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Présentation utilisée pour faire une synthèse des concepts de chimie présentés en classe lors de la révision de fin d'année pour le cours de Science de secondaire 4.
Citation preview
Science et technologie
Découvrir l’atome…
La structure interne de l’atome
Noyau
Couches électroniques
La structure interne de l’atome
Charge -
Charge +
Charge 0
Masse 0
Masse 1
Masse 1
Les éléments du tableau périodique
Numéro atomique
Masse atomique
nbr. p+ et e-
nbr. p+ + n0
Périodenbr. Couches électroniques
Famillenbr. Électrons
de valence
La notation de Lewis
NCombien d’électrons
de valence ?
5
Le modèle atomique simplifié
CaCombien d’électrons
de valence ?
2
Combien de couches électroniques ?
4
21 3 4
2e-2e- 8e- 8e-
Les ions : la règle de l’octet
NChemin le plus rapide ?
80
N3-
Les ions : la règle de l’octet
MgChemin le plus rapide ?
80
Mg2+
La molécule
H+
O2-
Charge égale à 0
2x
1x
H2O
La molécule : Carbone avec hydrogène
H+
C4-
Charge égale à 0
4x
1x
CH4
Les électrolytes
Acides
Bases
Sels
Les électrolytes
Acides
Bases
Sels
Commence par H
Termine par OH
Métal avec non-métal
HCl ; H2NO3
NaOH ; Ca(OH)2
NaCl ; KCl
L’échelle de pH
Acide AlcalinNeutre
Les solutions
Concentration : Soluté / Solvant
◦Concentration massique : g/L
◦Concentration %m/V : g/100ml
◦Concentration en ppm : g/1.000.000mlg/1.000.000gg/1000L
Les solutions : concentrations
Quelle sera la concentration massique de 400ml d’une solution contenant 8g de soluté ?
C = 20 g/L
Les solutions : concentrations
Quelle sera la concentration massique de 400ml d’une solution contenant 8g de soluté ?
C = 20 g/L
Les solutions : concentrations
Ca(OH)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O
Balancer une équation chimique
Réactifs Produits
H-Cl
H-Cl
H-O-H
H-O-H
Loi de la conservation de la matière
CH4 + O2 = CO2 + H2O
Balancer une équation chimique
1 1 22
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Loi de la conservation de la matière
4g 3,6g 1,8g? g
7,6g = ?g + 1,8g
NaCl = 5,8g
Ca(OH)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O
Loi de la conservation de la matière
74,1g 72,92g 110,98g 36,04g
? g 24 g
HCl = 15,77g
La synthèse
La décomposition
Les transformations chimiques
N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g)
2 H2O (l) → 2 H2(g) + O2(g)
Réactifs = éléments
Produits = éléments
La précipitation
Les transformations chimiques
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
Réactifs = aqueux 1 produit = solide(précipité)
La neutralisation acido-basique
Les transformations chimiques
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O (l)
Acide SelBase Eau
La combustion
Les transformations chimiques
Température d’ignition
CombustibleComburant
Respiration cellulaire et photosynthèse
Les transformations chimiques
C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (g) + énergie
Sucre Gaz carbonique
Oxygène Eau
Respiration cellulaire et photosynthèse
Les transformations chimiques
C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (g) + énergie
Respiration cellulaire
Photosynthèse
