MAQUETTE HABILITATION - Faculté de Chimie : … · Web viewou ci TD TP Total Eqvt TD Travail perso étudt Charge totale étudt 1 1 Fond. 3 1 Méthodologie de la chimie 10 20 30 45

OFFRE DE FORMATION 2009-2012DEMANDE D’HABILITATION D’UN DIPLOME DE LICENCE

--------------------------------UNIVERSITE DE STRASBOURG

Université Louis PasteurUniversité Marc Bloch

Université Robert Schuman

Domaine STS

Mention Chimie

Spécialité(s) dont l’habilitation est demandée (le cas échéant)

ParcoursChimie

EtChimie-Physique

Demande d’habilitation du diplôme intermédiaire de DEUG non

Intitulé du diplôme intermédiaire

Renouvellement ouiCréation nonCréation par fusion de formations antérieures habilitées non

Composante de rattachement Faculté de ChimieComposante(s) associée(s)

Co-habilitation (autres universités)

Partenariat(s)

Date de création de la formation : 2005Date et avis du CEVU :Date et avis du CA :

Université de Strasbourg (Strasbourg 1, 2 et 3) – Habilitations 2009-2012 – Licence - Intitulé du diplôme – Version 1 - Page 1/92

Responsables (porteurs) de la mention de Licence :

Nom, prénom, qualité, section CNU, tél, fax, e-mail

Barillon Rémi, Pr2, section 31, tél : 03 88 10 64 09, fax : 03 8810 64 31, remi.barillon@ires;in2p3.fr

Douce Laurent, MCF, section 32, tél :03 88 10 71 07, fax : 03 88 10 72 46 , [email protected]

Présentation générale de la formation :(10 lignes maximum)

L’architecture de la Licence mention Chimie est de type T où les deux parcours ; Chimie et Chimie-Physique se différencient au 5ème et 6ème semestre. Il est également possible à la fin du L2 de rejoindre la Licence professionnelle « Industries chimiques et pharmaceutiques » axée sur la chimie analytique dont le porteur est l’Université Robert Schuman (co-habilitation avec l’ULP). Pour ces deux parcours, 108 crédits sont consacrés à l’enseignement de la chimie et 36 à des disciplines transversales nécessaires (Mathématiques, Physique, Biologie, Matériaux). L’enseignement des langues représente 18 crédits dont 6 pour la langue disciplinaire (Anglais). Il est à noter que de nombreuses UE, en particulier au niveau S1 et S2, sont communes aux Licences « Physique et Applications », « Maths, Physique, Chimie » et « Sciences de la Terre, de l’Univers et de l’Environnement » de l’ULP laissant ainsi des possibilités de réorientation après le S1 et le S2.


mailto:[email protected]

mailto:remi.barillon@ires;in2p3.fr

1. MEMBRES DE L’EQUIPE PEDAGOGIQUE

o Enseignants-chercheurs

NOM, Prénom Grade Section CNU Tél. Fax, Courriel Equipe de

recherche/LaboratoireBarillon Rémi Pr 31Barzoukas Marguerite Pr 28Bulach Véronique Pr 32DeNicola Antoinette MCF 32Douce Laurent MCF 32Henry Marc Pr 32Marquardt Roberto Pr 31

Liste des publications 2003-2007 (3 publications pour chaque enseignant-chercheur)

o Autres enseignants : Tous les Enseignants-Chercheurs et Chercheurs de la Faculté de Chimie

NOM, Prénom Grade Etablissement/Composante(1)

(1) Pour un PAST, préciser les fonctions exercées auprès de l’employeur principal


o Professionnels

NOM, Prénom Profession EmployeurFonctions exercéesen secteur professionnel, industriel et entreprises


2. SCHEMA GENERAL DU DIPLÔME

DOMAINE STS

Mention Chimie

Spécialité 1 (le cas échéant)

Parcours 1.1 : Chimie Parcours 1.2 : Chimie Physique

Les parcours Chimie et Chimie Physique ne se différencient qu’aux semestres 5 et 6, tout en conservant un important tronc commun.



Langue3

Méthodologie de la Chimie3 (crédits)

Eléments Chimiques3

C2I 3

10h TD + 30h TP

Apprentissage de la démarche scientifique expérimentale en chimie.

20h TD+20h CM

Atome, mécanique quantique, classification, familles, radioactivité, Modèle Lewis

Bureautique-Informatique

70 h CI

Analyse

Mathématiques 6

70h CI

Mécanique

Physique 1 6

Méthodologie travail Universitaire (3)

Semestre 1

Informatique3

Liaisons et Molécules3

Langue3

22h CI

Informatique appliqué en chimie

20h TD + 20h CM

Liaison ionique, covalente, symétrie moléculaire.

42h TP + 12h TD tutorat

Acides et bases en solution aqueuse, oxydo-réduction, chiralité et propriétés, question-projet.

Chimie Expérimentale A6 (crédits)

Semestre 2

28h TD + 28h CM

Vibrations et ondes

Physique 2A : 6

Explorer 3

2h CM + 8h TD

Accompagnement du projet de l’étudiant

24h TD + 24h CM

Thermochimie, équilibres acido-basiques, d’oxydo-réduction, de solubilité et de complexation

Réactivité Chimique 6

Unité de Découverte3


Chimie Organique 6

24h TD + 24h CM

Introduction à la chimie organique fonctionnelle et transformationnelle.

Liaisons Chimiques3

15h TD + 15h CM

Covalente, ionique, métallique,champ des ligands, liaisons faibles.

Ondes/Matière3 (crédits)

15h TD + 15h CM

Absorption, émission polarisabilité, susceptibilité, constante diélectrique, indice

48h TP

Synthèse, techniques de purification, analyse

Langue Disciplinaire3

2h TD + 4h TP

En liaison avec l’UE Chimie Organique Expérimentale

Cinétique Chimique3

10h TD + 10h CM

Ordre, complexe activé, Loi Arrhénius, mécanisme, réactions hétérogènes, catalyse.

Maths pour la chimie33

15h TD + 15h CM

Outils mathématiques de base en chimie: géométrie vectorielle, algèbre linéaire, statistique.

Semestre 3

Chimie Inorganique 66)

24h TD + 24h CM

Acides et bases, oxydation et réduction, chimie du solide

Chimie Inorganique Expérimentale 6

48h TP

Equilibres acides /bases, oxydation /réduction, complexation

Langue3

Chimie du Vivant3

15h TD + 15h CM

Molécules dans les systèmes biologiques.

Chimie des solutions- Electrochimie ( 3)

15h TD + 15h CM

Activité, Pourbaix, spéciaiton, transport, double

couche, Volta Cyclique

Choisir3

2h CM + 12h TD

Accompagnement du projet professionnel de l’étudiant

Semestre 4

Spectroscopies 6 (crédits)

26h TD + 20h CM

UV-Visible, IR, RMN (1H), SM

Chimie Organique Expérimentale 6

Biochimie 3

15h TD + 15h CM

Principales techniques utilisées en biochimie et biologie . Métabolisme (mécanisme général)


Chimie Physique Expérimentale et

spectroscopie

9

Semestre 5

Chimie Organique 13 (crédits)

15h CM + 15h TD

Réactivité d’une molécule

Chimie Inorganique 13

15h CM + 15h TD

Symétrie, OM, propriétés optiques et magnétiques, complexes de métaux de transitions.

60h TP + 20h TD

RMN, UV-Vis., IR, méthodes électrochimiques,

outils informatiques

Langue 3

Tronc commun(C+CP)

Chimie Organique 23

15h CM + 15h TD

Fonction carbonyle et analogues azotés

Symétrie et spectroscopie3

22h CM + 18h TD

Groupes de symétrie, détermination de structure,RMN, IR, UV-Visible, interactions intra, inter et supramoléculaires.


15h CM + 15h TD

Chimie organométallique

Parcours C Chimie

Thermodynamique3

15h CM + 15h TD

1er et 2ème principe, transition de phase, solutions, équilibre

Symétrie et spectroscopies3

15h CM + 15h TD

Spectroscopies vibrationnelle et

électronique

Parcours CP Chimie Physique

Chimie Quantique3

15h CM + 15h TD

Relations structure électronique/réactivité

chimique

15h CM + 15h TD

Mécanismes, électrodes, pile, batterie, électroanalyse, corrosion, électrolytes.

Electrochimie et Cinétique3


Chimie Organique de

Synthèse

8 (crédits)

Semestre 6

Analytique3

22h CM + 16h TD

Techniques séparatives, spectrométrie de masse,

électroanalyse, spectrométrie atomique

Matériaux (3)

15h CM + 15h TD

Synthèse et propriétés

80h TP

Travaux pratiques de synthèse organique

Langue disciplinaire3

9h CM + 10h TD

En liaison avec l’UE Chimie Organique de Synthèse

Tronc commun(C+CP)Parcours C

Chimie

Interprétation de l’expérience

en Chimie-Physique (7)

20h CM + 50h TD

projets tutorés expérimentaux

Parcours CP Chimie Physique

SynthèseInorganique

7

80h TP

Travaux pratiques de synthèse inorganique et

organométallique

UE au Choix* 3

15h CM + 15h TD

UE au Choix*3

15h CM + 15h TD

*UE au Choix- Chimie et environnement- Chimie Inorganique- Chimie Biologique- Analytique- Infochimie- Santé et Nutrition

15h CM + 15h TD

Compléments du cours en tronc commun en S5

Chimie Quantique3

Interaction non covalentes3

15h CM + 15h TD

organisation supramoléculaire, reconnaissance moléculaire,

3. DESCRIPTION DU DIPLOMEDomaine : STSMention : ChimieSpécialité ou Parcours : Chimie

Architecture générale

Semestre UE Type

d’UE ECTS Coef Intitulé de l’UEVolume horaire

CMou ci TD TP Total Eqvt

TD

Travail perso étudt

Charge totale étudt

1

1 Fond. 3 1 Méthodologie de la chimie 10 20 30 45 752 Fond. 3 1 Eléments Chimique 20 20 50 80 1203 C2I 3 1 Informatique-bureautique4 Lang 3 1 Langue5 Trans. 6 2 Analyse mathématique 70 ci 87,5 100 1706 Décou 3 1 Enseignement de Découverte7 MTU 3 1 Méthodologie travail universitaire 22 ci 27,5 40 628 Trans 6 2 Mécanique 70 ci 87,5 70 140

Totaux 30

2

1 Fond. 6 2 Chimie Expérimentale A 12 42 54 84 1382 Fond. 6 2 Réactivité Chimique 24 24 60 80 1283 Fond. 3 1 Liaisons et Molécules 20 20 50 40 804 Trans. 3 1 Informatique pour Chimie 22 ci 27,5 40 625 Trans. 6 2 Vibrations et Ondes 28 28 70 60 1166 Lang 3 1 Langue7 Projet 3 1 Projet Professionnel : Explorer 2 8 11 50 60

Totaux 30S/Totaux S1+S2

3

1 Trans. 3 1 Interaction Ondes et Matière 15 15 37,5 45 752 Fond. 3 1 Liaisons Chimiques 15 15 37,5 45 753 Fond. 6 2 Chimie Organique 24 24 60 100 1484 Fond. 3 1 Cinétique Chimique 10 10 25 55 755 Lang 3 1 Langue disciplinaire (anglais) 2 4 6 50 566 Fond. 6 2 Chimie Organique Expérimentale 48 48 100 1487 Trans. 3 1 Mathématiques pour la chimie 15 15 37,5 45 758 Fond. 3 1 Chimie des solutions, électrochimie 15 16 38,5 45 76

Totaux 30

4

1 Fond. 6 2 Spectroscopies 20 26 56 100 1462 Fond. 6 2 Chimie Inorganique 24 24 100 48 1483 Trans. 3 1 Chimie du vivant 15 15 37,5 45 754 Lang 3 1 Langue5 Fond. 6 2 Chimie inorganique expérimentale 48 48 100 1486 Trans. 3 1 Biochimie 15 15 37,5 49 797 Projet 3 1 Projet Professionnel : Choisir 2 12 15 50 64

TotauxS/Totaux S3+S4

5

1 Fond. 3 1 Chimie Organique 1 15 15 37,5 45 752 Fond. 3 1 Chimie Inorganique 1 15 15 37,5 45 753 Lang 3 1 Langue4 Fond 9 3 Chimie Physique expérimental et spectro. 20 60 80 100 1805 Fond. 3 1 Chimie Quantique 15 15 37,5 45 756 Fond. 3 1 Chimie Organique 2 15 15 37,5 60 907 Fond. 3 1 Chimie Inorganique 2 15 15 37,5 45 758 Fond. 3 1 Symétrie et Spectroscopies 22 18 51 45 85

Totaux 30

6

1 Fond 8 3 Chimie Organique de Synthèse 80 100 20 1802 Lang. 3 1 Langue disciplinaire (anglais) 9 10 23,5 50 693 Fond. 3 1 Analytique 22 8 41 45 754 Fond. 3 1 Chimie des Matériaux 15 15 37,5 60 905 Fond. 7 2 Synthèse Inorganique 80 80 100 1806 Option 3 1 Voir *7 Option 3 1 Voir *

*AnalytiqueOu Chimie BiologiqueOu InfochimieOu Chimie dans la sociétéOu Chimie InorganiqueOu Santé et Nutrition

1815151515

1215151515

3937,537,537,537,5

4545454545

7575757575


Totaux 30S/Totaux S5+S6 60Totaux S1 à S6 180


Domaine : STSMention : ChimieSpécialité ou Parcours : Chimie Physique

Architecture générale

Semestre UE Type

d’UE ECTS Coef Intitulé de l’UEVolume horaire

CMou ci TD TP Total Eqvt

TD

Travail perso étudt

Charge totale étudt

1

1 Fond. 3 1 Méthodologie de la chimie 10 20 30 45 752 Fond. 3 1 Eléments Chimique 20 20 50 80 1203 C2I 3 1 Informatique-bureautique4 Lang 3 1 Langue5 Trans. 6 2 Analyse mathématique 70 ci 87,5 100 1706 Décou 3 1 Enseignement de Découverte7 MTU 3 1 Méthodologie travail universitaire 22 ci 27,5 40 628 Trans 6 2 Mécanique 70 ci 87,5 70 140

Totaux 30

2

1 Fond. 6 2 Chimie Expérimentale A 12 42 54 84 1382 Fond. 6 2 Réactivité Chimique 24 24 60 80 1283 Fond. 3 1 Liaisons et Molécules 20 20 50 40 804 Trans. 3 1 Informatique pour Chimie 22 ci 27,5 40 625 Trans. 6 2 Vibrations et Ondes 28 28 70 60 1166 Lang 3 1 Langue7 Projet 3 1 Projet Professionnel : Explorer 2 8 11 50 60

Totaux 30S/Totaux S1+S2

3

1 Trans. 3 1 Interaction Ondes et Matière 15 15 37,5 45 752 Fond. 3 1 Liaisons Chimiques 15 15 37,5 45 753 Fond. 6 2 Chimie Organique 24 24 60 100 1484 Fond. 3 1 Cinétique Chimique 10 10 25 55 755 Lang 3 1 Langue disciplinaire (anglais) 2 4 6 50 566 Fond. 6 2 Chimie Organique Expérimentale 48 48 100 1487 Trans. 3 1 Mathématiques pour la chimie 15 15 37,5 45 758 Fond. 3 1 Chimie des solutions, électrochimie 15 16 38,5 45 76

Totaux 30

4

1 Fond. 6 2 Spectroscopies 20 26 56 100 1462 Fond. 6 2 Chimie Inorganique 24 24 100 48 1483 Trans. 3 1 Chimie du vivant 15 15 37,5 45 754 Lang 3 1 Langue5 Fond. 6 2 Chimie inorganique expérimentale 48 48 100 1486 Trans. 3 1 Biochimie 15 15 37,5 49 797 Projet 3 1 Projet Professionnel : Choisir 2 12 15 50 64

TotauxS/Totaux S3+S4

5

1 Fond. 3 1 Chimie Organique 1 15 15 37,5 45 752 Fond. 3 1 Chimie Inorganique 1 15 15 37,5 45 753 Lang 3 1 Langue4 Fond 9 3 Chimie Physique expérimental et spectro. 20 60 80 100 1805 Fond. 3 1 Chimie Quantique 15 15 37,5 45 756 Fond. 3 1 Thermodynamique 15 15 37,5 45 757 Fond. 3 1 Symétrie et Spectroscopie 15 15 37,5 45 758 Fond. 3 1 Electrochimie et Cinétique 15 15 37,5 45 75

Totaux 30

6

1 Fond 8 3 Chimie Organique de Synthèse 80 80 100 1802 Lang. 3 1 Langue disciplinaire (anglais) 9 10 23,5 50 693 Fond. 3 1 Analytique 22 8 41 45 754 Fond. 3 1 Chimie des Matériaux 15 15 37,5 60 905 Fond. 7 2 Interprétation expérience en chimie-phys. 20 50 100 1706 Fond. 3 1 Interactions non covalentes 20 10 40 45 757 Option 3 1 Chimie Quantique 15 15 37,5 45 75

Totaux 30S/Totaux S5+S6 60Totaux S1 à S6 180


Porteurs des spécialités ou du parcours (le cas échéant)

NOM, Prénom Grade Section CNU Tél. Fax, Courriel Equipe de recherche/

Laboratoire

Barillon Rémi Pr 31Tél :03 88 10 64 09 Fax :03 88 10 64 31remi. [email protected]

Douce Laurent MCF 32tél :03 88 10 71 07, fax : 03 88 10 72 46 , [email protected]

Joindre en annexe la liste des 3 dernières publications

Effectifs attendus (s’il s’agit d’une création) :

Bilan du fonctionnement antérieur : année 2006/2007

Inscrits administratifs en L3

Taux de réussite (1)

Taux d’échec (1)

Taux d’abandon

Devenir des diplômésInsertion professionnelle Poursuite d’études

70 (parcours Chimie)12 (parcours Chimie physique)

0,630,75

0,220,25

0,150

(1) Par rapport aux présents aux examens

Objectifs (joindre l’annexe descriptive au diplôme) :

La Licence mention Chimie a pour objectif premier d’enseigner les bases en chimie organique, chimie inorganique, chimie physique et analytique ainsi que l’acquisition de solides aptitudes aux techniques expérimentales de ces sciences. Cette mention permettra aux étudiants, soit de poursuivre leurs études au niveau des masters, soit d’obtenir une licence professionnelle spécialisée dans la chimie analytique. Cette formation doit permettre de passer du stade d’étudiant débutant à celui d’étudiant autonome en développant des pédagogies innovantes basées sur des projets tutorés, des enseignements dits d’ouverture et en faisant une part importante aux travaux pratiques (apprendre en faisant). Pour finir, un accent particulier est mis sur l’enseignement de la langue disciplinaire, indispensable à tout scientifique.

Pré-requis :

Pour le L1 une formation secondaire dans le domaine des sciences est largement souhaitable. L’accès en L2 et L3 en cours de cursus est assujetti à la décision de la Commission Pédagogique.

Connaissances visées :

Les bases en chimie organique, chimie inorganique, chimie physique et analytique ;Les techniques expérimentales pour la synthèse et la caractérisation de molécules organiques et inorganiques.Des compétences en langue disciplinaire (Anglais) : comprendre, écrire et parler.



Compétences visées :

- Respecter l’éthique scientifique (I ou U)- Connaître et respecter les réglementations (U ou M)- Faire preuve de capacité d’abstraction (U ou M)- Analyser une situation complexe (U ou M)- Adopter une approche pluridisciplinaire (I ou U)- Mettre en œuvre une démarche expérimentale (U ou M) : utiliser les appareils et les techniques de

mesure les plus courants ; identifier les sources d’erreur ; analyser des données expérimentales et envisager leur modélisation ; valider un modèle par comparaison de ses prévisions aux résultats expérimentaux ; apprécier les limites de validité d’un modèle ; résoudre par approximations successives un problème complexe.

- Utiliser des logiciels d’acquisition et d’analyse de données (I, U ou M)- Utiliser des outils mathématiques et statistiques (I, U ou M)- Utiliser un langage de programmation (I, U ou M)

- Explorer un sujet de recherche et ses limites. - Rechercher et analyser la documentation relative au sujet étudié. - Concevoir les thèmes et les méthodes d'expérimentation. - Concevoir et adapter le matériel aux travaux de recherche. - Interpréter les résultats des expériences (analyses, essais, tests). - Rechercher une explication théorique des faits expérimentaux. - Poursuivre ses investigations sur les champs d'application de l'étude. - Déposer des brevets. - Rédiger des publications sur l'étude (mémoires, articles scientifiques...). - Participer à des colloques, des conférences ou des séminaires pour diffuser l'information scientifique et technique sur les conclusions et les applications de la recherche.

- Maîtriser une langue étrangère, notamment l'anglais.


Politique des langues vivantes étrangères pour non spécialistes (CLES2) (voir également déclaration de politique générale)

Un enseignement de langues est prévu pour chaque semestre de la Licence. Des enseignements plus spécifiques sont prévus en S3 et en S6, en anglais scientifique et technique adapté aux pratiques de la chimie.

Politique TICE (C2i) (voir également déclaration de politique générale)

Une UE « bureautique et informatique » (C2I) de 3 crédits est obligatoire en L1.

Dispositif d’accompagnement et de soutien

Mise en place en S1 d’une UE de méthodologie de travail universitaire de 3 crédits

Innovations pédagogiques

Une grande partie du premier semestre est consacrée à l’apprentissage de méthodes de travail pour que l’étudiant trouve ses repères à l’université et devienne autonome et responsable.

Des projets tutorés ont été mis en place. Chaque projet couvrira l’ensemble des UE disciplinaires abordées dans le semestre. Ceci afin d’amener les étudiants à faire la synthèse de leurs connaissances. La réalisation de ces projets ira de l’étude bibliograhique à la présentation écrite et orale des travaux, en passant bien évidemment par l’élaboration de protocoles et de leurs réalisations.

Pour chaque semestre la part des heures TD additionnées aux heures TP est toujours supérieure à la part des heures CM dans un soucis permanent de mettre en application les connaissances théoriques. Les Travaux Pratiques et les projets tutorés représentent plus de la moitié des crédits au semestre S6 pour les deux parcours (Chimie et Chimie Physique).

Ces innovations pédagogiques et cette volonté de faire une place importante à l’apprentissage par les travaux pratiques demanderont un investissement important de la part des enseignants. Il nous paraît indispensable pour le bon fonctionnement de cette Licence que les projets tutorés et que les TP soient comptabilisés dans les services d’enseignement directement en tant qu’heures TD.


Passerelles prévues vers d’autres diplômes en cours de licence

L’exercice précédent a montré des ponts évidents entre la Licence de Chimie, la Licence MPC, la Licence professionnelle « Industries chimiques et pharmaceutiques » (co-habilitation : URS-ULP), l’IUT de chimie de l’URS (accueil d’étudiants en L2 ou L3 chimie) et l’UFR de pharmacie (accueil d’étudiants reçus-collés).


Perspectives à l’issue de la formation :

Métiers visés (joindre la fiche RNCP) Poursuite d’étudesLes connaissances acquises dans le domaine de la chimie et de disciplines connexes donnent la possibilité d’accéder aux Masters dans les domaines de la chimie, de la chimie-physique, de la biologie et des matériaux.

Modalités d’évaluation des connaissances et des aptitudes (joindre le Règlement des examens)Les règles générales des modalités de contrôle des connaissances sont définies au niveau de l’université et s’appliquent à tous les diplômes.Ces règles générales fixent les modalités de capitalisation, compensation, conservation de notes d’une année à l’autre et report de notes entre les deux sessions d’examens.Elles définissent les aménagements d’études accordés aux étudiants selon leur situation particulière : étudiants salariés, sportifs de haut niveau etc.

Dispositif d’évaluation des enseignements

Modalités particulières d’enseignement


Poids de l’enseignement en situation présentielle et non présentielle et évolution au cours du cursus

La formation est centrée sur les Travaux Pratiques, avec une augmentation régulière sur l’ensemble des semestres ; du S1 où l’on insiste sur l’apprentissage des bonnes pratiques expérimentales, au S6 où la moitié des crédits du semestre est consacrée à des TP et des projets tutorés. L’étudiant est ainsi amené à fournir un travail personnel de plus en plus important tout en restant guidé par les enseignants.

Présentation et modalités des partenariats o Etablissements français

o Etablissements étrangers (cf. décret du 11 mai 2005 relatif à la délivrance de diplômes en partenariat international)

USA: -Accords bilatéraux:- Penn State University, University of Florida, -Northwestern University, Texas A & M,

-Accord MAUI-Utrecht- Alsace/ Indiana - Programme Interuniversitaire: Purdue University-

Quebec: - Crepuq - Accords bilatéraux :Université de Montréal , Université du Québec à Montréal, Université de Sherbrooke,

Université Laval

Australie : University of Western Australia


4. DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTS

SEMESTRE 1

Equipe pédagogique du semestre

o Enseignants-chercheurs, enseignants, chercheurs EPST

NOM, Prénom Qualité Section CNU Tél. Fax, Courriel Equipe de

recherche/LaboratoireJeandon Cristophe MCF 32Larcher Jean MCF 31Barzoukas Marguerite Pr 28Huguenard-Devaux Clarisse MCF 31

o Autres intervenants

NOM, Prénom Qualité Domaine d’expertise Tél. Fax, CourrielCollinet Gaël MCF Mathématiques


L-S1UE 1

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamental Méthodologie de la chimie

RESPONSABLE

NOM, Prénom Discipline AdresseJeandon Christophe Chimie organique Faculté de chimie

Laboratoire de chimie des porphyrines1 rue Blaise Pascal67000 Strasbourg

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSL'unité se basera sur les acquis du lycée Rappel des notions de base du type: stoechiomètrie, bilan de réaction, avancement, oxydo-réduction

Initiation aux pratiques expérimentales du chimiste- synthèse chimique- analyses- chimie-physique- modélisation moléculaire

recherche documentaire

COMPETENCES VISEES

apprentissage de la démarche scientifique face à un problème en chimie: être capable :

- d'écrire l'équation d'une réaction chimique- de retrouver les conditions réactionnelles de mise en oeuvre- de prendre en compte les risques chimiques - de rédiger le mode opératoire mis en oeuvre

de représenter les molécules

ENSEIGNEMENTS

Matières CM TD TP Autres (spécifier)

Travail personnel étudiant

Charge horaire totale étudiant Coef Crédits

ECTS

Enseignement intégré de chimie

10 20 45 75 1 3

MUTUALISATIONUE obligatoire pour la licence : OUI Peut constituer une UE optionnelle

pour d’autres licences :Peut constituer une UE libre :

OUI OUI


L-S1UE 2

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamental Éléments chimiques

RESPONSABLENOM, Prénom Discipline AdresseLarcher Jean Chimie physique ULP – Faculté de Chimie

1, rue Blaise Pascal67008 Strasbourg

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSStructure de l’atome : électron, noyau, nucléons, élément, nucléide, isotopes, masses atomiques.Structure du noyau : radioactivité, familles radioactives, fission, fusion, énergie nucléaireLes modèles atomiques : spectres atomiques, modèle de Bohr, les nombres quantiques, modèle ondulatoire, configuration électronique La classification périodique : périodes, colonnes, blocs.Périodicité des propriétés : énergie d’ionisation, charge nucléaire effective, affinité électronique, électronégativité, rayons atomiques et ioniques.Introduction à la notion de liaison de covalence (modèle de Lewis)

COMPETENCES VISEESL’élément chimique : Être en mesure de décrire les constituants de l’atome et son état quantique.Le situer dans la classification périodique et établir son appartenance à un bloc, un groupe, une période.Être capable de le comparer aux autres éléments en terme de taille, d’électronégativité…Être en mesure de prédire sa réactivité selon sa tendance à l’ionisation ou sa capacité à former des liaisons de covalence.Éléments radioactifs : identifier les rayonnements émis, caractériser la radioactivité (intensité et durée d’émission). Application à la datation.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Atomistique 20 20 80 120 1 3



OUI OUI


L-S1UE 3

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEC2I Informatique-Bureautique

RESPONSABLENOM, Prénom Discipline Adresse

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTS

COMPETENCES VISEES

ENSEIGNEMENTS




ECTS

MUTUALISATIONUE obligatoire pour la licence : Peut constituer une UE optionnelle


OUI NON OUI NON


L-S1UE 4

TYPE D’UE INTITULE DE l’UELangue Langue



COMPETENCES VISEES

ENSEIGNEMENTS




ECTS



OUI NON OUI NON


L-S1UE 5

TYPE D’UE INTITULE DE l’UETransversal. Analyse Mathématique


COLLINET GaëlMathématiques [email protected]

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSLimites de suites de nombres réels. Cotinuité d’une fonction réelle ; théorème des valeurs intermédiaires. Dérivabilité d’une fonction réelle ; théorèmes des accroisseemnts finis. Formules de Taylor et développements limités. Intégration d’une fonction réelle. Equations différentielles ordinaires : variables séparables, théorème de Cauchy-Lipschitz, méthode d’Euler.

COMPETENCES VISEESLe but de cet enseignement est de familiariser l’étudiant avec l’étude d’une fonction réelle donnée sous forme explicite ou sous forme implicite (comme solution d’une équation différentielle). Parmi les outils utilisés à cette fin, l’étudiant sortant d’une terminale scientifique retrouve des concepts déjà bien maîtrisés (dérivation, intégration), des concepts déjà connus, mais sur lesquels plus de détails sont fournis (fonctions réciproques, continuité) et des concepts nouveaux (Développements limités, solution d’une équation différentielle non linéaire etc.) A la fin du semestre, l’étudiant sera ainsi capable de régler efficacement quelques- uns des problèmes d’occurrence quotidiene lors d’études scientifiques : recherche de limites, tracé de graphes, recherche d’extrema, approximation des solutions d’une équation du type f(x)=0, approximation de la valeur y(t1) de la solution d’une équation différentielle y’=f(t,y) lorsque y(t0) est connu.

ENSEIGNEMENTS

Matières CI TD TP Autres (spécifier)



ECTS

70 100 170 2 6



OUI OUI


L-S1UE 6

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEDécouverte Unité de Découverte



COMPETENCES VISEES

ENSEIGNEMENTS




ECTS



OUI NON OUI NON


L-S1UE 7

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEMTU Méthodologie du Travail Universitaire

RESPONSABLE

NOM, Prénom Discipline AdresseHUGUENARD-DEVAUX, Clarisse Chimie UMR 7140, LCMES, Institut Le

Bel, 4 rue Blaise Pascal, 67070 Strasbourg CedexTél : 03 90 24 14 99 e-mail : [email protected]

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSSensibilisation et acclimatation aux spécificités du travail universitaire, et notamment à la nécessité de maîtriser et mener régulièrement des recherches documentaires. Autres thèmes abordés : profil des enseignants à l’université, consignes implicites, type de travail personnel requis, importance d’une prise de notes personnelles de qualité, mode d’évaluation à l’Université, niveau d’exigence et type d’argumentation attendus.Les étudiants sont mis en situation de pratiquer une recherche documentaire approfondie et d’en rendre compte : à partir d’un sujet à caractère scientifique général qui leur est attribué, ils doivent, en groupe de 2 à 4 personnes, produire un (ou deux) exposé(s) pédagogique(s) à destination du grand groupe. Ils doivent également rendre par écrit un compte-rendu de stratégie de recherche documentaire. On leur présente et on les amène donc à pratiquer : bibliothèques, salles de ressources informatiques, outils : ent, plateforme de travail collaboratif Univ-R, moteurs de recherche tels que catalogues de bibliothèques, SICD et autres, recherche sémantique, recherche sur les articles d’un ensemble de revues de vulgarisation scientifiques… L’importance d’un usage avisé des ressources internet est soulignée et montrée. D’une manière générale, la nécessité de gagner en autonomie, d’aiguiser son esprit critique et de s’interdire le plagiat est développée. Les étudiants sont accompagnés dans leur recherche et préparation d’exposé (deux fois deux séances en demi-groupe permettent cette proximité). L’évaluation porte sur l’exposé (1/3) et le rapport de stratégie de recherche (1/3) et un examen final sur les notes personnelles prises (1/3).

COMPETENCES VISEESNiveau Utilisation :Devenir familier du niveau d’exigence, du mode de travail attendu, des stratégies, des ressources et des outils propre au travail universitaire.Recherche documentaire : savoir définir ses besoins, préparer sa recherche (mots-clés) ; choisir le type de documents appropriés (nature, niveau), les repérer (catalogues en lignes, moteurs de recherche…), les localiser ; évaluer la qualité de la documentation recueillie (niveau, fiabilité…) ; citer ses sources (nécessité de le faire, normes de citations en fonction du type de document). Savoir mener une stratégie de recherche adaptée, allant du général au particulier, en diversifiant les sources documentaires, par souci de complémentarité et de confrontation.Savoir concevoir un exposé, contenu et support (type diaporama), et sa présentation. Connaître les critères qui font la qualité d’un exposé.Niveau Initiation : travailler en groupe, recherche et production.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Méthodologie du Travail Universitaire

Cours Intégré22h

40h 62h 1 3



NON NON


L-S1UE 8

TYPE D’UE INTITULE DE l’UETransversal. Mécanique

RESPONSABLENOM, Prénom Discipline AdresseGALLART, Mathieu Physique IPCMS/Gonlo

23, rue du Loess67034 Strasbourg Cedex

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSvitesse, accélération, force, mouvement rectiligne, mouvement dans l’espace à 3 dimensions, lois de Newton, définition et conservation de la quantité de mouvement, conservation de l’énergie mécanique, point matériel dans un champ potentiel, ouverture sur les forces dissipativessystème de deux corps (orbites, chocs), ouverture sur les systèmes à n corpscoordonnées généraliséescinématique d'un solide libre indéformable repère tournant, changement de repère moment d'inertie, moment cinétique, dynamique d'un solide libre indéformable Loi de gravitation, mouvement dans un champ gravitationnel, lois de Kepler Loi de Coulomb, champ électrique, mouvement d’une charge dans un potentiel électrostatiqueStatique et dynamique d’un fluide parfait, théorème de Bernouilli

COMPETENCES VISEESNous introduisons les notions nécessaires (force, énergie potentielle et cinétique, quantité de mouvement, lois de

conservation etc.) permettant à l’étudiant de décrire quantitativement des phénomènes en physique macroscopique, spécialement en mécanique. Ceci concerne la statique, le mouvement de translation et de rotation et la cinématique en général. Les concepts des particules macroscopiques en interaction sont développés dans le

cadre de la mécanique classique.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

physique 70 CI 70 140 2 6

MUTUALISATIONUE obligatoire pour la licence : oui Peut constituer une UE optionnelle


OUI OUI

SEMESTRE 2





recherche/LaboratoireHuguenard-Devaux Clarisse MCF 31Larcher Jean MCF 31Bulach Véronique Pr 32Barzoukas Marguerite Pr 28Dedieu Alain Pr 31


NOM, Prénom Qualité Domaine d’expertise Tél. Fax, Courriel


L-S2UE 1

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamental Chimie Expérimentale A

RESPONSABLE

NOM, Prénom Discipline AdresseHUGUENARD-DEVAUX, Clarisse Chimie UMR 7140, LCMES, Institut Le

Bel, 4 rue Blaise Pascal, 67070 Strasbourg CedexTél : 03 90 24 14 99 e-mail : [email protected]

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSQuatre grands thèmes de travail :1) Acides et bases en solution aqueuse (principe de Le Chatelier illustré sur un indicateur coloré : pH-métrie-colorimétrie, dosage d'un polyacide, caractère acido-basique de divers sels, solutions tampons) 2) Oxydo-réduction (synthèse du sulfate de cuivre pentahydraté, étude de son taux d'hydratation par dosage iodométrique et gravimétrie) 3) Chiralité et propriétés (extraction d'une huile essentielle, médicament énantiomériquement pur, polarimétrie)4) Situation-Problème : si vous étiez un capitaine de vaisseau du XVIIIe siècle en partance pour un voyage au long cours, embarqueriez-vous des oranges, des citrons ou des pamplemousses pour protéger votre équipage du scorbut ?

COMPETENCES VISEESNiveau d’acquisition des compétences : Initiation.-Connaître, en chimie générale, matériel, techniques usuelles, appréciation de la fiabilité des mesures et consignes de sécurité.-Appréhender un sujet donné et préparer puis analyser des expériences par des recherches bibliographiques préliminaires et complémentaires.-Tenir un cahier de laboratoire.-Faire des comptes-rendus d'expériences ou de préparation d'expériences (exposé oral et rapports écrits).-Travailler en petit groupe pour préparer, réaliser, analyser et présenter un travail expérimental.-Partant d’une question posée, être capable d’analyser le problème, déterminer les expériences pertinentes à mener, élaborer et faire ces expériences, s'interroger sur la méthode d'analyse et les résultats eux-mêmes et conclure. C’est-à-dire conduire une démarche expérimentale du début à la fin. [Ici les étudiants s’essaient à ce type de démarche lors du thème 4, situation-problème où il s'agit de doser la vitamine C, dosage pour lequel plusieurs des techniques vues lors des thèmes précédents peuvent être logiquement envisagées mais une seule est vraiment adaptée.]

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Chimie Expérimentale A

12 42h 84h 138h 2 6



NON NON


L-S2UE2

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamental Réactivité chimique



DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSThermodynamique chimique : énergie et enthalpie de réaction, réaction de référence, enthalpie, entropie, enthalpie libre molaires de référence.Equilibres chimiques : critère d’évolution d’un système, constante d’équilibre, déplacement de l’équilibre.Les équilibres en solution : équilibres acido-basiques (pH des solutions, dosages), équilibres d’oxydoréduction (pile, électrolyse, loi de Nernst), équilibres de solubilités (réactions de précipitation, effet homoionique), équilibres de complexation.

COMPETENCES VISEESLa réaction chimique :Être en mesure de mettre en pratique les notions de base de thermochimie : prévision des chaleurs de réaction et de l’évolution de la température du milieu (utilisation des tables de données de référence)Savoir décrire l’état d’un système à l’équilibre (calcul des constantes d’équilibres à partir des données des tables) et comment le faire évoluer (action sur T, P et composition)En particulier pour les solutions aqueuses : maîtriser les notions permettant de caractériser l’état d’équilibre du mélange et de discuter de son déplacement (pH du milieu, potentiels des couples redox, produits de solubilité, constantes de complexation

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Réactivité chimique 24 24 80 128 2 6



OUI OUI


L-S2UE 3

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamental Liaisons et molécules

RESPONSABLE

NOM, Prénom Discipline Adresse

Bulach VéroniqueChimie (section 32) Université Louis Pasteur,

Institut Le Bel,4 rue Blaise Pascal67070 Strasbourg

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSCe cours donne les bases de la description des molécules simples: liaisons, géométrie, représentation dans l’espace, réactivité.A partir du formalisme de Lewis : théorie des électrons localisés, notions de charges formelles, de résonance et de mésomérie. La liaison : force, longueur, polarisation. La géométrie moléculaire sera décrite à partir de la méthode VSEPR. Description des orbitales au travers de la théorie de électrons localisés et de théorie des orbitales moléculaires. Nomenclature simple et représentation des molécules dans l’espace : stéréochimie. Notion de réactivité : effet inductif, effet mésomère, mécanisme réactionnel.

Les notions de base sur la description des éléments (configuration électronique, tableau périodique) (niveau L1) sont des pré-requis nécessaires.

COMPETENCES VISEES- Maîtriser les concepts de liaisons ioniques et covalentes. - Maîtriser le formalisme de Lewis.- Savoir décrire une molécule diatomique au travers de la théorie des orbitales moléculaires- Etre familiarisé avec les géométries courantes des molécules et la nomenclature courante- Savoir représenter une molécule dans l’espace : stéréochimie.- Savoir discuter la réactivité d’une molécule simple au travers des effets inductifs et mésomères- Savoir analyser un mécanisme réactionnel simple.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Liaisons et Molécules

20 20 40 80 1 3

MUTUALISATIONUE obligatoire pour la licence : Oui Peut constituer une UE optionnelle


OUI OUI


L-S2UE 4

TYPE D’UE INTITULE DE l’UETransversal INFORMATIQUE POUR CHIMIE



DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSEnseignement sur ordinateur (systèmes d’exploitation Windows et Linux).Initiation au traitement de texte scientifique (Word, éditeur d’équations de Microsoft, éditeur de structures chimiques Isis Draw))Utilisation d’un tableur (Excel)Introduction à LateXIntroduction au traceur de courbes GnuplotInitiation au langage HTML

COMPETENCES VISEESRédiger un texte de niveau scientifique incluant formules mathématiques et structures de moléculesTraiter des résultats d’expériences à l’aide d’un tableur et d’un traceur de courbesPrésenter des résultats scientifiques sous forme de page web (programmation HTML)

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Informatique pour Chimie

22h (CI) 40 62 1 3



OUI OUI


L-S2UE 5

TYPE D’UE INTITULE DE l’UE

TransversalVibrations et ondes

RESPONSABLENOM, Prénom Discipline AdresseHÖNERLAGE, BERND Physique IPCMS/Gonlo

23, rue du Loess67034 Strasbourg Cedex

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSOn introduit de manière classique les notions de vibration et d’onde, et les phénomènes ondulatoires (diffraction, interférences, battements) dans le cas des ondes mécaniques. Les ondes électromagnétiques transverses sont introduites par analogie, la notion de photon par le biais des sources de lumière. On introduit les rayons lumineux à partir des surfaces d’onde, et l’on traite l’optique géométrique. Quelques notions de modulation (d’amplitude, de fréquence, de phase), de transmission optique de l’information et de traitement du signal compléteront le cours.

COMPETENCES VISEESLe but de cet enseignement est de fournir aux étudiants une compréhension de phénomènes présents dans le

monde qui l’entoure. Nous avons choisi l’exemple de vibration et d’onde mécanique afin de familiariser les étudiants avec des phénomènes ondulatoires (diffraction, interférences, battements). Il s’agit d’une application

directe des concepts en mécanique acquises en L1S1 à des problèmes des oscillateurs couplés. Dans la suite ce principe peut être généralisé au problème des excitations collectives. Les ondes électromagnétiques transverses montrent beaucoup de similarités avec les ondes mécaniques. L’optique géométrique ne sera pas revue dans la

suite.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Physique 28 28 60 116 2 6



OUI OUI


L-S2UE 6




COMPETENCES VISEES

ENSEIGNEMENTS




ECTS



OUI NON OUI NON


L-S2UE 7

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEProjet

Projet Professionnel : Explorer


DEDIEU Alain Chimie [email protected]


Choix d’un thème professionnel par l’étudiantRecherche documentaire sur le thème choisiInterview d’un professionnel (préparation, mise en œuvre, traitement)Rédaction d’un dossier sur le thème, préparation et présentation d’un poster correspondant (en groupes)

COMPETENCES VISEESSavoir analyser un problème, savoir préparer et faire une recherche documentaire, apprendre à synthétiseret à présenter les résultats d’une recherche.Savoir travailler en groupeConcevoir un poster

ENSEIGNEMENTS




ECTS

2 8 50 60 1 3



OUI OUI


SEMESTRE 3




recherche/LaboratoireMarquardt Roberto PrPale Patrick PrLegare Pierre PrWytko Jennifer CRWeibel Jean Marc MCFHellwig Pétra Pr




L2-S3UE 1

TYPE D’UE INTITULE DE l’UETransversal

Interaction Ondes et Matière

RESPONSABLE


MARQUARDT, Roberto Chimie [email protected]

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSPhénoménologie de l'interaction ondes électromagnétiques et la matière: absorption, émission, diffraction, diffusion, réflexion.

Ondes électromagnétiques: origine, formes, propriétés (énergie, intensité).

Matière: brève introduction à l'état microscopique de la matière, état et énergie.

Interaction: échange d'énergie onde-matière, phénomènes résonants et non-résonants, la cinétique d'absorption et émission selon Einstein.

COMPETENCES VISEESSavoir représenter et interpréter une onde électromagnétique plane et monochromatique.

Connaitre les états de polarisation et leur application en spectroscopie.

Savoir utiliser les quantités énergie, intensité, ainsi qu'énergie et intensité spectrale.

Connaitre des exemples simples d'états et savoir calculer les principales observables de la matière microscopique en mécanique quantique. Savoir interpréter la grandeur « moment de transition ».

Savoir appliquer les lois de Bragg, Snellius-Descartes, et la cinétique d'Einstein, en fonction de paramètres microscopiques de la matière.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Liaison Chimique 15 15 0 45 75 1 3



OUI NON OUI NON


L2-S3UE 2

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamental

Liaisons Chimiques

RESPONSABLE



DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSRappel: représentation de Lewis, charges formelles et partielles, mésomérie, isomérie, énergies et longueurs de liaison, atome H, atomes polyélectroniques, orbitales atomiques. Liaison covalente, LCAO, orbitales frontière, orbitales moléculaires, notion de résonance quantique.Liaisons sigma et pi, densités électroniques, éléments de symétrie, lien avec des observables.Liaisons localisées et délocalisées, liaisons conjuguées, hydrures de carbone, hypervalence, introduction à la théorie du champ de ligands.Liaisons ionique et métallique, propriétés.Liaisons faibles: pont hydrogène, liaisons van der Waals, origine des forces intermoléculaires.

COMPETENCES VISEESSavoir représenter et interpréter une orbitale.

Savoir représenter et interpréter qualitativement une liaison entre deux centres par le biais d'un diagramme d'orbitales moléculaires; savoir relier un diagramme d'orbitales moléculaires avec une représentation de Lewis.

Savoir interpréter qualitativement un diagramme d'orbitales moléculaires et l'interaction orbitalaire pour prédire la possibilité de formation d'une liaison chimique.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Liaisons Chimiques 15 15 0 45 75 1 3



OUI NON OUI NON


L2S3UE 3


Fondamental Chimie Organique


PALE PatrickChimie(32e section)

Institut de Chimie, ILB, 4 rue B. Pascal 67070 Strasbourg

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSLa chimie organique, où, pourquoi ?Liaisons fortes et faibles, effets électroniques et leurs conséquences.Réactivité et mécanismes, profil énergétique, solvatation, intermédiaires réactionnels, différents types de réactionsStructure et stéréochimie des moléculesRéactivité des Principales Fonctions de la chimie organique (alcane, halogenoalcane, alcool, amine, dérivés carbonylés, alcène, alcyne)

COMPETENCES VISEESNotions de base de chimie organiqueRéactivité en chimie organique

Les exemples sont choisis de façon à Relier des connaissances issues de domaines différents (biologie, vie de tous les jours) et à relier les aspects expérimentaux aux coté théorique de la réactivité.Organiser son travail personnelTravailler en petits groupesFormuler un raisonnement rigoureuxFaire preuve de capacité d’abstractionAnalyser une situation complexe

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Chimie organique 24 24 100 148 2 6



OUI NON


L-S3UE 4

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamental Cinétique Chimique

RESPONSABLE

NOM, Prénom Discipline AdresseLegare Pierre Chimie LMSPC, ECPM, 25 rue

Becquerel, 67087 Strasbourg Cedex 2

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSCinétique expérimentale, ordre de réaction, Complexe activé, Loi d’Arrhenius, Mécanismes de réaction, Réactions hétérogènes, Catalyse

COMPETENCES VISEESComprendre les facteurs de base d’une vitesse de réaction. Savoir établir les liens entre ces facteurs et le mécanisme d’une réaction. Apprendre à choisir les conditions expérimentales de conduite d’une réaction chimique pour une mise en œuvre effective.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

10 10 55 75 1 3



OUI OUI


L-S3UE 5


Langue Langue Disciplinaire

RESPONSABLE


WYTKO, Jennifer ChimieInstitut de ChimieLab. CLAC, 4 rue Blaise PascalStrasbourg

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSA part 2 h de TD, ce module a lieu pendant les travaux pratiques de chimie organique.Une séance de travaux pratiques (4 h) en anglais. Certains modes opératoires sont écrits en anglais. Tests de vocabulaire chimique et technique (laboratoire, verrerie) en anglais.TD pour apprendre comment rédiger un cahier de laboratoire et un rapport de TP.

(Je pense que plus d’heures de TD seront nécessaires pour travailler en détail les termes chimiques en anglais.)

COMPETENCES VISEES

Début d’acquisition du vocabulaire chimique en anglais.Rédaction d’un bon cahier de laboratoire.Rédaction d’un rapport de chimie, en utilisant de l’anglais.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Langue Disciplinaire 2 h 4 h 50 56 1 3

MUTUALISATIONUE obligatoire pour la licence : Oui

Peut constituer une UE optionnelle pour d’autres licences :

Peut constituer une UE libre :

NON NON


L-S3UE 6


FondamentalChimie Organique Expérimentale


Weibel Jean-Marc Chimie Organique4 rue Blaise Pascal, Institut Le Bel, 67004 Strasbourg


– Etude des techniques de base de la synthèse organique. Matériel. Réalisation de montages. Purification par distillation, recristallisation et chromatographie. Contrôle de la pureté par indice de réfraction et point de fusion.– Réalisation des principaux types de réaction en chimie organique. Oxydation. Réduction. Substitution. Elimination. Estérification. Addition nucléophile et électrophile. Acide et base.– Synthèse de composés d'intérêt industriel. Savon, polymère.

COMPETENCES VISEES

– Autonomie de travail– Compréhension d'un mode opératoire (utilisation des acquis des cours)– Mise en place et arrêt d'une réaction chimique– Maîtrise des techniques de purification des produits organiques.– Analyse de la pureté d'un produit organique

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Chimie Organique Expérimental

– 48 100 148 2 6

MUTUALISATIONUE obligatoire pour la licence :

OUIPeut constituer une UE optionnelle pour d’autres licences :


OUI OUI


L2-S3UE 7


Transversal Mathématiques pour la chimie

RESPONSABLE



DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSIntroduction et application de quelques outils mathématiques de base en chimie expérimentale et théorique: géométrie vectorielle, algèbre linéaire, statistique.

COMPETENCES VISEESSavoir manipuler les opérations de base du calcul vectoriel pour comprendre la géométrie des objets 3D, et leurs applications dans la description et interprétation de la structure des édifices moléculaires.

Connaitre le concept abstrait de l'espace linéaire, des opérations linéaires et savoir l'appliquer au calcul des valeurs et vecteurs propres; applications simples en spectroscopie, chimie quantique et cinétique.

Connaitre les lois statistiques les plus courantes et savoir les appliquer en analyse quantitative.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

15 15 0 45 75 1 3



OUI NON OUI NON


L-S3UE 8

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamental Chimie des Solutions, Electrochimie

RESPONSABLENOM, Prénom Discipline AdresseHELLWIG, Petra Chimie 4, rue Blaise Pascal

67070 Strasbourg


ActivitésAspects cinétiques de la réaction électrochimiqueAspects thermodynamiques de la réaction électrochimiqueTransport de matière, Polarisation, double couche électrochimique

COMPETENCES VISEESPotentiel d’équilibre. Piles. Electrolyse. Polarisation et double couche. Les familles d’électrodes. Aspects thermodynamiques de la réaction électrochimique. Activités. Loi de Nernst. Potentiel et variation du pH. Applications. Aspects cinétiques de la réaction électrochimique. Introduction aux modes de transport et à la cinétique d’une réaction limitée par le transport. Introduction aux méthodes électrochimiques d’analyse (méthodes transitoires et stationnaires).

ENSEIGNEMENTS




ECTS

PotentielPiles ; Electrolyse ; Polarisation,ThermodynamiqueCinétiqueTransportMéthodesApplications

12122241

1213324

45 76 1 3



OUI NON OUI NON


SEMESTRE 4




recherche/LaboratoireEbbesen Thomas PrBulach Véronique PrLepoittevin Jean Pierre PrBarillon Rémi PrBolze Frédérique MCFDedieu Alain Pr




L-S4UE 1


FondamentalSpectroscopies

RESPONSABLENOM, Prénom Discipline AdresseEBBESEN, Thomas Chimie Physique ISIS, Université Louis Pasteur

8 allée Monge, 67000 Strasbourg


Cours d’introduction à la spectroscopie. Notions de bases en spectroscopies UV-visible (dont fluorescence, phosphorescence), Infra-rouge, de Résonance Magnétique Nucléaire (1H essentiellement), et spectrométrie de masse. L'accent est mis sur l'interprétation de spectres de molécules simples.

COMPETENCES VISEES Compréhension des principes spectroscopiques de base et leur utilisation à l’identification de molécules et de processus moléculaires. L’étudiant doit être capable de trouver la structure d’une molécule simple à partir d’un ensemble de données spectroscopiques.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Spectroscopies 20 26 100 146 2 6



OUI OUI


L-S4UE 2

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamental Chimie Inorganique

RESPONSABLE


Bulach Véronique Chimie (section 32)Université Louis Pasteur, Institut Le Bel,4 rue Blaise Pascal67070 Strasbourg


Ce cours est consacré à la réactivité des éléments (principaux essentiellement) du tableau périodique au travers de 2 concepts : l’acido-basicité et l’oxydo-réduction. Une partie du cours est consacrée à la description de l’état solide cristallin en termes d’organisation et d’énergie. Acides et bases :

- Acidité de Bronsted : équilibres,forces, nivellement par le solvant, variations périodiques de la forces des acides (aquaacides, oxoacides simples oxydes anhydres, composés polyoxo)

- Acidité de Lewis : exemples, groupe du bore et du Carbone, groupe de l’azote et de l’oxygène, acidité des halogènes. Types de réactions, acides et bases durs et mous, paramètres thermodynamiques de l’acidité, solvants acides et basiques.

Oxydations et réduction :- Potentiel de réduction : demi-réactions, facteurs cinétiques- Stabilité rédox dans l’eau : réactions avec l’eau, dismutation, oxydation par l’oxygène atmosphérique.- Présentation schématique des potentiels : Diagramme de Latimer, diagramme de Frost, influence du

pH.- Extraction des éléments : par réduction, par oxydation, diagramme d’Ellingham - courbes intensité/ potentiel, corrosion

Chimie du solide : empilement compact : hexagonal, cubique. Lacunes. Solides ioniques. Energie Réticulaire.

Les notions de base sur la description des molécules (liaisons, orbitales, stéréochimie) ainsi que leur réactivité (niveau L1) sont des pré-requis nécessaires.

COMPETENCES VISEES

-Lecture du tableau périodique. Prédiction de la réactivité des molécules. -Maîtrise du Concept d’acido-basicité : définition, force, réactivité -Maîtrise du concept d’Oxydo-réduction. : écriture, compréhension et prévision des réactions. Exploitation des diagrammes d’Ellingham, diagrammes potentiel/pH, diagrammes de Frost, facteurs cinétiques et influences diverses.- Décrire un solide dans un modèle d’empilement compact et en déterminer l’énergie réticulaire.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Chimie Inorganique 24 24 100 148 2 6


Oui



OUI OUI


L-S4UE 3


TransversalChimie du Vivant


LEPOITTEVIN Jean-PierreChimie Organique, (32e section)

Laboratoire de Dermatochimie, UMR 7177


Le but de cette UE obligatoire de Licence est de donner à tous les étudiants se destinant à des études de Chimie les connaissances minimales sur les molécules intervenant dans le fonctionnement des systèmes biologiques et de leurs interactions permettant de dégager les grands principes d’une logique de l’état vivant.Cette UE est la base pour accéder à l’étude du vaste domaine des fonctions et application des macromolécules biologiques : pharmaco-chimie, enzymologie, toxicologie moléculaire, chimie du métabolisme…

COMPETENCES VISEESCompréhension de la logique « chimique » du fonctionnement des systèmes biologiques – Compréhension des propriétés « catalytiques » des acides aminés et de la conception d’un système enzymatique – Compréhension de la dualité « réserve – structure » des polyosides – Compréhension des principes « chimiques » de stockage de l’information génétique…

ENSEIGNEMENTS




ECTS

15 15 45 75 1 3



OUI OUI


L-S1UE 4




COMPETENCES VISEES

ENSEIGNEMENTS




ECTS



OUI NON OUI NON


L-S4UE 5


Fondamental.Chimie Inorganique Expérimentale


Barillon rémi Chimie Physique LPHC UMR 717823 rue du Loess, Strasbourg


Travaux Pratiques sur les concepts d’équilibre: acide/base, oxydation/réduction, complexation

COMPETENCES VISEES

Connaître les produits avec lesquels on travaille (composition chimique, concentration, propriétés physiques,

dangers et toxicité éventuels, principales propriétés chimiques, degré de pureté, ...).

Lecture compréhensive et critique d’un mode opératoire et, pour une expérience donnée, savoir rédiger un mode

opératoire simple et complet.

Mise en oeuvre expérimentale d’une manipulation de chimie : un problème étant posé, savoir proposer les

expériences qui permettront de lui apporter une solution, les mettre en œuvre et interpréter de manière fiable les

résultats expérimentaux.

Identifier les produits formés lors de la mise en œuvre d'une réaction : rechercher les tests de mise en évidence

les plus caractéristiques.

Comprendre les équilibres chimiques au sens large et mesurer les constantes thermodynamiques correspondantes (Ka, Ks, potentiel d'électrodes, K de stabilité d'un complexe).

ENSEIGNEMENTS




ECTS

48 100 148 2 6



OUI oui


L-S4UE 6


Transversal BIOCHIMIE 1 (S4)

RESPONSABLE


BOLZE Frédéric, MCChimie, section 32 du CNU

Institut Gilbert Laustriat,Faculté de pharmacie,74 route du Rhin, 67401 Illkirch

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSIntroduction à la biochimie. Les protéines : structure, synthèse et biosynthèse, fonctions, enzymologie, pathologies. Mécanismes de base du transfert de l’information génétique : réplication, transcription et traduction.La photosynthèse : mécanisme, biomolécules associées, les différents types et adaptations.Notions sur le métabolisme animal.

COMPETENCES VISEES

Comprendre les mécanismes de base de la réplication, la transcription et la traduction de l’information génétique.Acquérir les notions de bases sur la structure des protéines, leur synthèse au laboratoire et in vivo, leurs principales fonctions. Connaitre les principales techniques en laboratoire de biochimie (séquençage, purification, analyse…des protéines et acides nucléiques). Appréhender la notion de métabolisme.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

BIOCHIMIE 15 15 0 49 79 1 3



OUI OUI


L-S4UE 7


Projet Choisir


DEDIEU Alain Chimie [email protected]


Choix d’un cursus d'études par l’étudiantRecherche documentaire sur le cursus choisiAnalyse d'une expérience professionnellePréparation du bilan personnelPréparation d'un CV et d'une lettre de motivationRédaction d’un dossier sur le cursus choisi et présentation audiovisuelle devant le groupe d'étudiants

COMPETENCES VISEES

Valoriser le bilan de ses savoirs et de ses compétences Concevoir et présenter une présentation audiovisuelleSavoir rédiger un CV et une lettre de motivation

ENSEIGNEMENTS




ECTS

2 12 50 64 1 3



OUI OUI


SEMESTRE 5 : Parcours Chimie




recherche/LaboratoireLepoittevin Jean Pierre PrHenry Marc PrBertani Philipe MCFSchurhammer Rachel MCFWipf Georges PrHosseini Mir Wais PrMaisse aline MCFDouce Laurent MCFLouis Rémy Pr




L-S5UE 1

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamentalTronc commun

Chimie Organique 1





Le but de cette UE obligatoire de Licence est de donner à tous les étudiants se destinant à des études de Chimie les connaissances sur les facteurs électroniques et géométriques contrôlant la réactivité d’une molécule organique lors d’un processus de transformation

COMPETENCES VISEES

Compréhension de l’ensemble des facteurs électroniques et géométriques pouvant intervenir sur le déroulement d’une réaction chimique (aspects qualitatifs et quantitatifs)- Compréhension des grands mécanismes de réaction et de leurs relations (mécanismes frontières) – Compréhension des principes de l’induction asymétrique.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

15 15 45 75 1 3



OUI OUI


L-S5UE 2

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamentalTronc commun Chimie Inorganique I

RESPONSABLE


HENRY, Marc ChimieInstitut Le Bel, ULP4, Rue Blaise Pascal67000 Strasbourg

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSHistorique de la chimie de coordination. Nomenclature simplifiée. Types d’isomérismes rencontrés en chimie de coordination. Notion d’activité optique et d’hélicité. Dichroïsme circulaire et dispersion optique rotatoire. Théorie des orbitales moléculaires et modèle de recouvrement angulaire. Applications aux complexes octaédriques, tétraèdrique et carré plan. Distortions structurales des complexes. Mécanismes de substitution en géométrie octaédrique et labilité des complexes. Propriétés optiques des complexes de métaux de transition. Bandes de transfert de charge ligand-métal et bandes d-d. Etats spectroscopiques et spectres optiques. Notions de diamagnétisme et de paramagnétisme. Relation entre l’état de spin et la susceptibilité magnétique.

COMPETENCES VISEESReconnaissance des éléments de symétrie des principaux polyèdres de coordination.Dénombrement des isomères d’un complexe octaédrique.Etablissement de diagrammes d’orbitales moléculaires pour les complexes monomères.Interprétation des propriétés optiques et magnétiques des complexes de coordination.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Chimie de coordination

15h 15h 45h 75h 1 3


OUI



OUI OUI


L-S5UE 3

TYPE D’UE INTITULE DE l’UELangueTronc commun

Langue



COMPETENCES VISEES

ENSEIGNEMENTS




ECTS



OUI NON OUI NON


L-S5UE 4


CHIMIE PHYSIQUE EXPERIMENTALE ET SPECTROSCOPIE

RESPONSABLE


BERTANI PhilippeChimie Physique31 section

Laboratoire de RMN et biophysique des membranes, ISIS8 allée Gaspard Monge67083 [email protected]

SCHURHAMMER, Rachel(partie Informatique)

Chimie Physique31 section

Laboratoire MSM4, rue B. Pascal67070 Strasbourg

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTS1)Spectroscopies :- RMN 1D et 2D.- IR- Absorption UV-Vis2)Electrochimie :- Voltampérométrie- Polarographie3) Cinétique4) Outils informatique pour le chimiste : - Recherche et traitement statistique de données cristallographiques (base de Cambridge)- Mécanique et dynamique moléculaires (champs de force empirique, utilisation de Macromodel)- Utilisation de l'outil informatique (notamment logiciel de visualisation 2D et 3D)

COMPETENCES VISEESMise au point d’un mode opératoireRédaction d’un rapport d’expérienceRéalisation d’une présentation orale

Utilisation de spectromètre UV-Vis, IR, RMN, exploitation des spectresElectrochimie (voltampérométrie, polarographie)

Utilisation d’une base de données cristallographiquesComprendre et savoir effectuer des calculs simples de modélisation moléculaire

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Chimie physique et spectroscopieInformatique 20

60 100 180 3 9



OUI OUI


L-S5UE 5

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamenal.Tronc commun

Chimie Qantique

RESPONSABLENOM, Prénom Discipline AdresseWipff, Georges Chimie Physique Institut de Chimie, 4, rue B.

Pascal 67 000 Strasbourg

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSPrincipes de la MQ et applications à des systèmes simples d'intérêt spectroscopique. Translation. Rotation Vibration. Moments angulaires et spin.Structure électronique des atomes et molécules. Fonction spin-orbitale et déterminant de Slater. Configuration. Termes. Couplage spin-orbite. Structure électronique et géométrique à l'état fondamental et excités. Manifestations spectroscopiques.Application aux molécules diatomiques. Systèmes insaturés. Résonance et aromaticité. Interactions Donneur-Accepteur.

COMPETENCES VISEESBases pour comprendre la quantification de l'énergie, la structure électronique des molécules, et les conséquences en

spectroscopie et en réactivité chimique.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

15 15 45 75 1 3



OUI OUI


L3-S5UE 6

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamentalParcours Chimie

Chimie Organique 2

RESPONSABLENOM, Prénom Discipline AdresseHosseini, Mir Wais Chimie Institut Le Bel

4 rue Blaise pasacl67000 Strasbourg

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSChimie du carbonyle et transpositions

- Réactions de Wittig et apparentées - Réactions d’aldolisation- Chimie des énamines- Compléments d’oxydo-réduction

COMPETENCES VISEESLe but de cette UE obligatoire de Licence est de donner à tous les étudiants se destinant à des études de Chimie les connaissances sur la chimie de la fonction carbonyle et analogues azotés.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

15 15 60 90 1 3



OUI OUI


L3-S5UE 7

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamentalParcours Chimie Chimie Inorganique 2

RESPONSABLE


Aline Maisse-François (1)Laurent Douce (2)

Chimie(1) ULP/Laboratoire DECOMET4 rue B. Pascal67000 Strasbourg(2) ULP / IPCMSGroupe des Matériaux Organiques23 rue du Loess, BP-4367034 Strasbourg Cedex 2


Les notions fondamentales en chimie inorganique :Les différents types de ligands et le décompte des électrons dans les complexesLes principaux types de réactions de la chimie des métaux de transition (substitutions, effet trans, additions oxydantes, éliminations réductrices, insertions et Béta-élimination)Les principales fonctions de la chimie organométallique :Les métaux carbonyles (M-CO)Les complexes carbènesLes hydrures (M-H)Les complexes oléfiniquesApplications en catalyse homogènes :Hydrogénation des alcènesHydrofromylation des alcènes

COMPETENCES VISEES

Savoir déterminer un degré d’oxydation, un décompte électronique, la géométrie des complexes.Savoir écrire les mécanismes des réactions élémentaires en chimie inorganique et organométallique ainsi que les principaux cycles catalytiques.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Chimie Inorganique 15 h 15 h 45 75 1 3




OUI OUI


L-S5UE 8

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamentalParcours Chimie Symétrie et spectroscopies

RESPONSABLE


Heitz Valérie ChimieLaboratoire de Chimie Organo-Minérale, LC3, Institut Le Bel, 4 rue Blaise Pascal, 6700 STRASBOURG

Tél: 03 90 24 13 57e-mail: [email protected]

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSSymétrie, groupes de symétrie. Spectroscopie et mécanique quantique.Equations fondamentales. Interaction ondes électromagnétiques – matière.Spectroscopie atomique, électronique, rotationnelle, vibrationnelle ; résonance magnétique nucléaire (RMN) ; radiocristallographie . Spectrométries IR, UV-visible, RMN. Applications.

COMPETENCES VISEESConnaître les éléments, les opérations et les groupes de symétrie. Savoir lire et utiliser les tables de caractère .Savoir les fondements de la spectroscopie, interaction lumière – matière, connaître les lois et leséquations.Comprendre les principes et les concepts de la spectroscopie électronique, de la spectroscopie de vibration et de rotation, de la spectroscopie de RMN, de la radiocristallographie. Pouvoir choisir et utiliser les spectroscopies UV-visible, IR, RMN et RX pour la détermination de structures moléculaires, pour l’étude de propriétés physicochimiques, pour l’étude de la cinétique et la thermodynamique des réactions chimiques, pour l’étude des interactions intra- , inter- et supramoléculaires.Pouvoir interpréter et exploiter les résultats expérimentaux obtenues par ces différentes spectroscopies.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Symétrie et spectroscopies

22 18 45 85 1 3




OUI OUI


SEMESTRE 5 : Parcours Chimie Physique




recherche/LaboratoireLepoittevin Jean Pierre PrHenry Marc PrBertani Philipe MCFSchurhammer Rachel MCFWipf Georges PrHellwig Pétra Pr




L-S5UE 1


Chimie Organique 1





Le but de cette UE obligatoire de Licence est de donner à tous les étudiants se destinant à des études de Chimie les connaissances sur les facteurs électroniques et géométriques contrôlant la réactivité d’une molécule organique lors d’un processus de transformation

COMPETENCES VISEES

Compréhension de l’ensemble des facteurs électroniques et géométriques pouvant intervenir sur le déroulement d’une réaction chimique (aspects qualitatifs et quantitatifs)- Compréhension des grands mécanismes de réaction et de leurs relations (mécanismes frontières) – Compréhension des principes de l’induction asymétrique.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

15 15 45 75 1 3



OUI OUI


L-S5UE 2


FondamentalTronc commun

Chimie Inorganique I

RESPONSABLE


HENRY, Marc ChimieInstitut Le Bel, ULP4, Rue Blaise Pascal67000 Strasbourg

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSHistorique de la chimie de coordination. Nomenclature simplifiée. Types d’isomérismes rencontrés en chimie de coordination. Notion d’activité optique et d’hélicité. Dichroïsme circulaire et dispersion optique rotatoire. Théorie des orbitales moléculaires et modèle de recouvrement angulaire. Applications aux complexes octaédriques, tétraèdrique et carré plan. Distortions structurales des complexes. Mécanismes de substitution en géométrie octaédrique et labilité des complexes. Propriétés optiques des complexes de métaux de transition. Bandes de transfert de charge ligand-métal et bandes d-d. Etats spectroscopiques et spectres optiques. Notions de diamagnétisme et de paramagnétisme. Relation entre l’état de spin et la susceptibilité magnétique.

COMPETENCES VISEESReconnaissance des éléments de symétrie des principaux polyèdres de coordination.Dénombrement des isomères d’un complexe octaédrique.Etablissement de diagrammes d’orbitales moléculaires pour les complexes monomères.Interprétation des propriétés optiques et magnétiques des complexes de coordination.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Chimie de coordination

15h 15h 45h 75h 1 3


OUI



OUI OUI


L-S5UE 3

TYPE D’UE INTITULE DE l’UELangueTronc commun

Langue



COMPETENCES VISEES

ENSEIGNEMENTS




ECTS



OUI NON OUI NON


L-S5UE 4


CHIMIE PHYSIQUE EXPERIMENTALE ET SPECTROSCOPIE

RESPONSABLE


BERTANI PhilippeChimie Physique31 section

Laboratoire de RMN et biophysique des membranes, ISIS8 allée Gaspard Monge67083 [email protected]

SCHURHAMMER, Rachel(partie Informatique)

Chimie Physique31 section

Laboratoire MSM4, rue B. Pascal67070 Strasbourg

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTS1)Spectroscopies :- RMN 1D et 2D.- IR- Absorption UV-Vis2)Electrochimie :- Voltampérométrie- Polarographie3) Cinétique4) Outils informatique pour le chimiste : - Recherche et traitement statistique de données cristallographiques (base de Cambridge)- Mécanique et dynamique moléculaires (champs de force empirique, utilisation de Macromodel)- Utilisation de l'outil informatique (notamment logiciel de visualisation 2D et 3D)

COMPETENCES VISEESMise au point d’un mode opératoireRédaction d’un rapport d’expérienceRéalisation d’une présentation orale

Utilisation de spectromètre UV-Vis, IR, RMN, exploitation des spectresElectrochimie (voltampérométrie, polarographie)

Utilisation d’une base de données cristallographiquesComprendre et savoir effectuer des calculs simples de modélisation moléculaire

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Chimie physique et spectroscopieInformatique 20

60 100 180 3 9



OUI OUI


L-S5UE 5

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamenal.Tronc commun

Chimie Quantique



DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSPrincipes de la MQ et applications à des systèmes simples d'intérêt spectroscopique. Translation. Rotation Vibration. Moments angulaires et spin.Structure électronique des atomes et molécules. Fonction spin-orbitale et déterminant de Slater. Configuration. Termes. Couplage spin-orbite. Structure électronique et géométrique à l'état fondamental et excités. Manifestations spectroscopiques.Application aux molécules diatomiques. Systèmes insaturés. Résonance et aromaticité. Interactions Donneur-Accepteur.

COMPETENCES VISEESBases pour comprendre la quantification de l'énergie, la structure électronique des molécules, et les conséquences en

spectroscopie et en réactivité chimique.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

15 15 45 75 1 3



OUI OUI


L3-S5UE 6

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamental.Parcours Chimie Physique

Thermodynamique

RESPONSABLE


MIRABEL Philippe Chimie [email protected]

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSRappels mathématiques (si nécessaire).Rappels sur le 1er principe : système, milieu, réversibilité, énergie et enthalpie, application aux réactions chimiques.2ème principe : entropie, énergie et enthalpie libres, potentiel chimique, critères d'équilibre dans les systèmes ouverts et fermésTransitions de phase : équation de Clausius-Clapeyron pour un corps pur.Solutions : grandeurs molaires et partielles molaires, activité, grandeurs de mélange, solutions idéales et réelles.Equilibres : loi d'action de masse. : critère d’évolution d’un système, constante d’équilibre, déplacement (principe de le Chatelier).

COMPETENCES VISEESSavoir décrire l’état thermodynamique d’un système en fonction de son environnement et préciser en particulier les états d’équilibres et les critères d’évolution vers ces états,Etre capable de comprendre la thermodynamiques des changements de phase et des solutions non ioniquesMaîtriser les principes de base de la thermodynamique appliquée à la réaction chimique: constante d’équilibre, lois du déplacement de l’équilibre etc.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Thermodynamique 15 15 0 45 75 1 3



OUI NON OUI NON


L-S5UE 7

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamentalParcours Chimie Physique

Symétrie et spectroscopie



DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSSymétrie moléculaire. Opérations. Opérateurs. Groupes. Représentations. Caractères.Produits direct S et A. Recherche de bases.Modes normaux de vibration et spectroscopie. "Symétrie" d'orbitales et d'états électroniques fondamentaux et excités. Applications en spectroscopies optiques.

COMPETENCES VISEESBases pour la nomenclature et l'utilisation de la symétrie et des tables de caractères en chimie quantique et en spectroscopie. Etats fondamental et excités. Symétrie et règles de sélection.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

15 15 45 75 1 3



OUI OUI


L-S5UE 8


Electrochimie et cinétique

RESPONSABLENOM, Prénom Discipline AdresseHELLWIG, Petra Chimie 4, rue Blaise Pascal

67070 Strasbourg


Potentiel d’équilibre. Piles. Electrolyse. Polarisation et double couche. Les familles d’électrodes. Aspects thermodynamiques de la réaction électrochimique. Développement de la loi de Nernst. Potentiel et variation du pH. Aspects cinétiques de la réaction électrochimique. Modes de transport. Rôle pour la cinétique d’une réaction. Introduction aux méthodes électrochimiques d’analyse (méthodes transitoires et stationnaires). Introduction au méthodes électrochimiques industrielles et autres applications.

COMPETENCES VISEESSavoir prévoir le sens de réaction dans une cellule électrochimique (pile ou électrolyse). Connaître les facteurs qui règlent la réaction électrochimique. Connaître l’effet des différentes modes de transport. Connaître les principales méthodes d’analyse.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

ThermodynamiqueCinétiqueTransportMéthodesApplications

33342

44 43

45 76 1 3



OUI OUI


SEMESTRE 6 : Parcours Chimie




recherche/LaboratoireDe Nicola Antoinette MCFMillet Maurice MCFFerlay Sylvie MCFMaisse-François Aline MCFPale Patrick PrWelter Richard PrRohmer Michel PrVarnek Alexandre PrWytko Jennifer CR




L-S6UE 1

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamentalTronc commun Chimie Organique de Synthèse

RESPONSABLE


De Nicola Antoinette Chimie OrganiqueECPM – Laboratoire de Chimie Moléculaire25 rue Becquerel67096 Strasbourg Cedex

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSUtilisation des techniques fondamentales en synthèse organique (extraction, distillation, recristallisation, chromatographies) pour réaliser :- une synthèse multiétape :

-identification et caractérisation spectroscopique des produits synthétisés.-initiation à la communication scientifique (exposé oral et rapport écrit)

- mais également une série de petites manipulations-exploitation de résultats expérimentaux pour déterminer mécanisme ou réactivité d’espéces chimiques.

COMPETENCES VISEES

Apprentissage de la démarche scientifique face à un problème en chimie.Autonomie de gestion :-temps-materiel-espaceÊtre capable d’analyser un fait expérimental et en déduire une conclusion.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Chimie Organique de Synthèse

80 100 180 3 8


OUI



OUI OUI


L-S6UE 2

TYPE D’UE INTITULE DE l’UELangueTronc commun Langue Disciplinaire

RESPONSABLE




Présentation générale des articles scientifiques.Explications, traductions et pratique de comment rédiger un abstract et un mode opératoire en anglais.

3 conférences (sur la chimie) en anglais et un texte (en anglais) d’introduction du sujet de la conférence à lire. Un contrôle continu pour chaque conférence.

COMPETENCES VISEES

Savoir écrire un abstract.

Savoir comprendre et écrire un mode opératoire en anglais.Apprentissage du vocabulaire et termes chimiques anglais propres aux modes opératoires anglais.

L’écoute et la lecture d’anglais scientifique. Ouverture d’esprit de la chimie en générale.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Langue Disciplinaire 9 h 10 h 50 h 69 h 1 3




NON NON


L-S6UE 3

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamental.

Tronc commun

Analytique

RESPONSABLE


Millet Maurice ChimieCentre de Géochimie de la surface (UMR 7517) – Laboratoire de Physico-Chimie de l’Atmosphère - 1, rue Blessig - 67084 Strasbourg Cedex


Techniques séparatives, spectrométrie de masse, électroanalyse, spectrométrie atomique

COMPETENCES VISEESCes enseignements ont pour objectif de comprendre un certain nombre de techniques analytiques de base couramment utilisées dans tous les domaines de la chimie.

ENSEIGNEMENTS

Matières CM TD TPAutres

(spécifier)


Charge horaire totale

étudiant

Coef Crédits ECTS

Techniques séparativesSpectrométrie masseElectroanalyseSpectrométrie atomique

6664

233

15101010

75 1 3



OUI OUI


L3-S6UE 4


Chimie des matériaux

RESPONSABLE

NOM, Prénom Discipline AdresseFERLAY-CHARITAT Sylvie

VIART Nathalie

Chimie

Chimie

LCCO, 5ème Etage Institut le Bel4 rue Blaise Pascal

67008 STRASBOURG CEDEXTel :03 90 24 13 26 [email protected] - GMI23, rue du LoessBP 43F-67034 STRASBOURG CEDEX 2FRANCE [email protected]


Après avoir présenté les différentes "Classes de Matériaux", il sera donné une vision plus approfondie de certains exemples choisis parmi ces classes :- Les polymères : exemples, synthèse, structures macromoléculaires, aperçu sur l'état solide, applications.- Les matériaux moléculaires, organisation et propriétés : phases mésomorphes(cristaux liquides) et coopérativité au sein de matériaux à propriétés spécifiques (magnétisme, optique, physisorption, électronique)- Les oxydes, matériaux intelligents. Synthèse et applications en électronique.

COMPETENCES VISEES

Savoir identifier les matériaux.Comprendre la structure des matériaux.Comprendre et identifier les propriétés des matériaux.Avoir des notions des applications potentielles. des différents matériauxComprendre les relations structure/propriiétés.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Chimie des matériaux 15 15 60 90 1 3


OUI



OUI NON OUI NON




L-S6UE 5


Synthèse Inorganique

RESPONSABLE


MAISSE-FRANCOIS AlineChimie organométallique (32 section CNU)

Laboratoire DECOMET Institut LeBel (bureau 936), 4 rue Blaise Pascal, 67070 Strasbourg Cedex. Tél : 03 90 24 15 42 [email protected]


80h TP de synthèse inorganique (préparation, purification, caractérisation de produits inorganiques)Recherche bibliographiqueRédaction de rapportPrésentation orale des résultats.

COMPETENCES VISEES

A l’issue de ces travaux pratiques, l’étudiant doit être capable de réaliser une synthèse organométallique ou inorganique nécessitant un travail sous atmosphère contrôlée et dans des conditions anhydres. Il sera capable de mener à bien une recherche bibliographique sur un sujet donné. Ces TP permettent d’aborder la chimie expérimentale sous l’angle de la recherche dans la mesure où il est demandé aux étudiants de chercher les expériences à réaliser (dans le cadre du projet qui leur a été confié), d’établir ou de rechercher un protocole expérimental, de mener à bien une synthèse, d’approfondir les techniques de séparation et de purification, de faire l’identification et la caractérisation spectroscopique des composés synthétisés (IR, UV Visible, RMN, spectrométrie de masse, analyse centésimale...). Les étudiants seront capables d’exploiter au mieux le temps d’une journée en salle de TP et devront également organiser leur travaux sur une période plus longue (c’est à dire 3 ou 4 semaines). A la fin des TP un travail de communication scientifique est demandé à l’étudiant via la rédaction d’un rapport et la présentation oral de son travail devant la promotion entière.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Recherche bibliographique, synthèse inorganique et organométallique, exploitation et présentation de résultats

0 0 80 100 180 2 7



OUI OUI


L-S6UE 6


UE au Choix parmi 6 UE

L-S6UE 7


UE au Choix parmi 6 UE

Les 6 UE aux choix :Chimie et EnvironnementChimie InorganiqueChimie BiologiqueAnalytiqueInfochimieSanté et Nutrition


L-S6UE 6 ou7

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamentalParcours ChimieUE optionnelle

Analytique

RESPONSABLE

NOM, Prénom Discipline AdresseMillet Maurice Chimie Centre de Géochimie de la

surface Laboratoire de Physico-Chimie de l’Atmosphère - 1, rue Blessig - 67084 Strasbourg Cedex


Techniques d’extraction et d’analyse

COMPETENCES VISEESL'objectif de cet enseignement est non seulement de compléter les connaissances de base acquises dans le moduleanalytique du tronc commun, mais aussi de donner une image globale de l'analyse en abordant la préparation deséchantillons et l'analyse des données. L'étude de protocoles analytiques permet une synthèse de tous les

enseignements d'analytique.

ENSEIGNEMENTS

Matières CM

TD

TP

Autres (spécifi

er)

Travail personn

el étudiant


étudiant

Coef Crédits ECTS

Extraction/EchantillonageAnalyse ThermiqueAnalyse par rayonements ionisantsAnalyse de donnéesAnalyse de protocole

4464

22224

101010105

75 1 3



OUI OUI


L-S6UE 6 ou 7

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamental.Parcours ChimieUE optionnelle

Chimie biologique

RESPONSABLE


ROHMER MichelChimie Organique, (32e section)

ULP/Institut Le Bel4 rue Blaise Pascal67070 Strasbourg Cedex


Le but de cette UE optionnelle de Licence est d’approfondir pour les étudiants se destinant à des études de Chimie les connaissances des molécules intervenant dans le fonctionnement des systèmes biologiques. Il s’agira principalement d’aborder la constitution et le fonctionnement d’édifices moléculaires complexes à base d’acides aminés (essentiellement enzymes) ou de glucides. Cette UE est la base pour accéder à l’étude des fonctions et applications des macromolécules biologiques: pharmacochimie, enzymologie, toxicologie moléculaire, chimie du métabolisme…

COMPETENCES VISEESCompréhension du fonctionnement des principaux systèmes enzymatiques.Compréhension des mécanismes de production d’énergie à partir des molécules de stockage de type polyosides. Compréhension du rôle des sucres dans le fonctionnement des glycoconjugués.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Chimie biologique 15 15 45 75 1 3

MUTUALISATIONUE obligatoire pour la licence : NON Peut constituer une UE optionnelle


OUI OUI


L-S6UE 6 ou 7

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamentalParcours ChimieUE optionnelle

Infochimie

RESPONSABLE

NOM, Prénom Discipline AdresseVarnek Paul Chimie Laboratoire d’Infochimie,

UMR 7177, Faculté de Chimie, 4 rue B. Pascal, Strasbourg


infochimie

COMPETENCES VISEESEtre capable de créer et/ou de gérer une base de données chimiques.

Acquérir des notions sur les principales méthodes de traitement et de création de données chimiques : recherche par structure/sous-structure et par similarité, clustering, génération de bibliothèques combinatoires, criblage virtuel. Connaissances des méthodes QSAR (Quantitative Structure-Activity Relationships). Aspects pratiques d’utilisation de logiciels « structure-propriété ». Eléments de la bio-informatique : structure de protéines et acides nucléiques.

Applications au développement de médicaments.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

15 15 45 75 1 3



OUI OUI


L-S6UE 6 ou 7

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamental.Parcours ChimieOptionnelle


RESPONSABLENOM, Prénom Discipline AdresseWELTER, Richard Chimie Inorganique 4, rue Blaise Pascal 67000

Strasbourg


- Rappels sur la structure électronique des éléments s et p. - Description des structures types en chimie inorganique. Interpréter et analyser un cycle de Born/Haber. - - - - Etude des modèles de liaison dans le solide inorganique. Exemples choisis dans les composés s et p.- Notions d’électronégativité et de dureté.- Etude des possibilités de combinaisons chimiques des éléments s et p.- Utilisation des concepts de chimie organométallique à la chimie des éléments s et p. - Etude de la chimie des liaisons O-O, C-O, S-O, S-S, P-O, P-N, P-P, P-X, Si-O.

COMPETENCES VISEESCompréhension des possibilités de combinaisons chimiques des éléments s et p.Utilisation des concepts de chimie organométallique à la chimie des éléments s et p. Reconnaissance des structures types et analyse des aspects énergétiques.Comprendre les modèles de liaison dans le solide inorganique.Reconnaître la structure électronique des éléments s et p. Application des notions d’électronégativité et de dureté.Connaître les aspect spécifiques de la chimie des liaisons O-O, C-O, S-O, S-S, P-O, P-N, P-P, P-X, Si-O.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Chimie des Elements S et P 15 15 0 45 75 1 3



OUI OUI


L3S6UE 6 ou 7

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamentaleParcours Chimieoptionnelle

La chimie dans la société

RESPONSABLE


Pale PatrickChimie (32ème section)

Institut de Chimie, Université Louis Pasteur, ILB 4 rue Blaise Pascal, 67070 Strasbourg Cedex


1- La place de la chimie dans notre société1-1 Histoire de la Chimie

1-2 Rôles de la Chimie2- L’image de la chimie dans la société3- Chimie et pollution4- Chimie et environnement5- Chimie des aromatiques6- Chimie hétérocycliques7-Chimie industrielle

COMPETENCES VISEESCette UE a comme objectif de fournir des informations pour une réflexion sur la place et le rôle de la chimie dans notre société.Cette UE est l’occasion de voir la chimie des aromatiques, celle des hétérocycles et la chimie industrielle actuelle.Les divers problèmes associés à la production chimique sont abordés avec un point de vue critique, et amène aux problèmes liés à l’environnement.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

15 15 45 75 1 3


Chimie



OUI OUI


L-S6UE 6 ou 7

TYPE D’UE INTITULE DE l’UESanté et Nutrition

RESPONSABLENOM, Prénom Discipline Adresse???


COMPETENCES VISEES

ENSEIGNEMENTS




ECTS



OUI OUI


SEMESTRE 6 : Parcours Chimie Physique




recherche/LaboratoireDe Nicola Antoinette MCFMillet Maurice MCFFerlay Sylvie MCFBarillon Rémi PrWipf Georges PrMarquardt Roberto PrWytko Jennifer CR




L-S6UE 1

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamentalTronc commun Chimie Organique de Synthèse

RESPONSABLE


De Nicola Antoinette Chimie OrganiqueECPM – Laboratoire de Chimie Moléculaire25 rue Becquerel67096 Strasbourg Cedex

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSUtilisation des techniques fondamentales en synthèse organique (extraction, distillation, recristallisation, chromatographies) pour réaliser :- une synthèse multiétape :

-identification et caractérisation spectroscopique des produits synthétisés.-initiation à la communication scientifique (exposé oral et rapport écrit)

- mais également une série de petites manipulations-exploitation de résultats expérimentaux pour déterminer mécanisme ou réactivité d’espéces chimiques.

COMPETENCES VISEES

Apprentissage de la démarche scientifique face à un problème en chimie.Autonomie de gestion :-temps-materiel-espaceÊtre capable d’analyser un fait expérimental et en déduire une conclusion.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Chimie Organique de Synthèse

80 100 180 3 8

MUTUALISATIONUE obligatoire pour la licence : Peut constituer une UE optionnelle Peut constituer une UE libre :


OUIpour d’autres licences :

OUI OUI

L-S6UE 2

TYPE D’UE INTITULE DE l’UELangueTronc commun Langue Disciplinaire

RESPONSABLE




Présentation générale des articles scientifiques.Explications, traductions et pratique de comment rédiger un abstract et un mode opératoire en anglais.

3 conférences (sur la chimie) en anglais et un texte (en anglais) d’introduction du sujet de la conférence à lire. Un contrôle continu pour chaque conférence.

COMPETENCES VISEES

Savoir écrire un abstract.

Savoir comprendre et écrire un mode opératoire en anglais.Apprentissage du vocabulaire et termes chimiques anglais propres aux modes opératoires anglais.

L’écoute et la lecture d’anglais scientifique. Ouverture d’esprit de la chimie en générale.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Langue Disciplinaire 9 h 10 h 50 h 69 h 1 3




NON NON


L-S6UE 3

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamental.

Tronc commun

Analytique

RESPONSABLE


Millet Maurice ChimieCentre de Géochimie de la surface (UMR 7517) – Laboratoire de Physico-Chimie de l’Atmosphère - 1, rue Blessig - 67084 Strasbourg Cedex


Techniques séparatives, spectrométrie de masse, électroanalyse, spectrométrie atomique

COMPETENCES VISEESCes enseignements ont pour objectif de comprendre un certain nombre de techniques analytiques de base couramment utilisées dans tous les domaines de la chimie.

ENSEIGNEMENTS

Matières CM TD TPAutres

(spécifier)



étudiant

Coef Crédits ECTS

Techniques séparativesSpectrométrie masseElectroanalyseSpectrométrie atomique

6664

233

15101010

75 1 3



OUI OUI


L3-S6UE 4


Chimie des matériaux

RESPONSABLE

NOM, Prénom Discipline AdresseFERLAY-CHARITAT Sylvie

VIART Nathalie

Chimie

Chimie

LCCO, 5ème Etage Institut le Bel4 rue Blaise Pascal

67008 STRASBOURG CEDEXTel :03 90 24 13 26 [email protected] - GMI23, rue du LoessBP 43F-67034 STRASBOURG CEDEX 2FRANCE [email protected]


Après avoir présenté les différentes "Classes de Matériaux", il sera donné une vision plus approfondie de certains exemples choisis parmi ces classes :- Les polymères : exemples, synthèse, structures macromoléculaires, aperçu sur l'état solide, applications.- Les matériaux moléculaires, organisation et propriétés : phases mésomorphes(cristaux liquides) et coopérativité au sein de matériaux à propriétés spécifiques (magnétisme, optique, physisorption, électronique)- Les oxydes, matériaux intelligents. Synthèse et applications en électronique.

COMPETENCES VISEES

Savoir identifier les matériaux.Comprendre la structure des matériaux.Comprendre et identifier les propriétés des matériaux.Avoir des notions des applications potentielles. des différents matériauxComprendre les relations structure/propriiétés.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Chimie des matériaux 15 15 60 90 1 3


OUI



OUI NON OUI NON




L-S6UE 5


Interprétation de l’expérience en chimie-physique

RESPONSABLENOM, Prénom Discipline AdresseBarillon Rémi Chimie LPHC (UMR 7178)

23 rue du Less, 67037 Strasbourg Cedex 2

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSProjet tutoré dans les domaines des interfaces (solide/liquide, liquide/liquide) des matériaux et du vivant. L’étudiant sera guidé pour la résolution de problèmes expérimentaux en chimie physique ; recherche bibliographique, définition d’un protocole expérimental, réalisation d’expériences, traitement des données, interprétation, rédaction d’un rapport et présentation orale du projet.

COMPETENCES VISEES Savoir résoudre un problème expérimental en faisant le lien entre des enseignements fondamentaux tels que la chimie théorique, les spectroscopies et microscopies, la thermodynamique, l’électrochimie, la cinétique, et les interactions non covalentes.

ENSEIGNEMENTS




ECTS

20 50 100 170 2 7



NON NON


L-S6UE 6


Interactions Non Covalentes



DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSEnergie et stéréochimie des interactions non-covalentes élémentaires. Composantes énergétiques des interactions très faibles à fortes. Liaison hydrogène. De la phase gazeuse aux phases condensées. Aspects dynamiques en solution. Structure de l'eau. Solvatation hydrophile / hydrophobe. Interactions effectives en solution. Interfaces liquide - liquide. Chimie- supramoléculaire. Assemblages et reconnaissance moléculaire. Modélisation des interactions.

COMPETENCES VISEES Interactions non-covalentes: Effets d'environnement conduisant aux phénomènes d'organisation supramoléculaire

et de reconnaissance moléculaire. Micro-solvatation par l'eau de groupes typiques (neutres, ions, ..).

ENSEIGNEMENTS




ECTS

20 10 45 75 1 3



OUI OUI


L-S6UE 7

TYPE D’UE INTITULE DE l’UEFondamental.Parcours Chimie Physique

Chimie quantique

RESPONSABLE


Strich AlainMarquardt Roberto

ChimieChimie

[email protected]

DESCRIPTION DES ENSEIGNEMENTSPrincipe de Pauli, forme de la fonction d’onde polyélectronique, approximation configurationnelle (déterminant de Slater); enoncé des équations de Hartree-Fock

Calcul d’orbitales atomiques ; Calcul d’orbitales moléculaires, les approximations utilisées.

Description des outils et des principes de la chimie quantique qualitative.

COMPETENCES VISEESComprendre la quantification de l’énergie des systèmes polyélectroniques

Savoir manipuler des opérateurs simples.

Savoir appliquer les méthodes simples de détermination des orbitales moléculaires

Maîtriser et utiliser les raisonnements qualitatifs théoriquesConceptualiser les problèmes de chimie en utilisant les démarches théoriques

ENSEIGNEMENTS




ECTS

Chimie Quantique 15 15 45 75 1 3

MUTUALISATIONUE obligatoire pour la licence : Oui Peut constituer une UE optionnelle


OUI OUI





Documents

MAQUETTE HABILITATION - Faculté de Chimie : … · Web viewou ci TD TP Total Eqvt TD Travail perso étudt Charge totale étudt 1 1 Fond. 3 1 Méthodologie de la chimie 10 20 30 45