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8/19/2019 Corrosion Parte 1
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CORROSION. PROTECCION DEINSTALACIONES DE GAS
Dra. Eleonora Erdmann
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LA CORROSION
El problema de la corrosión es uno de los más graves con que se enfrenta actualmente la industria, dadoque las pérdidas que causa directamente son enormes.
Las conducciones de acero para gas sufren este problema, causa del medio en que se encuentran, elataque queda circunscrito a pequeñas zonas, así la masa del material afectado es insignificante , perola alteración se halla concentrada, formando picaduras que obligan a la sustitución de importantes
tramos de conducción.
La sustitución o reparación de un tramo afectado implica elevados gastos, en los que en la mayoría delos casos el costo de los tubos significa un -gasto menor frente a los asociados, tales como apertura de
zanjas, maniobras de explotación, permisos, daños a terceros, etc.
Si esta corrosión hubiera tenido lugar de modo uniforme, habría pasadodesapercibida durante mucho tiempo, no afectando al buen servicio de la
conducción.
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LA CORROSION
1- Conceptos básicos
1.1- El átomo
1.2- Corriente eléctrica
1.3- Iones
1.4- Electrolito Ionización
1.5-Potencial electroquímico
2- Pila electroquímica o galvánica. Corrientes galvánicas
3- Causas por las que se produce la corrosión en las tuberías de acero enterradas
3.1 Corrosión química o por ataque directo
3.2 Corrosión electroquímica
4- Morfología de la Corrosión
5. Determinación del riesgo de corrosiónResistividad
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LA CORROSION
1- Conceptos básicos
La mayoría de los metales se encuentran en la naturaleza en forma de minerales (óxidos o sales) queconstituyen las formas más estables de estos metales
metales en condiciones aptas
Los minerales son sometidos a transformaciones metalúrgicas rompiendo su equilibrio natural
Metales obtenidos (hierro) por la acción de la naturaleza se transforman mas o menos rápidamente hastaalcanzar el estado estable de los minerales naturales: óxidos o sales
La corrosión es esta degradación que sufre el material para retornar a su estado natural
1.1- El átomo En este modelo se representa la nube electrónica como unasucesión de órbitas concéntricas de electrones, en cuyocentro se encuentra el núcleo. La última capa de electrones,es prácticamente la única activa.
Importante en los fenómenos de la corrosión y de laprotección, así como de la conducción de la electricidad enel caso de los metalesElectricamente neutro equilibrio eléctrico
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Ionización• Los metales tienen tendencia a transformarse en iones positivos
• En ciertas condiciones los átomos de hierro pueden perder uno o varios electrones de su última capa, dandolugar a la aparición del ión correspondiente los metales tiene tendencia a transformarse en iones positivos
Fe Fe ++ + 2e -Fe Fe +++ + 3e -
1.4- Electrolito
Es un líquido o un sólido capaz de conducir la corriente eléctrica enforma iónica, mientras que un metal lo hace de forma electrónica.
ELECTROLITO ES TODO MEDIO QUE PERMITE LACIRCULACION DE IONES
Los electrolitos que nos ocupan son los de tipo acuoso o húmedo
Por su comportamiento el suelo es un electrolito.
Por su carga eléctrica los iones responden a las diferencias de potencial, siendo atraídos por el poloeléctrico opuesto al de su signo. Así los cationes o iones positivos son atraídos por el polo (o electrodo)negativo y los aniones o iones negativos lo son por el polo (o electrodo) positivo.
El agua pura es eléctricamente neutra: H 2O +OH- + H+
El suelo es un medio complejo que contiene tanto sales mineralescomo orgánicas (humus), además de ácidos y bases, junto congases como el oxígeno y, sobre todo agua, que disuelve todos losproductos mencionados, y facilita la ionización de los metales paraformar un medio conductor
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1.5-Potencial electroquímicoSi se sumerge un metal en un electrolito adecuado(tubería en el suelo), se observa que tiene tendenciaa emitir iones positivos, que pasan a la solución ydejan el metal cargado negativamente.
La carga de los iones en el metal se opone alalejamiento de los iones positivos, con lo que se
establece un equilibrio entre el metal, sus iones y suselectrones. Fuerzas de atracción electrostática.Equilibrio iónico
Este fenómeno se traduce en la existencia de un potencial del metal en el electrolitoPOTENCIAL ELECTROQUIMICO
El potencial de equilibrio es distinto para cada metal, dependiendo también del tipo de electrolitoEste valor está expresado por al ecuación de Nernst
E = potencial de equilibrio (voltios)E 0 = potencial normal: correspondiente al del metal sumergido en una
solución normal de una de sus sales ( 1mol/l)R = constante de gases perfectos: 8,314 J/KT = temperatura absoluta en Kn = valencia del ión
F = 96.540 culombios
C = concentración en iones de metal en el electrolito
Si C = 1 ; E=E 0
C nF T E E log)/(0 +=
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Para asignar valores al potencial electroquímico que alcanza cada metal, debe establecerse unareferencia , se convino asignarle el valor 0 ( cero) al potencial del electrodo de hidrógeno (consistente enuna plaquita de platino inmersa en una atmósfera de hidrógeno).
E 0(H) = 0
T = 25 °C
Mas noble =de mayor potencial electroquímico =más electroposi tivo =menos electronegativo =menos activo
Menos noble =de menor potencial electroquímico =menos electroposit ivo =más electronegativo =mas activo
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Diferencia de potencial electroquímico entre pares de metales:
El hierro es menos noble que el cobre pero mas noble que el cinc, ya que es más electronegativo queel cobre y menos que el cinc
Cobre-Hierro (0,78 V)
Cobre-Cinc (1,1 V)
Hierro-Cinc (0,32 v)
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2- Pila electroquímica o galvánica. Corrientes galvánicas
fem cortocircuito
Si se cortocircuitan los dos metales por el exterior del electrolito mediante un cable conductor, sucede que:
En el electrodo formado por el metal de potencial mas electronegativo habrá salida de electrones a travésdel conductor exterior hacia el otro metal, y al mismo tiempo sus iones positivos se precipitarán en elelectrolito, corroyéndose y deteriorándose por ello el metal. Este electrodo constituye el ANODO del procesoy su polaridad es POSITIVA,
Debido a sus cargas eléctricas, los dos iones presentes en el electrolito, hidroxilo, OH-, e hidrógeno, H+, sedesplazarán hacia los electrodos de polaridad opuesta.
Los iones desprendidos del metal que hace de ánodo, M ++; reaccionarán con los hidroxilo presentes en elelectrolito, dando lugar a una molécula de hidróxido del metal, M(OH)2, el cual si es soluble se disolverá enel electrolito, y si no lo es precipitará cómo sólido.
Si se sumergen dos metales distintos en
una misma solución, tras ceder iones alelectrolito, alcanzarán sus potencialesrespectivos, existiendo entre ellos unadiferencia de potencial eléctrico que puedeser medida con un voltímetro o incluso deser aprovechada para alimentar un aparato
eléctrico.En ese fenómeno se basa el principio de lapila electroquímica.
Los iones hidrógenos buscarán el electrón que les falta en el otro electrodo, donde hay exceso de eprocedentes del ANODO, formando átomos y estos moléculas H2 gas. Este electrodo consituye elCATODO del procesos y su polaridad es NEGATIVA.
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Al establecerse la pila electroquímica en elconducto exterior se genera una corrienteeléctrica y a su vez, en el electrolito otracorriente, corrientes galvánicas, denaturaleza diferente de la eléctrica.
La corriente eléctrica es debida aldesplazamiento en un solo sentido de loselectrones en el seno de un conductorgeneralmente metálicos
Las corrientes galvánicas se debe aldesplazamiento en ambos sentidos de losiones positivo y negativos en el seno delelectrolito
PROCESOS QUE TIENEN LUGAR EN UNA ILA ELECTROQUIMICA
Desprendimiento de hidrógeno.Disolución del metal ánodo
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Químicamente en el ánodo tiene lugar la oxidación (pérdida de electrones)
Metal Metal++ + 2e-
Y en el cátodo una reducción (ganancia de electrones)
2H+ + 2e- H2 (gas)
El ANODO sufre la corrosión y elCATODO se mantiene protegido a expensas de aquél
Pila electroquímica formada entre la tubería de Cu yla de acero.
Corrientes galvánicas el suelo actúa como electrolito
Pila electroquímica formada entre la tubería deacero galvanizado y la de acero.
Si en una conducción enterrada de acero se hace unacometida de cobre, debido a la diferencia de potencialentre ambos materiales y a la acción del suelo, que actúacomo electrolito, se crea una pila en la que la canalizaciónde acero hace de ánodo y la acometida de Cu de cátodo.
El efecto contrario tendrá lugar si a la conducción de acerose le hace un acometida con un tubo de acero galvanizado(acero recubierto con cinc). La tubería de acero actuará decátodo y el cinc de la acometida de ánodo. El cinc terminarádisolviéndose en el electrolito.
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3- Causas por las que se produce la corrosión en las tuberías de acero enterradas
Al entrar en contacto una tubería de acero con un electrolito, se inicia en su superficie,espontáneamente, la ionización de las moléculas de hierro.
Mecanismo de corrosión
M M++
+ 2e-
Si en el equilibrio del metal con su ión y su electrón:
Se hace que el electrolito absorba los electrones, se destruye el equilibrio, y los iones metálicos pasan a solución
Esta reacción se seguirá produciendo mientras el medio siga absorbiendo electrones
En una función de cómo se realice esta transferencia de electrones se presentan dos tipos de corrosión:3.1 Corrosión química o por ataque directo
3.2 Corrosión electroquímica
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3.1 Corrosión química o por ataque directo
Se caracteriza porque los electrones cedidos por el ión metal son captados en el mismo sitioen que este se formó, es decir, no hay un desplazamiento de electrones en el interior delmetal.
a) Se inicia laionización delhierro en elmedio ácido
b) La molécula deFe se ionizacediendo dos e a lavez que se disuelveen el electrolito.
c) Los iones H+ delelectrolito captan loselectrones paraformar un átomo dehidrógeno.
d) Dos átomos dehidrógeno se unenpara dar una moléculade hidrógeno gaseoso.
CORROSION QUIMICA DE UNA TUBERIA DE ACERO EN MEDIO ACIDO
El terreno en el que se encuentra inmersa una tubería enterrada es un electrolito más omenos húmedo y oxigenado, formado por tierras que, como compuestos químicos queson, tienen un marcado carácter ácido o alcalino, capaz de oxidar de hierro y provocar la
corrosión química de las tuberías de acero.
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3.2 Corrosión electroquímica
En las pilas electroquímicas, en el ánodo se origina un flujode electrones (corriente eléctrica) que se desplaza por todoel circuito eléctrico hasta alcanzar el cátodo donde loselectrones son captados por iones del electrolito.
CORROSION ELECTROQUIMICA
El cátodo se encuentra protegido por el ánodo y este sufrecorrosión electroquímica, que tiene menor potencial
Estas reacciones de óxido reducción siguen las leyes cuantitativas de la electrólisis
t I n
M m ⋅⋅⋅=
540.961
M = Masa atómicam = masa del metal perdida o depositada (g)
N = Valencia
I = Intensidad (A)
t = tiempo
Fe m = 10kg/ A.año
Elementos necesarios para que se
produzca esta corrosión que afecta a lastuberías enterradas
ÁnodoCátodoElectrolitoCirculación de corriente
La característica de esta reacción es que se producetransporte de electrones por el interior del metal
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3.2.1 Corrosión por disimil itud
PILA POR DISIMILITUD DE LOS MATERIALES DE LA CONDUCCION Y LAVALVULA (HACER/LATON)
El metal más electronegativo se convierte enel ánodo de la pila y se correo, y el otrometal actúa de cátodo y queda protegido.
PILA POR SIMILITUD DE LOS MATERIALES DE LACONDUCCION Y LA SOLDADURA
El metal de la soldadura M1 es más electronegativo que elde la tubería M2. M1 actuará de ánodo corroyéndoserápidamente debido a que su superficie es mucho maspequeño que la de la tubería
La corrosión electroquímica es la que en mayor o menor medida sufren las tuberías enterradas. Lascircunstancias y disposiciones de las mismas favorecen este tipo de corrosión. Con el objeto de preverlas yevitarlas en la medida de los posible se describen los mas destacados .
Distintas formas de corrosión en las que se puede presentar la corrosión de una tubería enterrada en unelectrolito húmedo como el suelo
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3.2.2 Corrosión uniforme de un metal. Zonas catódicas y anódicas adyacentes.
PILAS ENTRE ZONAS ANODICAS Y CATODICAS ADYACENTES
El acero de los tubos no es perfectamente homogéneo ensu constitución ni en su estructura cristalina debidos alproceso de fabricación, a su aleación y a los trabajosrealizados posteriormente tanto en frío como en caliente
Micropilas, pequeñas zonas anódicas a otras adyacentes
catódicas. El fenómeno es reversible y la corrosión esmas o menos uniforme. El electrolito es la humedadexistente en la superficie
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3.2.3 Corrosión por d isimil itud de electrolitos
Una conducción está enterrada en un suelo determinado tiene un potencial normal determinado. Si estaconducción atraviesa diferentes terrenos, sus potenciales locales serán diferentes. Provoca la formación depilas (ánodos y cátodos)
a) Pilas de oxidación diferencial
Provocadas por zonas donde la concentración de oxígeno es diferenteLa zona donde existe mayor concentración de oxígeno se convierte en cátodo y quedaprotegida a expensas de la zona menos oxigenada.
La diferente oxigenación se origina generalmente en cavidades, en la superficie de juntas derecubrimiento, bajo depósitos de suciedad, bajo la cabeza de tornillos, etc.
PILAS POR OXIGENACION DIFERENCIAL LOCALIZADA EN LASZONAS MENOS OXIGENADAS DE LA UNION
Son nocivas adherencias al metal de materialescomo madera, plásticos, etc, que provocan laoxidación del metal en la zona cubierta
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PILA POR OXIGENACION DIFERENCIAL DEBIDA A LADIFERENTE POROSIDAD DEL SUELO
Este tipo de corrosión se presenta con frecuencia en
las conducciones enterradas en las que la tierra derecubrimiento, por el hecho de haber sido removida,es más porosa y por lo tanto es más aireada que ladel terreno circundante de la zanja.
Cuando la tubería descansa directamente sobre la zanja (terreno no removido pocooxigenado) se corroe en la parte inferior
También puede haber este tipo de corrosión cuando la tubería esté ubicada en contactocon terreno mal compactado o con materiales de relleno de distinta composición
Mejora con compactado adecuado y uniformando el terreno
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CORROSION DE UNA TUBERIA ENTERRADA CON TRAMOS BAJO PAVIMENTO IMPERMEABLE
Caso particular de corrosión por oxigenación diferencial
Supongamos un terreno con características determinadas, por el hecho de cubrirlo en partes conpavimento impermeable, ej. asfalto, se modifica su comportamiento como electrolito.
El grado de penetración de la humedad y el oxígeno es distinto según sea que el terreno seencuentre o no bajo el pavimento.
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b) Pilas Geológicas
PILA GEOLOGICA
La tubería pasa por terrenos de naturaleza variada y tomará potenciales locales diferentes. Seformarán pilas geológicas en las que las zonas anódicas serán en donde el potencial que se presentesea el mas negativo.
En los terrenos arenosos y secos, el potencial del acero es más elevado que en los terrenosarcillosos y húmedos.
Las zonas anódicas serán aquellas que corresponden a los terrenos arcillosos y húmedos, y en losarenoso y secos las zonas catódicas.
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3.2.4 Corrosión por corrientes vagabundas
CORROSION POR CORRIENTES VAGABUNDAS
Normalmente circulan por el suelo corrientes provenientes de fugas eléctricas de instalaciones decorriente continua mal aisladas del suelo. Y pasa por el electrolito hasta la tubería de gas, por queencuentra este camino mas fácil que su propio conductor original.Son muy frecuentes cerca de las líneas de ferrocarril, motores de continua, baños galvánicos, etc.
Si independientemente de la circulación entre ánodos y cátodos de formación natural en la conducción,o de la circulación impuesta por una protección catódica que esté instalada, existe un campo eléctricoen el electrolito que define unas zonas de entrada y salida de corriente continua.Donde haya entrada de corriente se favorecerá una protección catódica complementaria y donde haysalida se corroerá.
La corrosión de las tuberías sepresenta en las proximidades delos puntos de rail de potencialnegativo en relación con el suelo,las corriente sale de estos puntos
de la tubería al riel, ánodocorrosión
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Influencia de las corrientes alternas, recientes estudios indican que las corrientes alternas presentes enlas canalizaciones, como consecuencia de los trenes de alta velocidad o de las líneas de muy alta
tensión, producen corrosiones en las tuberías de acero.
3.2.5 Corrosión bacteriana
Es debida a la acción conjugada de diversos tipos de bacterias. Las que nos afectan son del tiposulfatoreductoras, que son anaerobias, oxidando el medio circundante y adhiriéndose al acero en formade pústulas.
Presentan diversas formas: curvadas tipo medialuna, bastones rectos, ovales tipo limón, sutamaño celular oscila en 0,5-2 micrones.
Lugares donde aparecen:Materia orgánica descomponible, disponibilidad de sulfatos y ausencia de oxigenoSedimentos acuáticos ( aguas dulces y saladas)Medios con presencia de cloruro de sodio en el medio de cultivo.
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4- Morfología de la Corrosión
La superficie del metal se puede corroer de muy diferentes formas
Uniforme . Un metal localizado en un medio corrosivo homogéneo se corroerá generalmente de unmodo uniforme, es decir, la pérdida de espesor será idéntica en cada punto de la superficie delmaterial
Localizada . Esta forma de corrosión se dará en los casos ya estudiados de corrosión en tuberíaenterrada, por la formación de pilas, por disimilitud de electrolitos, por corrosión bacteriana y porcorrientes vagabundas.
Picaduras. Se caracteriza por la formación de picaduras profundas de pequeño diámetro,
pudiendo llegarse a la perforación rápida de tuberías de bastante espesor. Entre otras causas,pueden ser originadas por poros en el revestimiento de la tubería.
Corrosión selectiva. Se produce en las aleaciones polifásicas (metales aleados) y sucedeporque uno de los componentes de la aleación se corroe con más facilidad que los otros (aleaciones
de Cu-Zn)
?
Cual de los dos se corroe
El Zn ver tabla de potenciales
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5. Determinación del riesgo de corrosión
Teniendo en cuenta los principales factores de corrosión ya enunciados, se puede determinar antesde colocar una tubería cuál va a ser su riesgo de corrosión.
Se debe efectuar un reconocimiento y estudio del trazado que permita determinar:
Naturaleza del terreno, resistividadExistencia de distintos terrenos (disimilitud de electrolitos)
Estos dos factores se pueden cuantificar con medidas de la resistividad eléctrica del suelo.
Resistividad
La relación entre resistencia y resistividad puede verse en el esquema
Resistencia eléctrica es la fuerza con que todos losmateriales (conductores o aislantes) se oponen al paso de lacorriente
Resistividad es la resistencia de un elemento por unidad delongitud, por ejemplo la resistencia de un cubo de 1 cm de lado.En este caso la longitud es el cm y se mide en ohmios por
centímetro (ohm x cm)
X L
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500Terrenos cultivables. Fértiles, terraplenes compactos yhúmedos
30000Suelos pedregosos desnudos, arenas secaspermeables
5000Terrenos cultivables poco fértiles, terraplenes secos
Valor medio dela resistividad
(Ohm x cm)
Naturalezadel terreno
La agresividad del suelo está ligada a su contenido de agua y a la cantidad de sales solublesdisueltas (por lo tanto susceptibles de ionizarse).
Cuanto mas baja sea la resist ividad mas alta será la agresividad
Resistividad es el estudio mas importante porque permite valorar la agresividad del suelo o de las aguas
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Clasificación
La resistividad de los suelos se encuentra escalonada entre los 50 Ohm x cm ( ej. barros marinos) y100.000 Ohm x cm ( ej. en la Patagonia)
Por debajo de 1.000 Ohm x cm se convierte en agresivo
Se estima generalmente que entre los 1.00 Ohm x cm y hasta los 2000 Ohm x cm el suelo es pocoagresivo
Es necesario conocer:
Agresividad relativa de una región
Agresividad absoluta del suelo
Se puede detectar en algunos suelos zonas secas y limpias y otras húmedas que no se distinguensuperficialmente. Se verifica grandes diferencias de potencial en distancias muy cortas.
IMPORTANTE: la resistividad debe medirse en el lugar mismo donde va a estar enterrado el tubo.
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El método mas usual y recomendado es el que no modifica el terreno durante la medida y sedenomina Método de Wenner
Los elementos que lo componen son:Telurímetro que indica la resistencia del circuito, un coeficiente propio a cada aparato nospermite deducir la resistividad.(Medidores de resistencia)
Jabalinas o caña de bastón con una longitud suficiente para penetrar bien el suelo en ellugar designado
Cables deben tener longitud suficiente para que las lanzas puedan clavarse en cualquierlugar: trinchera profunda, río pozo, etc.
Están constituidos por cuatro electrodos fijos que terminan en una punta y que se pueden clavaren el suelo, los electrodos están conectados al telurímetro
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El método de Wenner o de las cuatro puntas
Requiere el uso de cuatro puntas de prueba o electrodos de metal, conducidos en al tierra a lo largo deuna línea recta, equidistante uno de otro.
Una corriente alterna es inyectada para atravesar el suelo, entre las puntas C1 y C2. Midiéndose elvoltaje o potencial entre las puntas P1 y P2
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La resistividad del suelo es obtenida de la lectura del instrumento, aplicando la fórmula siguiente:
R L ⋅⋅π⋅=ρ 2
= resistividad del terreno (Ohm x cm)L = distancia entre puntas (cm)
R = resistencia del terreno (Ohm) lectura del instrumento
Los valores obtenidos representan la resistividad media del suelo a una profundidad igual a la distanciaentre lanzas
La medida de resistividad se realiza típicamente a una profundidad igual a la de la tubería que es evaluada
Los espaciamientos típicos de la puntade prueba son de 1 m (100 cm)
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Medidor de conduct ividad
Características:Mide conductividad del terreno en forma continua
Profundidad máxima de medición: 3 m
Método: emite y recepciona ondas electromagnéticas
Incluye software para registro de datos
OBJETIVO DEL ENSAYO LIN
El método electromagnético LIN ("Low Induction Number" ) consiste en medir el campo magnéticosecundario generado por el terreno ante la excitación de un campo primario.
La medida de la relación entre este campo magnético secundario y el primario es directamente
proporcional a la conductividad del terreno en el punto de medida.
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Según algunos expertos en el tema de corrosión dicen:
“El relevamiento continuo de RESISTIVIDAD DEL SUELO debe ser mandatorio”
Razones:
Las normas ISO establecen criterios de protección en función de la resistividad del terreno
Las normas NACE no relaciona los valores potenciales con la resistividad del terrenos
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Elementos que influyen en la medición de resistividad
Naturaleza del terreno
Humedad
Temperatura( aumenta la resistividad cuando latemperatura baja y viceversa)
Salinidad
Estratigrafía
Variaciones estaciónales
Comparación (tipo de terreno)
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mayor % H menor resistividad
mayor T menor resistividad
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Relevamiento de resistividad del suelo
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Relevamiento de resistividad del suelo
Se realizan para determinar las variaciones decorriente en función de la resistividad del suelo
Los suelos con alta resistividad pueden ofrecer tanta resistencia al flujo de corriente que hagan necesarioaumentar los valores de corriente a inyectar originalmente previstos.
La figura es un diagrama típico de la resistividad del suelo tomadas a lo largo de la misma sección deuna tubería.
Inversamente, con un ambiente de resistividad relativamente baja pueden significar un aumento decorriente importante que se traduce en daños en el revestimiento por sobreprotección
intervalos de 100 m (300 pies)
En función del grafico dónde colocaría los sistemas de protección?
Los valores de Wenner pueden ser engañosos a menos que se recuerde que la resistencia del suelo
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Los valores de Wenner pueden ser engañosos a menos que se recuerde que la resistencia del sueloencontrada en cada incremento adicional de la profundidad es en hecho un promedio con todo el sueloen las capas superiores
La resistencia indicada a una profundidad igual a cualquier espaciamiento dado del ducto es unpromedio de los suelos desde la superficie hasta esa profundidad.
Se puede observar la tendencia observando los valores registrados para distintas profundidades
38009801500955400
190011501250950300
81022001000965200
76033001100960100
Set DSet CSet BSet A
Resistividad del terreno(Ohm x cm)
Separaciónde laslanzas (cm)
Como diría usted que es el comportamiento dela resistividad en función de la profundidad,analizando los valores de tabla para cada Set?
Resistividad uniforme
Resistividad aumenta con la profundidad
Resistividad disminuye con la profundidad
Resistividad aumenta en gran medidacon la profundidad
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Grado de agresividad del suelo en función de su resistividad
Nula corrosividadMas de 10.000
Baja corrosividad2.000-10.000
Moderadamentecorrosivo
1.000-2.000
Corrosivo500-1.000
Muy corrosivo0-500
Grados decorrosividad
Resisitividad del terreno(Ohm x cm)
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Relevamiento de Resistividad en Campo
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Relevamiento de Resistividad en Campo
200
100
Distancia entre lanzas(cm)
8920,71
21103,36
Resistividad(Ohms x cm)
Resistencia(Ohms)
R L ⋅⋅π⋅=ρ 2
Analizar
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