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SNC2D
L.Kutchaw
2014
Peux-tu équilibrer une équation chimique?
Résultat d’apprentissage aujourd’hui:
Je vais pouvoir exprimer une réaction chimique à l’aide de son équation nominative, son équation squelette et son équation équilibrée.
La loi de la conservation de la masse Antoine et Marie Anne Lavoisier (XVIIIe)
Oxygène gazeux
Oxyde de mercure
La loi de la conservation de la masse (ou la loi de Lavoisier) Dans une réaction chimique, la masse totale
des produits est toujours égale à la masse totale des réactifs.
H2 (réactif) + O2 (réactif) H2O (produit)
DONC, 2H2 + O2 2H2O
Définitions Réactif: Une substance pure qui subit un changement
chimique (avant la flèche dans une équation chimique).
Produit: Une substance pure qui se forme à la suite d’un changement chimique. Les caractéristiques du produit sont différentes de celles des réactifs (après la flèche dans une équation chimique).
Réaction chimique: Un processus qui produit de nouvelles substances avec des nouvelles caractéristiques.
Suite… Équation chimique: Une représentation de ce qui
arrive aux réactifs et aux produits lors d’une réaction chimique.
Coefficient: Un nombre placé devant une formule chimique dans une équation chimique équilibrée.
2 H2O
coefficient Formule chimique
Écrire une équation chimique Équation nominative (nom):
Hydrogène + oxygène eau
Équation squelette (formule):
H2 + O2 H2O
Équation équilibrée (respect la loi de la conservation de la masse de Lavoisier):
2H2 + O2 2H2O
Indiquer l’état des substances Dans une équation équilibrée, on peut ajouter l’état
des réactifs et des produits à la température de la réactions.
État Abréviation Exemple (à la température ambiante)
Solide (s) Chlorure de sodium: NaCl (s)
Liquide (l) Eau: H2O (l)
Gazeux (g) Hydrogène: H2 (g)
En solution aqueuse (aq) Solution aqueuse de chlorure de sodium: NaCl (aq)
Conseils pour équilibrer les équations chimiques Les éléments suivants forment des molécules
diatomiques: l’hydrogène (H2), l’azote (N2), le fluor (F2), le chlore (Cl2), le brome (Br2), l’iode (I2) et l’oxygène (O2).
Équilibre d’abord les éléments qui sont présents seulement dans ces composés.
Équilibre l’hydrogène et l’oxygène en dernier.
Traite l’ion polyatomique comme un élément.
Vérifie l’équation.
Exemple Équation nominative:
Méthane (tétrahydrure de carbone) + oxygène dioxyde de carbone + eau
Équation squelette:
CH4 + O2 CO2 + H2O
Équation équilibrée:
CH4 (g)+ 2O2 (g) CO2 (g)+ 2H2O (l)
À ton tour… Équilibre les équations suivantes à l’aide des modèles
moléculaire ensuite écris l’équation nominative:
Mg(s) + O2(g) MgO (s)
Al(s) + CuO(s) Al2O3(s) + Cu(s)
CaCl2(s) + AgNO3(aq) AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)
CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (aq)
H2CO3 (aq) + NaOH (aq) Na2CO3 (aq) + H2O (l)
Devoirs Page 168 Q. 1 à 3 et 5 à 8
Lecture de la section 5.1 pp. 179 à 189 (le devoir demain sera la production des ND)