• Un changement physique se produit  lorsqu'il n'y  a pas transformation  de  la  matière, comme,  par  exemple,  l'eau  liquide  qui s'évapore reste toujours de l'eau, H2O.

• C’est  accompagné  d'une dégagement  ou absorption  de  chaleur selon  le  cas.  Ainsi, la fusion de la glace absorbe de la chaleur.H2O (s) +6,03kJ 

    H2O (l) 

• Un changement  chimique se  produit  lorsqu'il  y  a transformation de  la matière comme par exemple le  fer  qui  rouille.  Toutes  les  réactions chimiques dégagent ou absorbent de la chaleur.

• Ainsi,  la combustion  de  la  paraffine est un phénomène chimique qui dégage de la chaleur. 

• Selon ses constituants, il y a deux types de matière:

–Les substances pures or corps purs. 

–Les mélanges

MATIÈREsolide,

liquide, ou gaz

Substance pure Mélange

HomogèneHétérogène

Mélange mécanique

Solution

• Une substance pure est une substance formée d'un 

seul et même constituant. C'est le cas du sucre, du 

sel, du dioxygène.

• Un mélange est une substance contenant plusieurs 

constituants différents. C'est le cas de l'eau salée, 

du jus d'orange, de l'eau minérale et du lait.

• Une substance pure:Une substance pure: Une substance pure contient seulement une sorte de particule (molecule). 

Dressez une liste de trois mélanges. Quelles sont les similitudes? Quelles sont les différences?

Sucre

Eau

Limailles de fer.

De l’eau pure (distillé) est une substance pure mais de l’eau embouteillée ou de l’eau du robinet ne  sont PAS des substances pures car elles ont été mélangées à d’autres substances.

• Las sustancias puras se pueden subdividir en:– Un elemento es una sustancia pura que no puede 

descomponerse en otras sustancias más sencillas ni mediante procedimientos físicos ni mediante procedimientos químicos. Ejemplos: Fe, Na, H, O… todos los elementos del Sistema Periódico. 

– Un compuesto es una sustancia pura que aunque no pueda descomponerse en otras sustancias más sencillas mediante procedimientos físicos, sí puede hacerlo mediante procedimientos químicos. Ejemplos: H2O, NaCl

• Un mélange:Un mélange: une substance faites de plusieurs types de substances; dans un mélange, chaque substance conserve ses propriétés.

Dressez une liste de trois mélanges. Quelles sont les similitudes? Quelles sont les différences?

1. Sel et sable

2. L’eau salée (l’océan)

3. Le Tang C’est chic!

• Il existe deux types de mélanges principales:–HÉTÉROGÈNE: un mélange formé de différents éléments observables (à l’œil nu ou à l’aide d’un microscope)

–HOMOGÈNE: tous les éléments d’une substance sont identiques

? Maintenant, classifiez vos exemples (homogènes ou

hétérogènes)

• HÉTÉROGÈNE MÉLANGE MÉCANIQUE» une substance faite de plus d’un type de substance et dans 

laquelle les différentes substances sont facilement identifiables

Exemples:  LE LAITLE LAITL’HUILE ET L’EAUL’HUILE ET L’EAULE SMOGLE SMOG

• HOMOGÈNE SOLUTION» Un mélange homogène de deux ou de plusieurs 

substances; les propriétés distinctes des différentes substances qui forment une solution sont combinées en un ensemble de propriété.

Exemples:  L’EAU SALÉE DES OCÉANSL’EAU SALÉE DES OCÉANSL’AIRL’AIRLE KOOL-AIDLE KOOL-AID

Différents types de mélanges• Un mélange est homogène si on ne distingue 

pas  les  constituants  à  l'œil  nu.

• Un mélange  est hétérogène si  on  distingue  à l'œil  nu  différents  constituants.

• En  pressant  une  orange  avec  un  presse-agrumes,  les  pépins  et  les  gros morceaux  de pulpe  sont  arrêtés  par  l'appareil.  Cependant, le  jus  d'orange  obtenu  contient  encore  de  la pulpe en suspension.

• http://www.assistancescolaire.com/eleve/5e/physique-chimie/reviser-une-notion/melange-et-corps-pur-5pea05

• http://bilingue.iesvegadelturia.es/devoir1/1etatsma/melange1.swf

• http://www.youtube.com/watch?v=1hvGlxAOcRA

• http://educasciences.ning.com/notes/Melanges_et_solutions

• http://www.youtube.com/watch?v=5WlAFh8pz8w&feature=related

• Les  alliages  sont  des  mélanges  homogènes. Un  alliage  est  un  mélange  de  deux  ou plusieurs métaux.

Voici quelques exemples d’alliages:     - Chrome + aluminium = Cromoly (Cromado)     - Cuivre + Étain = Bronze     - Fer + Carbone = Acier     - Zinc + Cuivre = Laiton

•  Les suspensions: Il semble y avoir une seule phase. Apparance: nuageux

• Lorsque laissées intactes les particules en suspension sont assez grandes pour se déposer. Exemple, l'eau boueuse ou tout produit qui dit «secouer avant d'utiliser".

•   Les  colloïdes:  on  voit  une  phase.  Partie solution et partie melange heterogene. est un mélange  dans  lequel  les  particules  en suspension  sont  si  petites  que  le  mélange semble parfaitement homogène.

• Les  particules  de matières  solides,  des  bulles de gaz ou de gouttes de  liquide qui sont trop petites  pour  la  gravité  de  leur  faire  déposer. Ex: le sang, de la peinture. 

 

• Une émulsion est un type de colloïde fait d'un liquide dans un liquide qui normalement ne se mélangent pas. Un émulsifiant est utilisé pour les  tenir  suspendus  ou  ils  peuvent  être homogénéisé.

• Exemple; huile dans une salade de vinaigrette et le lait homogénéisé. 

SEPARACIÓN DE MEZCLAS HETEROGÉNEAS

• Los  métodos  de  separación  de  mezclas heterogéneas son: la filtración, la decantación, la separación magnética, la centrifugación y el tamizado. 

FILTRATION

• Si nous devons récupérer des solides (cristaux, par exemple) dans un liquide.

• On  utilise  un  filtre,  une  membrane  dont  les trous  ne  laissent  passer  que  des  particules dont la taille est plus petite que les trous.

DÉCANTATION

• On utilise la gravité. Les particules les plus lourdes du mélange vont se déposer dans le fond du bécher ou de l'éprouvette. Il restera alors à filtrer la solution. 

SÉPARATION MAGNETIQUE

• Un procédé  de  séparation est une technique  permettant  de  transformer un mélange de substances en  deux  ou plusieurs composants distincts,  avec  des métaux ferreux

CENTRIFUGATION

• Bien que la boue soit plus dense que l'eau, la différence  est  si  faible  qu'elle  ne  se  dépose pas  par  elle-même  par  gravité.  La centrifugeuse  crée  une  gravité  plus  grande qu'en réalité.

SEPARACIÓN DE MEZCLAS HOMOGÉNEAS

• Los  métodos  de  separación  de  mezclas homogéneas  son:  la  cristalización,  la destilación y la cromatografía. 

CRISTALLISATION

• La  quantité  de  soluté  pouvant  être  dissoute dépend  de  la  quantité  de  solvant  et  de  sa température. Si l'on refroidit une solution saturée ou  si  on  l'évapore,  elle  ne  sera  plus  capable  de garder le montant originel de soluté et une partie de celui-ci se cristallisera hors de la solution.

DISTILLATION• La  distillation  ressemble  à  l'évaporation.  La 

seule différence est que la vapeur est récoltée après  condensation. Le  bulbe  du  thermomètre  est  disposé  tout près  du  tube  à  dégagement  pour mesurer  la température  de  la  vapeur  à  condenser.

CHROMATOGRAPHIE• On peut utiliser la chromatographie sur papier pour séparer un mélange de colorants.Comme différents colorants ont des solubilités différentes dans un certain solvant, ils se déplaceront à des vitesses différentes dans le solvant qui monte par capillarité.

• Una disolución es una mezcla homogénea de 

dos o más sustancias: 

El disolvente es el componente mayoritario.

El  soluto  es  el  componente  que  está  en menor 

cantidad.  En  una  disolución  puede  haber  varios 

solutos. 

• Les solutions sont faites d'une ou de plusieurs 

substances, appelées solutés, dissoutes dans 

une autre, appelée solvant.

La substance en plus grande quantité est le 

solvant. Les substances en plus petites 

quantités sont les solutés.

• Según el estado físico del soluto y del disolvente: 

Disolvente Soluto Un ejemplo…

GAS

Gas Aire (Oxígeno, Nitrógeno…)

Líquido Niebla (aire + H2O)

Sólido Humo (aire + partículas)

LÍQUIDO

Gas Agua carbonatada (H2O y dióxido

de carbono)

Líquido Agua y alcohol

Sólido Agua del mar

SÓLIDO

Gas Pt+H2 (electrodo)

Líquido Amalgama (metal + Hg)

Sólido Aleación: acero (C+Fe), bronce

(Cu+Sn), Latón (Cu+Zn)

• Según la proporción de soluto y disolvente:

Disolución diluida: contiene muy poca cantidad de soluto 

con respecto al disolvente. 

Disolución  concentrada:  la  cantidad  de  soluto  es 

importante con respecto al disolvente. 

Disolución  saturada:  se  ha  añadido  la máxima  cantidad 

de soluto que es posible disolver en el disolvente.

Disolución  sobresaturada:  se  añade  más  soluto  a  una 

solución saturada.  

• Solution diluée: contient peu de soluté.• Solution concentrée: contient beaucoup de soluté.

• Solution saturée: ne peut plus dissoudre de soluté à cette température et à cette pression.

• LA  solubilidad  es  la  cantidad  máxima  de soluto,  expresada  en  gramos,  que  es  posible disolver  en  100  g  de  disolvente  a  una determinada temperatura. 

Plus la température est 

élevée et plus un liquide 

peut dissoudre un solide.

Plus la température est 

élevée et moins un 

liquide peut dissoudre un 

gaz.

• La  solubilité :  c'est  la  quantité  maximum  de soluté  (en  g)  qu'un  solvant  (100  g)  peut dissoudre à une température donnée.

• La  concentración  expresa,  mediante  un número,  las  cantidades  relativas  de  soluto  y disolvente  que  hay  en  una  disolución.  Este número  es  el  cociente  entre  la  cantidad  de soluto y la de disolvente o disolución. 

• Se puede expresar como porcentaje en masa, porcentaje en volumen y la masa por unidad de volumen. 

Le pourcentage en masse (%), c'est le nombre de grammes de soluté dans cent grammes de solution. On l'obtient en divisant la masse du soluté par la masse de la solution et en multipliant par cent .

Pm = mSoluté/mSolvant x 100

Le pourcentage en volume, c'est le nombre de mililitres de soluté dans cent millilitres de solution. On l'obtient en divisant le volume du soluté (mL) par le volume de la solution (mL) et en multipliant par cent .

PV = VSoluté/VSolvant x 100

Le titre (T) il se calcule en utilisant la masse du soluté (m) exprimée en grammes  divisée par le volume de la solution (V) exprimé en litres.

Ainsi une solution qui contient quinze grammes de soluté par litre de solution a un titre ou une concentration de 15 g/litre

T = m/V

PORCENTAJE EN MASA

• Masa de soluto que hay disuelto por cada 100 unidades de masa de disolución. (%)

• Esta medida se utiliza para sustancias sólidas.

PORCENTAJE EN VOLUMEN

• Volumen de soluto que hay disuelto por cada 100 unidades de volumen de disolución. (%)

• Esta medida se utiliza para sustancias líquidas

MASA POR UNIDAD DE VOLUMEN

• Es la masa de soluto que hay disuelto en un cierto volumen de disolución. Se suele expresar en g/L o en g/mL. 

• Esta medida se utiliza para sustancias solidas disueltas den un líquido

PROCESO DE DILUCIÓN

• Consiste  en  obtener  una  disolución  más diluida  a  partir  de  otra  más  concentrada añadiéndole disolvente. 

• http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/aprende/quimica1/disoluciones/page/0/1