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Spectre de raies des atomeset modèle de Bohr
Spectre de raies des atomesAtkins p. 366, Chang p. 567, Volatron p. 33
• Atomes (dans une décharge) émettent un SPECTRE de RAIES
Spectre de Fe
Spectre de Ne
Atkins, fig.(11.8)
Spectre de raies des atomes
• Atomes (dans une décharge) émettent un SPECTRE de RAIES
énergie quantifiée
Spectre de Fe
Atkins, fig.(11.8)
Spectre de Ne
Spectre de raies des atomes
Spectre de H
Spectre de raies des atomes
Spectre de H
Série de Lyman: UV (121.6 nm - 91.2nm)
Spectre de raies des atomes
Spectre de H
Série de Lyman: UV (121.6 nm - 91.2nm)
Série de Balmer: Vis (656.5 nm - 364.7nm)
Spectre de raies des atomes
Spectre de H
Série de Lyman: UV (121.6 nm - 91.2nm)
Série de Balmer: Vis (656.5 nm - 364.7nm)
Série de Paschen : IR (1876.0 nm – 820.6 nm)
Spectre de raies des atomes
Spectre de H
Formule de Rydberg (1890) :
*212
221
, 111
N
nnnn
RH
Rydberg de constante 109680 1 cmRH
2
2
Hn hcRn
ZE
Atkins, fig.(13.6) (réadaptée)
Modèle de Bohr (1913)
• Hypothèses: électrons sur orbites stationnaires spécifiées par une loi de quantification
2
||h
nL
222
0
22
0
2
2
20
2
v)4(
(2) 2
v
)4(2)1(
Newton de Loi v
)4(
rmrmZem
r
Ze
r
m
r
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222
0
22
0
2
2
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2
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Newton de Loi v
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0
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2
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Newton de Loi v
)4(
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0
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2
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r
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n
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8
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2
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ZE
Atkins, fig.(13.6) (réadaptée)
