Nomenclature

Composés ioniques binairesComposés ioniques formés d’ions

polyatomiquesComposés covalents

Acides

Composés ioniques binairestype I

Formé d’un cation et d’un anion monoatomiques

Lorsqu’il y a qu’un seul type (charge) de cation possible

Ex: NaCl

KI

CaO

Li3N

MgCl2

Anion Nom

H- Hydrure

F- Fluorure

Cl- Chlorure

Br- Bromure

I- Iodure

S2- Sulfure

N3- Nitrure

P3- Phosphure

O2- Oxyde

Nommez

AlBr3

KF CaS

Bromure d’aluminium Fluorure de potassium Sulfure de calcium

Composés ioniques binairestype II

Formé d’un cation et d’un anion monoatomiques

Lorsqu’il y a plusieurs types (charge) de cations possible

Ex: CuCl

Fe2O3

MnO2

PbI2

Nommez

NiO Ni2O3

CsF TiO2

Ag2S

Sr3P2

Oxyde de nickel (II) Oxyde de nickel (III) Fluorure de césium Oxyde de titane (IV) Sulfure d’argent Phosphure de strontium

Ions polyatomiquesAnion Nom Anion Nom

NO2- Nitrite PO4

3- Phosphate

NO3- Nitrate HPO4

2- Hydrogénophosphate

SO32- sulfite H2PO4

- Dihydrogénophosphate

SO42- sulfate

ClO-

OCl-Hypochlorite

HSO3- Hydrogénosulfite ClO2

- Chlorite

HSO4- Hydrogénosulfate ClO3

- Chlorate

HCO3- Hydrogénocarbonate

ClO4-

Perchlorate

CO32- Carbonate CH3COO- Acétate

OH- Hydroxyde MnO4- Permanganate

CN- Cyanure CrO42- Chromate

PO43- Phosphate Cr2O7

2- Dichromate

O22- Peroxyde C2O4

2- Oxalate

S2O32- Thiosulfate

SCN-

NCS-Thiocyanate

exemples

Na2SO4

Fe(NO3)3

Mn(OH)2

NaOCl NaHCO3

CrSO3

Sulfate de sodium Nitrate de fer (III) Hydroxyde de

manganèse (II) Hypochlorite de sodium Hydrogénocarbonate

de sodium Sulfite de chrome (II)

Composés covalents(2 non-métaux)

Utilisez les préfixes pour les quantités d’ions

Exemples:PCl5PCl3SF6

SO3

SO2

CO2

P4O6

Pentachlorure de phosphore

Trichlorure de phosphore

Hexafluorure de soufre Trioxyde de soufre Dioxyde de soufre Dioxyde de carbone Hexoxyde de

tétraphosphore

Acides

Acides sans oxygène (hydrique)

HF acide fluorhydrique HI acide iodhydrique HCl HBr HCN H2S

Acides avec oxygène Ions aterique Ions itereux HNO3

HNO2

H2SO4

H2SO3

H3PO4

CH3COOH