C4 Tests de reconnaissance de quelques ions. Cette eau contient des ions ! Comment reconnaître la...

C4C4Tests de reconnaissance de quelques ions

Cette eau contient des ions !

Comment reconnaître la présence d’ion dans une solution ?

Solution contenant des ions cuivre (Cu2+)

Solution d’hydroxyde de sodium

OH- Na+OH- Na+

( , )

I TEST D'IDENTIFICATION DE QUELQUES IONS1) Test d’identification des ions Cu2+, Fe2+ et Fe3+

Tube 1

Précipité bleu

Tube 2

On observe

Solution contenant des ions Fer II (Fe2+)

Solution d’hydroxyde de sodium OH-Na+( , )

I TEST D'IDENTIFICATION DE QUELQUES IONS1) Test d’identification des ions Cu2+, Fe2+ et Fe3+

Tube 2

Précipité vert

Tube 2

On observe

Solution contenant des ions Fer III (Fe3+)

Solution d’hydroxyde de sodium OH-Na+( , )

I TEST D'IDENTIFICATION DE QUELQUES IONS1) Test d’identification des ions Cu2+, Fe2+ et Fe3+

Tube 3

Précipité rouge brique

Tube 3

On observe

Les ions métalliques (CuLes ions métalliques (Cu2+2+, Fe, Fe2+2+ et Fe et Fe3+ 3+ …… ) ) forme un précipité en présence d’une forme un précipité en présence d’une solution d’hydroxyde de sodium (soude).solution d’hydroxyde de sodium (soude).

La couleur du précipité dépend de la nature La couleur du précipité dépend de la nature de l’ion.de l’ion.

Conclusion :Conclusion :

Solution de chlorure de sodium( contenant des ions chlorures )

Solution de nitrate d’argent

2) Test d’identification des ions chlorures ( Cl- )

Précipité blanc

On observe

Les ions chlorures (ClLes ions chlorures (Cl--) forment un précipité ) forment un précipité blanc en présence d’une solution de nitrate blanc en présence d’une solution de nitrate d’argent.d’argent.

Ce précipité noircit à la lumièreCe précipité noircit à la lumière

Conclusion :Conclusion :

NIEPCE (1765-1833)

L’invention de la photo

Lien vers le film

Quel point commun ?

Qu’est-ce qui est plus acide ?

Comment le prouver ?

Nous allons mesurer le pH

On dépose une goutte de solution sur le papier pH

On compare la teinte du papier pH à l’échelle présente sur la boîte

II pH d’une solution1) Définition

Le pH est nombre compris entre 0 et 14 qui indique l’acidité ou la basicité d’une solution.

pH = 7 Solution neutrepH < 7 Solution acidepH > 7 Solution basique

Le pH peut se mesurer avec un pH-mètre ou avec du papier pH.Avec quoi se mesure un pH ?Avec quoi se mesure un pH ?

Qu’est-ce que le pH ?Qu’est-ce que le pH ?

A quoi est due l’acidité, la neutralité ou la basicité ?

HISTOIRE D’IONS…HISTOIRE D’IONS…

Une solution neutre contient autant d’ions hydrogène ( H+ ) que d’ions hydroxyde ( OH

- )

Une solution acide contient plus d’ions hydrogène ( H+ ) que d’ions hydroxyde ( OH

- ).

On dépose une goutte de solution sur le papier pH

On compare la teinte du papier pH à l’échelle présente sur la boîte

2) Mesure du pH avec du papier pH

Papier pH

Solution

3) pH de quelques solutions

Solution eau vinaigre Jus de citron soude

pH

Nature de la

solution

Que

lle p

oint

com

mun

?CORROSIFCORROSIF

4) Les dangers

Les solutions acides et basiques sont corrosives et peuvent provoquer de graves brûlures !

Port de gants et de lunettes obligatoire !

Corrosif

Comment rendre une solution moins acide ?

III Dilution d’un acide

Eau

Solution acidepH=

On verse un peu de solution acide dans un bécher d’eau

Solution acide diluée

pH=

Le pH a augmenté donc la solution est moins acide

ConclusionConclusion

Une dilution a pour effet de rendre moins acide Une dilution a pour effet de rendre moins acide (ou moins basique) une solution.(ou moins basique) une solution.

Il faut toujours verser l’acide dans l’eau et jamais l’inverse (risque de projection) !

A quoi est due l’acidité, la neutralité ou la basicité ?

L’ion cuivre peut être mis en évidence avec...

A : Le nitrate d’argent

B : Une solution d’hydroxyde de sodium

C : De l’acide chlorhydrique

L’ion chlorure peut être mis en évidence avec...

A : Le nitrate d’argent

B : Une solution d’hydroxyde de sodium

C : De l’acide chlorhydrique

L’ion fer II peut être mis en évidence avec...

A : Le nitrate d’argent

B : Une solution d’hydroxyde de sodium

C : De l’acide chlorhydrique

En présence d’hydroxyde de sodium, l’ion cuivre formera un précipité :

A : bleu

B : vert

C : orange

En présence d’hydroxyde de sodium, l’ion fer II formera un précipité :

A : bleu

B : vert

C : orange

En présence d’hydroxyde de sodium, l’ion fer III formera un précipité :

A : blanc

B : vert

C : orange

En présence de nitrate d’argent, l’ion chlorure formera un précipité :

A : blanc

B : vert

C : orange

La formule de l’ion chlorure est :

A : Ch -

B : Cl -

C : Cl +

La formule de l’ion Cuivre est :

A : Cu -

B : Cu 2+

C : Cu +

La formule de l’ion fer II est :

A : Fe 2-

B : Fe 2+

C : Fe +

La formule de l’ion fer III est :

A : Fe 3-

B : Fe 3+

C : Fe3 +

L’acidité d’une solution est donnée par :

A : son ph

B : son PH

C : sont pH

d : sont Ph

Le pH d’une solution acide est

A : supérieur à 7

B : égale à 7

C : inférieur à 7

Le pH d’une solution neutre est

A : supérieur à 7

B : égale à 7

C : inférieur à 7

Le pH d’une solution neutre possède

A : autant d’ions H+ que d’ion OH-

B : plus d’ions H+ que d’ion OH-

C : moins d’ions H+ que d’ion OH-

Le pH d’une solution acide possède

A : autant d’ions H+ que d’ion OH-

B : plus d’ions H+ que d’ion OH-

C : moins d’ions H+ que d’ion OH-

Pour mesurer un pH :

A : on trempe un morceau de papier pH dans la solution.

B : on dépose un peu de solution sur un morceau de papier pH.

C : peu importe.

Que signifie ce pictogramme ?

A : ronge.

B : corrosif.

C : risque de projections.

Pour rendre une solution moins acide :

A : on y ajoute du sucre.

B : on y verse un peu d’eau.

C : on la dilue.

Pour rendre une solution moins acide :

A : on y ajoute du sucre.

B : on y verse un peu d’eau.

C : on la dilue.