Précipitation du phosphate d'argent

a) Le produit de solubilité du phosphate d'argent vaut 10-19,9 à 25°C. En déduire la solubilité duphosphate d'argent dans l'eau.

b) Un professeur donne à ses élèves le protocole suivant, permettant, selon lui, de déterminer, pardosage pHmétrique, le produit de solubilité du phosphate d'argent.

Dans un bêcher, on introduit un volume Vl d'acide phosphorique de concentration Cl. (Vl et Cl

connus). On y ajoute un volume V2 de nitrate d'argent de concentration C2. (V2 et C2 connus). Ondose l'ensemble par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C3 connue.

Le professeur indique que l'on obtient une courbe comme ci-dessous et qu'il suffit de lire lescoordonnées du point M, point où sont apparus les premier cristaux, pour déterminer, en supposantconnus les pKa de l'acide phosphorique, le produit de solubilité du phosphate d'argent.

Vérifier que le professeur a raison et donner la relation :Ks = f (Ka1;Ka2;Ka3;V1;C1;V2;VM; pHM)

c) Peut on faire varier la position du point M par variation d'un (ou de) paramètre(s) du protocole ?

d) Quel est l'intérêt a t-on à ce que M soit au voisinage de la première équivalence ?

e) Un élève veut vérifier ce que dit le professeur, Il prend toutes les concentrations égales à 0,1mol.L-1. il prend Vl = V2 = V mais ne sait plus quelle est la valeur de V. Il obtient la courbe Eainsi que les diagrammes de distribution.Expliquez-lui pourquoi il n'a pas obtenu une courbe comme indiquée précédemment et aidez le

à retrouver, par le graphique, la valeur de V.