Balancer les réactions chimiques cearley/ChemWrld/balance/balance.htm

Balancer les réactions Balancer les réactions chimiqueschimiques

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Écrire une équation chimique

• Le format général des équations chimiques est: • a + b c + d

• Les substances à la gauche de l’équation (a et b dans cet exemple) sont les réactifs.

• Le + signifie ‘réagit avec’.

• La signifie ‘produit ou donne’.

• La substance(s) à la droite de l’équation (c et d dans l’exemple) sont appelés le(s) produit(s).

Travaillons avec l’énoncé suivant:Travaillons avec l’énoncé suivant:

Le gaz d’hydrogène réagit avec le gaz Le gaz d’hydrogène réagit avec le gaz d’oxygène pour former de l’eau d’oxygène pour former de l’eau

liquide.liquide.

• Équation nominale:

• hydrogène + oxygène eau

• Équation squelettique:

• H2(g)+ O2(g) H2O(l)

• Équation balancée:

• ___H2(g)+ ___O2(g) ___H2O(l)

• 2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l)

Pourquoi est-ce qu’on doit balancer les équations?

• La loi de la conservation de la masse dit que la masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits. (loi de Lavoisier)

Antoine-Laurier Lavoisier fait une expérience pour déterminer la composition de l’eau. http://www.britannica.com/eb/art-15464/Antoine-Laurent-Lavoisier-experimenting-to-determine-the-composition-of-water

Pourquoi est-ce qu’on doit balancer les équations?

• La théorie atomique de Dalton dit que les atomes ne peuvent pas être créés ou détruits. Les composés sont formés quand des atomes différents se combinent dans les proportions fixes.

John Dalton, F.R.S., engraved by Worthington after an 1814 painting by William Allen, published 25 June 1823 in Manchester and London. Note the charts with Dalton's atomic symbols lying on the table. Fisher Collection, Chemical Heritage Foundation.

Pour balancer/Pour balancer/équilibrer une équation équilibrer une équation des nombres appelés des nombres appelés coefficientscoefficients sont sont

placés devant les formules. Ceci placés devant les formules. Ceci change le nombre de molécules. Tu change le nombre de molécules. Tu

NE peux PAS ajouter ou changer les NE peux PAS ajouter ou changer les indices (petits chiffres). Tu n’écris pas indices (petits chiffres). Tu n’écris pas

les coefficients de 1 (un). les coefficients de 1 (un).

Parfois tu as besoin de savoir l’état des Parfois tu as besoin de savoir l’état des produits chimiques de la réaction. produits chimiques de la réaction.

ÉtatÉtat AbréviationAbréviation

solidesolide

liquideliquide

gazgaz

solution aqueusesolution aqueuse

solidesolide (s)(s)

liquideliquide

gazgaz

solidesolide (s)(s)

liquideliquide (l)(l)

gazgaz

solidesolide (s)(s)

gazgaz (g)(g)

solidesolide (s)(s)

gazgaz (g)(g)

solution aqueusesolution aqueuse (aq)(aq)

Équation chimique balancée Équation chimique balancée

2H2H2(g) 2(g) + O+ O2(g)2(g) 2H 2H22OO((l)l)

Règles pour écrire les réactions Règles pour écrire les réactions chimiques balancées chimiques balancées

Tu auras besoin de beaucoup de pratique Tu auras besoin de beaucoup de pratique et de patience pour balancer les équations. et de patience pour balancer les équations. Les règles suivantes ne s’appliquent pas à Les règles suivantes ne s’appliquent pas à toutes les équations.toutes les équations.

1. Écris l’équation squeletique.1. Écris l’équation squeletique.

2.2. S’il y a un S’il y a un ion polyatomiqueion polyatomique de de chaque côtéchaque côté de l’équation, de l’équation, balance balance ceci en premierceci en premier. .

3.3. Prends les éléments simples de Prends les éléments simples de chaque côté et choisis les bons chaque côté et choisis les bons coefficients pour balancer cet coefficients pour balancer cet élément. élément. Ce que tu as balancé avant Ce que tu as balancé avant doit toujours être balancé. Continue doit toujours être balancé. Continue avec les autres éléments. avec les autres éléments.

4. Vérifie pour les termes que tu n’as 4. Vérifie pour les termes que tu n’as pas encore balancé. Ajuste les pas encore balancé. Ajuste les coefficient en conséquence. coefficient en conséquence. Si tu as Si tu as des coefficients qui sont des des coefficients qui sont des fractions, multiplie les pour les fractions, multiplie les pour les rendre complet. Assure toi d’avoir rendre complet. Assure toi d’avoir les plus petits coefficients possible les plus petits coefficients possible en réduisant. en réduisant.

5. Vérifie l’équation!5. Vérifie l’équation!

Exemple 1• Équation nominale:• sodium + eau hydroxyde de sodium + gaz d’hydrogène

• Na + H2O NaOH + H2(g)

• ___Na + ___H2O ___NaOH +___H2(g)

• 2Na + 2H2O 2NaOH + H2(g)

Équation chimique balancée• Équation chimique balancée• 2H2O__ 2Na__ + 2NaOH__ + H2___

• 2H2O(l) + 2 Na(s) 2NaOH(aq) + H2(g)

• Vérification

Réactifs Produits

2 atomes Na 2 atomes Na

4 atomes H 4 atomes H

2 atomes O 2 atomes O

Exemple 2

• cuivre+ nitrate d’argent (I) nitrate de cuivre (II) + argent

• ___ + ______ ______ + ___

• Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

Exemple 2 suite…

• __Cu +__ AgNO3 __Cu(NO3)2 + __Ag

• Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

• Équation chimique balancée:

• Cu__ + 2AgNO3__ Cu(NO3)2__ + 2Ag__

• Cu(s) + 2AgNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

RéactifsRéactifs ProduitsProduits

Cu(s) + 2AgNO3(aq) Cu(s) + 2AgNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s) Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

VérificationVérification

1 atome de Cu1 atome de Cu

1 atome de Cu1 atome de Cu 1 atome de Cu1 atome de Cu

2 atomes d’Ag2 atomes d’Ag

2 atomes d’Ag2 atomes d’Ag 2 atomes d’Ag2 atomes d’Ag

2 ions de NO2 ions de NO33--

2 NO2 NO33-- ionsions 2 ions de NO2 ions de NO33

Exemple 3

• Nitrate de calcium + hydroxyde de sodium hydroxyde de calcium + nitrate de sodium

• Ca(NO3)2 + NaOH Ca(OH)2 + NaNO3

• __Ca(NO3)2 + __NaOH __Ca(OH)2 + _NaNO3

• Ca(NO3)2 + 2NaOH Ca(OH)2 + 2NaNO3

Équation chimique balancée

• Ca(NO3)2__ + 2NaOH__ Ca(OH)2__ + NaNO3__

• Ca(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) Ca(OH)2(s) + NaNO3(aq)

Ca(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) Ca(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) Ca(OH)2(s) + 2NaNO3(aq) Ca(OH)2(s) + 2NaNO3(aq)

1 atome de Ca1 atome de Ca

1 atome de Ca1 atome de Ca 1 atome de Ca1 atome de Ca

2 ions de NO2 ions de NO33--

2 ions de NO2 ions de NO33-- 2 ions de NO2 ions de NO33

2 atomes de Na2 atomes de Na

2 atomes de Na2 atomes de Na 2 atomes de Na2 atomes de Na

2 ions d’OH2 ions d’OH--

2 ions d’OH2 ions d’OH-- 2 ions d’OH2 ions d’OH--

DevoirDevoirP. 174 # 1 à 6P. 174 # 1 à 6

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