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12/04/2017 OLYMPIADES CHIMIE AUVERGNE XXXIIIEMES OLYMPIADES DE LA CHIMIE

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12/04/2017

OLYMPIADES

CHIMIE

AUVERGNE XXXIIIEMES OLYMPIADES DE LA CHIMIE

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COMITE REGIONAL D’ORGANISATION DES XXXIIIèmes OLYMPIADES

UNION DES INDUSTRIES CHIMIQUES

Monsieur le Président Pascal FÉNIET

Madame Aline PICARONY, secrétaire général

OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE

Madame Sophie COMMEREUC

Déléguée Académique ONC

Directrice de l’Ecole d’ingénieurs SIGMA Clermont

(ex Ecole Nationale Supérieure de Chimie de Clermont-Ferrand)

UNION DES PROFESSEURS DE PHYSIQUE ET DE CHIMIE

Madame Evelyne MASSON

Professeur au Lycée Blaise Pascal – Clermont Ferrand

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Les XXXIIIèmes Olympiades Nationales de la Chimie ont été précédées de Concours

Régionaux et celui réservé à l’Académie de Clermont-Ferrand a pu être organisé

grâce :

- au soutien financier de la Chambre Syndicale de l’Union des Industries

Chimiques en Auvergne (Président Monsieur Pascal FÉNIET),

- au soutien du Ministère de l’Education Nationale, de l’Enseignement

Supérieur et de la Recherche représenté par Madame le Recteur Marie-Danièle

Campion, Chancelier des Universités de Clermont-Ferrand,

- à la participation active des Professeurs des Lycées et de l’Union des

Professeurs de Physique et de Chimie,

- à la mise à la disposition de salles et de laboratoires par les Chefs

d’Etablissements,

- à la participation de l’Ecole d’ingénieurs SIGMA Clermont (ex Ecole

Nationale Supérieure de Chimie de Clermont-Ferrand), de son Administration et de

ses enseignants.

La remise de prix nombreux aux lauréats du Concours Régional a été rendue possible

grâce à la générosité des Entreprises et organismes industriels, ainsi qu’à celle des

Collectivités locales et territoriales.

Que chaque personne, organisme ou entreprise ayant contribué à la réussite des

Olympiades 2017 et dont on trouvera la liste en fin de fascicule, veuille bien accepter

les remerciements les plus vifs du Comité d’Organisation.

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Le mot de l’UIC Auvergne p. 4

Historique sur les Olympiades de la Chimie p. 6

Présentation de Madame Sophie COMMEREUC,

Déléguée Académique des Olympiades Nationales de la Chimie

Les Olympiades Nationales de la Chimie 2017 p. 12

Présentation de Madame Evelyne MASSON

Présidente académique de l’Union des Professeurs de Physique

et de Chimie

Epreuves 2017 p. 13

Lauréats 1985, 1986, 1987, 1988, 1989, 1990, 1991, 1992, p. 37

1993, 1994, 1995, 1996, 1997, 1998, 1999, 2000, 2001, 2002,

2003, 2004, 2005, 2006, 2007, 2008, 2009, 2010, 2011, 2012,

2013, 2014, 2015, 2016

Palmarès 2017 p. 41

Liste des lauréats classés p. 41

Liste des Prix remis aux 20 premiers lauréats p. 43

Liste des entreprises, des organismes, des collectivités p. 46

et des personnes ayant contribué à l’organisation des

Olympiades 2017

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« Le mot de l’UIC Auvergne »

Au nom de l’Union des Industries Chimiques et des entreprises de la Chimie d’Auvergne que je

représente, je remercie Madame CAMPION Recteur d’Académie de Clermont-Ferrand qui nous reçoit à

l’occasion de la remise des prix du concours académique des Olympiades de la Chimie 2017. Par votre

présence régulière, vous nous témoignez de l’intérêt que vous portez à cette compétition et vous

apportez un soutien précieux et efficace à tous ceux qui s’investissent dans son déroulement.

Je remercie Madame Commereuc, Directrice de l’Ecole d’ingénieurs SIGMA Clermont et Déléguée

Académique des Olympiades Nationales de la Chimie qui assure la gestion de la délégation

académique des Olympiades de la Chimie.

Je remercie chaleureusement Madame Masson, Présidente de l’Union des Professeurs de Physique et de

Chimie section Auvergne et à travers elle les inspecteurs d’Académie ainsi que tous les enseignants et

techniciens qui ont donné de leur temps et de leur énergie pour transmettre un savoir et motiver les

lycéens et lycéennes participant au concours dans l’Académie de Clermont-Ferrand.

Je remercie les Inspecteurs Pédagogiques Régionaux de leur participation et de leur intérêt pour ce

concours.

Je remercie Madame Amadoro pour tout le soin qu’elle apporte dans la coordination et l’organisation

de cette action.

Enfin je remercie l’ensemble des lycéens et lycéennes qui ont participé à ce parcours et félicite tout

particulièrement ceux que nous allons récompenser aujourd’hui pour la qualité de leurs prestations en

espérant qu’ils ont pris un certain plaisir dans la découverte du thème proposé sous l’angle de la chimie.

« Chimie et énergie ». Tel était pour la troisième année consécutive le thème de cette XXXIIIème édition

des Olympiades de la Chimie.

L’énergie est une composante indispensable pour l’industrie chimique. Les équipements et les réactions

chimiques ont d’importants besoins en chaleur et en électricité. Un travail permanent est réalisé sur les

installations industrielles et dans les procédés impliqués pour diminuer ce besoin énergétique.

Le secteur de la chimie est un secteur clé dans la transition énergétique qui a vocation à nous conduire

à une société plus sobre et plus écologique. Il est clé à double titre : en tant que consommateur de

premier ordre et en tant que fournisseurs de produits et de services permettant aux autres secteurs de

réduire leur empreinte carbone.

L’image auprès du public de la chimie d’une façon générale et de l’industrie chimique en particulier

reste très souvent controversée : une industrie présentée souvent plus comme une menace pour

l’environnement et la santé que comme une solution. L’industrie chimique est pourtant soucieuse de la

sécurité et de la santé de ses employés, des intervenants et des populations environnantes bien

évidemment, tout autant que des consommateurs ou des utilisateurs de ces produits. Ce principe

d’information, chaque lycéen lycéenne a pu le vérifier. En effet lorsqu’il a été amené à manipuler en TP,

il a d’abord été informé des risques présentés par chaque réactif ou solvant à mettre en œuvre afin de

ne pas s’exposer inutilement.

Le concours a maintenant changé de formule depuis 2 ans, la nécessité de travailler en groupe pour

analyser des documents et les digérer amène à constater que les élèves participants disposent d’une

large connaissance et d’une grande rapidité d’esprit. Cette épreuve nécessite qu’ils se soient impliqués

de façon soutenue pour mettre en évidence les liens entre la théorie et les applications industrielles. Ces

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olympiades comme les précédentes ont également permis de sensibiliser des participants qui auront

envie de poursuivre vers des métiers de la chimie ou de l’industrie. Cette discipline offre une palette

importante de débouchés (chimie de spécialité, cosmétique, pharmacie…) ainsi que des métiers variés

avec des niveaux de qualification différents et adaptés.

Toutes mes félicitations aux participants à ces XXXIIIème olympiades et à nos lauréats d’aujourd’hui peut-

être chimistes de demain.

Pascal Feniet

Président de l’Union des Industries Chimiques Auvergne

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LES OLYMPIADES DE LA CHIMIE

I - Olympiades Nationales : 30 ans d’Histoire

En octobre 1984 à l’initiative du Groupe Elf-Aquitaine, Louis BARBOUTEAU (décédé en

janvier 1993), Chef de la Division des Relations Extérieures de cette entreprise et Gérard

MONTEL, alors Directeur de l’ENSET, créent les Olympiades Nationales de la Chimie afin

d’intéresser davantage à la chimie les élèves des classes terminales des Lycées et d’attirer les

meilleurs d’entre eux vers les carrières qui sont alors offertes en nombre de plus en plus

important dans ce secteur.

Très rapidement, particulièrement grâce à l’activité des antennes régionales, cette

tentative est couronnée de succès. Le nombre d’inscrits aux épreuves régionales passe de 1

440 en 1985 à 2 000 en 1986 puis à 2 500 en 1987. Cet engouement, largement basé sur le

dévouement de l’Union des Physiciens et des enseignants, entraîne un engagement plus

général des entreprises et dès les IIIèmes Olympiades (1987) l’Union des Industries Chimiques

(UIC), tant sur le plan national que sur le plan régional au travers des Chambres Syndicales,

prend en charge la majeure partie des dépenses de fonctionnement.

L’organisation des Olympiades repose sur un Comité de Coordination qui est

l’émanation à la fois de l’UIC et du Comité National de la Chimie. La liaison avec les

Académies est assurée par des Comités Régionaux placés sous la responsabilité d’un

Délégué Régional, assisté d’un correspondant de l’Union des Physiciens et d’un

correspondant industriel.

Le Ministère de l’Education Nationale s’associe à l’opération et apporte son soutien

par l’intermédiaire des Recteurs et des Inspecteurs Pédagogiques.

Si l’objectif privilégié des Olympiades est bien d’attirer vers la chimie de bons éléments

des Lycées, la possibilité d’améliorer la culture générale de ceux qui ne feront pas de la

chimie leur spécialité est également saisie, afin que soit mieux prise en compte la contribution

de cette science aux grands enjeux sociétaux comme à notre vie quotidienne. Les

Olympiades sont également l’occasion d’établir des relations effectives entre les professeurs

de sciences physiques des Lycées et le monde industriel. La Fédération Gay-Lussac s’est

d’emblée investie et chacune des écoles d’ingénieurs de chimie et génie chimique de ce

réseau national a porté les Olympiades en régions.

Les Nations Unies ont proclamé l’année 2011 « Année Internationales de la Chimie »

(AIC 2011). Lors de la cérémonie d’ouverture à l’UNESCO le 27 janvier 2011, il a été rappelé

que :

« La chimie est essentielle à notre compréhension du monde et du cosmos.

De plus, les transformations moléculaires sont au cœur de la production de nourriture,

de médicaments, de carburant et d’innombrables produits manufacturés et d’extraction. »

Tout au long de l’année internationale de la chimie, le monde entier a célébré cette science

et industrie et ses apports essentiels à la connaissance, à la protection de l’environnement et

au développement économique

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II - Les Olympiades en Auvergne, dans l’aventure depuis 30 ans

Dès leur création en 1984, les Olympiades ont trouvé en Auvergne des Femmes et des

Hommes qui se sont engagés, ont lancé cette action en Région et ont su transmettre leurs

convictions qui font le dynamisme des Olympiades de la Chimie en Auvergne depuis 30 ans

aujourd’hui !

Roger VESSIERE, alors Directeur de l’Ecole Nationale Supérieure de Chimie de

Clermont-Ferrand, sollicité par le Comité National de la Chimie, s’investit, engage son Ecole,

organise les premières Olympiades Régionales et assume cette responsabilité jusqu’en 1988.

Le Professeur VESSIERE décédé brutalement en juillet 2002 a donc joué un rôle décisif pour

l’implantation des olympiades de la chimie de notre Académie. Aidé la première année par

Paul ROUSSON, Délégué aux Relations Extérieures du Groupe Elf-Aquitaine pour la Région Sud-

Est, Roger VESSIERE trouvera rapidement auprès de la Chambre Syndicale de l’UIC en

Auvergne le support financier nécessaire et les Présidents Jean MILLIERAS, puis Philippe LANTA

doivent en être remerciés. Dès sa prise de fonction en 1988-1989, le Président de l’UIC en

Auvergne, Christian MALAGIES confirme avec enthousiasme ce soutien essentiel. De 1988 à

1995, Christian MALAGIES apporte tout son appui à l'objectif du renforcement des liens

patiemment tissés depuis la création des Olympiades entre les lycéens, leurs enseignants et le

monde des entreprises. Ce fut également le cas des Présidents Noël VOLTA (1995-1998),

Benoît PACREAU (1998-1999), Yves AUFAUVRE (2000-2002), Jean-Paul ALOZY (2003-2007).

Jacques PERROY (2008) et Pascal FENIET depuis 2009.

Le Professeur Jacques GELAS, Directeur de l’Ecole Nationale Supérieure de Chimie de

Clermont-Ferrand de 1987 à 1997 a succédé à Roger VESSIÈRE au poste de Délégué Régional

des Olympiades dès 1988. Durant 11 années il a su maintenir la cohésion et le soutien du

groupe formateurs/industriels tandis que l’ENSCCF continuait à assumer la gestion de

l’antenne régionale. De plus en plus sollicité par sa fonction de délégué aux affaires

internationales de la Conférences des Directeurs des Écoles Françaises d’Ingénieurs (CDEFI), il

a souhaité en 1999 que Jacques LACOSTE, son successeur à la direction de l’ENSCCF, assure

la continuité de cette tâche durant les 10 années de son mandat de direction. Il a su

conforter le soutien des collectivités afin de constituer un véritable réseau autour des

Olympiades de la Chimie en Région, réunissant institutionnels, milieu académique et monde

des entreprises. Aussi, c’est tout naturellement que Sophie Commereuc a perpétué la

tradition en s’investissant à son tour dans les Olympiades de la Chimie depuis 2007. Chaque

année, le cercle des partenaires s’est élargi, notamment en renforçant le lien avec le tissu

industriel régional, au-delà du périmètre de l’UIC, et en associant aussi des PME dynamiques,

voire des TPE, locales.

Rien n’aurait été possible sans le dynamisme et le dévouement des enseignants des

Lycées et de l’ENSCCF, qui apporte de surcroît un appui logistique et administratif. Ce sont

tout particulièrement les Professeurs des Lycées sous l’impulsion de l’Union des Professeurs de

Physique et de Chimie au travers de ses Présidents : Claude SEBILLE jusqu'en 1991, Marie-

Colette MORENAS jusqu’en 2000, Roland FUSTIER jusqu’en 2005, Elyane YACINE

(prématurément disparue en 2006), et Stéphanie MORTIER jusqu’en 2013 et aujourd’hui

Evelyne MASSON.

Soulignons l'action et le dévouement d’acteurs de terrain Michel VIGNERON, Marie-Françoise

BLANC, Gilles BOUTEVILLE, Josiane LEVY et Mario TAURISANO, Delphine PAILLER, Stéphane

GREVOUL… qui œuvrent pour la promotion d’une image vraie de la Chimie.

L’intérêt constant accordé par Messieurs les Recteurs Jean-Claude DISCHAMPS,

Jacques VILAINE, Jean-Pierre CHAUDET, Christian PHILIP, Alain MORVAN, Guy ISAAC, Bernard

SAINT-GIRONS, Alain BOUVIER, Gérard BESSON et Madame le Recteur Marie-Danièle

CAMPION aux Olympiades Régionales traduit celui du Ministère de l’Education Nationale

pour cette opération. Cet intérêt a été également manifesté au cours des années par

Mesdames et Messieurs les Proviseurs des Lycées de l’Académie, et spécialement par celles

et ceux des Lycées où des Centres de Préparation ont été régulièrement ouverts et des

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lycées associés : Blaise Pascal, Sidoine Apollinaire, Fénelon, Jeanne d’Arc, Descartes, St Alyre,

Virlogeux, Ste Marie (pour le centre de Clermont-Ferrand/Riom), Montdory, Jean Zay (pour le

centre de Thiers) Madame de Staël, Paul Constans, Banville, Jean Monnet, Blaise de Vigenère

(pour le centre de Montluçon/Moulins/St Pourçain sur Sioule), Charles et Adrien Dupuy (pour

le centre du Puy en Velay)…

Chaque année la cérémonie de remise des prix, qui réunit l’ensemble des parties

prenantes, est le point d’orgue de cette compétition régionale à vocation éducative. Grâce

à la réponse favorable et généreuse de nos partenaires publics et privés, ce sont plus de

10 000 € de prix qui récompensent une vingtaine de jeunes lauréats, en présence de leur

famille.

Ce concours régional désigne le(s) lauréat(s) qui portent les couleurs de l’Auvergne au

concours national, en avril chaque année à la Maison de la Chimie à Paris. Chaque année

près de 500 professeurs et près de 2500 lycéens participent à l'opération sur le plan national.

Environ 3 % défendent les couleurs de l’Auvergne !

Les excellents résultats obtenus par nos lauréats au concours national sont sans nul

doute une des satisfactions majeures de l'ensemble des acteurs des Olympiades en

Auvergne. Régulièrement placés dans le « Top 10 », nos jeunes lycéens font notre fierté !

En 2011, le N°1 auvergnat s’est classé 6ème au palmarès national, recevant le prix de la

Fédération Gay-Lussac. A titre d’exemple, nos lauréats se sont classés 2ème en 2001 et 2002

décrochant le prix du CNRS sur deux années consécutives. Le prix du meilleur entretien a été

obtenu en 2006. En 2008, le classement au concours national a été brillant avec une 2ème

place ainsi que le Prix du Questionnaire. En 2012, nous saluons une performance

exceptionnelle des deux lauréats auvergnats qui se sont classés 2ème et 4ème et ont décroché

le Prix du Questionnaire.

Depuis leur création plus de 50 000 lycéens des classes terminales (S et STL) ont suivi la

préparation. Parmi eux se trouvent maintenant un certain nombre de diplômés de chimie

(ingénieurs-chimistes dont certains créateurs d’entreprise) qui exercent leur activité

professionnelle dans les entreprises, ainsi que des non-chimistes qui auront découvert au

Lycée la Chimie sous un angle de vue nouveau qui chasse les clichés.

Ainsi, au travers des thèmes développés, peut être mesurée la place de la Chimie,

indispensable et responsable, au service des Hommes, de la Société et de l’Environnement.

Derrière les progrès considérables enregistrés dans les domaines de la santé, de l’agriculture

ou de la Nutrition, de l’Automobile et de l’Aéronautique, du Bâtiment et des Transports… se

cache le savoir-faire des chimistes.

Après “Chimie et Environnement” (IVèmes et Vèmes Olympiades), « Chimie et Santé » (VIèmes et VIIèmes Olympiades), « Chimie et Sport » (VIIIèmes et les IXèmes Olympiades), « Chimie, Arts et Loisirs » (XIèmes Olympiades), « Chimie et Communication » (XII et XIIIèmes Olympiades), « Nature et Chimie » (XIV et XVèmes Olympiades), « Chimie de l’An

2000 : quelles perspectives ? » (XVIèmes Olympiades), « Chimie et Alimentation ». (XVIIèmes et XVIIIèmes), « Chimie et Beauté » (XIXèmes et XXèmes), « Chimie et Habitat » (XXIèmes et XXIIèmes Olympiades), « Chimie, transport et développement durable » (XXIIIèmes et XXIVèmes Olympiades), « Chimie et Agroressources » (XXV et XXVIèmes Olympiades), « Chimie et Eau » (XXVIIèmes et XXVIIIèmes Olympiades), « Chimie et Sport » (XXIXèmes et XXXèmes Olympiades), « Chimie et Energie » (XXXIèmes et XXXIIèmes et XXXIIIèmes Olympiades).

Ces différents thèmes montrent combien, "Industrie de l'industrie", la chimie est

indispensable à chacune de nos activités. Si l'on veut corriger les aspects négatifs que

connaît toute entreprise humaine, la seule prise de conscience des problèmes posés est

inefficace si une connaissance scientifique ne l'accompagne pas. Contribuer à la formation

de notre jeunesse, c'est aussi un des buts recherchés par les Olympiades de la Chimie : prise

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de conscience, qualités de curiosité et de réflexion, capacités à découvrir et à traiter un sujet

nouveau, sens critique, esprit d’entreprise, échanges privilégiés avec les entreprises… sont

autant de potentiels développés au travers les activités proposées.

Alors qu’aujourd’hui, enseignement secondaire et enseignement supérieur s’inscrivent

dans un continuum bac-3/bac+8 pour la réussite des jeunes et des étudiants, alors que le

statut national de l’étudiant-entrepreneur promeut l’esprit d’entreprise, les Olympiades de la

Chimie en Auvergne invite les lycéens à se mobiliser, dépasser leurs limites, faire preuve de

curiosité, d’esprit d’ouverture, manifester leur envie d’entreprendre et d’apprendre une

discipline, à la fois science et industrie.

Véritable passerelle entre le monde de l’enseignement et celui de l’industrie, les

Olympiades de la Chimie en Auvergne suscite des vocations scientifiques et révèle depuis 30

ans de nombreux talents, riches de promesses pour l’avenir de la science et de l’industrie.

Grâce à l’implication des enseignants de sciences physiques (UdPPC) et des

personnels de laboratoire des lycées de l’académie, soutenus par les proviseurs des lycées et

le Rectorat, grâce à l’engagement des directeurs de l’ENSCCF à l’initiative des Olympiades

régionales depuis 1984, grâce à l’implication déterminante des industriels régionaux,

notamment par le biais de l’UIC Auvergne, grâce au soutien sans faille des collectivités

régionales et territoriales, les Olympiades de la Chimie en Auvergne constituent une

formidable Aventure, chaque année renouvelée.

III – Les Olympiades demain

L’Histoire des Olympiades en région Auvergne est liée à celle de l’Ecole Nationale

Supérieure de Chimie de Clermont-Ferrand (ENSCCF) qui coordonne le concours régional en

articulation avec les instances nationales depuis 30 ans. Aujourd’hui l’ENSCCF est devenue

SIGMA Clermont.

L’élargissement du périmètre d’expertises de l’Ecole permet les synergies et favorise

l’interdisciplinarité. Nous sommes enthousiastes à la perspective du thème des Olympiades

de l’année prochaine : « Chimie dans la Ville » ouvrira largement le champ de la

transdisciplinarité.

Pour la 33ème fois, les Olympiades de Chimie porte une image plus vraie de la chimie

auprès des jeunes en Auvergne et réunissent milieux socio-économiques, éducation et

enseignement supérieur. Au fil des années, les Olympiades de la Chimie ont su faire un focus

sur les grands enjeux sociétaux et exprimer comment la Chimie est un véritable moteur

d'innovation et de développement économique au service de pans entiers de notre société.

Sans chimie pas de nouvelles technologies, aucune énergie nouvelle, pas de réponse aux

défis du développement durable. Derrière les progrès considérables enregistrés dans les

domaines de la santé, de l’automobile et de l’aéronautique, de la construction, du bâtiment

et des transports, de l’agriculture ou de l’alimentation… se cache le savoir-faire des

chimistes.

Dans un contexte de raréfaction des ressources fossiles conjuguée au défi du changement

climatique, les enjeux énergétiques sont au cœur de défis économiques, sociaux et

scientifiques, auxquels la chimie apporte des solutions. Le thème de cette année « Chimie et

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Energie » offre aux jeunes un formidable terrain où exprimer tous leurs talents et passion pour

répondre aux défis présents et futurs.

Les 20 lauréats 2017 ont su se montrer engagés, enthousiastes, motivés, curieux, appliqués…

ils/elles ont osé la Chimie, ont manifesté l’envie d’entreprendre et d’apprendre.

Les Olympiades leur ont offert une expérience nouvelle, je souhaite qu’ils/elles continuent à

éprouver le plaisir de faire, sinon de la Chimie, du moins de la Science et aller au bout de

leurs envies et de leurs projets.

Sophie Commereuc

Déléguée Académique des Olympiades Nationales de la Chimie

Directrice de SIGMA Clermont

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Olympiades de la Chimie en Auvergne 1984-2017

Délégués académiques

du Comité National de

la Chimie

Présidents de l’UIC

en Auvergne

Présidents

de l’UdPPC

Coordonnateurs

des enseignants

. Roger Vessière

(1984-1988)

. Jacques Gelas

(1988-1999)

. Jacques Lacoste

(2000-2007)

. Sophie Commereuc

(2008-

(Paul Rousson

1984-1985 n’était pas

représentant de l’UIC)

. Jean Milliéras

(1985-1987)

. Philippe Lanta

(1987-1988)

. Christian Malagiès

(1988-1995)

. Noël Volta

(1995-1998)

. Benoît Pacreau

(1998-1999)

. Yves Aufauvre

(2000-2002)

. Jean-Paul Alozy

(2003-2007)

. Jacques Perroy

(2008)

. Pascal Féniet

(2009-

. Claude Sébille

. Marie-Colette

Morénas

. Roland Fustier

. Elyane Yacine

. Stéphanie Mortier

. Evelyne Masson

. Michel Vigneron

. Marie-Françoise Blanc

. Stéphanie Mortier

. Evelyne Masson

. Laurent Bignet

Recteurs de l’Académie

. Jean-Claude

Dischamps

. Jacques Vilaine

. Jean-Pierre Chaudet

. Christian Philip

. Alain Morvan

. Guy Isaac

. Bernard Saint-Girons

. Alain Bouvier

. Gérard Besson

. Marie-Danièle Campion

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2017 VOIT LA FIN DE « CHIMIE ET ENERGIE »

L’Union des Professeurs de Physique et de Chimie remercie toutes les personnes qui ont fait

vivre ces XXXIIIèmes Olympiades de Chimie :

- Madame Delphine Pailler et Monsieur Stéphane Grevoul, IA-IPR de Physique et de

Chimie pour leur aide et leur soutien ;

- Mesdames et Messieurs les chefs d’établissements d’avoir accueilli les élèves les

mercredis après-midi ;

- Les personnels de laboratoire pour la mise en place des travaux pratiques ;

- Les professeurs du secondaire ou du supérieur qui ont élaboré les sujets du concours,

encadré les élèves à la préparation et les ont évalués au concours ;

- Les membres du jury de l’épreuve finale.

Les 74 élèves de l’académie dans les centres 1 du Puy, Yzeure, Montluçon, Saint-Pourçain,

Thiers et Clermont-Ferrand, nous ont montré une fois encore, leur appétence pour la chimie.

Des Olympiades 2017, nous retiendrons 20 élèves primés dont 3 élèves de TSTL et un élève de

1ère S.

Dès qu’un thème est connu, des professeurs s’activent pour trouver des idées de travaux

dirigés et de travaux pratiques qui seront ensuite essayés avec l’aide précieuse des agents

de laboratoire. Je remercie Madame Sophie Commereuc, Déléguée Académique des

Olympiades de Chimie, qui comme ses prédécesseurs, nous témoigne une totale confiance

pour la conception des sujets et l’organisation des olympiades.

Les Olympiades de Chimie représentent quelques 60 heures de travaux pratiques dans

l’académie que doit prendre en charge l’association « Olympiades de Chimie Auvergne ».

Je remercie Monsieur Feniet, Président de l’Union des Industries Chimiques et Madame

Picarony, Secrétaire Générale pour l’augmentation substantielle du budget de

fonctionnement de ladite association en 2017.

Mes remerciements vont également à :

- Madame Andrée Amadoro, Assistante de Direction à Sigma, pour son efficacité dans

la gestion et le relais qu’elle fait entre nous tous ;

- La Société Aubert et Duval de m’avoir contactée pour rejoindre la longue liste des

généreux donateurs ;

- Mesdames et Messieurs les Industriels de la chimie, Représentants des Collectivités

Locales et Territoriales, Associations et Organismes pour les récompenses aux élèves.

Les 43 élèves qui n’ont pas la chance d’être parmi nous aujourd’hui ont d’ores et déjà reçu

une clé USB de la section académique de l’UdPPC.

Je remercie vivement et très sincèrement Madame le Recteur, Chancelier des Universités, de

son soutien et de l’attention toute particulière qu’elle porte aux Olympiades de Chimie.

Les Olympiades sont entrées dans une ère nouvelle avec « Chimie et énergie ». Elles

évolueront dans la préparation avec « Chimie dans la ville ». Bonne continuation aux

Olympiades et félicitations à tous les lauréats !

Evelyne MASSON

Présidente de l’Union des Professeurs de Physique et de Chimie

Académie de Clermont-Ferrand

1 Centres de préparation : Lycée C. et A. Dupuy (Le Puy en Velay), Lycée J. Monnet (Yzeure), Lycées Mme de

Staël et P. Constans (Montluçon), Lycée Blaise de Vigenère (St Pourçain sur Sioule), Lycée Montdory (Thiers), Lycées S. Apollinaire, B. Pascal (Clermont Ferrand), Lycée R. Descartes (Cournon d’Auvergne) Concours : TP SIGMA Clermont pôle Chimie, Epreuve de Réflexion collaborative SIGMA Clermont pôle Mécanique.

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CONCEPTION DES EPREUVES 2017

Epreuves écrites :

Evelyne MASSON

Lycée Blaise Pascal, Clermont Ferrand

Epreuves pratiques :

Frédérique CHAPTAL

Lycée Descartes, Cournon d’Auvergne

Epreuve de réflexion collaborative :

Evelyne MASSON Lycée Blaise Pascal

Jury : Gilles BOUTEVILLE, professeur retraité Sciences Physiques

Jean-Christophe GEHAN, Lycée Blaise Pascal

Delphine PAILLER, IA-IPR Physique Chimie

Marc PIOTTE, responsable Labo Chimie Aubert & Duval

Jean-Paul TRESPEUX, proviseur honoraire

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OLYMPIADES DE CHIMIE ACADEMIE DE CLERMONT-FERRAND

CHIMIE ET ENERGIE Durée : 1,5 heure

L’usage de la calculatrice est autorisé.

Ce sujet, volontairement long, comporte 3 PARTIES indépendantes les unes des autres sur 5 PAGES. Les candidats doivent traiter le sujet entièrement sur le document réponse.

1ère partie : L’accumulateur au plomb, « une nouvelle pile secondaire d’une grande

puissance »

2ème partie : Rouler à l’huile de colza

3ème partie : Le charbon, énergie du 21ème siècle ?

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1ère

partie : L’accumulateur au plomb, une « nouvelle pile secondaire d’une grande puissance »

L'accumulateur au plomb fut présenté en 1860 par son inventeur, Gaston Planté, à l’Académie des Sciences comme une "nouvelle pile secondaire d'une grande puissance". Les accumulateurs au plomb qui équipent la plupart des automobiles à moteur thermique sont surtout utilisés lors du démarrage. Document 1 : La constitution d’une batterie au plomb-acide

Une batterie au plomb de 12 V est constituée de 6 éléments placés en série. Un élément de batterie d’accumulateurs au plomb-acide est constitué de deux ensembles de plaques, immergés dans une solution d’acide sulfurique (2 H+ (aq) + SO4

2- (aq)), l’un formant la borne positive, l’autre la borne négative. Les plaques sont des grilles en plomb dont les alvéoles sont remplies d’une pâte de dioxyde de plomb PbO2 ou d’une pâte de plomb métallique très poreuse. Des séparateurs maintiennent l’écartement entre les plaques et permettent aux ions de l’électrolyte de circuler. L’ensemble est logé dans un bac plastique, lui-même fermé par un couvercle scellé.

Source : http://sitelec.org/cours/abati/accu/accu.htm

Document 2 : Le fonctionnement de la batterie

A la décharge, il y a sulfatation aux deux bornes, l'électrolyte étant consommé (des ions SO4

2-vont sur les électrodes). Si la décharge est totale, l'électrolyte ne sera plus composé que d'eau distillée.

L’équation de fonctionnement de la batterie au plomb au cours de la décharge est la

suivante :

PbO2 + Pb + 4 H+ + 2 SO42- -> 2 PbSO4 + 2 H2O

A la charge, il y a dé-sulfatation aux deux bornes, les ions SO42- étant mis en

solution. Il y a formation de dioxyde de plomb sur l’une des bornes.

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Couples oxydant/réducteur mis en jeu :

PbO2 /PbSO4 PbSO4 /Pb

1. Quel est le rôle de la solution d’acide sulfurique ?

2. Ecrire les demi-équations électroniques des espèces mises en jeu lors de la

décharge de la batterie en précisant le type de réaction (oxydation ou réduction).

3. Lors de la décharge, quelle électrode (PbO2 ou Pb) constitue la borne positive de

la batterie ? La borne négative ? Justifier une des deux réponses.

4. Comment évolue la concentration en ions H+ lors de la décharge ? Justifier la

réponse.

L’avantage principal d’une batterie sur une pile est de pouvoir être rechargée.

5. Lors de la charge de la batterie, quelle borne de la batterie (+ ou -) doit on relier à

la borne + du chargeur ?

6. Quel nom donne-t-on à cette transformation ?

7. Ecrire l’équation globale du fonctionnement de la batterie lors de sa charge.

8. Justifier le fait que la densité de l’électrolyte augmente.

En fait, l’électrolyte se concentre au fond de l’accumulateur avec une différence de densité importante entre les parties haute et basse. Son homogénéisation, s’effectue en fin de charge par l’électrolyse de l’eau. Il est donc nécessaire de prolonger la charge afin que les bulles de gaz formées rendent l’électrolyte parfaitement homogène.

9. Ecrire l’équation de l’électrolyse de l’eau.

Avant que la batterie ne soit totalement chargée, on peut observer 2 phases successives lors de sa charge (voir schéma ci-dessous) : - La phase à courant constant, dite CC, au cours de laquelle la tension par élément reste inférieure à 2,35 V malgré la circulation du courant maximal dont est capable le chargeur. - La phase dite CV dès que la tension par élément atteint la valeur de 2,35 V, alors que la batterie continue de se charger.

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10. Comment évolue la tension au bornes de l’élément de batterie lors de la phase 1

ou dite CC ?

11. Quel nom donner à la phase 2 dite CV (ou TC) ?

12. Pourquoi y a-t-il une phase CV ?

Document 3 : Comparaison de la batterie au plomb avec d’autres batteries

Les données chiffrées sont disposées de haut en bas comme les grandeurs auxquelles elles

correspondent.

13. Quel est l’avantage de la batterie au plomb par rapport aux autres batteries ?

14. Donner un autre nom à la grandeur exprimée en Wh/kg.

15. Une batterie au plomb a une masse importante : pourquoi ? Donner deux

raisons.

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2ème

partie : Rouler à l’huile de colza

Les agro-carburants peuvent se substituer partiellement aux carburants issus du pétrole. Le diester, agro-carburant produit à partir d’huile de colza, est biodégradable en une vingtaine de jours, n’est pas toxique et se mélange en toutes proportions au gazole, jusqu’à 30% d’incorporation sans aucune modification du véhicule.

On souhaite obtenir au laboratoire de l’huile à partir de graines de colza, constituées également d’eau :

- On pèse 10 g de graines de colza déjà broyées que l’on place dans un ballon

avec 50 mL de cyclohexane (d ≈ 0,78, Teb = 80,7°C) ;

- Le ballon est surmonté d’un réfrigérant à boules ;

- On chauffe à reflux pendant 30 minutes ;

- On laisse refroidir.

1. Quelles sont les raisons qui justifient le choix du cyclohexane comme solvant ?

2. Indiquer dans l’ordre les noms des différentes techniques opératoires à réaliser ensuite avec les produits nécessaires à ces opérations afin d’extraire l’huile à partir de graines broyées de colza. S’aider du matériel et des produits donnés ci-dessous.

Matériel Produits 1 ballon 150 mL 1 chauffe-ballon 1 colonne Vigreux Chlorure de sodium solide 1 réfrigérant droit Sulfate de magnésium anhydre 1 allonge courbe Erlenmeyers, béchers 1 Büchner avec filtres 1 ampoule à décanter 1 tige en verre, bouchons

3. Quelle transformation doit alors subir l’huile pour obtenir l’agro-carburant ?

Huile de colza

(d ≈ 0,9, Téb > 200 °C)

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3ème

partie : Le charbon, énergie du 21ème

siècle ?

Le charbon pourrait, en 2017, détrôner le pétrole pour devenir la première source d'énergie de la planète. C'est ce qu'affirmait l'Agence internationale de l'énergie (AIE) dans un rapport publié il y a quelques années.

Définitions :

Données :

1. Donner deux raisons justifiant la publication de l’AIE. 2. Evaluer le pouvoir calorifique du charbon en prenant en compte les 710 kJ.mol-1 pour transformer le carbone solide en carbone gazeux. La démarche et les calculs seront explicités.

L'énergie molaire d’une réaction est égale à la différence entre la somme des énergies des liaisons rompues et la somme des énergies des liaisons formées.

Le pouvoir calorifique d’un combustible est l’énergie dégagée par la combustion complète d’un kilogramme de ce combustible, les réactifs étant sous forme gazeuse.

Liaison C = O (dans la molécule de CO2)

O = O

Valeur d’énergie moyenne de liaison (kJ.mol-1)

795

500

Masses molaires atomiques en g. mol-1 : C = 12,0 ; .O = 16,0.

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Corrigé écrit Olympiades de Chimie 2017

1ère

partie

1. C’est l’électrolyte ; les ions qui le constituent permettent au courant de circuler dans la batterie.

2. PbO2 + 4 H+ + 2 SO4

2- + 2 e

- -> PbSO4 + 2 H2O + SO4

2- (réduction)

Ou PbO2 + 4 H+ + SO4

2- + 2 e

- -> PbSO4 + 2 H2O (réduction)

Pb + 2 H+ + SO4

2- -> PbSO4 + 2 H

+ + 2 e

- (oxydation)

Ou Pb + SO42-

-> PbSO4 + 2 e- (oxydation)

3. Pb constitue la borne – (fournit les électrons) et PbO2 constitue la borne + (les électrons arrivent au

+).

4. Des ions H+ sont consommés à la borne + donc la concentration en ions H

+ diminue.

5. Borne +.

6. Electrolyse ou transformation forcée.

7. 2 PbSO4 + 2 H2O -> PbO2 + Pb + 4 H+ + 2 SO4

2-

8. Des ions H+ et SO4

2- apparaissent en solution, la densité de la solution d’acide sulfurique est

supérieure à celle de l’eau.

9. H2O -> H2 + ½ O2

10. La tension augmente.

11. Phase à tension constante.

12. Homogénéisation.

13. Prix du kWh moins élevé.

14. Energie massique.

15. Densité d’énergie faible et masse des électrodes (Pb et PbO2) importante.

2ème

partie

1. L’huile doit être soluble dans le cyclohexane, lui-même non miscible à l’eau. 2. Filtration. Récupération du filtrat. Relargage (Chlorure de sodium ajouté au filtrat). Décantation (séparation des 2 phases). Récupération de la phase organique. Séchage de la phase organique avec du sulfate de magnésium. Filtration. Distillation. 3. Transésterification. 3

ème partie

1. Ressources importantes et demande accrue en énergie.

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2. On écrit l’équation de la réaction de combustion du charbon ; On calcule l’énergie molaire de cette réaction en tenant compte de l’énergie nécessaire à la transformation du carbone solide en carbone gazeux ; On en déduit l’énergie dégagée par la combustion de 1 kg de charbon sachant qu’une mole de charbon a une masse de 12,0 g. C + O2 -> CO2

500 – (2 x 795) + 710 = - 380 kJ.mol-1

de charbon. 380 x 1000/12,0 = 31 700 kJ. Le pouvoir énergétique du charbon est de 31 700 kJ.kg

-1 ou 32 MJ.kg

-1.

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OLYMPIADES DE LA CHIMIE 2017

ACADEMIE DE CLERMONT FERRAND Thème : Chimie et Énergie

Épreuve pratique (14h30-18h)

NOTES IMPORTANTES

- Le candidat est responsable de la gestion du temps, de l’organisation

de son travail et de l’utilisation des données. - Le compte-rendu de l’épreuve sera rédigé sous la forme d’un cahier de

laboratoire. - L’évaluation portera d’une part sur la qualité des gestes expérimentaux

et des résultats obtenus, et d’autre part, sur l’aptitude du candidat à communiquer à l’écrit comme à l’oral.

- Tout manquement aux règles de sécurité sera sanctionné.

De l’eau pour l’énergie

Produire de l’électricité ou des carburants fait intervenir de l’eau à différentes étapes du processus, depuis l’extraction des matières premières jusqu’à leur transformation (énergies fossiles, uranium, biomasse, géothermie, …). Dans le contexte de lutte contre le changement climatique, la gestion de l’eau est ainsi devenue un enjeu majeur pour l’industrie pétrolière car, loin devant les hydrocarbures, l’eau est, en volume, le fluide le plus largement produit. L’eau est un effluent qui doit répondre soit à des critères environnementaux avant d’être rejeté dans le milieu naturel soit à des critères techniques avant d’être réinjecté dans les réservoirs. L’objectif à atteindre d’ici 2020 est celui de zéro rejet liquide (ZRL). Le contrôle qualité est donc utilisé tout au long du processus pétrochimique pour vérifier la qualité du pétrole, prévenir la corrosion et analyser les effluents.

US Environmental Protection Agency

Dans cette épreuve, vous allez travailler sur deux échantillons d’eau de l’industrie pétrolière.

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Document 1 : Le projet Shell Carmon Creek (Canada)

La quantité totale de solides dissous dans l’eau recyclée ne doit pas excéder 1 000 mg/L et le pH doit être compris entre 6,5 et 8,5 pour protéger les installations vis-à-vis de la corrosion ou des dépôts minéraux.

Document 2 : Reference methods available for measuring oil in produced water Infrared spectroscopy The method has a nominal working range from 0 to 80 mg/L. The upper limit of the method can be extended at least to 1,000 mg/L by preparing dilutions of the sample extract. The IR absorbance is measured using an infrared analyser with a fixed wavelength of 2930 cm-1. The oil content of the sample is determined by comparison of the infrared absorbance of the extract against a calibration graph prepared using a series of standards containing a known mass of crude oil. Gravimetric method An oily water sample is extracted by a solvent. After separating the solvent – now containing oil – from the water sample and removed by an evaporation process, the residual oil is weighed. Gas-chromatography Unlike infrared and gravimetric methods, the use of gas-chromatography offers the potential for obtaining details of the different types of hydrocarbons in the oil fraction.

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Document 3 : Données physico-chimiques et informations de sécurité Densité Tfusion

(°C) Tébullition (°C)

Solubilité à température ambiante

Pictogrammes

Huile “Hydrocarbure”

0,92 200 Insoluble dans l’eau Soluble dans le cyclohexane, le substitut de white spirit

Cyclohexane C6H12

0,78 6 81 Non miscible avec l’eau

Danger H225 Liquides et vapeurs très inflammables H304 Peut être mortel en cas d’ingestion et de pénétration dans les voies respiratoires H315 Provoque une irritation cutanée H336 Peut provoquer somnolence ou vertiges H410 Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets néfastes à long terme

Substitut de white spirit

0,87 nd nd Non miscible avec l’eau

Chlorure de baryum BaCl2 (M = 208,3 g.mol-1)

962 Soluble dans l’eau

Danger H301 Toxique en cas d’ingestion H332 Nocif par inhalation

Ba2+ (aq) + 2 Cl- (aq) à 0,10 mol.L-1

Sulfate de baryum BaSO4 (M = 233,4 g.mol-1)

1600 (decomp)

Insoluble dans l’eau

nd : non déterminé

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A - Travail sur l’échantillon n°1 : Une eau de production brute à recycler in situ L’extraction des hydrocarbures s’accompagne de la production de grandes quantités d’eau. Ces eaux dites de production ont séjourné pendant des durées plus ou moins longues dans le réservoir où elles sont en contact avec l’huile, le gaz et la roche ; leur qualité dépend donc de leur origine. Les eaux de production peuvent typiquement contenir des particules en suspension organiques ou minérales, des sels minéraux et des gaz dissous. Ces eaux ont longtemps été un sous-produit gênant avant d’être considérées comme une ressource à rentabiliser. Proposer successivement : 1° Une stratégie expérimentale pour séparer les espèces chimiques non miscibles dans l’échantillon à analyser de volume V = 100 mL. 2° Un paramètre à mesurer permettant d’apprécier la qualité de l’eau obtenue vis-à-vis d’un éventuel risque de corrosion ou d’entartrage des équipements industriels. 3° Un protocole pour déterminer la teneur en huile de cet échantillon en utilisant le matériel disponible dans la salle.

Effluent Teneur maximale autorisée en pétrole (mg/L)

Eau de production recyclée in situ pour réinjection 42

Eau rejetée en pleine mer 30

Eau rejetée à terre ou dans les zones littorales 10

Appel n°1 : Communiquer les réponses au professeur et, après accord, mettre en œuvre les propositions faites.

B - Travail sur l’échantillon n°2 : Une eau d’injection Quelle que soit son origine, l’eau destinée à l’injection doit être de qualité suffisante pour la récupération du pétrole en préservant la qualité des puits et du réservoir et en réduisant les risques de corrosion des équipements. Une faible salinité est indispensable pour ne pas bloquer le processus industriel par une précipitation des sels, phénomène qui limiterait la circulation de l’eau. L’ion sulfate, par exemple, est un soluté indésirable en trop grande quantité dans l’eau d’injection. La limite recommandée en sulfates est de 250 mg par litre d’eau. Une forte teneur en sulfates peut être à l’origine de la production, par des bactéries sulfato-réductrices, de sulfure d’hydrogène, gaz toxique et corrosif pour les installations pétrolières. Par ailleurs, au-delà de cette valeur limite, si le gisement souterrain contient des ions baryum, des dépôts de sulfate de baryum préjudiciables à une bonne extraction des hydrocarbures peuvent se former. Un titrage utilisant cette réaction de précipitation permet de déterminer la concentration massique des sulfates dans l’échantillon. Répondre aux questions préalables ci-dessous : 1° Ecrire l’équation de la réaction support de ce titrage. 2° En déduire la relation permettant de calculer la concentration massique des sulfates. Donnée : M (SO4

2-) = 96,1 g.mol-1

Appel n°2 : Communiquer les réponses au professeur et mettre en œuvre le protocole distribué.

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Dosage des ions sulfate : Méthode gravimétrique

Prélever 250,0 mL d’eau à analyser.

Chauffer l’échantillon à 70 °C et maintenir la température pendant l’addition.

Ajouter, sous agitation, 25,0 mL d’une solution de chlorure de baryum à 0,10 mol.L-1.

Utiliser un goutte à goutte lent sur 10 minutes.

Laisser reposer et refroidir.

Peser le papier filtre rond et la coupelle.

Filtrer sous pression réduite.

Rincer à l’eau distillée pour éliminer les autres ions non précipités.

Vérifier que le filtrat est bien limpide et ne contient pas d’ions sulfate.

Récupérer le papier filtre avec le précipité dans la coupelle.

Sécher à l’étuve à 120 °C pendant 20 minutes.

Déterminer la masse m de précipité.

En déduire la concentration massique des sulfates dans l’échantillon.

Cm = néchantillo

précipité

V

mx

)(

)(

4

2

4

BaSOM

SOM

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OLYMPIADES DE CHIMIE ACADEMIE DE CLERMONT-FERRAND

EPREUVE DE REFLEXION COLLABORATIVE

http://www.largus.fr/actualite-automobile

http://s2.lemde.fr/image/2015/11/18

Les deux modéles photographiés ont des coûts énergétiques sensiblement identiques.

1. Faire une présentation de quelques idées fortes sur la question actuelle des carburants en France (trois minutes maximum).

2. Dégager une problématique à partir des documents puis une réponse chiffrée sera donnée en explicitant clairement la démarche. Conclure avec une analyse critique des résultats obtenus en France et donner les perspectives d’avenir pour différents véhicules.

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DOCUMENT 1 : UN PARC NATIONAL DE VEHICULES QUI EVOLUE

La révolution de l’hydrogène est en marche

Au cours des 20 prochaines années, le nombre de véhicules en circulation dans le monde devrait doubler. On estime que ces véhicules émettent (hors poids-lourds) environ 3,8 milliards de tonnes de CO2 par an. Si vous voulons réduire de manière drastique nos émissions de CO2 pour limiter les effets du changement climatique, il est indispensable que les émissions globales de gaz à effet de serre issus des transports principalement terrestres n’augmentent pas et même régressent. Le secteur des transports doit être massivement « décarboné », ce qui suppose une réduction très importante de l’utilisation des carburants fossiles et leur substitution par de nouveaux vecteurs énergétiques dont le plus important est l’hydrogène.

Le Japon reste incontestablement le leader mondial dans ce domaine des voitures à hydrogène utilisant une pile à combustible. Commercialisée par Toyota fin 2014, la « Mirai », se vend si bien que le constructeur nippon a décidé de porter sa production de 700 à 3000 par an en 2017. La Mirai n’a plus rien d’un prototype fragile et peu fiable avec sa pile à combustible de nouvelle génération, alimentée par quelques kg d’hydrogène comprimé, dont le plein d’hydrogène se fait en trois minutes, pour une autonomie de 500 km !

Mais il y a une inconnue de taille pour le développement de la voiture à hydrogène : il lui sera difficile de séduire le consommateur avec l’arrivée vers 2020 d’une nouvelle génération de voitures électriques plus performantes, moins chères et surtout disposant d’une autonomie doublée par rapport à aujourd’hui

D’après : http://www.rtflash.fr/revolution-l-hydrogene-est-en-marche/article, René TRÉGOUËT, Sénateur

honoraire, 26/06/2015.

L’hydrogène, plan B de la voiture électrique

D’après : Le Monde.fr, Jean- Michel Normand, 18/11/2015.

Nombre de véhicules sur le parc français

Le parc total de véhicules est estimé à environ 38 millions d’unités (source : SOeS).

Nombre de véhicules électriques ou hybrides rechargeables au 31/12/2015 (Source : SOeS).

Immatriculations de véhicules électriques en 2015 :

13 381 en Allemagne, 26 757 en Norvège (Source : Avere-France / Renault / AAA).

Au 31 décembre 2015, le parc de véhicules hydrogène comptait 17 voitures particulières, 11 véhicules utilitaires légers et 2 poids lourds (Source : SOeS).

Voitures particulières électriques 42893

Voitures particulières hybrides rechargeables 9230

Véhicules utilitaires légers électriques 25376

Véhicules utilitaires légers hybrides rechargeables 33

Poids lourds électriques ou hybrides rechargeables

96

Poids lourds hybrides rechargeables 5

Autobus électriques 354

Autobus hybrides rechargeables 101

Deux-roues électriques 7372

Deux-roues hybrides rechargeables environ 90

Total 85550

Une voiture électrique, mais en mieux. Un véhicule « zéro émission » offrant l’autonomie et la simplicité d’usage d’un moteur traditionnel. Le cœur de cette voiture, c’est sa pile à combustible. Au contact de l’oxygène, elle transforme l’hydrogène, molécule à l’incomparable densité énergétique, en électricité et rejette un peu d’eau. La pile à combustible rend inutile la présence de lourdes batteries qu’il faudra recycler et s’approvisionne grâce à des réservoirs parés à toute épreuve, assurent leurs concepteurs. Pour l’instant, la voiture à hydrogène ressemble à un plan B, avec un carburant cher (50 euros environ pour un plein, dix fois plus qu’une recharge de batteries) dont la production n’est pas encore un modèle d’écologie.

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DOCUMENT 2 : UNE VOITURE A HYDROGENE

Le Zafira à hydrogène

D’après : http://www.hydrogen-motors.com/hydrogen3.html.

Toute la « mécanique » a été logée sous le capot, exactement comme le Zafira à essence par

General Motors concepteur du Zafira Hydrogen 3. Seul le réservoir d'hydrogène est plus volumineux

que le modèle à essence. C’est 100 kg gagnés par rapport au prototype Hydrogen 1 de l'an 2000.

La PAC délivrant une puissance constante de 94 kW (crête à 129 kW) alimente un moteur électrique

de 60 kW. Des essais d'endurance par grand froid (pas simple, car la PAC ne marche qu'à une

température comprise entre 80 et 90°, et produit de la vapeur d'eau qui est réutilisée pour humidifier

ses membranes) ont été réalisés en 2003.

D’après http://www.moteurnature.com/actu/2003/generalmotors_hydrogen3.php.

La PAC (Pile à combustible)

Source : http://www.cea.fr/comprendre/Pages/energies/energies-21e-siecle.aspx?Type=Chapitre&numero=5.

Opel Zafira minivan with hydrogen fuel cell propulsion system

Seating capacity : 5

Fuel storage system : The liquid tank can store 4,6 kg of hydrogen

The compressed tank (700 bar) can store 3,1 kg of hydrogen

Range (autonomie) : 249 miles/400 km (liquid storage)

168 miles/270 km (compressed)

Top speed: 99 mph/160 km

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DOCUMENT 3 : UNE VOITURE ELECTRIQUE L’essai de la Renault ZOE Z.E. 40

Facturée 28 000 €, bonus non déduit, la Zoe Edition One, le modèle essayé, dispose de la caméra de recul, de sièges chauffants, de la sellerie en cuir, de jantes de 17 pouces… Avec un moteur de 92 ch, sur la route la Zoe ne se relâche pas. Lors de notre parcours d’essai, nous avons effectué 170 km, trajet mêlant un peu de ville et d’autoroute, mais surtout des voies secondaires. Chauffage en route, sièges chauffants enclenchés par moment, et température ambiante de 15°, l’ordinateur de bord annonçait une autonomie de 100 km une fois arrivés à destination. L’autonomie réelle est donc de 270 km.

Deux solutions ont permis d’augmenter la performance énergétique de la batterie (41kWh). La première concerne la partie chimique avec une nouvelle proportion de matériaux qui composent 1920 cellules. Ensuite, la quantité de matière active a été augmentée tout en préservant l’encombrement. En optimisant le design des cellules, 10 % de surface active ont été ajoutés. Cela permet un meilleur échange entre les anodes et les cathodes. En offrant plus d’autonomie, son surcoût est de 1500 € et Renault s’est accordé un surplus de 50 kg, maximum, la nouvelle batterie étant plus lourde de 21 kg (305 kg). A cela il faut ajouter la location de la batterie puisqu’elle ne peut vous appartenir :

Offre « Flex Z.E. 40 », 7 500 km inclus (km supplémentaire : 0,05 €)

Pas de durée d’engagement minimum A partir de 69 euros / mois

Offre « Relax », kilométrage illimité (réservé aux clients particuliers) Pas de durée d’engagement minimum

119 euros / mois

Pour refaire le plein la Zoe, l'installation d'une Wallbox de 7,4 kW (32A) est conseillée. Facturée environ 500 €, elle permettra une charge complète en 7h30 environ. Une prise domestique nécessitera 25h...

D’après http://www.largus.fr/actualite-automobile/essai-renault-zoe-ze-40-2017-une-autonomie-reelle-de-270-km-8275389.html, par Julien Berteaux, 2 décembre 2016.

Nombre de points de recharge

Fin 2015, le nombre total de points de recharge ouverts au public était de 11 281 (Source AVERE-GIREVE).

La batterie

Source : http://lucbor.fr/batteries_lithium_1.pdf.

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DOCUMENT 4 : LE DIHYDROGENE, VECTEUR D’ENERGIE

Le dihydrogène H2

Température d’ébullition −252,76 °C

Masse volumique 0,08988 g·L-1

(gaz,CNTP) ; 0,0708 kg·L-1

(liquide,−253 °C)

Pictogramme(s) de danger

Production de dihydrogène

Aujourd’hui, le dihydrogène est produit par conversion du méthane ou électrolyse de l’eau. La conversion du méthane se fait en 2 étapes. Le bilan se résume en la transformation d’un mélange méthane-eau en dioxyde de carbone et dihydrogène. L’énergie à fournir pour réaliser l’électrolyse d’une mole d’eau, c’est-à-dire la dissociation de l’eau en dihydrogène et en dioxygène est de 282 kJ. Dans la perspective d’une production de dihydrogène sans émission de GES, le CEA s’est fixé 2 axes de recherches : - Explorer les capacités des micro-organismes à produire de l’hydrogène à partir d’eau et de soleil ; - Développer des catalyseurs pour la production photocatalytique d’hydrogène.

Les deux formes de stockage du dihydrogène

Hydrogène comprimé Hydrogène liquéfié

Avec PV/m en bar.L.kg

-1

Faible densité volumique

Bonne capacité massique

Développement de réservoirs résistants

Remplissage maîtrisé

Peu attractif pour les applications industrielles

Pertes importantes par évaporation

Coût énergétique jusqu’à 20% du PCI* de l’hydrogène

Coût énergétique jusqu’à 40% du PCI* de l’hydrogène

Source : www.college-de-france.fr.

*PCI : Pouvoir Calorifique Inférieur.

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Stations de recharge en hydrogène installées sur le territoire national en 2015

350 bar 700 bar

Nombre de stations 8 3 Source : AFHYPAC/H2Mobility France.

Le coût d’une station 700 bar avoisine 1 million d’euros tandis que celui d’une station 350 bar est de l’ordre de 300 k€. Le coût des stations varie selon une fonction croissante avec la pression, le volume de stockage, mais aussi les exigences en termes de sécurité et de réglementation.

DOCUMENT 5 : DONNEES Tableau périodique des éléments

Energie moyenne de liaison

Liaison C - H O - H H – H C = O

Valeur d’énergie moyenne de liaison

(kJ.mol-1)

414

464

435

730

Émission moyenne de CO2 pour l’énergie électrique

Source : http://www.observatoire-electricite.fr.

1 Wh = 3,6 kJ. 1 cv = 736 W.

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CORRIGE Epreuve Réflexion Collaborative Question relative aux carburants en France : ● Actuellement : - Véhicules en France roulant majoritairement à l’essence ou au diesel ; - Filière des moteurs à combustion bien huilée : voitures de moins en moins polluantes, coût de production maîtrisé, nombreux points d’approvisionnement. ● Problèmes : - Production de pétrole : pas de production en France, épuisement des réserves ; - Problèmes environnementaux liés à la production de pétrole et à sa transformation : fracturation hydraulique, éventuelles marées noires, incendies des puits de pétrole, pétrole de schiste ; - Approvisionnement et coût d’importation : solutions non pérennes ; - Pollution atmosphérique : émissions de CO2 et réchauffement climatique, particules fines et autres rejets nocifs pour la santé. Présentation des documents : Document 1 : Augmentation de l’émission de CO2, due notamment aux transports routiers. Réduire les émissions en CO2, c’est réduire l’utilisation des carburants fossiles avec la voiture à hydrogène ou la voiture électrique. Les voitures électriques sont en plus grand nombre que celles à hydrogène en France. Document 2 : Une voiture à hydrogène, le Zafira Hydrogen 3, fonctionnant avec une pile à combustible. Document 3 : Une voiture électrique, la Renault ZOE, la batterie Lithium-ion et les points de recharge. Document 4 : Production de H2, stockage (sous forme comprimée ou liquide), coût d’une station et réseau de distribution. Problématique : Quel est des 2 véhicules (à hydrogène ou électrique) celui qui permet de réduire le plus les émissions de CO2 ? (voir page suivante) Conclusions : ● Le véhicule électrique produit moins de CO2 que la voiture à hydrogène mais il faut prendre en compte la méthode de production d’électricité dont l’impact sur l’émission en CO2 peut être important. ● On ne s’est intéressé dans cette étude qu’à des critères environnementaux, alors que la puissance du véhicule (ici de même ordre), l’aspect pratique (un plein de H2 est plus vite fait qu’une recharge de batterie), le coût (H2 plus cher que la recharge de batterie) interviennent également. ● Ces deux technologies progresseront dans les années à venir (batterie et PAC). Il est donc difficile de prévoir quel sera le véhicule qui l’emportera dans le futur. ● La filière électrique pour les véhicules réduisant l’émission de CO2 est prometteuse en France mais les véhicules électriques ne représentent actuellement que 0,2 % du parc automobile français (doc.1). ● La technologie complexe et la manipulation de l’hydrogène sous pression rendent la mise en place des véhicules à hydrogène délicate. Les stations sont coûteuses et le réseau de distribution est peu dense en France. ● Les moteurs hybrides sont bien installés dans le marché et montrent que le véhicule essence de demain sera un véhicule qui consomme moins. ● On doit préparer l’après pétrole et explorer toutes les solutions.

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On choisit de comparer les émissions de CO2 par le Zafira Hydrogen à réservoir de H2 comprimé à la Renault ZOE pour une autonomie de 270 km ou de 100 km.

Pour la voiture à hydrogène : Pas de CO2 dégagé lors du fonctionnement (doc.1)

3,1 kg de H2 comprimé nécessaire pour une autonomie de 270 km (doc.2) n(H2) pour un plein

3100/2,0 = 1550 mol de H2.

Produire du H2 émet du CO2 (doc.4)

Par conversion du méthane (doc.4):

Equation de réaction (doc.4) n(CO2) et/ou m(CO2) Energie nécessaire à la réaction (doc.5) 89 g de CO2 émis par kWh (doc.5) 1 Wh = 3 ,6 kJ (doc.5) n’(CO2) et/ou m’(CO2) n(CO2) total = n(CO2) + n’(CO2) et/ou m(CO2)total Stockage : 20 % du coût énergétique du PCI (doc.4)

n(CO2) rectifié ou m(CO2) rectifié

CH4 + 2 H2O -> CO2 + 4 H2 n(CO2) = ¼ n(H2). 1550/4 = 387,5 mol de CO2.

E = 4 EO-H + 4 EC-H – 4 EH-H -2 EC=O . (4 x 464) + (4 x 414) – (4 x 435) – (2 x 730) soit 312 kJ par mol de CH4 consommé.

n’(CO2) = n(CH4). 89 x 312/3600 = 7,7 g de CO2. 7,7/44 = 0,18 mol de CO2 par mol de CH4 consommé. 1550 x 0,18/4 = 70 mol de CO2 par mol de H2.

70 + 387,5 = 460 mol ou 20 kg de CO2 pour 270 km ou 170 mol ou 7,5 kg de CO2 pour 100 km.

460/0,80 = 575 mol ou 2,5 kg de CO2 pour 270 km ou 210 mol ou 9,4 kg de CO2 pour 100 km.

Par électrolyse de l’eau (doc.4):

Equation de réaction (doc.4) 282 kJ nécessaires par mol d’eau décomposée (doc.4) 89 g de CO2/kWh d’énergie électrique (doc.5) 1 Wh = 3 ,6 kJ (doc.5) n(CO2) et/ou m(CO2)

Stockage : 20 % du coût énergétique du PCI (doc.4)

n(CO2) rectifié ou m(CO2) rectifié

H2O -> H2 + ½ O2. Pas de dégagement de CO2 lors de la réaction. n(H2) = n(H2O).

282 x 1550 = 437 000 kJ = 437 MJ.

89 x 437000/3600 = 10 800 g de CO2. 10 800 /44 = 245 mol ou 10,8 kg de CO2 pour 270 km ou 91 mol ou 4,0 kg de CO2 pour 100 km.

245/0,80 = 305 mol ou 13,5 kg de CO2 pour 270 km ou 115 mol ou 5,0 kg de CO2 pour 100 km

Conclusion : Production de H2 émettant moins de CO2 par électrolyse de l’eau que par conversion du méthane.

Pour la voiture électrique :

N’émet pas de CO2. 41 kWh pour une autonomie de 270 km (doc.3) 89 g de CO2 / kWh (doc.5) n(CO2) et/ou m(CO2) Batterie de 41 kW à recharger pendant 7,5 h (doc.3)

n(CO2) rectifié ou m(CO2) rectifié

89 x 41 = 3650 g de CO2. 3650 /44 = 83 mol de CO2.

83 x 7,4 x 7,5 / 41 = 110 mol ou 4,9 kg de CO2 pour 270 km ou 42 mol ou 1,8 kg de CO2 pour 100 km.

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LAUREATS DES OLYMPIADES DE LA CHIMIE EN AUVERGNE

Année Classement au Lycée Classement au

concours régional concours national

1985 1ère Mlle CHEVALEYRE Chantal S. Apollinaire 38ème/64

2ème M. CHALIER Gilles B. Pascal 20ème/64

3ème M. RODDIER Jean-Philippe S. Apollinaire

4ème M. ZEGHIDI Jamel P. Constans

5ème M. DEMONTFAUCON Hugues P. Constans

1986 1er M. GENESTY Marc S. Apollinaire 7ème/64

2ème M. PELLET Christophe B. Pascal 1er/64

3ème M. NICOLAS Fabrice P. Constans 9ème/64

4ème M. CORNIBERT Stéphane P. Constans

5ème ex M. BOUBET Boris B. Pascal

M. MORENAS Vincent B. Pascal

1987 1er M. BOULE Arnaud B. Pascal 6ème/64

2ème Mlle DANTONNET Nathalie S. Apollinaire

3ème M. MOUNIER Nicolas B. Pascal

4ème M. DURANTET Jérôme B. Pascal

5ème M. SÉBILLE Olivier B. Pascal

1988 1er M. WOSAK Frédéric P. Constans 21ème/64

2ème ex M. CHINCHILLA Stéphane B. Pascal 25ème/64

M. ROCHE Jean-Claude P. Constans 8ème/64

4ème M. BOFFOCHER Dominique P. Constans

5ème M. BRUN Thierry

1989 1er M. ROLLAND Mattieu B. Pascal

2ème M. BECHLER Laurent Mme de Staël 19ème/64 + prix spécial CNRS

3ème M. BRIGAUD Régis B. Pascal 10ème/64

4ème M. LACOSTE David B. Pascal 8ème/64

5ème M. CHERRAF Abdelani S. Apollinaire

1990 1er M. ROUDIER Laurent B. Pascal

2ème M. JENNY Olivier B. Pascal

3ème M. FOUQUEREAU Christophe P. Constans 34ème/40

4ème M. ROUDIER David S. Apollinaire 29ème/40

5ème ex Melle LE FLOC’H Anne A. Gasquet

Melle TARDIVAT Caroline B. Pascal

1991 1er M. RECHOU Benjamin Mme de Staël

2ème M. JACQUET Philippe P. Constans 24ème/80

3ème M. KLEIN Philippe Banville

4ème M. LELEGARD Cyril P. Constans 19ème/80

5ème M. SIMONET Nicolas Banville

1992 1er M. SABY Lionel B. Pascal 17ème/80

2ème M. CONDEMINE Wilfried Ch. et A. Dupuy

3ème M. LLHORY Damien B. Pascal

4ème Mlle ROLLAND Marie B. Pascal

5ème M. DEPERRAZ Thierry B. Pascal

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1993 1er M. CHAPELAT Sylvain S. Apollinaire 15ème/40

2ème M. FERRAND Alexandre G. de Bouillon 30ème/40

3ème M. MATHIEU Romain B. Pascal 27ème/40

4ème M. GARNIER Nicolas B. Pascal 2ème/40

5ème M. GENESTE Luc Virlogeux

1994 1er Mlle LEROY Stéphanie B. Pascal 13ème/80

2ème M. CHANEL Guillaume Banville

3ème M. VISSAC Cédric B. Pascal

4ème M. HENRY Alexis S. Apollinaire

5ème M. MICALET Stéphane Fénelon

1995 1er M. SCHOEFFLER Mathieu Chamalières 23ème/30

2ème M. FAYE Jérôme Paul Constans 22ème/30

3ème M. BLANC Frédéric Blaise Pascal

4ème M. ESCALON Julien Jeanne d'Arc

5ème Mlle BLIVET Sandie Mme de Staël

1996 1er M. LAINE Pierrick S. Apollinaire 17ème/48

2ème Mlle CROUZEIX Marie B. Pascal 8ème/48

3ème M. GRIMAL Arnaud B. Pascal

4ème Mlle MARY Carine P. Constans

5ème Mlle LE GALL Annie Fénelon

1997 1er M. CAPEL Laurent Mme de Staël 43ème/48

2ème M. MARTINS Guillaume Mme de Staël 46ème/48

3ème M. PERRIOT Antoine Fénelon

4ème M. HAPPE Bertrand Mme de Staël

5ème Mlle DICHAMPT Marie S. Apollinaire

1998 1ère Mlle Sophie CHARBONNIER B. Pascal 16ème/50 + prix spécial Union des Physiciens

2ème M. Clément JAHAN B. Pascal 24ème/50

3ème Mlle Magaly TRIBET Fénelon

4ème Mlle Cécile BONE Mme de Staël

5ème M. Frédéric SCHAB Mme de Staël

1999 1er M. Simon DAMIEN Jeanne d’Arc 5ème/50

2ème Mlle Carole RABUTEAU Chamalières 42ème/50

3ème M. Julien THERME C. et A. Dupuy

4ème Mlle Nathalie MITAIS Sidoine Apollinaire

5ème M. Simon POPY Banville

2000 1er M. Vincent CHENOT Mme de Staël 12ème/59

2ème M. Christophe VERHAEGE Mme de Staël 16ème/49

3ème M. Denis LOUGNON Paul Constans

4ème M. Arnaud PENET Fénelon

5ème Mlle Emmanuelle CONSTANTIN Presles

2001 1er M. Thibaud GALLET Mme de Staël 2ème/48

2ème M. Pascal MOLIN St Joseph 4ème/48

3ème M. Damien PEGHAIRE Paul Constans

4ème M. Geoffroy GARCIA Ambroise Brugière

5ème Mlle Charlotte PIECH Chamalières

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2002 1er M. Jean LUTZ Chamalières 2ème/48

2ème M. Yoann DABROWSKY Mme de Staël 16ème/48

3ème M. Aurélien DAYNES Chamalières

4ème M. Gérard FAYOLLE Mme de Staël

5ème M. Jean-Yves FAYE Paul Constans

2003 1er M. Yann GROC Jeanne d’Arc 8ème/48

2ème M. Marc AUCLAIR Paul Constans 33ème/48

3ème M. François SOUBIRAN Jeanne d’Arc

4ème M. Aurélien SOURDON LEGTA Tourret

5ème M. Damien HECQ-DELHAYE Paul Constans

2004 1er M. Manuel ILDEFONSO Chamalières 28ème/48

2ème M. Vincent PLANCHE Fénelon 25ème/48

3ème M. Alexandre PREVOTEAU Ambroise Brugière 35ème/48

4ème M. Clément HENRY Mme de Staël

5ème M. Grégory THOMAS Paul Constans

2005 1er M. Camille CHARAUDEAU Virlogeux 13ème/48

2ème M. Clément JULLIARD René Descartes 14ème/48

3ème M. Denis ROUSSEL Paul Constans 33ème/48

4ème M. Victor VIGNERON Blaise Pascal

5ème M. Paul JOLY Virlogeux

2006 1ère Mlle Pauline AUBLET-CUVELIER Blaise Pascal 12ème/42 1er prix d’entretien

2ème M. Damien ROUCHE Jeanne d’Arc 15ème/42

3ème Mlle Anne JEANDIN Blaise Pascal

4ème Mlle Sophie BERNARD Sainte Marie

5ème M. Vincent PORAL Paul Constans

2007 1er M. Florian CHOPLIN Blaise Pascal 20ème/41

2ème Mlle Sophie BERNARD Sainte Marie 26ème/41

3ème Camille DESVERNOIS Blaise Pascal

4ème M. Basile LAURENT Paul Constans

5ème M. Mathieu TAUBAN C. et A. Dupuy

2008 1er M. Clément ROUCHE Jeanne d’Arc 10ème/42

2ème Baptiste HADDOU René Descartes 2ème/42

3ème Guillaume BARBA ROSSA René Descartes

4ème Etienne JAILLET Jeanne d’Arc

5ème Jérémy TORRENT-BASSIN Fénelon

2009 1er Quentin ARNOUX Blaise Pascal 9ème/42

2ème Bertrand AUDOUARD JeanMonnet Aurillac 26ème/42

3ème Elodie SAPIN Paul Constans

4ème BERILLON Cécile Blaise Pascal

5ème ANDRIEU Thomas C. et A. Dupuy

2010 1er Lucas VERNET Fénelon 12ème/42

2ème Jason RENEUVE Blaise Pascal 9ème/42

3ème Thomas DURROUX Ste Marie

4ème Théo MEGY C. et A. Dupuy

5ème Vladimir PERRIN Mme de Staël

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2011 1er POUPET Cyrille Sidoine Apollinaire 6ème/44

2ème CANHAM Dorian P. Constans

3ème FENIET Rémi Mme de Staël

4ème FAYET Florian P. Constans

5ème ESPINASSE Jérémy Sidoine Apollinaire

2012 1er CANHAM Dorian Paul Constans 2ème/58

2ème MICHALLAND Jean Blaise Pascal 4ème/58

3ème MORVILLIER Raphaël Blaise Pascal

4ème VERGARA Rémi Jeanne d’Arc

5ème DE MONLEON Quentin Fénelon

2013 1er RENEUVE Lucas Blaise Pascal 6ème/42

2ème VIGIER Pierre Mme de Staël

3ème BONNICHON Arnaud Paul Constans

4ème PONTIER Marion Fénelon

5ème GOUTTE SOLARD Florian Ste Marie

2014 1er AZAZ Abdullah Lycée Blaise Pascal 26ème/43

2ème DJERMANI Bachir Lycée Fénelon 13ème/43

3ème GENET Blandine Lycée Jeanne d’Arc

4ème MONTBEL Vincent Lycée Fénelon

5ème LECART Mathis Lycée Fénelon

2015 1ère LE FLOCH Ninon Lycée Virlogeux 22ème/36

2ème ZAMMIT Alban Lycée Blaise Pascal

3ème ex DIOP Seydou Lycée Blaise Pascal

GOUJON Victor Lycée Fénelon

5ème DUPONTREUE Thomas Lycée Blaise Pascal

2016 1er JOZON Oscar Lycée Descartes 13ème/36

2ème MILLE Quitterie Lycée Fénelon

3ème BOULINGUEZ Raphaël Lycée Blaise Pascal

4ème DARBEAUD Louise Lycée Montdory

5ème ROBINSON Thomas Lycée St Alyre

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CONCOURS REGIONAL

OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE

LAUREATS 2017

1. CHIROL Louis

5ème/36 au concours national

1er à l’épreuve nationale de

réflexion collaborative

TS Lycée Blaise Pascal, Clermont-Ferrand

2. GEMINIANI Lisa TS Lycée Blaise Pascal, Clermont-Ferrand

3. BOITTIN Manon TSTL Lycée La Fayette, Clermont-Ferrand

4. HEUSER Niklas TS Lycée Saint Alyre, Clermont-Ferrand

5. DEPRAETERE Guillaume TS Lycée Blaise de Vigenère, St Pourçain sur Sioule

6. DUVAL Justine TS Lycée Saint Alyre, Clermont-Ferrand

7. KERLEAUX Marianne TSTL Lycée La Fayette, Clermont-Ferrand

8. FAVRE Ambroise TS Lycée Blaise Pascal, Clermont-Ferrand

9. PETIT Lucie TS Lycée Blaise Pascal, Clermont-Ferrand

10. GERARD Thibault TS Lycée Fénelon, Clermont-Ferrand

11. BREUIL Adrien TS Lycée Blaise Pascal, Clermont-Ferrand

12. DI MONTE Arthur TS Lycée Fénelon, Clermont-Ferrand

13. DELORME Marie-Gabrielle TS Lycée Fénelon, Clermont-Ferrand

14. LAPLANCHE Loan TS Lycée Jean Zay, Thiers

15. AUSSONNE Alexis TS Lycée Madame de Staël, Montluçon

16. QUINARD Thomas TS Lycée Fénelon, Clermont-Ferrand

17. PAILLE Adrien TS Lycée Fénelon, Clermont Ferrand

18. BRIGNON Antoine TS Lycée Blaise de Vigenère, St Pourçain sur Sioule

19. HAROUARD Antonin TSTL Lycée Jean Zay, Thiers

20. CHANTREAU Maël 1ère S Lycée Madame de Staël, Montluçon

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21ème ex aequo : tous les autres candidats ayant participé aux épreuves

ARACHEQUESNE Sam Lycée Blaise de Vigenère St Pourçain sur Sioule 1ère S

BAYET-TORDO Lucie Lycée Blaise Pascal Clermont-Ferrand TS

BELIGNE Thomas Lycée St Alyre Clermont-Ferrand TS

BERNARD Géraud Lycée C. et A. Dupuy Le Puy en Velay TS

BLONDEL Lidia Lycée Blaise Pascal Clermont-Ferrand TS

BOLLAND CHASTEL Mathéo Lycée St Alyre Clermont-Ferrand TS

BORIES Marion Lycée Jeanne d’Arc Clermont-Ferrand TS

CORNILLON Jean Lycée Ste Marie Riom TS

COURET Rémi Lycée C. et A. Dupuy Le Puy en Velay TS

DAYRAS Lila Lycée Blaise de Vigenère St Pourçain sur Sioule TS

DUMAIRE Nicolas Lycée Virlogeux Riom TS

EYRAUD Dorian Lycée C. et A. Dupuy Le Puy en Velay TS

EYRAUD Lili Lycée C. et A. Dupuy Le Puy en Velay TS

FAYOLLET Yohann Lycée Jean Monnet Yzeure TS

FRANCON Lycée Fénelon Clermont-Ferrand TS

GALTIER Paul Lycée C. et A. Dupuy Le Puy en Velay TS

GILBERT Emilie Lycée Blaise de Vigenère St Pourçain sur Sioule 1ère S

GIRONDE Ophélie Lycée Jean Monnet Yzeure TS

GUERRAOUI Camélia Lycée Jeanne d’Arc Clermont-Ferrand TS

GUILLET Killian Lycée Madame de Staël Montluçon TS

HENSSI Lina Lycée Madame de Staël Montluçon TS

JACQUELIN Lucie Lycée Jean Monnet Yzeure TS

LEGER Bertrand Lycée Paul Constans Montluçon TS

LETOFFET Hadrien Lycée Fénelon Clermont-Ferrand TS

LION Fabrice Lycée St Alyre Clermont-Ferrand TS

LORENTZ Ludivine Lycée Jean Zay Thiers TS

MATLY Jordan Lycée Madame de Staël Montluçon TS

MNEKIN Léonid Lycée C. et A. Dupuy Le Puy en Velay TS

NEVEU Mathilde Lycée Madame de Staël Montluçon TS

NIVOT Lucie Lycée Descartes Cournon d’Auvergne TS

PICANDET Denys Lycée Madame de Staël Montluçon TS

POUZET Nathan Lycée Jean Monnet Yzeure TS

RAY Charlène Lycée Blaise de Vigenère St Pourçain sur Sioule TS

ROUET Thomas Lycée St Alyre Clermont-Ferrand TS

ROUGER Gaëlle Lycée Virlogeux Riom TS

ROUGERIE Thomas Lycée Paul Constans Montluçon TS

SIMONNOT Ronan Lycée Ste Marie Riom TS

SOURIOT Esther Lycée Fénelon Clermont-Ferrand TS

TERROSO Lucas Lycée St Alyre Clermont-Ferrand TS

VERNISSE Nicolas Lycée Blaise de Vigenère St Pourçain sur Sioule TS

VOISIN Tristan Lycée Jean Monnet Yzeure TS

WILLAY Suzanne Lycée Jean Zay Thiers TS

ZAIRI Injade Lycée Virlogeux Riom TS

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OLYMPIADES DE LA CHIMIE 2017 Remise des Prix au Concours Régional de l’Académie de Clermont-Ferrand

Mercredi 12 avril 2017

1èr : Louis CHIROL

Elève du Lycée Blaise Pascal, Clermont-Ferrand

Prix de la Société ADISSEO (Commentry)

Médaille de la VILLE DE CHAMALIERES

Médaille de la VILLE DE CLERMONT FERRAND

2ème : Lisa GEMINIANI

Elève du Lycée Blaise Pascal, Clermont-Ferrand

Prix des Laboratoires THEA (Clermont-Ferrand)

Médaille de la VILLE DE CHAMALIERES

Médaille de la VILLE DE CLERMONT FERRAND

3ème : Manon BOITTIN

Elève du Lycée La Fayette, Clermont-Ferrand

Prix de la Société SANOFI (Vertolaye)

Médaille de la VILLE DE CHAMALIERES

Médaille de la VILLE DE CLERMONT FERRAND

4ème : Niklas HEUSER

Elève du Lycée St Alyre, Clermont-Ferrand

Prix ENEDIS Auvergne

5ème : Guillaume DEPRAETERE

Elève du Lycée Blaise de Vigenère, St Pourçain sur Sioule

Prix de la Société AUBERT ET DUVAL (Les Ancizes)

Prix spécial « Cordées de la Réussite »

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6ème : Justine DUVAL

Elève du Lycée St Alyre, Clermont-Ferrand

Prix de la Manufacture française de pneumatique MICHELIN (Clermont-Ferrand)

7ème : Marianne KERLEAUX

Elève du Lycée La Fayette, Clermont Ferrand

Prix de la Société FAREVA (St Germain Laprade)

8ème : Ambroise FAVRE

Elève du Lycée Blaise Pascal, Clermont-Ferrand

Prix de la Chambre de Commerce et d’Industrie du Puy de Dôme

9ème : Lucie PETIT

Elève du Lycée Blaise Pascal, Clermont-Ferrand

Prix de la Société LexVa Analytique (St Beauzire)

10ème : Thibault GERARD

Elève du Lycée Fénelon, Clermont-Ferrand

Prix de l’Université Clermont Auvergne, Clermont-Ferrand

Les entreprises Groupe Barbier (Ste Sigolène), SOPAP (Aubignat), CNEP (Aubière),

les Mairies de Chamalières et Clermont-Ferrand,

la Société Chimique de France Auvergne et

l’Association des Anciens Elèves de l’ENSCCF

récompensent les élèves suivants :

11ème : Adrien BREUIL

Elève du Lycée Blaise Pascal, Clermont-Ferrand

12ème : Arthur DI MONTE

Elève du Lycée Fénelon, Clermont-Ferrand

13ème : Marie-Gabrielle DELORME

Elève du Lycée Fénelon, Clermont-Ferrand

14ème : Loan LAPLANCHE

Elève du Lycée Jean Zay, Thiers

Prix spécial « Cordées de la Réussite »

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15ème : Alexis AUSSONNE

Elève du Lycée Madame de Staël, Montluçon

16ème : Thomas QUINARD

Elève du Lycée Fénelon, Clermont-Ferrand

17ème : Adrien PAILLE

Elève du Lycée Fénelon, Clermont-Ferrand

18ème : Antoine BRIGNON

Elève du Lycée Blaise de Vigenère, St Pourçain sur Sioule

Prix spécial « Cordées de la Réussite »

19ème : Antonin HAROUARD

Elève du Lycée Jean Zay, Thiers

Prix spécial « Cordées de la Réussite »

20ème : Maël CHANTREAU

Elève du Lycée Madame de Staël, Montluçon

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Les Olympiades de la Chimie ont pu être organisées en Auvergne en 2017 grâce :

sur le plan national :

au soutien des Ministères suivants :

Ministères de l’Education Nationale, de l’Enseignement Supérieur et de la

Recherche,

et de l'Union des Industries Chimiques

sur le plan local :

à la participation effective de l'Union des Professeurs de Physique et de Chimie

et des enseignants suivants :

BALMELLE Elise Lycée Jeanne d’Arc, Clermont Ferrand

BIGNET Laurent Lycée Virlogeux, Riom

BOUTEVILLE Gilles

CANET Jean-Louis SIGMA Clermont

CHAPTAL Frédérique Lycée Descartes, Cournon d’Auvergne

CLAIRET Patricia Lycée Ste Marie, Riom

COLOMBO Loic Lycée Ambroise Brugière, Clermont Ferrand

CORREIA Joseph Lycée Madame de Stael, Montluçon

DIEUMEGARD Philippe Lycée Madame de Staël, Montluçon

EXBRAYAT Laurence Lycée Charles et Adrien Dupuy, Le Puy en Velay

DUNAUD Diane Lycée Blaise de Vigenère, St Pourçain sur Sioule

DURAND Pierre Lycée Albert Londres, Cusset

FARGEIX Philippe Lycée Jean Monnet, Yzeure

FAYARD Jessica Lycée Murat, Issoire

FENIES Lucie Lycée Sidoine Apollinaire, Clermont Ferrand

FOURIS Gilles Lycée Montdory, Thiers

GEHAN Jean-Christophe Lycée Blaise Pascal, Clermont Ferrand

GRELLET Françoise Lycée Paul Constans, Montluçon

KIERZUNSKA Marc Lycée Charles et Adrien Dupuy, Le Puy en Velay

LAVEISSIERE Géraud Lycée St Alyre, Clermont Ferrand

LE BARS Virginie Lycée Blaise Pascal, Clermont Ferrand

LEBRUN Christelle Lycée Blaise Pascal, Clermont Ferrand

LECART Eric Lycée Jeanne d’Arc, Clermont Ferrand

LEMAY Tino Lycée Descartes, Cournon d’Auvergne

MARIOLI Fabrice Lycée Blaise de Vigenère, St Pourçain sur Sioule

MARRE Claire Lycée Fénelon, Clermont Ferrand

MASSON Evelyne Lycée Blaise Pascal, Clermont Ferrand

MONATTE Fabienne Lycée Paul Constans, Montluçon

MONATTE François Lycée Madame de Staël, Montluçon

MORTIER Stéphanie Lycée Blaise Pascal, Clermont Ferrand

MURATON Marine Lycée Blaise Pascal, Clermont Ferrand

NEFLOT BISSUEL Christine Lycée Charles et Adrien Dupuy, Le Puy en Velay

PERRIN Cédric Lycée Virlogeux, Riom

PRUNEYRAS Alexandra SIGMA Clermont

RACOT Mireille Lycée Madame de Staël, Montluçon

ROCHON Brigitte Lycée Fénelon, Clermont Ferrand

ROMAIN Karine Lycée Ste Marie, Riom

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TERRIER Damien Lycée Jean Monnet, Yzeure

THOMAS Véronique Lycée Charles et Adrien Dupuy, Le Puy en Velay

TRAGIN Thierry Lycée Blaise Pascal, Clermont Ferrand

TREFOUEL Catherine Lycée Lafayette, Clermont Ferrand

VACHER Christophe Lycée Charles et Adrien Dupuy, Le Puy en Velay

ZULIAN Marc Lycée Madame de Staël, Montluçon

Personnel administratif ayant participé aux Olympiades :

AMADORO Andrée SIGMA Clermont

Personnel technique ayant participé aux Olympiades :

DIESNER Guillaume Lycée Blaise Pascal, Clermont Ferrand

FORTHIAS Jean-Christophe Lycée Blaise Pascal, Clermont Ferrand

FOURNON Elie SIGMA Clermont

JEAN Alexis SIGMA Clermont

AOUDIA Marion Lycée Descartes, Cournon d’Auvergne

CHABERT Céline Lycée Descartes, Cournon d’Auvergne

SEFFAR Agnès Lycée Montdory, Thiers

BLANCHARD Mickaël Lycée Paul Constans, Montluçon

MEUNIER Thibault Lycée Blaise de Vigenère, St Pourçain sur Sioule

MANON Claudie Lycée Charles et Adrien Dupuy, Le Puy en Velay

CONCY Clara Lycée Jean Monnet, Yzeure

et au soutien financier des établissements, entreprises, collectivités et organismes suivants :

Etablissements d’enseignement supérieur

Ecole d’Ingénieurs SIGMA Clermont

Université Clermont Auvergne

Associations

Association des Anciens Elèves de l'Ecole Nationale Supérieure de Chimie

de Clermont-Ferrand

Union des Professeurs de Physique Chimie

Société Chimique de France, section Auvergne

Collectivités locales et territoriales

Conseil Régional Auvergne-Rhône-Alpes

Mairie de Chamalières

Mairie de Clermont-Ferrand

Organismes consulaires

Union des Industries Chimiques en Auvergne

Chambre de Commerce et d’Industrie du Puy de Dôme

Entreprises industrielles et autres

ADISSEO – Commentry

AUBERT ET DUVAL – Les Ancizes

Centre National d’Evaluation de Photoprotection – Aubière

ENEDIS Puy de Dôme

Groupe BARBIER – Sainte Sigolène

FAREVA – St Germain Laprade

Labo. Théa – Clermont-Ferrand

LexVa Analytique – St Beauzire

Manufacture Française des Pneumatiques Michelin

Sanofi – Vertolaye

SOPAP – Aubignat

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Association des Anciens Elèves