Répulsion des Paires Electroniques de la Couche de Valence

The Valence-Shell Electron-Pair Repulsion (VSEPR) Theory (pronounced “vesper” theory)

Modèle développé pour prédire la forme géométrique des molécules.

Linéaire

trigonale

tétraédrique

pyramidale

← doublet libre

angulaire

←doublets liants

Pour chacune des molécules suivantes: 1.Détermine la bonne forme géométrique.2.En utilisant les valeurs d’électronégativité détermine si chaque liaison de la molécule est polaire ou non-polaire.

3.En utilisant la forme et la polarité de chaque liaison, décide si la molécule est polaire ou non-polaire.

a) PCl3 b) SiF4 c) NI3

d) SiO2 e) Cl2O f) H2O

g) C2H2 h) NF3 i) Cl2

Exemple: NH3

1. Forme: pyramidale

2. La liaison: N – H, ΔÉN = 3.04 – 2.20 = 0.84 0.84 est plus grand que 0.4, covalent polaire

3. La molécule: un bout positif et un bout négatif,

alors la molécule est polaire.