1. Répartition des électrons à l’intérieur de l’atome

2. Configuration électronique d’un atome

3. Stabilité des éléments chimiques

4. Formations d’ions

5. Formations de molécules

1. Doublets non liants

Les électrons de la couche externe d’un atome qui ne participent pas à une liaison covalente sont associés par paires. Ils constituent des doublets non liants.

Combien de doublets non liants possède l’atome d’oxygène dans la molécule d’eau ?

2. NotationDans la représentation, ou formule de Lewis, on ne

fait apparaître que les symboles des atomes et les électrons des couches externes. Dans la représentation de Lewis, les doublets d’électrons sont représentés par un tiret.

Exemple :

3. Méthode

a) A partir de Z, écrire la structure électronique de chaque atome de la molécule

b) Pour chaque atome déterminer le nombre d’électrons manquants pour être plus stable

c) En déduire le nombre d’électrons engagés dans des liaisons covalentes

d) En déduire le nombre de doublets liants et non liants autour de chaque atome

e) Ecrire la formule de Lewis de la molécule en s’assurant que les règles du duet et de l’octet sont vérifiées pour chaque atome.

4. Exemples

Représenter la formule de Lewis de chacune des molécules suivantes :

H2O2 ; CH4 ; NH3 ; CH4O et CO2.

1. Rôle des doublets d’électrons.

Les doublets d’électrons sont chargés négativement ; ils se repoussent.

La structure spatiale d’une molécule est telle que les doublets liants et non liants sont les plus éloignés les un des autres.

2. Exemples de géométries

Tétraédrique

Pyramidale

Coudée

Triangulaire plane

Linéaire

A l’aide du logiciel Avogadro représenter les modèles des molécules étudiées.

Friedrich Wöhler Urée

Première synthèse organique

Construire le modèle moléculaire correspondant à la formule CH3-CH=CH-CH3

La libre rotation autour de la double liaison n’est pas possible

Le passage d’un isomère Z à un isomère E (ou l’inverse) peut se faire grâce à la lumière.

Exemple de l’isomérisation photochimique de l’azobenzène

- On fait apparaître la chaîne carbonée sous forme de ligne brisée, mais les atomes de carbone et les atomes d'hydrogène qui leur sont liés ne sont pas représentés.

- Les liaisons multiples sont mentionnées.

- Les atomes autres que C et H figurent par leur symbole, ainsi que les atomes d'hydrogène qu'ils portent éventuellement.

1. Synthèse

Objectif : Synthèse d’une molécule organique colorée et purification par extraction

Avant toute manipulation, relever les informations concernant les réactifs dont vous aurez besoin. Et prendre les mesures de sécurité (gants, lunettes…) nécessaires.

Attention !! La réaction mise en jeu dégage beaucoup de chaleur, elle est exothermique. L’ajout des réactifs sera réalisé sous l’observation du professeur.

Adapter le protocole proposé (activité p. 117) au matériel mis à disposition, pour synthétiser une espèce chimique colorée.Remarque : cette activité a déjà été étudiée

Proposer et réaliser un protocole pour extraire l’espèce chimique colorée du mélange réactionnel.

30 mL NaOH (2,0 Mol/L) + 4,0 ML Ethanal

30 mL NaOH (2,0 Mol/L) + 8,0 ML Ethanal

30 mL NaOH (2,0 Mol/L) + 12,0 ML Ethanal

30 mL NaOH (2,0 Mol/L) + 16,0 ML Ethanal

2. Structure moléculaire et couleur

Définitions

1. Un chromophore est un agencement d’atomes, dans une molécule, capable d’absorber fortement une partie du spectre autour d’une longueur d’onde

max.

2. Dans une chaine carbonée, deux doubles liaisons sont conjuguées lorsqu’elles sont séparées par une seule liaison simple.Une conjugaison est une alternance de liaisons doubles et simples.

3. Lien : structure-couleurLes molécules présentant un nombre de liaisons conjuguées important sont colorées.Plus le nombre de liaisons conjuguées sera important, plus la longueur d’onde d’absorption maximale sera élevée.