

La valeur de Kc = 3,5. Si [N2] = 0,20 mol/L, [H2] = 0,80

mol/L et [NH3] = 0,90 mol/L , ce mélange est-il à

l’équilibre ou non? Dans le cas contraire, dans quel sens

se déplacera l’équilibre?

Solution à la prochaine diapositive

Solution:

Faire les #26 à 28 p.356 de votre

manuel.