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Réponses auxpetites questions de chimie
Réponses auxpetites questions de chimie
AtomistiqueAtomistiqueC1
L’atome de phosphore est représenté
dans le tableau périodique par L’atome de phosphore est représenté
dans le tableau périodique par P3115Donner : son symbole,
son nombre d’électrons,
son nombre de protons,
son nombre de neutrons.
P
15
15
AtomistiqueAtomistiqueC1
L’atome de phosphore est représenté
dans le tableau périodique par L’atome de phosphore est représenté
dans le tableau périodique par P3115Donner : son symbole,
son nombre d’électrons,
son nombre de protons,
son nombre de neutrons.
P
15
15
31-15=16
AtomistiqueAtomistiqueC2
L’atome d’oxygène possède 8 électrons.L’atome d’oxygène possède 8 électrons.Donner la structure électronique de cet atome.
On rappelle : Nom de la couche
Nombre d’électrons
1ere couche K 2
2eme
coucheL 8
3eme couche
M 18
2
6
K2L6
AtomistiqueAtomistiqueC3
En déduire :
le nombre d’électrons que possède l’atome d’oxygène sur sa couche externe.
La représentation de Lewis de l’atome d’oxygène.
Structure électronique de l’oxygène : M2L6
6 électrons sur sa couche externe.
Représentation de LEWIS : O
AtomistiqueAtomistiqueC3
En déduire :
le nombre d’électrons que possède l’atome d’oxygène sur sa couche externe.
La représentation de Lewis de l’atome d’oxygène.
Structure électronique de l’oxygène : M2L6
6 électrons sur sa couche externe.
Représentation de LEWIS : O
AtomistiqueAtomistiqueC4
L’ion est-il un cation ou un anion ?2Fe
L’ion est un cation.2Fe
AtomistiqueAtomistiqueC5
L’ion a-t-il perdu ou gagné des électrons ? Combien ?
2Fe
L’ion a-t-il perdu 2 électrons.
(Il a donc perdu 2 charges négatives, c’est pourquoi il porte 2 charges positives).
2Fe
MoléculesRéaction chimique
MoléculesRéaction chimique
C6
Donner les formules chimiques des corps suivants :
eau
dioxygène
dihydrogène
dioxyde de carbone
H2O
O2
H2
CO2
MoléculesRéaction chimique
MoléculesRéaction chimique
C7
Calculer la masse molaire moléculaire du sulfate de cuivre CuSO4
On donne : M(O) = 16 g/mol
M(S) = 32,1 g/mol M(Cu) = 63,5 g/mol
M (CuSO4) = 63,5 + 32,1 + 4 16 M (CuSO4) = 159,6 g/mol
MoléculesRéaction chimique
MoléculesRéaction chimique
C8
Calculer la masse de 6 moles d’atomes de chlore.
On donne : M(Cl) = 16 g/mol
M
mn
5,356
m gm 2135,356
MoléculesRéaction chimique
MoléculesRéaction chimique
C9
Équilibrer les réactions chimiques suivantes :
… P + … H2 … P4H10
… Al + … O2 … Al2O3
… Fe + … NH3 … Fe4N + …H2
4 5
3 24
32 28
Molécules - Réaction chimiqueMolécules - Réaction chimique
C10
La combustion du méthane (CH4) dans le dioxygène donne de l’eau et du dioxyde de carbone selon la réaction chimique suivante :
CH4 + 2 O2 2 H2O + CO2
Calculer la masse molaire moléculaire du méthaneOn donne : M(H) = 1 g/mol M(C) = 12 g/mol
M(CH4) = 12 + 4 = 16 g/mol
Molécules - Réaction chimiqueMolécules - Réaction chimique
C11
La réaction précédente est faite avec 80g de méthane.
CH4 + 2 O2 2 H2O + CO2
En déduire le nombre de mole de méthane correspondant
M
mn moln 5
16
80
Molécules - Réaction chimiqueMolécules - Réaction chimique
C12
La réaction précédente est faite avec 5 moles de méthane.
CH4 + 2 O2 2 H2O + CO2
En déduire le nombre de mole de dioxygène (O2) nécessaire à la combustion.D’après la réaction chimique, il y a 2 fois plus de moles de O2 que de méthane (CH4).Il faut donc 10 moles de dioxygène.
Molécules - Réaction chimiqueMolécules - Réaction chimique
C13
CH4 + 2 O2 2 H2O + CO2
Quel volume occupe 10 moles de dioxygène ?
On donne : volume molaire dans les conditions de l’expérience = 24 L/mol.
Volume = 10 24 =240 L
PHPH
C14
Une solution a un pH = 6,1.
Indiquer si la solution est acide ; basique ou neutre (justifier).
La solution est acide car le pH est inférieur à 7.
PHPH
C15
Parmi les ions suivant, lequel est responsable de l’acidité d’une solution ?
Na+
H3O+
O2-
Cl-
