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Prof I. Tournaire NDBS
ST2S Réactions acido-basiques
Définition : Réaction chimique au cours de laquelle, l’acide d’un couple HA1 / A1
- réagit avec la base d’un second couple HA2 / A2
- pour échanger un ou plusieurs protons H+.
Selon : HA1 / A1- HA1 + A2
- == HA2 + A1-
HA2 / A2-
Attention : au programme de ST2S, les coefficients stoechiométriques des réactions acido-basiques étudiées sont égaux à 1, et on peut donc directement appliquer la règle du γ. Cependant , n’oublions pas qu’une réaction acido-basique est un échange de proton entre l’acide le plus fort HA1 et la base la plus forte A2
- . Il convient donc, en général, de vérifier qu’il y a bien le même nombre de protons H+ cédés et captés. On pourra donc écrire : HA1 / A1
- demi équation : HA1 = H+ + A1
- (HA1 cède un proton) HA2 / A2
- demi-équation : A2- + H+ = HA2 (A2
- capte le proton) Équation-BILAN : HA1 + A2
- == HA2 + A1-
Remarque : - si l’acide HA1 et la base A2
- sont faibles, on aura une double flèche ou == - L’acide HA1 est fort ou/et la base A2
- est forte alors la réaction acido-basique est totale : dans ce cas il y aura un simple flèche : Exemples : (acide fort) H3O+ / H2O Équation bilan : H3O+ + A- HA + H2O HA / A-
HA / A-
Équation bilan : HA + HO- A- + H2O
H2O / HO- (base forte) Dans les dosages acido-basiques, il est nécessaire que la réaction de dosage soit TOTALE et RAPIDE, donc, il y aura toujours au moins un acide fort ou une base forte en jeu.