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Université frères Mentouri Constantine 1 TC S N V l e r e Année, Année universitaire 2019/2020

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2 P U^S U l ; So*il 2020/10/24

1 3_iiiai^â ^ j j l L o S ja. "^ Ajt-ala*

2020/2019 J jVi Â_LJI

Remarque: Interdiction d'échanger les affaires (stylo, calculatrice, effaceur, gomme, régie)

(y. %.1.1 t<U«ilaJi <UVU>jkuuAl^u .iJii CJljJVI JJΫJ £JJ-" ;<Uà&^U

Exercieel(05,5 pts) Le produit de solubilité de chromate d'argent Ag2Cr04 est égal à 10"12

a-Ecrire la réaction d'équilibre b- Donner la relation de S (la solubilité) en

fonction de Ks c- Calculer S en mole/1 et g/1

La réponse

(Lgj 5,5) 1 ày^jj jA ?°25 Ag2Cr04 C J U J J S I < u b j i l l * lia. (jl

Ks=10"12

Ks (ÂjSjjiîl) S SJ-?^ -<_! J / j j J / J j* M S < ^ <-l«a.l -jr

S E •Ae- Y •

Exercice 2 (6,5pts) 1- Calculer la normalité de 0,321 g de carbonate de sodium (NaiCCb) dans une solution de 250 ml.

2- A 25°C, Kp = 2,2.1012atm"1 pour l'équilibre chimique suivant :

NO (g)* 0 2 (g) N 0 2 (g) Calculer Kc sachant que R=0.082 atm.l/mol.K°

On donne : MM (Na)=23g/mol ; MM(C)=12g/mol ;MM(0)=16g/mol

La réponse

(Mil 6,5 )2 £&ytl\ (Na2C03) tjsP^jiJ-ù- £0,321 J s ^ l - l

, Jjkjiîl Q« d«250 ̂ »^ja>j*îl

: ^WU! jjijill Kp = 2,2.1012atm-] f°25 -2 NO(g)+ 0 2 (g) +=± N 0 2 (g)

R=0.082 atm.l/mole.K0 ù' Kc s ^ l MM (Na)=23g/mol ; MM(C)=12g/mol ;MM(0)=16g/mol: 4 ^

^ ^ . . . A . , 4 D £ J-

-an

çaeààw

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Exercice3 (08pts) : Quel est le pH final obtenu en mélangeant

1- 25 ml d'une solution 0,2 M de HC1 à 50 ml d'une solution de NaOH 0,1 M?

2- 50 ml d'une solution 0,1 M de HC1 à 200 ml d'eau ?

3- 100ml d'une solution 0.5M de CH3COOH et 400ml d'une solution 0,15M de CH3COONa ?

On donne : pKa(CH3COOH/CH3COO- )= 4,76

La réponse

:(JalâJQ8) 3 ÙJJ^\

J j l a - j - J - 5 0 t« HC1 ù-0,2 M J j l = - à - 2 5 -1 V 0.1 M NaOH

?«U5l ^> LU200 HC11> 0,1 M J j i ^ i> J« 5 0 -2 J * 4 0 0 j CH3COOH t> 0 . 5 M J j l ~ j - J - 1 0 0 -3

*CH3COONa i> 0 , 1 5 M >

pKa(CH3COOH/CH3COO- )= 4,76

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